（江蘇專用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十四 從鋁土礦到鋁合金課件.ppt

《（江蘇專用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十四 從鋁土礦到鋁合金課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十四 從鋁土礦到鋁合金課件.ppt（64頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十四 從鋁土礦到鋁合金,高考化學(xué) (江蘇省專用),考點鋁及其化合物 A組自主命題江蘇卷題組 1.(2018江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是() A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑 B.SiO2熔點高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維 C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料 D.CaO 能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑,五年高考,答案D本題考查與生產(chǎn)、生活相關(guān)的幾種常見物質(zhì)的應(yīng)用。A項,NaHCO3用于制胃酸中和劑應(yīng)用的是NaHCO3能與胃酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O這一性質(zhì),與NaHCO3受熱易分解無關(guān);B項,SiO2用于制光導(dǎo)纖維與其熔點、硬度等性質(zhì)無

2、關(guān);C項,Al2O3用作耐高溫材料是因為其熔點高,與其是兩性氧化物無關(guān)。 拓展延伸CaO雖可用作食品干燥劑,但本身及與水反應(yīng)的產(chǎn)物Ca(OH)2對人體都有危害,一定不能誤食。,2.(2016江蘇單科,3,2分,)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是() A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑 D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料,答案DA項,SO2具有漂白性,可用于漂白紙漿;B項,NH4HCO3中含有N元素,可用作氮肥;C項,Fe2(SO4)3溶于水后形成的Fe(OH)3膠體具有吸附性,可用作凈水劑。,

3、審題技巧審題時抓住“物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系”逐項進(jìn)行分析,不難得出答案。,思路分析以A選項為例,“SO2具有氧化性”是正確的,SO2“可用于漂白紙漿”也是正確的,但二者之間沒有對應(yīng)關(guān)系,故不符合題意。 評析 本題以生活常識為基礎(chǔ)對學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)進(jìn)行考查,難度不大。,,3.(2015江蘇單科,6,2分,)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 () A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl- B.=110-13 molL-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S D.水電離的c(H+)=110-13 molL-1

4、的溶液中:K+、Na+、Al、C,答案BA項,使酚酞變紅色的溶液顯堿性,Al3+與OH-不能大量共存。B項,=110-13 mol L-1的溶液顯酸性,N、Ca2+、Cl-、N在酸性條件下能大量共存。C項,與Al反應(yīng)放出H2的溶 液可能顯酸性也可能顯堿性,酸性條件下N易氧化Fe2+,且HNO3與Al反應(yīng)不能生成H2;堿性條 件下Fe2+不能大量存在。D項,由水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,酸性溶液中,Al、C不能大量存在。,知識歸納常見的因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組有:Fe2+、H+與N;Fe3+與I- 或S2-;ClO-與S2-或I-等

5、。,命題歸納離子共存是高考必考內(nèi)容。常見的離子組不能大量共存的情況有:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);發(fā)生氧化還原反應(yīng);發(fā)生徹底的水解反應(yīng);發(fā)生配合反應(yīng)。,4.(2018江蘇單科,18,12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應(yīng)方程式為 (2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2 生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。 (1)制備堿式硫酸鋁溶液時,維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變,提高x值的

6、方法有。 (2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中,溶液的pH(填“增大”“減小”“不變”)。 (3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值,測定方法如下: 取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng),靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.330 0 g。 取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL,稀釋至25 mL,加入0.100 0 molL-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.080 00 molL-1 CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+與EDT

7、A反應(yīng)的化學(xué)計量比均為11)。 計算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(寫出計算過程)。,答案(12分) (1)適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率 (2)減小 (3)25 mL溶液中: n(S)=n(BaSO4)==0.010 0 mol 2.5 mL溶液中 n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)= 0.100 0 molL-125.00 mL10-3LmL-1-0.080 00 molL-120.00 mL10-3LmL-1= 9.00010-4mol 25 mL溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol 1 mol (1-x)Al2(SO4)3xAl(OH

8、)3中 n(Al3+)=(2-x)mol;n(S)=3(1-x)mol == x=0.41,解析本題考查鹽類的水解、溶液pH的判斷、滴定計算。 (1)由Al2(SO4)3溶液制堿式硫酸鋁溶液時,適當(dāng)提高溶液的pH可促進(jìn)Al3+的水解,因此適當(dāng)增加CaCO3的用量可提高x的值;另外,通過攪拌可加速Al3+的水解,從而提高x的值。 (2)不斷吸收SO2,溶液的酸性增強(qiáng),pH減小。 (3)(1-x) Al2(SO4)3xAl(OH)3中,=,利用、分別求出25.00 mL溶液中的n(S) 和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。計算過程見答案。,審題技巧提高x的值,實質(zhì)為增大Al3+水解程度、提高

