2013年高考化學(xué) 備考沖刺之易錯點點睛系列 專題09 反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

2013年高考化學(xué) 備考沖刺之易錯點點睛系列 專題09 反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法以及簡單的計算。2掌握溫度、壓強、濃度以及催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能進(jìn)行定性的判斷。3掌握化學(xué)平衡的概念以及特征，根據(jù)所給量的變化判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡。4影響化學(xué)平衡的條件以及判斷當(dāng)條件改變時平衡的移動情況5掌握等效平衡的含義以及判斷依據(jù)。6由圖像的變化情況來判斷外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是每年高考必考的知識，出現(xiàn)的題目有選擇題和填空題。在選擇題部分中，以考查化學(xué)平衡的基本概念和影響平衡移動的條件為主，化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率計算的考查也有時出現(xiàn)。而在第卷中，常出現(xiàn)思維強度較高的題目，以考查學(xué)生的綜合思維能力。預(yù)計今后的高考有下列趨勢：一是保持對傳統(tǒng)知識點的考查，如化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，化學(xué)平衡的判斷，平衡移動方向的判斷，有關(guān)平衡的計算題，要求考生對基本概念和基本理論有較系統(tǒng)的掌握；二是依然會注重對考生解題方法和技巧的考查，如運用圖像、等效平衡等方法解決實際問題；三是更會注重化學(xué)反應(yīng)速率理論和平衡移動理論在社會生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究等實際工作中的應(yīng)用。【難點突破】難點一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要因素為內(nèi)因：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率的不同。外因的影響：1濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，增加物質(zhì)的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。減小物質(zhì)的濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。理論解釋：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時，活化分子數(shù)增多，因此有效碰撞次數(shù)增多，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快。因此，增加反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。注意事項：對于純液體和固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度是一個常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體反應(yīng)物顆粒的大小，能夠影響物質(zhì)的接觸面積，進(jìn)而影響化學(xué)反應(yīng)速率。在固體質(zhì)量相等的情況下，固體的顆粒越小，與物質(zhì)的接觸面積越大，有效碰撞次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。2壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大氣體的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，減小氣體的壓強，則減慢化學(xué)反應(yīng)速率。理論解釋：在其他條件不變時，增大壓強，則使氣體體積減小，氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，從而增加了有效碰撞的次數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快。因此增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快。當(dāng)減小壓強時，氣體體積增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢。注意事項：在討論壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)區(qū)分引起壓強改變的原因，對于氣體參加的反應(yīng)體系來說，有以下幾種情況a恒溫時，增加壓強體積減小濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快b恒容時，充入氣體反應(yīng)物總壓強增大濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快 恒容時，充入稀有氣體總壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變c恒壓時，充入稀有氣體體系體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢由于壓強改變時，固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們對濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強時對它們的反應(yīng)速率無影響。3溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。理論解釋：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，可以增加物質(zhì)分子的能量，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快；若降低溫度，則減少了活化分子的的百分含量，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。注意事項：a由于升高溫度直接改變了活化分子的百分含量，所以溫度的改變對于化學(xué)反應(yīng)速率的改變比濃度和壓強的改變大，一般溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率加快24倍。b升高溫度，可以增加所有分子的能量，所以溫度對于所有的反應(yīng)的有影響。4催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，加入催化劑（一般指正催化劑）可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。理論解釋：當(dāng)其他條件不變時，加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。注意事項：a催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的組成、質(zhì)量以及化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變的物質(zhì)。b催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒，工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化處理以除去雜質(zhì)。c由于加入催化劑可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以加入催化劑可以成千上萬倍的加快化學(xué)反應(yīng)速率。5其他因素的影響光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴散速率、溶劑等因素也都能對某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響，另外形成原電池也是加快化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法。6濃度、壓強、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。條件變化反應(yīng)體系內(nèi)變化注意點濃度增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。活化分子百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多， 引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。壓強增大單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強變化不影響反應(yīng)速率?？赡娣磻?yīng)中，增大壓強正、逆反應(yīng)速率都加快，減小壓強逆反應(yīng)速率都減慢。 溫度升高分子的平均能量升高，使反應(yīng)速率增大。溫度每升高10，反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍?？赡娣磻?yīng)中，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小。 使用正催化劑改變了反應(yīng)歷程，反應(yīng)易于發(fā)生，使反應(yīng)速率增大。催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿樱岣吡嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)。催化劑對反應(yīng)速率的影響很大，是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手段。