2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第12章 第38講 化學(xué)鍵與分子間作用力課件 魯科版.ppt

,化學(xué)鍵與分子間作用力,第38講,大一輪復(fù)習(xí)講義,第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考),考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類(lèi)型(鍵和鍵)，了解配位鍵的含義。 2.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 3.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類(lèi)型(sp1、sp2、sp3)。 4.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型。 5.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 6.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,考點(diǎn)一共價(jià)鍵及其參數(shù),考點(diǎn)二分子的空間構(gòu)型,探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì),01,考點(diǎn)一,共價(jià)鍵及其參數(shù),1.本質(zhì)：在原子之間形成 (電子云的重疊)。 2.特征：具有 和 。 3.分類(lèi),知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,共用電子對(duì),飽和性,方向性,極性,非極性,頭碰頭,肩并肩,發(fā)生,不發(fā)生,特別提醒(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。 (2)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。,單,雙,叁,一對(duì),兩對(duì),三對(duì),：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共,價(jià)鍵之間的夾角,：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距,：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,4.鍵參數(shù) (1)概念,鍵長(zhǎng),鍵能,鍵角,鍵參數(shù),(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響 鍵能越 ，鍵長(zhǎng)越 ，分子越穩(wěn)定。 ,大,短,穩(wěn)定性,空間構(gòu)型,5.等電子原理 原子總數(shù)相同， 相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征和空間結(jié)構(gòu)，許多性質(zhì)相似，如N2與CO、O3與SO2、N2O與CO2、CH4與 等。,價(jià)電子總數(shù),(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子() (2)在任何情況下，都是鍵比鍵強(qiáng)度大() (3)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)() (4)ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同() (5)鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成() (6)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)() (7)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍() (8)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和(),辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,1.有以下物質(zhì)：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。只有鍵的是_(填序號(hào)，下同)；既有鍵，又有鍵的是_；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成鍵的是_；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成鍵的是_；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成鍵的是_。 2.寫(xiě)出與CCl4互為等電子體的分子或離子有_ _等。,提升思維能力深度思考,即可),題組一共價(jià)鍵的類(lèi)別及判斷 1.下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是 A.含有鍵的分子在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子中的鍵比鍵活潑 B.在有些分子中，共價(jià)鍵可能只含有鍵而沒(méi)有鍵 C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成鍵，不能形成鍵 D.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵,解題探究,JIETITANJIU,解析同一分子中的鍵不如鍵牢固，反應(yīng)時(shí)比較容易斷裂，A項(xiàng)正確； 在共價(jià)單鍵中只含有鍵，而含有鍵的分子中一定含有鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確； 氫原子、氯原子等跟其他原子形成分子時(shí)只能形成鍵，C項(xiàng)正確。,2.含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格。 (1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過(guò)程來(lái)看，屬于_(填“”或“”)鍵，從其極性來(lái)看屬于_鍵。 (2)已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)。 (3)C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有的鍵、鍵數(shù)目為_(kāi)。 A.4個(gè)鍵 B.2個(gè)鍵、2個(gè)鍵 C.2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D.3個(gè)鍵、1個(gè)鍵,極性,11,30,D,題組二鍵參數(shù)及應(yīng)用 3.(2018漳州期末)下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是 A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低,解析A項(xiàng)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，HF、HI、HBr、HCl屬于共價(jià)化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，但是HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，正確； D項(xiàng)，NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.