9、Al3+水解速率。,5.2017江蘇單科,16(1)(2)(3)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。 (1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。 (2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH(填“增大”“不變”或“減小”)。 (3)“電解”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是。,答案(1)Al2O3+2OH-2Al+H2O (2)減小 (3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化,解析本題考查了以鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程,涉及離子方程式的

10、書寫和電化學(xué)的相關(guān)知識。 (1)Al2O3是兩性氧化物,能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Al和H2O。 (2)“堿溶”時,NaOH溶液應(yīng)過量,則在“過濾”所得濾液中一定含有過量的NaOH,當(dāng)加入NaHCO3溶液時,HC+OH-C+H2O,使c(OH-)減小,故pH減小。 (3)電解熔融Al2O3時,陽極反應(yīng)式為:2O2--4e-O2, O2會與石墨發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而消耗石墨。,疑難突破向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液時,除了發(fā)生反應(yīng)HC+OH-H2O+ C,還發(fā)生反應(yīng)HC+Al+H2OAl(OH)3+C,然后經(jīng)“過濾”得到Al(OH)3,灼燒 Al(OH)3,發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3+3H2

11、O,再電解熔融的Al2O3可得到Al。,6.(2014江蘇單科,16,12分,0.52)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于煙氣脫硫研究。 (1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為;濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。 (2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣的主要成分為(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是 。,(用離子方程式表示)。 (3)上述流

12、程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。,答案(12分)(1)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OSiO2 (2)CaSO43CaCO3+2Al3++3S+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2 (3)溶液中的部分S被氧化成S減小,解析(1)酸浸時Al2O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng),SiO2不溶于H2SO4溶液,形成濾渣。 (2)依題意,濾渣的主要成分是CaSO4;若溶液pH偏高,會使Al3+水解程度增大,生成Al(OH)3,導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低。

13、(3)過濾所得濾液用于吸收含SO2的煙氣,反應(yīng)得H2SO3,熱分解時部分H2SO3被氧化成H2SO4,導(dǎo)致經(jīng)完全熱分解放出的SO2量小于吸收的SO2量,且熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH減小。,命題歸納無機(jī)化工流程題主要考查以下幾個方面的內(nèi)容:一是將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理;二是產(chǎn)品的提純;三是提高產(chǎn)品的產(chǎn)量與產(chǎn)率;四是減少污染;五是生產(chǎn)成本問題;六是生產(chǎn)設(shè)備簡單、生產(chǎn)工藝簡便可行等問題。,解題關(guān)鍵一是從題干中獲取有用信息,了解生產(chǎn)的產(chǎn)品;二是分析流程中的每個步驟,了解反應(yīng)物是什么,發(fā)生了什么反應(yīng),如何對產(chǎn)品進(jìn)行提純等;三是從問題中獲取信息,幫助解題。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 (2016

14、課標(biāo),7,6分)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(),答案BFeCl3與Cu的反應(yīng)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2不能用來比較鐵與銅的金屬性強(qiáng)弱, 故錯誤。,思路梳理比較金屬性強(qiáng)弱可以采用金屬間的置換反應(yīng),比較鐵、銅金屬性強(qiáng)弱時可以用“Fe+CuCl2FeCl2+Cu”。,C組教師專用題組 1.(2011江蘇單科,6,2分)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+Cu2++Fe2+ B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O2N+NO+2H+ C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO

15、2 D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C,答案BA項,未配平,正確的離子方程式應(yīng)為2Fe3++CuCu2++2Fe2+,故錯誤;C項,醋酸是弱 酸,不能寫成離子形式,故錯誤;D項,通入過量CO2生成物應(yīng)為HC而不是C,故錯誤。,,2.(2012江蘇單科,20,14分,)鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。 (1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)H=a kJmol-1 3AlCl(g)2Al(l

16、)+AlCl3(g)H=b kJmol-1 反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H= kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為。 (2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是。 在6

17、.0 molL-1 HCl溶液中,混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為。,答案(1)a+bAl4C3+12HCl4AlCl3+3CH4 (2)防止Mg、Al被空氣氧化52 molAl (3)2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O,,解析(1)根據(jù)蓋斯定律,把已知的兩個熱化學(xué)方程式直接相加得H=(a+b) kJmol-1。根據(jù)題干信息推知產(chǎn)物之一為CH4,則可順利寫出化學(xué)方程式。(2)因為Mg、Al為活潑金屬,易被空氣中的氧氣氧化,通入氬氣是為了隔絕空氣,防止Mg、Al被氧化?；旌衔颵中MgH