正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。難點二、化學(xué)平衡1. 影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是外界因素破壞了原平衡狀態(tài)時v正= v逆的條件，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，然后在新的條件下使正、逆反應(yīng)速率重新相等，從而達(dá)到新的化學(xué)平衡。也就是說，化學(xué)平衡的移動是：平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)。（1）濃度對化學(xué)平衡移動的影響：增加反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)增加反應(yīng)物濃度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變，則v(正) > v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)=時，達(dá)到平衡態(tài)。圖像表示為由圖像可知，平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度時，平衡向正向移動，且新平衡時的速率大于原來的平衡速率。減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率不變，則v(正) < v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，當(dāng)=時，達(dá)到平衡態(tài)。圖像表示為：由圖像可知，平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)論：減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆向移動，且新的平衡時的速率小于原來的平衡速率，增加生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)增加生成物的濃度時，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率加快，則v(正) < v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，當(dāng)=時，達(dá)到平衡態(tài)。圖像表示為：由圖像可知，平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率。增加生成物的濃度，平衡向逆向移動，且新的平衡時的速率大于原來的平衡速率，減少生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)減小生成物的濃度時，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減慢，則v(正) > v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)=時，達(dá)到平衡態(tài)。圖像表示為：由圖像可知，平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)論：減小生成物濃度時，平衡向正向移動，且新平衡時的速率小于原來的平衡速率。重要結(jié)論：在其他條件不變時，增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時，平衡向正向移動；增加生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動。增加物質(zhì)的濃度，達(dá)到新平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率大于原平衡時的速率。注意事項：改變故態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的量的多少，由于速率不變，所以平衡不移動。（2）壓強對化學(xué)平衡移動的影響：對于有氣體參與的恒容條件下的可逆反應(yīng)：若為a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)，且a+b >c +d，增加體系壓強。a化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)增加體系壓強時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但由于a+b >c +d，系數(shù)越大，速率改變也越大，則v(正) > v(逆)，平衡向正向移動，當(dāng)=時，達(dá)到平衡態(tài)。b圖像表示為：由圖像可知，平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率。c結(jié)論：增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動，且新平衡時的速率大于原來的平衡速率。減小體系壓強a化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)減小體系壓強時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減慢，但由于a+b >c +d，系數(shù)越大，速率改變也越大，則v(正) < v(逆)，平衡向逆向移動，當(dāng)=時，達(dá)到平衡態(tài)。b圖像表示為：由圖像可知，平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率。c結(jié)論：減小壓強，平衡向氣體總體積增大的方向移動，且新平衡時的速率小于原來的平衡速率。對于有氣體參與的恒容條件下的可逆反應(yīng)：若為a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)，且a+b = c +d，增加體系壓強。a化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)增加體系壓強時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但由于a+b = c +d，系數(shù)相等，速率改變也相等，則v(正) = v(逆)，平衡不移動。b圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率。c結(jié)論：增加壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動。減小體系壓強a化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)減小體系壓強時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減慢，但由于a+b = c +d，系數(shù)相等，速率改變也相等，則v(正) = v(逆)，平衡不移動。b圖像表示為：由圖像可知，平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率。c結(jié)論：減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動。重要結(jié)論：有氣體參加的可逆反應(yīng)里，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體總體積增加的方向移動。若反應(yīng)過程中氣體體積不變化，則平衡不移動。增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小壓強，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢。注意事項：對于無氣體參與的反應(yīng)，壓強的改變不會影響平衡的移動。（3）溫度對化學(xué)平衡的影響：對于反應(yīng)：a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)；H < 0升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)升高溫度時，整個體系中各物質(zhì)的能量都升高，則正、逆反應(yīng)速率都加快，而吸熱反應(yīng)方向的速率增加更快，則v(正) < v(逆)，平衡向逆向移動，當(dāng)=時，達(dá)到平衡態(tài)。圖像表示為：由圖像可知，平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)論：升高溫度。平衡向吸熱方向移動，且新平衡的速率大于原來的平衡速率。降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)降低溫度時，整個體系中各物質(zhì)的能量都降低，則正、逆反應(yīng)速率都減慢，而吸熱反應(yīng)方向的速率減少更快，則v(正) > v(逆)，平衡向正向移動，當(dāng)=時，達(dá)到平衡態(tài)。圖像表示為由圖像可知，平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)論：降低溫度。平衡向放熱方向移動，且新平衡的速率小于原來的平衡速率。（4）催化劑：使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，從而改變達(dá)到平衡所需要的時間，但對化學(xué)平衡沒有影響。速率變化圖像為2.由濃度變化引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化應(yīng)具體分析：對于有多個反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，如果增大某一反應(yīng)物的濃度，則該物質(zhì)自身的轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大；若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物的量，平衡正向移動，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件和反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的變化有關(guān)：在恒溫恒壓下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；在恒溫恒容的條件下：若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減??