鍵能：NNN=NNN B.H(g)Cl(g)=HCl(g)H431 kJmol1 C.HN鍵能小于HCl鍵能，所以NH3的沸點(diǎn)高于HCl D.2NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H202 kJmol1,4.(2018安康期末)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：,解析A項(xiàng)，叁鍵鍵長(zhǎng)小于雙鍵鍵長(zhǎng)小于單鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以鍵能：NNN=NNN，正確； B項(xiàng)，H(g)Cl(g)=HCl(g)的焓變?yōu)镠Cl鍵能的相反數(shù)，則H431 kJmol1，正確； C項(xiàng)，NH3的沸點(diǎn)高于HCl是由于NH3形成分子間氫鍵，而HCl不能，鍵能不是主要原因，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，根據(jù)HE(反應(yīng)物)E(生成物)，則2NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H6E(NH)3E(ClCl)E(NN)6E(HCl)202 kJmol1，正確。,題組三等電子原理的理解與應(yīng)用 5.(2019東河區(qū)期末)根據(jù)等電子原理判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng) C.H3O和NH3是等電子體，均為三角錐形 D.CH4和 是等電子體，均為正四面體形,解析B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似； C項(xiàng)，H3O和NH3是等電子體，根據(jù)氨氣分子的空間構(gòu)型判斷水合氫離子的空間構(gòu)型；,6.回答下列問(wèn)題。 (1)根據(jù)等電子原理，僅由第2周期元素形成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。 (2)在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 互為等電子體的分子有_、_。 (3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)(填化學(xué)式)，陰離子為_(kāi)。 (4)與N2互為等電子體的陰離子是_，陽(yáng)離子是_。,N2 CO N2O CO2,SO2 O3,H2F,NO,02,考點(diǎn)二,分子的空間構(gòu)型,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論 (1)理論要點(diǎn) 價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。 孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。 (2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的空間構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。,其中：a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。,(3)示例分析,直線形,三角形,四面體形,直線形,V形,三角錐形,V形,2.雜化軌道理論 (1)理論要點(diǎn) 當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。 (2)雜化軌道與分子空間構(gòu)型的關(guān)系,平面三角形,四面體形,3.配位鍵 (1)孤電子對(duì) 分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。 (2)配位鍵 配位鍵的形成：成鍵原子一方提供 ，另一方提供 形成共價(jià)鍵。 配位鍵的表示：常用“ ”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原 子，如 可表示為 ，在 中，雖然有一個(gè)NH鍵形成過(guò)程 與其他3個(gè)NH鍵形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。,孤電子對(duì),空軌道,(3)配合物 如Cu(NH3)4SO4 配體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。 中心原子有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。,配位原子,中心原子,配位數(shù),Cu(NH3)4SO4,(1)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)() (2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu) () (3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化() (4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化() (5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形() (6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)(),辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,1.填表,提升思維能力深度思考,0 2 直線形 直線形 sp1,0 3 平面三角形 平面三角形 sp2,1 4 四面體形 三角錐形 sp3,0 4 正四面體形 正四面體形 sp3,1 4 四面體形 三角錐形 sp3,2.比較下列分子或離子中鍵角大小。 (1)H2O_H3O，NH3_ 。 (2)SO3_CCl4，CS2_SO2。,解析H2O與H3O，NH3與 的中心原子均采用sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小。, , ,解析雜化不同，鍵角不同。,題組一分子的立體構(gòu)型及中心原子雜化類(lèi)型的判斷 1.(2019瓦房店市校級(jí)期末)下列說(shuō)法中正確的是 A.PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果 B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道 C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體 D.AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形,解題探究,JIETITANJIU,解析A項(xiàng)，PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的空間構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，正確； D項(xiàng)，AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，錯(cuò)誤。,2.