18、2和Al都可以與HCl反應(yīng)放出H2: MgH2+2HClMgCl2+2H2 12 17 mol34 mol 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2 3 12 mol18 mol 故產(chǎn)生氫氣的總量為34 mol+18 mol=52 mol。 結(jié)合題給信息,分析X-射線衍射譜圖中(a)發(fā)現(xiàn),缺少Al的衍射峰,推斷混合物Y在NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)為Al。(3)結(jié)合題圖可以判斷Al為負(fù)極,AgO/Ag為正極,電解質(zhì)溶液為NaOH/NaAlO2溶液,電池反應(yīng)為2Al+2NaOH+3AgO2NaAlO2+3Ag+H2O。,3.(2015浙江理綜,27節(jié)選).(6分)請回答: (1)H2O2的電

19、子式。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式。 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ()Mn+()C2+()Mn2++()CO2+,答案.(1)HH (2)2Mg+CO22MgO+C (3)AgCl+Br-AgBr+Cl- (4)2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2+8H2O,,解析.(1)H2O2的電子式為HH。 (2)鎂能在CO2中燃燒,化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。 (3)AgCl的溶解度大于AgBr,所以向AgCl中加入KBr溶液,會生成AgBr沉淀,離子方

20、程式為AgCl+ Br-AgBr+Cl-。 (4)根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒,配平為:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2+ 8H2O。,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組 考點鋁及其化合物 1.(2018鹽城高三上期中,3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是() A.NH3具有堿性,可用作制冷劑 B.Al(OH)3具有兩性,可用作聚合物的阻燃劑 C.水玻璃具有堿性,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 D.CaO2能與水反應(yīng)產(chǎn)生O2,可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑,三年模擬,答案DA項,NH3具有堿性與其可用作制冷劑無關(guān),故錯誤;B項,Al(OH)3具有兩性與其可用作聚合物的阻燃劑

21、無關(guān),故錯誤;C項,水玻璃具有堿性與其可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑無關(guān),故錯誤;D項,2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2,可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑,故正確。,,2.(2018鎮(zhèn)江高三上調(diào)研,7)給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的組合是() 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s) Al2O3NaAlO2Al(OH)3 SiO2SiCl4Si FeS2SO3H2SO4 CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O A.B.C.D.,答案BNaCl+CO2+H2O+NH3NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O

22、+CO2, 正確;MgCl2(aq)需在HCl氣流中加熱才能生成MgCl2(s),錯誤;Al2O3+2NaOH2NaAlO2+ H2O,NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3,正確;SiO2與鹽酸不反應(yīng),錯誤;4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,不能直接生成SO3,錯誤;CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4,葡萄糖中 含有醛基,可與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O,正確;故選B。,3.(2018徐淮連宿高三上期末,3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是() A.Si的熔點高,可用作半導(dǎo)體材料 B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 C.Na

23、2CO3溶液呈堿性,可用于洗滌油污 D.Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料,答案CA項,Si用作半導(dǎo)體材料與其熔點高低無關(guān),故錯誤;B項,SO2具有氧化性與其可用于漂白紙漿無對應(yīng)關(guān)系,故錯誤;D項,Al2O3可用于制造耐火材料與“Al2O3熔點很高”有關(guān),與其“硬度很大”無對應(yīng)關(guān)系,故錯誤。,,4.(2017南通啟東中學(xué)高三上期中,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是() A.Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品 B.NH3能與Cl2反應(yīng)生成NH4Cl,可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏 C.NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作食品工業(yè)焙制糕點的膨松劑 D.K2FeO4能與

24、水作用生成Fe(OH)3膠體和O2,可用于凈化自來水并殺菌消毒,答案CA項,Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,因此可制成鋁箔用于包裝物品,故正確;B項,發(fā)生反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,濃氨水揮發(fā)出的NH3遇泄漏的Cl2生成白煙(NH4Cl),故正 確;C項,NaHCO3用作膨松劑,是利用NaHCO3能與酸反應(yīng)生成CO2的性質(zhì),故錯誤;D項,K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2,Fe(OH)3膠體可吸附水中懸浮顆粒而凈化水,且K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可起到殺菌消毒作用,故正確。,,5.(2017連云港新海中學(xué)高三下期初,8)下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)

