《無機化合物》復習課件:《碳、硅及其化合物》.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《無機化合物》復習課件:《碳、硅及其化合物》.ppt(30頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、(09廣東理科基礎22)下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 ( ) 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料 A B C D,答案 A,,(09安徽理科基礎22)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下),可由石墨剝離而成,具有極好的應用前景。下列說法正確的是 A.石墨烯與石墨互為同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022個碳原子 C石墨烯是一種有機物 D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合,答案 D,碳、硅及其化合物,資料卡片: 在25和101
2、kPa的條件下,由單質(zhì)生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩(wěn)定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩(wěn)定。,閱讀資料,比較碳、硅親合氧的能力。, 碳、硅都是親氧元素。硅的親氧性強于碳的親氧性。,因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上,硅主要以熔點很高的SiO2及硅酸鹽形式存在。,?,一、硅的結(jié)構(gòu)及性質(zhì),2、主要性質(zhì):,正四面體型空間網(wǎng)狀,原子晶體,晶體硅是 色、有 光澤、 的固體。熔點 ,半導體。 不活潑,除常溫下與 反應外, 加熱時也可與 反應。,灰黑,金屬,硬而脆,
3、高,F2、HF、強堿,O2、Cl2、H2,1、晶體結(jié)構(gòu):,工業(yè)制法:,SiO22C Si2CO,寫出Si和O2、H2、NaOH、HF反應方程式:,思考1下列關于硅的說法不正確的是() A硅是非金屬元素,它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體 B硅是導電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導體材料 C硅的化學性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應 D加熱到一定溫度時,硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應,C,存在:分布:,3、硅的存在和分布,沒有游離態(tài),只有化合態(tài),自然界中分布廣泛,在地殼中居第二位,僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。,二、二氧化硅和硅酸,硅石,結(jié)晶形(石英),無定形(硅藻土),水晶,瑪瑙,
4、無色透明石英晶體,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝钍?二氧化硅,思考4 下列各反應中SiO2表現(xiàn)的是什么性質(zhì)或作用?在項中選出正確答案填空。 酸性氧化物的通性 弱氧化性 與揮發(fā)性酸的鹽反應制揮發(fā)性酸酐 被氫氟酸腐蝕使玻璃被雕刻。 A. SiO2+4HF==SiF4+2H2O ____________。 B. SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ____。 C. SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ________。 D. SiO2+2C Si+2CO ________。,,,,,瑪 瑙,水 晶,硅藻土(diatomite)是以蛋白石為主要礦物組分的硅質(zhì)生物沉積巖
5、。主要由硅藻的遺骸組成。由硅藻的細胞壁沉積而成。硅藻是硅藻門中的藻類,普遍分布于淡水、海水中和濕土上,為魚類和無脊椎動物的食料。硅藻死后,遺留的細胞壁沉積成硅藻土,硅藻土由80%90%甚至90%以上的硅藻殼組成。以外,含有大量的粘土礦物、鐵的氧化物和炭有機質(zhì)等??勺髂突?、絕熱、填充、磨光等材料,又可供過濾糖汁等用。,(1)SiO2晶體結(jié)構(gòu),空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),原子晶體。,晶體硅,二氧化硅,二氧化硅的用途,SiO2CaO CaSiO3,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,SiO24HFSiF42H2O,(2)主要性質(zhì):,(3)用途:,,制造光導纖維、光學儀器、玻璃原料和建筑材料。,
6、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,你知道為什么嗎?,防止玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應生成粘稠的Na2SiO3,使瓶塞和瓶口粘在一起,酸性氧化物,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,分子晶體(干冰),原子晶體,低(易升華),高,CaOCO2CaCO3,2NaOHCO2Na2CO3H2O,小結(jié)CO2和SiO2的比較,與鹽反應,強制弱 (難揮發(fā)酸酐易揮發(fā)酸酐),只與HF反應 SiO24HFSiF4H2O,Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,,不反應,Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3
7、,不溶于水,酸性比碳酸弱。,性質(zhì):,2、硅酸,制法:,Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3,硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水就形成干膠,稱為“硅膠”。,用途:,硅膠多孔,吸附水份能力強,常用作實驗室和袋裝食品,瓶裝藥品等的干燥劑,也可以用作催化劑的載體。,硅酸鈉俗稱泡花堿,其水溶液又叫水玻璃??捎米鞣试硖盍?、木材防腐劑、防火劑及黏膠劑。,三、硅酸鹽,1、可溶性硅酸鹽,2、硅酸鹽組成的表示方法,硅酸鹽的種類很多,結(jié)構(gòu)也很復雜,通??捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹肀硎酒浣M成。 表示方法:金屬元素氧化物寫在前面,再寫SiO2,最后寫H2O;氧化物之間用“”隔開。,硅酸鈉:Na2SiO3可以寫成,高嶺石:A
8、l2(Si2O5)(OH)4,鈣長石:CaAl2SiO6,Al2O3 2SiO2 2H2O,CaO Al2O3 SiO2,Na2O SiO2,4、水泥、玻璃和陶瓷的特性,,總結(jié)知識網(wǎng)絡,四碳族元素,A族,最外層都是4個電子,隨著核電荷數(shù)的遞增, 電子層數(shù)和原子半徑都逐漸增大,都有+2、+4價,C、Si有負價。 Pb以+2價穩(wěn)定,其余以+4價穩(wěn)定,非金屬性漸弱,金屬性漸強,1、相似性和遞變性,思考(2)課本上說“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的,而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的?!? 根據(jù)上一句話判斷:錫的+2價化合物(如SnCl2)應具有較強的 性,鉛的+4價化合物應具有較強的 性。,自然
9、界,存在SnO2(錫石礦)和PbS(方鉛礦),還原,氧化,錫、鉛兩種元素的主要化合價是+2和+4價,其中+2價錫元素和+4價鉛元素的化合物都是不穩(wěn)定的,+2價錫離子有強還原性,+4價鉛元素的化合物有強氧化性。例如:Sn2+還原性比Fe2+還原性強。PbO2的氧化性比Cl2氧化性強。 寫出下列反應的化學方程式: 氯氣跟錫熱: 。 氯氣跟鉛熱: 。 二氧化鉛跟鹽酸共熱: 。 能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強的離子方程式是: 。,Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+,【3】 (2000年高考化學試測題)如下圖,已知: 單質(zhì)E可作為半導體材料;化合物F是不能生成鹽的氧化物;化合物I能溶于水呈酸性,它能夠跟氧化 物A起反應。據(jù)此,請?zhí)羁眨?(1)化合物F是 。 (2)化合物I是 。 (3)反應的化學方程式是 。 (4)反應的化學方程式是 。,CO,HF,2F2+2H2O4HF+O2,