徐光憲在分子共和國(guó)一書(shū)中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是 A.H2O2分子中的O為sp2雜化 B.CO2分子中C原子為sp1雜化 C.BF3分子中的B原子為sp3雜化 D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化,解析A項(xiàng)，H2O2分子中氧原子形成2個(gè)鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，CO2分子中C原子形成2個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp1雜化，正確； C項(xiàng)，BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)為3，形成3個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp2雜化，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，CH3COOH分子中有2個(gè)碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp3雜化，錯(cuò)誤。,3.BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，請(qǐng)寫(xiě)出單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類(lèi)型： (1)ClBeCl：_； (2) ：_； (3) ：_。,sp1雜化,sp2雜化,sp3雜化,“五方法”判斷分子中心原子的雜化類(lèi)型 (1)根據(jù)雜化軌道的空間構(gòu)型判斷。 若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。 若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。 若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp1雜化。 (2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷 若雜化軌道之間的夾角為109.5，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp1雜化。,(3)根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷 如CO2是直形線分子，CNS、 與CO2互為等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp1雜化。 (4)根據(jù)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷 如中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp1雜化。 (5)根據(jù)分子或離子中有無(wú)鍵及鍵數(shù)目判斷 如沒(méi)有鍵為sp3雜化，含1個(gè)鍵為sp2雜化，含2個(gè)鍵為sp1雜化。,題組二價(jià)層電子互斥理論與分子結(jié)構(gòu) 4.為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家提出了價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型。 (1)利用VSEPR理論推斷 的VSEPR模型是_。 (2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式： 甲： _； 乙： _。,正四面體結(jié)構(gòu),(3)按要求寫(xiě)出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子：_，三角錐形分子：_，四面體形分子：_。 (4)寫(xiě)出SO3常見(jiàn)的等電子體的化學(xué)式，一價(jià)陰離子：_(寫(xiě)出一種，下同)；二價(jià)陰離子：_，它們的中心原子采用的雜化方式都是_。,BF3 NF3 CF4,sp2,5.NH3分子中HNH鍵角為107，而配離子Zn(NH3)62中HNH的鍵角為109.5，配離子Zn(NH3)62HNH鍵角變大的原因是_ _。,NH3分子中N原子的孤對(duì)電子進(jìn)入Zn2的空軌道形成配離子后，原孤電子對(duì)對(duì)NH鍵的成鍵電子對(duì)的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥，排斥作用減弱,題組三配位理論及應(yīng)用 6.(2018徐州調(diào)研)向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變 B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子Cu(NH3)42 C.配位化合物中只有配位鍵 D.在Cu(NH3)42配離子中，Cu2給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道,解析NH3與Cu2形成配位鍵，Cu2提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)。,7.丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Ni2，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是_，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有_(填字母)。 a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵,sp2、sp3,bcd,8.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用做殺菌劑。 (1)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型， Cu(OH)42結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)。,解析Cu2中存在空軌道，而OH中O原子有孤電子對(duì)，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。,或,解析A項(xiàng)，與S相連的氧原子沒(méi)有雜化； B項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵； C項(xiàng)，Cu2的價(jià)電子排布式為3d9； D項(xiàng)，由圖可知，膽礬中有1個(gè)H2O與其他微?？繗滏I結(jié)合，易失去，有4個(gè)H2O與Cu2以配位鍵結(jié)合，較難失去。,(2)膽礬CuSO45H2O可寫(xiě)為Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下： 下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是_(填字母)。 A.所有氧原子都采取sp3雜化 B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵 C.Cu2的價(jià)電子排布式為3d84s1 D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去,D,.