25、實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(),,答案BA項,SO2可與O2反應(yīng)生成SO3,SO3可與H2O反應(yīng)生成H2SO4,濃H2SO4可與Cu反應(yīng)生成SO2,故正確;B項,NH4Cl受熱分解可得NH3,NH3經(jīng)催化氧化可生成NO,NO不能通過一步反應(yīng)得到NH4Cl,故錯誤;C項,Na可與H2O反應(yīng)生成NaOH,NaOH可與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,電解熔融 NaCl可得Na,故正確;D項,Al2O3可與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3,AlCl3可與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解可得Al2O3,故正確。,6.(2017南通如皋中學(xué)檢測,3)下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述正確的是() A.鋁罐可用于運輸稀硝酸和濃

26、硫酸 B.Na2O2可用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑 C.單質(zhì)硅可用于制造芯片和光導(dǎo)纖維 D.福爾馬林可用于浸泡生物標(biāo)本和水產(chǎn)品保鮮,答案BA項,鋁能與稀硝酸反應(yīng)而溶解,因此不能用鋁罐運輸稀硝酸,故錯誤;B項,Na2O2能與CO2、水蒸氣等反應(yīng)生成O2,故正確;C項,制造光導(dǎo)纖維的原料是SiO2,故錯誤;D項,福爾馬林有毒,不可用于水產(chǎn)品保鮮,故錯誤。,,7.(2016泰州一模,8)給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是() A.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 B.SSO3H2SO4 C.Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2 D.FeFe2O3FeCl3

27、,答案AB項,S+O2SO2,SSO3不能一步實現(xiàn),故錯誤;C項,MgCl2溶液加熱蒸發(fā)時Mg2+ 會發(fā)生水解,不能得到無水MgCl2,故錯誤;D項,Fe和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,故錯誤。,,8.(2016蘇州期中調(diào)研,8)下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(),A.B.C.D.,答案BN2不能通過一步反應(yīng)生成NO2;NaOH不能通過一步反應(yīng)生成Na2O。,,答案AB項,不能用濃H2SO4干燥NH3,故錯誤;C項,KAl(SO4)212H2O易溶于水與其用作凈水劑無關(guān),故錯誤;D項,MnO2本身具有較強(qiáng)的氧化性,但H2

28、O2分解的過程中MnO2的作用是催化劑,不是氧化劑,故錯誤。,知識拓展?jié)饬蛩岵荒芨稍颪H3、H2S、HI等氣體。,,2.(2018十套模擬之金陵中學(xué)卷,8)已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是() A.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水 B.若A是CuO,E是碳,則B為CO C.若A是鐵,則E可能為稀硝酸 D.若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3,答案AA項,無論氨水過量還是少量,與AlCl3反應(yīng)的產(chǎn)物均是Al(OH)3,不符合圖示,故錯誤。,方法歸納熟練掌握元素及其化合物的知識,并掌握反應(yīng)物的用量

29、對產(chǎn)物的影響。,,3.(2018鹽城高三上期中,9)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() A.無色透明的溶液中:K+、N、S2-、ClO- B.c(Fe2+)=1.0 mol/L的溶液中:H+、Cu2+、Cl-、N C.能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中:K+、Na+、Br-、S D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液中:Mg2+、Ca2+、CH3COO-、HC,答案CA項,S2-與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故錯誤;B項,N在酸性條件下 具有強(qiáng)氧化性,Fe2+具有還原性,不能大量共存,故錯誤;D項,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 mol/L

30、的溶液,可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,Mg2+、Ca2+、HC與OH-不能大量共存,CH3COO-、 HC與H+不能大量共存,故錯誤。,知識拓展在酸性條件下,N與Fe2+(S2-、I-、HS-、S等)不能大量共存。,,4.(2018揚州高三上期末,7)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是() A.SiSiO2SiCl4 B.AlAl2(SO4)3(aq)Al(OH)3 C.NO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq) D.HClOCl2NaClO(aq),答案CA項,SiO2與濃鹽酸不反應(yīng),故錯誤;B項,常溫下Al遇濃硫酸鈍化,不會產(chǎn)生Al2(SO4)3,故錯誤;D項,2H

31、ClO2HCl+O2,故錯誤。,知識拓展常溫下Fe、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化,故可用鐵制或鋁制容器貯運濃硫酸。,,5.(2018蘇中五校高三上聯(lián)考,8)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() A.澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、S、Cl- B.中性溶液中:Al3+、N、Cl-、S2- C.常溫下pH=1的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、N D.1 molL-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、S,答案AB項,Al3+與S2-相互促進(jìn)水解,不能大量共存,故錯誤;C項,常溫下pH=1的溶液為酸性溶液,ClO-不能在酸性溶液中大量存在,故錯誤;D項,溶液中H+與N組合具有