；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。對于只有一種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有三種情況：若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減??；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。3.勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。說明：（1）改變影響平衡的條件，只能是濃度、壓強和溫度。 其中壓強只針對有氣體參加的可逆反應(yīng)。（2）原理的適用范圍是只有一個條件發(fā)生變化時的可逆反應(yīng)，多項條件改變時的情況比較復(fù)雜，一般不考慮。（3）平衡移動的結(jié)果是只能減弱外界條件的變化，但不能抵消。3.化學(xué)平衡的計算（1）四個量起始量、變化量、平衡量、差量反應(yīng)物的平衡量=起始量轉(zhuǎn)化量生成物的平衡量=起始量轉(zhuǎn)化量各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比=它們在化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式、平衡濃度、起始濃度、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。化學(xué)平衡前后，同種元素原子的物質(zhì)的量相等。（2）三個百分?jǐn)?shù)：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，某一指定反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或濃度）與起始物質(zhì)的量（或起始濃度）的比值。轉(zhuǎn)化率的大小，可以說明該反應(yīng)所進(jìn)行的程度，即原料利用率的大小。但轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)物起始濃度的不同而不同，這一點區(qū)別于平衡常數(shù)K?？梢?，平衡常數(shù)K更能反映出反應(yīng)的本質(zhì)。轉(zhuǎn)化率=n轉(zhuǎn)化/n起始×100%=c轉(zhuǎn)化/c起始×100%生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量（指生成物）占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，則產(chǎn)率也越大。產(chǎn)率=產(chǎn)物實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%混合物組分的百分含量（3）三個常用公式T、V相同時，或混合氣體的相對分子質(zhì)量Mmn（運用質(zhì)量守恒定律計算混合氣體的質(zhì)量，運用方程式的計量數(shù)計算混合氣體的總物質(zhì)的量）混合氣體的密度DmV（運用質(zhì)量守恒定律計算混合氣體的質(zhì)量，注意恒容和恒壓對體積的影響）難點三、等效平衡1.相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2判斷方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。3等效平衡的分類：在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應(yīng)，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下： （1）恒溫恒容條件下的等效平衡：對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入量，只要通過可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成方程式左右兩邊同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。在固定容積的容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的體積百分含量相同，則各指定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同。此時的平衡稱為全等效平衡。對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的比值與原平衡狀態(tài)相同，則兩平衡等效。此時的等效平衡有兩種可能：若所加物質(zhì)的物質(zhì)的量換算成方程式同一半邊時與原平衡相同，則為全等效平衡；若只是比例相同，則為相似等效。在恒溫、定容條件下，對于類似H2I22HI的反應(yīng)前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反應(yīng)，只要方程式的另一邊的幾種反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量與方程式的系數(shù)成正比，無論加入多少量的生成物（在方程式的這一側(cè)只有這種物質(zhì)）；或只加入這種單一反應(yīng)物質(zhì)（如HI），而另幾種反應(yīng)物的量為0，都能使反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的體積百分含量恒定。在恒溫、定容條件下，對于類似H2I22HI的反應(yīng)前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反應(yīng)：a.如果不加入單一反應(yīng)物（HI），而同時加入非單一反應(yīng)物（例如加入H2和I2），如果這兩次的反應(yīng)物的量成比例，也能使各組分的體積百分含量恒定。b.如果加入的物質(zhì)在反應(yīng)方程式的兩側(cè)都有，則把單一反應(yīng)物按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化為方程式一側(cè)的幾種反應(yīng)物，如果能使這些反應(yīng)物經(jīng)過配比轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量幾次成比例，則也能使各組分的體積百分含量恒定。（2）恒溫恒壓條件下的等效平衡：在溫度、壓強不變的條件下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要通過可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成方程式左右兩邊同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則容器內(nèi)各組分的百分含量相同，各指定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也相同。兩平衡等效。此時的等效平衡與反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)變化沒有關(guān)系。如：一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：mAnBpCqD。如果兩次反應(yīng)投入原料物質(zhì)不同，而反應(yīng)達(dá)到平衡時，指定物質(zhì)的濃度相同，則經(jīng)過配比轉(zhuǎn)化后的原料不僅完全成比例，而且物質(zhì)的量完全相同。【高考預(yù)測】預(yù)測一、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及快慢比較例1某溫度下在2L密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3進(jìn)行一段時間后，SO3的物質(zhì)的量增加了0.4 mol ，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·s-1，則這段時間為()A0.1s B0.25s C0.5s D2.5s預(yù)測二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例2（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是 ，下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c容器內(nèi)氣體壓強不變，d容器內(nèi)氣體密度不變，e容器內(nèi)氣體顏色不變。能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 ；能說明反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 ；能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 ；能說明反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。預(yù)測三、化學(xué)平衡移動例3某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0。