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按 要求填空： (1)若所得的Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比11配合所得離子顯紅色。該離子的離子符號(hào)是_。 (2)若Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比15配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_(kāi)。,Fe(SCN)2,FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl,03,考點(diǎn)三,分子間作用力與分子的性質(zhì),1.分子間作用力 (1)概念：物質(zhì)分子之間 存在的相互作用力，稱為分子間作用力。 (2)分類(lèi)：分子間作用力最常見(jiàn)的是 和 。 (3)強(qiáng)弱：范德華力 氫鍵 化學(xué)鍵。 (4)范德華力 范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)， 相似的物質(zhì)，隨著 的增加，范德華力逐漸 。,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,普遍,范德華力,氫鍵,組成和結(jié)構(gòu),相對(duì)分子質(zhì)量,增大,(5)氫鍵 形成：已經(jīng)與 的原子形成共價(jià)鍵的 (該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中 的原子之間的作用力，稱為氫鍵。 表示方法：AHB 特征：具有一定的 性和 性。 分類(lèi)：氫鍵包括 氫鍵和 氫鍵兩種。 分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) ，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。,電負(fù)性很強(qiáng),氫原子,電負(fù)性很強(qiáng),方向,飽和,分子內(nèi),分子間,升高,2.分子的性質(zhì) (1)分子的極性,重合,對(duì)稱,不重合,非極性鍵或極性鍵,非極性鍵或極性鍵,不對(duì)稱,(2)分子的溶解性 “相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度 。 隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。 (3)分子的手性 手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為 ，在三維空間里 的現(xiàn)象。 手性分子：具有 的分子。,非極性,極性,增大,鏡像,不能重疊,手性異構(gòu)體,手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有 的碳原子。含有 手性碳原子的分子是手性分子，如 。 (4)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。,四個(gè)不同基團(tuán)或原子,(1)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵() (2)乙醇分子和水分子間只存在范德華力() (3)氫鍵具有方向性和飽和性() (4)H2O2分子間存在氫鍵(),辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,解析可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。,解析乙醇分子、水分子中都有OH，符合形成氫鍵的條件。,解析H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。,(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大() (6)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高() (7)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵(),解析鹵素氫化物中，HF分子間能形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)最高。,解析分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)影響很小，能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。,解析H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺H鍵鍵能大于SH鍵鍵能，而與氫鍵無(wú)關(guān)。,NH3極易溶于水的因素有哪些？,提升思維能力深度思考,答案NH3為極性分子，NH3與H2O分子間可形成氫鍵。,題組一共價(jià)鍵的極性與分子極性的判斷 1.(2019河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)膦又稱磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是 A.PH3是非極性分子B.PH3中有未成鍵電子對(duì) C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑D.PH3分子中PH鍵是非極性鍵,解題探究,JIETITANJIU,解析A項(xiàng)，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子； B項(xiàng)，PH3分子中有1個(gè)未成鍵的孤電子對(duì)； C項(xiàng)，根據(jù)P元素的化合價(jià)分析，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同種非金屬元素之間存在極性鍵。,2.(2018廣東省茂名高三聯(lián)考)已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題： (1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。 1 mol冰中有_mol氫鍵。 用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_。,2,B,解析在冰中，每個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。,(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上，兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上，書(shū)頁(yè)夾角為9352，而兩個(gè)OH鍵與OO鍵的夾角均為9652。 試回答： H2O2分子的電子式是_，結(jié)構(gòu)式是_。,解析由H2O2的立體構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。,HOOH,H2O2分子是含有_鍵和_鍵的_(填“極性”或“非極性”)分子。 H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_ _。 H2O2中氧元素的化合價(jià)是_，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_ _。