32、強(qiáng)氧化性,Fe2+具 有還原性,不能大量共存,故錯誤。,易錯警示審題時注意“澄清透明”并不代表沒有顏色。,,6.(2018蘇州高三上調(diào)研,3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是() A.晶體硅的熔點高、硬度大,可用作半導(dǎo)體材料 B.濃H2SO4具有脫水性,可用來干燥HCl C.明礬易溶于水,可用作凈水劑 D.Na具有強(qiáng)還原性,可用于高溫下與熔融TiCl4反應(yīng)制備Ti,答案DA項,晶體硅的熔點高、硬度大與其可用作半導(dǎo)體材料無對應(yīng)關(guān)系,故錯誤;B項,濃H2SO4可用來干燥HCl,是因為濃H2SO4有吸水性,與其具有脫水性無對應(yīng)關(guān)系,故錯誤;C項,明礬可用作凈水劑是因為其溶于水后形成的Al(OH

33、)3膠體能起到凈水作用,與“易溶于水”無對應(yīng)關(guān)系,故錯誤;D項正確。,解題技巧判斷出物質(zhì)的性質(zhì)與用途是否有對應(yīng)關(guān)系是解題的關(guān)鍵。,,7.(2018無錫高三上期末,7)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是() A.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 B.Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq) C.NH3NOHNO3 D.SiO2H2SiO3Na2SiO3,答案DSiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3,故錯誤。,歸納總結(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化類題中常見的不能與水反應(yīng)的氧化物有SiO2、Fe2O3、CuO、Al2O3、NO等。,,8.(2018無錫高三上期末,6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確

34、的是() A.鎂條投入濃硫酸中:Mg+2H+Mg2++H2 B.用惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- C.向硫酸鐵溶液中加入銅粉:Fe3++CuFe2++Cu2+ D.向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC,答案DA項,鎂條與濃硫酸反應(yīng)不生成H2,離子方程式應(yīng)為4H++Mg+SSO2+Mg2++ 2H2O,故錯誤;B項,生成的OH-會與Al3+反應(yīng),故錯誤;C項,電荷不守恒、得失電子也不守恒,離子方程式應(yīng)為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故錯誤;D項,向NaAlO2溶液中通入足量CO2,產(chǎn)生Al(OH)3 和HC,故正確

35、。,知識拓展?jié)饬蛩崤c濃硝酸的氧化性很強(qiáng),活潑金屬與它們發(fā)生反應(yīng)不生成H2。,,9.(2017徐淮連宿高三上期中,12)向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解,室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是() A.通入過量Cl2:Cl-、S、Fe2+、Al3+ B.加入過量NaOH溶液:S、Na+、Al、OH- C.加入過量氨水:N、S、Na+、Al D.加入過量NaNO3溶液:N、S、Fe2+、Al3+,答案BA項,通入過量Cl2,Fe2+將會被氧化為Fe3+,故錯誤;B項,Al3+與過量NaOH反應(yīng)生成 Al,故正確;C項,Al3+與過量氨水反應(yīng)生成A

36、l(OH)3,不生成Al,故錯誤;D項,N在酸性條件下 可將Fe2+氧化為Fe3+,故錯誤。,審題技巧該題在題干中已給出一個限定條件,即Fe和Al2O3與足量稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和 Al3+,故每項的離子共存問題,都應(yīng)將Fe2+、Al3+和H+放在各選項環(huán)境中考慮能否大量共存。,,10.(2017南京、鹽城、連云港二模,5)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.銅跟稀HNO3反應(yīng):3Cu+8H++2N3Cu2++2NO+4H2O B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-Al+2H2O C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸:Ag(NH3)2++2H+Ag++2N D.Na

37、HSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SBaSO4+H2O,,11.(2016常州學(xué)情調(diào)研,8)下列開發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品的途徑較合理的是() A.海水Mg(OH)2MgOMg B.石油苯、甲苯、二甲苯、苯酚等 C.鋁土礦Al(OH)3Al2O3 Al D.海帶I2,答案DA項,MgO熔點很高,采用“電解MgO制Mg”不合理;B項,石油裂解得到的產(chǎn)物中主要含氣態(tài)烴,不能得到苯、甲苯、二甲苯、苯酚等物質(zhì),故不合理;C項,鋁土礦中的Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,過濾后,為保證Al元素全部沉淀,應(yīng)通入CO2氣體,加鹽酸不合理。,方法歸納在化工生

