遼寧省北票市高考化學一輪總復習 第二章 第三節(jié) 化學平衡圖像課件.ppt

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1、化學平衡圖像分析,一、速率---時間圖像,增大反應物濃度,一、速率---時間圖像,增大壓強,氣體體積變化的反應,,一、速率---時間圖像,增大壓強,氣體體積不變的反應,一、速率---時間圖像,降低溫度,一、速率---時間圖像,使用催化劑,練習1:,1、確定t1、t2、t3時刻的操作： A、濃度減小 B、加壓 C、降溫 2、該反應正向是 （吸、放）熱反應； 3、氣體物質的量 （增大、減少）的反應。,放,增大,二、速率---溫度（壓強）圖像,正反應是 反應 （放熱、吸熱）,m + n p +q ( = < ),吸熱,,,三、濃度---時間圖像,A,40%,右圖表示800時，A、B、

2、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答： （1）該反應的反應物是： ； （2）反應物的轉化率是： ； （3）該反應的化學方程式 為 。,今有X（g）+Y(g) 2Z(g)；H<0。從反應開始經過t1后達到平衡狀態(tài),t2時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據右圖回答:從t2t3的曲線變化是由哪種條件引起（ ） A增大X或Y的濃度 B增大壓強 C使用催化劑 D升高溫度,D,練習2：,,四、百分含量(轉化率)--時間--溫度(壓強)圖像,1、T1 T2 ( = < ) 正反應是 反應 （放熱、吸熱）,2、T1 T2 ( = <

3、 ) 正反應是 反應 （放熱、吸熱）,<,放熱,,放熱,,四、百分含量(轉化率)--時間--溫度(壓強)圖像,1、P1 P2 ( = = < ),2、P1 P2 ( = = < ),<,<,<,,A正反應吸熱 ，L是氣體 B正反應吸熱， L是固體 C正反應放熱 ，L是氣體 D正反應放熱 ，L是固體或液體,在密閉容器中進行下列反應:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反應符合右圖,下列敘述正確的是( ),D,練習3:,,五、百分含量(轉化率)--壓強 --溫度圖像,1、正反應是 反應 (放熱、吸熱) m+n p +q ( = < ),2、正反應是 反應

4、 (放熱、吸熱) m+n p+q ( = <),放熱,,放熱,<,1：mM(S)+ nN(g) pQ(g)；正反應為放熱反應。在一定溫度下平衡時N%與壓強的關系如圖，下列有關敘述正確的（ ） A、A點時混合物的V(正) V(逆) B、A點比B點反應速率快 C、np D、m+np,六、其它,C,,,A,2、可逆反應2A+B 2C（g）(正反應放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） AA和B可能都是固體 BA和B一定都是氣體 C若B為固體，則A一 定是氣體 DA和B不可能都是氣體,C,六、其它,總 結,1、化學平衡圖象分析的一般方法：,二看線：弄清圖象中

5、線的斜率或線走勢的意義,三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等,四看:是否需要輔助線。,一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義。,2原則 (1)“定一議二”原則 在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。,總 結,,(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則 在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。,B C,隨堂測試：,1、已知某可逆反應在密閉容器中進行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反應為放熱反應）,圖中曲線b代表

6、一定條件下該反應的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ） A增大A的濃度 B縮小容器的容積 C加入催化劑 D升高溫度,a,b,2、一密閉體系中發(fā)生反應：N2+3H2 2NH3 (正反應為放熱反應)下圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖。回答下列問題： （1）處于平衡狀態(tài)的 時間段是 （2）t1、t3、t4時刻，體系中 分別是什么條件發(fā)生了變化？ （3）下列時間段中，氨的 百分含量最高是（ ） A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6,v,0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t,0t1、t2t3、 t3t4 、t5t6,t1:升高溫度，,A,隨堂測試：,t3:使用催化劑，,t4:減小體系壓強,