,極性,非極性,極性,H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2,1價(jià) 因OO鍵為非極性鍵，而OH鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為1價(jià),題組二范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 3.氨溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為,4.按要求回答下列問(wèn)題： (1)HCHO分子的空間構(gòu)型為_(kāi)形，它與H2加成后，加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))_ _。 (2)S位于周期表中第_族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是_ _，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是_ _。,平面三角,加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵,A,兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力 更強(qiáng),兩者均為分子晶體，H2O分子之間存在 氫鍵,(3)有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_ _。 (4)氨是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因：_ _。,硅烷為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)升高,氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化,(5)硫的氫化物在乙醇中的溶解度小于氧的氫化物的原因是_ _。 (6)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_。,H2O與乙醇分子間 能形成氫鍵,化合物乙分子間形成氫鍵,題組三無(wú)機(jī)含氧酸的酸性判斷 5.S有兩種常見(jiàn)的含氧酸，較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的酸性_，理由是_。,強(qiáng),S的正電性越高，導(dǎo)致SOH中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H，即酸性越強(qiáng),6.(2019長(zhǎng)沙市明德中學(xué)檢測(cè))判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示： 含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系,(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 _，_。,解析此題屬于無(wú)機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查同學(xué)們運(yùn)用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。 已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。,(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 _， _。,解析與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。,H3PO32NaOH=Na2HPO32H2O,H3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O,(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_ _，寫(xiě)出化學(xué)方程式：_ _。,解析H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。,H3PO3為中強(qiáng)酸，不 與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng),H3AsO33HCl=,AsCl33H2O,04,探究高考明確考向,1.微粒之間的相互作用 (1)2018全國(guó)卷，35(3)節(jié)選LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中，存在_(填標(biāo)號(hào))。 A.離子鍵 B.鍵 C.鍵 D.氫鍵 (2)2018全國(guó)卷，35(4)節(jié)選氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有_種。 (3)2018全國(guó)卷，35(3)改編如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)。,1,2,3,AB,2,S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng),(4)2018全國(guó)卷，35(3)節(jié)選ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_ _。 (5)2016全國(guó)卷，37(2)節(jié)選氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“極性”或“非極性”)。 (6)2016全國(guó)卷，37(2)在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。 (7)2015全國(guó)卷，37(3)節(jié)選CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有_。,1,2,3,ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小,高于,配位鍵,NH3分子間可形成氫鍵,極性,N,鍵和鍵,2.軌道雜化類(lèi)型 (1)2018全國(guó)卷，35(3)改編LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為_(kāi)。 (2)2018全國(guó)卷，35(4)改編固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。 (3)2018全國(guó)卷，35(4)節(jié)選中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，C原子的雜化形式為_(kāi)。,sp3,sp3,sp2,1,2,3,(4)2017江蘇，21A(2)節(jié)選丙酮 分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_。 (5)2017全國(guó)卷，35(3)改編 離子的中心原子的雜化形式為_(kāi)。 (6)2017全國(guó)卷，35(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)和_。 (7)2016全國(guó)卷，37(5)節(jié)選Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)。 (8)2015全國(guó)卷，37(3)節(jié)選CS2分子中，C原子的雜化軌道類(lèi)型是_。,sp3和sp2,sp3,sp,1,2,3,sp3,sp3,sp1,3.微粒的空間構(gòu)型 (1)2018全國(guó)卷，35(3)節(jié)選LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_。 (2)2018全國(guó)卷，35(4)節(jié)選氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)形。 (3)2018全國(guó)卷，35(4)節(jié)選ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)。 (4)2016全國(guó)卷，37(2)Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。 (5)2016全國(guó)卷，37(3)節(jié)選AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)。 (6)2015全國(guó)卷，37(4)改編化合物D2A(Cl2O)的立體構(gòu)型為_(kāi)。,1,2,3,正四面體,平面三角,平面三角形,正四面體,三角錐形,V形,05,課時(shí)作業(yè),1.(2018福建三明5月質(zhì)檢)福州大學(xué)王心晨課題組以氨基氰(CH2N2)為原料制得類(lèi)石墨相氮化碳(gC3N4)，其單層結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)氨基氰(CH2N2)分子中碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；該分子為 _(填“極性”或“非極性”)分子。,解析氨基氰(CH2N2)分子中的碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的 結(jié)構(gòu)式為 ，為極性分子。,1,2,3,4,5,6,7,8,極性,(2)氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_ _。,解析氨基氰分子與水或乙醇分子間易形成氫鍵，故氨基氰易溶于水或乙醇。,1,2,3,4,5,6,7,8,氨基氰分子與水或乙醇分子間易形,成氫鍵,解析元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：NC，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； 碳氮鍵鍵長(zhǎng)小于碳碳鍵鍵長(zhǎng)，形成共價(jià)鍵的鍵能較高，故gC3N4 的熔點(diǎn)比石墨的高，選項(xiàng)B正確； 該物質(zhì)屬于分子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； 該物質(zhì)中碳、氮原子兩兩相連且成環(huán)，碳原子和氮原子均采取sp2雜化，選項(xiàng)D正確。,(3)關(guān)于gC3N4的敘述正確的是_(填字母)。 A.電負(fù)性：CN B.該物質(zhì)的熔點(diǎn)比石墨的高 C.該物質(zhì)屬于原子晶體 D.該物質(zhì)中碳原子和氮原子均采取sp2雜化,BD,1,2,3,4,5,6,7,8,2.氮是一種典型的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題： (1)磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有_個(gè)未成對(duì)電子，白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型是_，NNN鍵角為_(kāi)；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測(cè)其用途可為_(kāi)。,1,2,3,4,5,6,7,8,3,sp3,60,用于制造火箭推進(jìn)劑或炸藥(其他合理答案也可),1,2,3,4,5,6,7,8,解析磷原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子；N4分子與P4分子的結(jié)構(gòu)相似，為正四面體形，N4分子中每個(gè)氮原子形成3個(gè)鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化；正四面體中的每個(gè)面為正三角形，則NNN鍵角為60；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，可以用于制造火箭推進(jìn)劑或炸藥。,(2)NH3與Zn2可形成Zn(NH3)62，其部分結(jié)構(gòu)如圖乙所示。 NH3的空間構(gòu)型為_(kāi)。,1,2,3,4,5,6,7,8,三角錐形,解析NH3中氮原子形成3個(gè)鍵，有1對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型是三角錐形。,Zn(NH3)62中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_；NH3分子中HNH鍵角為107，判斷Zn(NH3)62離子中HNH鍵角_(填“”“<”或“”)107。,解析 Zn(NH3)62中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有配位鍵、共價(jià)鍵，受配位鍵的影響，Zn(NH3)62中HNH鍵角大于107。,配位鍵、共價(jià)鍵,肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有_(寫(xiě)出一種即可)。,1,2,3,4,5,6,7,8,CH3OH(或CH3SH等),解析等電子體是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子。與N2H4互為等電子體的分子有CH3OH、CH3SH等。,解析A項(xiàng)，HOCH2CH(OH)CH2OH分子中沒(méi)有手性碳原子，不屬于手性分子，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，兩種微粒均為正四面體結(jié)構(gòu)，正確； C項(xiàng)，BF3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，兩者均屬于平面形分子，正確； D項(xiàng)，CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，H2O分子為“V”形結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。,3.(2018南昌縣蓮塘一中月考)(1)下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。 A.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子 B. 和CH4的空間構(gòu)型相似 C.BF3與 都是平面形分子 D.CO2和H2O都是直線形分子,BC,1,2,3,4,5,6,7,8,圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)。,(2)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，每一層上每個(gè)碳原子都是以鍵和相鄰3個(gè)碳原子連接。,3,圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_(填“”“<”或“”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析圖乙中1號(hào)碳形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故其雜化方式為sp3；圖甲中的鍵角為120，而圖乙中1號(hào)碳原子與甲烷中的碳原子類(lèi)似，其鍵角接近109.5。