38、產(chǎn)中,不僅要考慮是否符合化學(xué)原理,還要綜合考慮原料來源是否廣泛,生產(chǎn)流程是否合理,經(jīng)濟(jì)效益是否最大化等因素。 復(fù)習(xí)建議應(yīng)熟練掌握硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、氯堿工業(yè)、鈉的冶煉、硅的提取、高爐煉鐵、侯氏制堿法等教材中出現(xiàn)的化工原理知識。,,12.(2016徐淮連宿一模,7)下列實驗操作正確的是() A.用裝置甲收集SO2 B.用裝置乙蒸發(fā)AlCl3溶液制備AlCl3晶體 C.中和滴定時,錐形瓶用待裝液潤洗 D.使用分液漏斗和容量瓶時,先檢查是否漏液,答案DA項,空氣,收集SO2時應(yīng)“長進(jìn)短出”,故錯誤;B項,直接加熱蒸發(fā)AlCl3溶液,無 法獲得AlCl3晶體,故錯誤;C項,中和滴定時,錐形瓶不能用待裝

39、液潤洗,故錯誤。,易錯警示氣體收集裝置之后要考慮尾氣吸收處理問題。對于SO2、NO2等有毒氣體不能直接排入大氣,而尾氣的吸收處理經(jīng)常要考慮防倒吸的問題。,二、非選擇題(共52分) 13.2018姜堰中學(xué)高三下期初,18(1)(2)(6分)明礬KAl(SO4)212H2O(摩爾質(zhì)量:474 gmol-1)是很好的凈水劑,測定明礬純度有多種方法,如沉淀分析法、滴定法等,滴定法步驟如下:準(zhǔn)確稱取0.500 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A;準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加入0.010 00 molL-1過量的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液37.50 mL,調(diào)節(jié)pH=3.5,煮沸溶液使其中的Al3+

40、完全反應(yīng)(離子方程式為Al3++H2Y2-AlY-+2H+);調(diào)節(jié)溶液pH至56,滴加指示劑,用含Zn2+濃度為0.010 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定中溶液(離子方程式為Zn2++H2Y2-ZnY2-+2H+),到終點時消耗含Zn2+濃度為0.010 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液12.50 mL。 (1)實驗室檢驗K+的實驗方法為; (2)調(diào)節(jié)pH=3.5的原因為。,答案(1)焰色反應(yīng) (2)抑制Al3+的水解,解析(1)實驗室檢驗K+的實驗方法為焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顯紫色。 (2)Al3+水解顯酸性,調(diào)節(jié)pH=3.5能夠抑制Al3+水解,有利于Al3+與H2Y2-進(jìn)行反應(yīng)。,

41、解題關(guān)鍵從所給文字描述中提取有用信息,然后運用已學(xué)知識進(jìn)行解答。,,14.(2018泰州中學(xué)高三上開學(xué)檢測,18)(6分)堿式碳酸鈉鋁NaaAlb(OH)c(CO3)d可用作阻燃劑、抗酸劑等,其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。 (1)堿式碳酸鈉鋁NaaAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d之間的關(guān)系為。 (2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:在分解過程中吸收大量的熱;本身及產(chǎn)物無毒且不可燃;。 (3)若pH過高,則對產(chǎn)品的影響是。,,15.2018淮陰中學(xué)高三上檢測,19(6分)某混合物漿液含有A

42、l(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組設(shè)計了如下電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液,并回收利用。回答中的問題。 .固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明),(1)沉淀B固體C的反應(yīng)條件為,固體CAl的制備方法稱為。 (2)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填字母)。 a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度 (3)寫出反應(yīng)的離子方程式:。,答案.(1)加熱

43、電解法(2)ac (3)Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC,解析(1)由于固體混合物是Al(OH)3與MnO2,則與NaOH溶液反應(yīng)的是Al(OH)3,溶液A為 NaAlO2溶液,通入CO2,則沉淀B為Al(OH)3,由C可制備Al,則C為Al2O3,沉淀B生成固體C的反應(yīng)條件為加熱,即2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,固體C到Al的制備方法為電解法。 (2)由于兩個過程涉及“加熱”“加硫酸”,故影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素為“溫度”與“溶液的酸度”。 (3)為確保Al盡可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3,應(yīng)通入足量CO2,因此另一種產(chǎn)物為HC(不是 C),相應(yīng)的離子方程式為Al+CO2

44、+2H2O Al(OH)3+HC。,知識拓展與Al相關(guān)的化工流程題中常涉及的化學(xué)方程式: NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Al2O3 4Al+3O2,易錯警示工業(yè)上制Al采用電解熔融Al2O3的方法,不是電解熔融的AlCl3。,16.2018鹽城中學(xué)高三上第二次階段考試,16(1)(3)(4)(6分)聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和 Al(OH)3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物,其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰,鋁灰中主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下: (1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是(

45、用化學(xué)式表示)。 (3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。 (4)為使得到的晶體較純凈,生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用(填編號)。 a.NaOHb.Alc.氨水d.Al2O3e.NaAlO2,答案(1)H2(3)HCl(4)b、d,解析(1)用水噴淋吸收的氣體是HCl,從而獲得鹽酸(溶液e),而H2不能被水吸收,故氣體a為 H2。 (3)溶液e為鹽酸,可用于“攪拌加熱”時重復(fù)使用,故可循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸。 (4)最終獲得的“固體產(chǎn)品”是“聚合氯化鋁晶體”,升高pH至4.05.0是在酸性環(huán)境中,b、d均可使pH升高,a、c、e會引入雜質(zhì),故不可選。,審題技巧“攪拌加熱”過程中,

46、加入鹽酸的作用是溶解Al2O3和Al,95 溫度較高,HCl會揮發(fā),Al和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,故進(jìn)入“用水噴淋吸收氣體”過程中的氣體為HCl和H2;目標(biāo)是制備聚合氯化鋁晶體,加入的C應(yīng)不引入雜質(zhì),故可選擇Al和Al2O3。,17.2017徐淮連宿高三上期中,16(1)(2)(5)(6分)以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下: (1)“酸浸”時需加入過量的稀硫酸,目的是提高浸取率和;濾渣的主要成分是。 (2)“氧化”過程中,加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 (5)“沉淀”過程中,通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,

47、答案(1)抑制Al3+水解(或為后續(xù)反應(yīng)提供H+)SiO2(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O (5)NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3,解析(1)根據(jù)粉煤灰中含有的成分可知,加入硫酸發(fā)生的反應(yīng)有Al2O3+6H+2Al3++3H2O, FeO+2H+Fe2++H2O,Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,加入過量稀硫酸可以提高浸取率和抑制Al3+ 的水解(或為后續(xù)反應(yīng)提供H+),SiO2不溶于水,也不溶于硫酸,因此濾渣是SiO2。(2)過氧化氫具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。(

48、5)通入過量 CO2時應(yīng)生成NaHCO3,因此發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為因此發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3。,規(guī)律總結(jié)用酸浸取金屬礦物時,加入過量的酸除了可以提高浸取率,也需要考慮到酸能抑制某些金屬陽離子的水解。,18.2017鹽城中學(xué)檢測,19(3)(4)(6分)(3)聚合硫酸鐵是一種高效無機(jī)水處理劑,能與水混溶,微溶于乙醇,其化學(xué)式可表示為Fe2(OH)x(SO4)yn。某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金,設(shè)計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬: 為充分利用原料,試劑X應(yīng)為(填化學(xué)式)。 加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH。溶液的pH對Fe2(OH)x(

49、SO4)yn中x的值有較大影響(如圖1所示),試分析pH過小(pH<3)導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因:,。 (4)請結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由流程圖中濾液制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑有稀硫酸、NaOH溶液、氨水、K2SO4溶液、蒸餾水和酒精):向濾液中加入足量含鋁廢鐵屑,微熱至不再有氣泡產(chǎn)生,,得到明礬晶體。,答案(3)KOHpH過小,會抑制Fe3+的水解 (4)過濾,向所得溶液中滴加足量稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解,將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾,用酒精洗滌晶體,干燥,解析(3)加入過量試劑X,目的是將Fe與Al分離,可加入強(qiáng)堿溶液,結(jié)合

50、明礬中含有K+,為充分利用原料,試劑X應(yīng)為KOH溶液。pH過小(pH<3),則溶液酸性較強(qiáng),會抑制Fe3+的水解,導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小。(4)濾液中的溶質(zhì)是KAlO2和KOH,向濾液中加入足量的含鋁廢鐵屑后溶質(zhì)變?yōu)镵AlO2,再加入足量稀硫酸,溶質(zhì)變?yōu)锳l2(SO4)3和K2SO4。由圖2可知,明礬的溶解度隨著溫度的升高變化較大,故獲得晶體的方法可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,為了減少晶體的溶解損耗,可選擇酒精進(jìn)行洗滌,且酒精易揮發(fā)帶走水分,可起到快速干燥的作用。,解題技巧在解答聚合硫酸鐵中x的值減小的原因時,應(yīng)從圖像所給信息及物質(zhì)本身的性質(zhì)角度分析。,疑難突破制備型實驗方案的設(shè)計要緊扣“混合