,sp3雜化,<,金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi) _。,(3)碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：,1,2,3,4,5,6,7,8,解析金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互稱為同素異形體。,同素異,形體,金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_(kāi)、_。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵(即C原子采取sp3雜化方式)，構(gòu)成正四面體；石墨烯中的碳原子采用sp2雜化方式與相鄰的三個(gè)碳原子以鍵結(jié)合，形成正六邊形的平面層狀結(jié)構(gòu)。,sp3雜化,sp2雜化,4.(2018福建龍巖質(zhì)檢)碳、硫和釩的相關(guān)化合物在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。 (2) 的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，一個(gè) 中含有_個(gè)鍵。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析釩為23號(hào)元素，釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。,0 4,解析 的中心原子為V，V上的孤電子對(duì)數(shù)為0,1個(gè)V原子與4個(gè)O原子結(jié)合形成化學(xué)鍵，所以一個(gè) 中含有4個(gè)鍵。,(3)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1中W)是副作用小且能有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。,1,2,3,4,5,6,7,8,該藥物中N原子的雜化方式是_。,sp2,解析該藥物中N原子形成2個(gè)鍵，1個(gè)鍵，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)鍵個(gè)數(shù)123，所以N原子采取sp2雜化。,1,2,3,4,5,6,7,8,X、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)開(kāi)，原因是_。,XZY,解析X中含有羧基，可以與水分子形成氫鍵，增強(qiáng)水溶性；Y中含有酯基和苯環(huán)，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解，因此X、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)閄ZY。,X中含有羧基，可以與水分子形成氫鍵，增強(qiáng)水溶性；Y中含有酯基和苯環(huán)，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解,解析CS2是直線形分子，又有p軌道，因此可以形成三原子四電子的大鍵： 。,1,2,3,4,5,6,7,8,已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成大鍵。大鍵可用 表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中的大鍵表示為 。 下列微粒中存在大鍵的是_(填字母)。 A.O3 B. C.H2S D.,AD,解析從已知信息來(lái)看，形成大鍵的條件是：原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，O3的空間構(gòu)型為V形， 的空間構(gòu)型為正四面體，H2S的空間構(gòu)型為V形， 的空間構(gòu)型為平面三角形。因此 一定不存在大鍵，H2S中H原子沒(méi)有p軌道，也不存在大鍵，O3和 可以形成大鍵。所以選AD。,CS2分子中大鍵可以表示為_(kāi)。,1,2,3,4,5,6,7,8,(4)偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨、水。偏釩酸銨的陰離子呈如圖2所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為_(kāi)。,解析由題圖2可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，結(jié)合題意可知V的化合價(jià)為5，則偏釩酸銨的化學(xué)式為NH4VO3。,NH4VO3,1,2,3,4,5,6,7,8,(5)某六方硫釩化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示(表示V，表示S)，該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3為該晶胞的俯視圖。 請(qǐng)?jiān)趫D4中用標(biāo)出V原子的位置。,解析該晶胞的化學(xué)式為VS，結(jié)合題圖4可知，一個(gè)該晶胞含有2個(gè)V原子和2個(gè)S原子，結(jié)合該晶胞的俯視圖，可知V原子位于晶胞中八個(gè)頂點(diǎn)和豎直方向的四條棱上。,1,2,3,4,5,6,7,8,已知晶胞的密度為d gcm3，計(jì)算晶胞參數(shù)h_ cm。(列出計(jì)算式即可),5.(2018濟(jì)南歷城二中模擬)硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑。 (1)Se是元素周期表中第34號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi) _，其價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)。 (2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知 的空間構(gòu)型為_(kāi)，其中Se原子采用的軌道雜化方式為_(kāi)。,1,2,3,4,5,6,7,8,Ar3d104s2,4p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4),正四面體,sp3,解析 中Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，Se原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四 面體。,解析由CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似可推知，CSe2的結(jié)構(gòu)式為Se=C=Se，CSe2為直線形分子，鍵角為180，H2Se中Se采用sp3雜化，SeO3中Se原子采用sp2雜化，故鍵角：。Na2Se為離子晶體，SeO3和H2Se為分子晶體，由微粒間相互作用力的大小可推知沸點(diǎn)：Na2SeSeO3H2Se。,(3)已知CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，CSe2分子內(nèi)的鍵角SeCSe、H2Se分子內(nèi)的鍵角HSeH、SeO3分子內(nèi)的鍵角OSeO，三種鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。H2Se、SeO3、Na2Se的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?_。,1,2,3,4,5,6,7,8,Na2SeSeO3H2Se,解析由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)銅原子和2個(gè)硒原子。一個(gè)晶胞的質(zhì)量m(644792)/NA g，晶體的密度為d gcm3，則d gcm3 ，因此晶胞參數(shù)a 1010 pm。,(4)銅的某種硒化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。 若其晶體密度為d gcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a _ pm(用含d和NA的式子表示)。,1,2,3,4,5,6,7,8,Cu2Se,6.(2018大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)考試)乙烯酮是最簡(jiǎn)單的烯酮，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C=O，是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到，也可通過(guò)下列反應(yīng)制備： (1)基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為_(kāi)；Zn在元素周期表中的位置是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,1s22s22p63s23p64s2,第4周期B族,解析鈣為20號(hào)元素，位于第4周期A族，故其核外電子排布式為1s22s22p6 3s23p64s2。Zn為30號(hào)元素，位于元素周期表第4周期B族。,(2)乙炔分子的空間構(gòu)型為_(kāi)，乙炔分子屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。,1,2,3,4,5,6,7,8,直線形,非極性,解析乙炔分子中含碳碳叁鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)決定了其為非極性分子。,(3)乙烯酮分子的碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)；乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 )，二聚乙烯酮分子中含有的鍵和鍵的數(shù)目之比為_(kāi)。,解析乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C=O，其中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故乙烯酮中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2和sp1雜化。 中含2個(gè)碳氧鍵、4個(gè)碳碳鍵、4個(gè)碳?xì)滏I，還有2個(gè)鍵，故二聚乙烯酮分子中含有的鍵和鍵的數(shù)目之比為102，即51。,sp1雜化和sp2雜化,51,(4)乙酸分子間也可形成二聚體(含八元環(huán))，畫(huà)出該二聚體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析兩個(gè)乙酸分子間能形成氫鍵，從而構(gòu)成二聚體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。,(5)上述制備乙烯酮的反應(yīng)中，催化劑Ag的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中所含的氧原子數(shù)為_(kāi)。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該Ag的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)中，氧 原子位于四種位置： 頂點(diǎn)，共8個(gè)，屬于該晶胞的是8 1； 棱上，共4個(gè)，屬于該晶胞的是4 1； 面上，共2個(gè)，屬于該晶胞的是2 1； 晶胞內(nèi)，共1個(gè)，故該Ag的氧化物晶胞中所含的氧原子數(shù)為4。,4,7.碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多，其原因是_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,Mg2半徑比Cu2半徑小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高,解析Mg2的半徑比Cu2的半徑小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高，因此MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高。,(2)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)。請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與CO互為等電子體的離子：_。,解析1個(gè)Fe(CO)5分子中存在5個(gè)配位鍵和5個(gè)C O，鍵與鍵個(gè)數(shù)比為(55)(52)11。與CO互為等電子體的離子有 或CN等。,11,(3)金屬鉻是一種銀白色、耐腐蝕的金屬，鉻元素的化合物種類(lèi)繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子Cr(H2O)3(NH3)33等。 K2Cr2O7具有很強(qiáng)的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，CH3COOH分子中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)；乙醇和丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙醇的熔、沸點(diǎn)比丙烷高很多，試解釋其主要原因：_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,sp3、sp2,解析CH3COOH分子中有2種碳原子，其中甲基中的碳原子采取sp3雜化，羧基中的碳原子采取sp2雜化；乙醇和丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙醇的熔、沸點(diǎn)比丙烷高很多，是因?yàn)橐掖挤肿娱g能形成氫鍵。,乙醇和丙烷均為分子晶體，但乙醇分子間能形成氫鍵，因此熔、沸點(diǎn)比丙烷高,Cr(H2O)3(NH3)33中，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)，NH3的VSEPR模型為_(kāi)。,1,2,3,4,5,6,7,8,6,四面體,8.(2018河南鄭州二模)黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。 (2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)_(填“”“<”或“”)I1(Cu)。,1,2,3,4,5,6,7,8,3d104s1,解析Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1。,解析Cu原子失去1個(gè)電子后，3d10為全充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以銅原