51、物除雜分離、提純產(chǎn)品”的路線。在路線設(shè)計過程中要關(guān)注“物質(zhì)性質(zhì)、試劑選擇、溶液pH控制、晶體的獲得、溫度的控制”等多方面的細(xì)節(jié)。,19.2017揚州中學(xué)高三上期中,16(1)(2)(3)(8分)草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取 CoC2O42H2O的工藝流程如下: 已知:浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等; 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:,(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將還原(填離子符號),該步反

52、應(yīng)的離子方程式為(寫一個)。 (2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,產(chǎn)物中氯元素處于最低價態(tài)。該反應(yīng)的離子方程式為。 (3)利用平衡移動原理分析,加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。,答案(1)Fe3+、Co3+S+2Fe3++H2OS+2Fe2++2H+或S+2Co3++H2OS+2Co2+ +2H+ (2)Cl+6Fe2++6H+6Fe3++Cl-+3H2O (3)因Fe3+和Al3+(用M3+代替)在水溶液中存在平衡M3++3H2OM(OH)3+3H+,加入碳酸鈉后C 與H+結(jié)合生成難電離的HC、H2

53、CO3,c(H+)減小,使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀(其他正確敘 述也可),解析(1)從已知信息中可知,水鈷礦中的Co3+和Fe3+被Na2SO3還原為Co2+和Fe2+,故加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原。(2)根據(jù)題意可知Fe2+Fe3+,ClCl-,浸出液為酸性溶液,故 離子方程式為Cl+6Fe2++6H+6Fe3++Cl-+3H2O。(3)Fe3+、Al3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,加入Na2CO3后,C消耗H+,c(H+)減小,促進(jìn) 水解正向進(jìn)行,從而產(chǎn)生Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。

54、,方法歸納書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時,應(yīng)抓住“價態(tài)、守恒、環(huán)境”。,命題歸納化學(xué)工藝流程題重點考查學(xué)生對每一步流程涉及哪些反應(yīng),雜質(zhì)如何除去等問題的理解。此類題一般綜合性較強(qiáng),個別設(shè)問很難。,(2)鎂鋁合金放入足量的氫氧化鈉溶液中會產(chǎn)生氣泡,寫出反應(yīng)的離子方程式: 。 (3)某種鎂鋁儲氫合金的組成為Mg1.5Al4,其完全吸氫后組成變?yōu)镸g1.5Al4H15,與鹽酸反應(yīng)能釋放出大量H2,寫出Mg1.5Al4H15與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。,答案(1)BD邊通氯化氫邊加熱加水浸沒沉淀,讓水自然流過過濾器,重復(fù)操作2 3次 (2)2Al+2OH-+

55、2H2O2Al+3H2 (3)2Mg1.5Al4H15+30HCl3MgCl2+8AlCl3+30H2,,解析(1)制取鎂時,應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法,而氫氧化鎂直接加熱分解為氧化鎂,氧化鎂熔點較高,熔融時需要消耗較多能量,故B不正確;該流程中氫氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),一共涉及四種反應(yīng)類型,故D不正確。對MgCl26H2O直接加熱時,Mg2+會發(fā)生水解,從而得到氫氧化鎂,為了抑制Mg2+水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱MgCl26H2O,使其失去結(jié)晶水。實驗室中洗滌沉淀的方法是:加水至浸沒沉淀,待水自然流過過濾器,重復(fù)操作23次。 (2)鎂鋁合金中的鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2。 (3)Mg1.5Al4H15與鹽酸反應(yīng),可看成鎂、鋁單質(zhì)分別和鹽酸反應(yīng),該儲氫合金中吸收的氫轉(zhuǎn)變成氫氣釋放出來,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg1.5Al4H15+30HCl3MgCl2+8AlCl3+30H2。,命題歸納試題以“海水中提取鎂”為背景,考查了Mg、Al及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)原理及實驗操作等,難度并不大。,知識拓展根據(jù)金屬活動性順序,K、Ca、Na、Mg、Al采用電解法獲得;Zn、Fe、Sn、Pb、Cu采用熱還原法獲得;Hg、Ag采用熱分解法獲得。,