下列敘述正確的是（ ）A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動 D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大預(yù)測四、化學(xué)平衡常數(shù)例4高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2OCO2H2預(yù)測五、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像例5下列說法中正確的是（ ）A已知t1 時反應(yīng)N23H22NH3 H0的速率為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率加快B合成氨中及時分離出氨氣可減慢反應(yīng)速率C在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示D在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下(T2T1)的NH3的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系圖像可用圖二表示預(yù)測六、等效平衡的原理及規(guī)律例6在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為cmol/L，若維持容器的容積和溫度不變，按下列4種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為cmol/L的是（ ）A4molA+2molB B1molA+0.5molB+1.5molC+1molDC2molC+1molD+1molB D3molC+1molD預(yù)測七、化學(xué)平衡計算例7在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·L1，下列敘述中不正確的是（ ） Ax的值為2 BA的轉(zhuǎn)化率為40% CB的平衡濃度為0.8 mol·L1 DD的體積分?jǐn)?shù)為20%答案：B【易錯點點睛】【1】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。11題圖1  11題圖2  下列有關(guān)說法正確的是（ ）Ax2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)0.1 mol/(L·min)Bt1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動Ct2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大Dt3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變【2】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是( )甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C 的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)時，該平衡發(fā)生了移動，因此必須在新的條件下考慮各組分量的關(guān)系?！?】下列關(guān)于四個圖像的說法正確的是（ ）A圖表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H大于0B圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入氣體體積之比為2：1C圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純aD圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大【4】 3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：5分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的平均速率為0.1mol·L-1·min-1并生成1molD。求VA，VD；x；B；C平【5】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（氣）不再發(fā)生變化混合氣體的密度不變（相同狀況）體系的溫度不再發(fā)HH斷鍵反應(yīng)同時2molNH也斷鍵反應(yīng)A BC D小，平均摩爾質(zhì)量增大，密度增大，密度不變應(yīng)視為達(dá)到平衡的標(biāo)志?！?】一真空密閉容器中盛有amolA，加熱到200時發(fā)生如下反數(shù)為M。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2amolA，反應(yīng)平衡時，A所占體積分?jǐn)?shù)為N。則M和N的正確關(guān)系是AMN BMN CM=N D無法比較【7】.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：(1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度(3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？【8】某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應(yīng)合成氨，平衡后，測得氨的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)平衡后，氨的體積分?jǐn)?shù)仍然為m。若氮氣、氫氣和氨的加入量用x，y，z表示，應(yīng)滿足：（1）溫度、體積恒定時：若x=0，y=0則z=_。溫度、壓強恒定時：若x=0，y=0則z_。（2）溫度、體積恒定時：若x=0.75mol，y_，z_。溫度、壓強恒定時：若x=0.75mol，y_，z_。（3）溫度、壓強恒定時：x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系是_。 【9】 達(dá)到平衡。為了滿足以下要求，可以采取哪些措施。使B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，使A，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都增大，使A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，使B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，使B的濃度降低?！?0】某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持溫度不變，則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是：【11】 在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖1-13-2中曲線的是： XYA溫度混合氣體平均相對分子質(zhì)量B壓強B的濃度C再加入AB的轉(zhuǎn)化率D再加入CA的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 度增大，物質(zhì)的量增多，但A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不增大?！?2】已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是：生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；生成物產(chǎn)量一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反應(yīng)物的濃度一定降低；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；一定使用催化劑AA B C D【13】在673K，1.01×105帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反中的體積百分含量為58.6，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L-1。求：（1）達(dá)到平衡后混合氣的平均分子量（2）A的轉(zhuǎn)化率（3）B的系數(shù)x的值（4）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？【14】下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A往H2S溶液中加堿，有利于S2-增多B500左右比室溫更利于氨的合成C使用V2O5作催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率【15】達(dá)到平衡后，若反應(yīng)速率分別用VA，VB，VC，VD表示（單位為mol·L-1·min-1），則正確的關(guān)系是【16】圖1-13-1適合哪類化學(xué)反應(yīng)，在t1時因哪種條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化?！?7】金屬鎂和0.1mol·L-1的HCl反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)速率過快不易收集。為了減緩反應(yīng)速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入下列試劑不能達(dá)到上述要求的是A硫酸鈉溶液 B醋酸鈉固體C碳酸鈉固體 D水【18】 “碘鐘”實驗中，3II3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/ mol·L10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_?！?013高考突破】 1在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol·L-1·s-1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）A. 1.2 mol B. 2.4 mol C. 2.8 mol D. 1.6 mol2在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：反應(yīng)速率(N2)(H2)(NH3)=132；各組分的物質(zhì)的量濃度不再變化；體系的壓強不再發(fā)生變化；混合氣體的密度不變（相同狀況）；體系的溫度不再發(fā)生變化；2(N2)(正反應(yīng))= (NH3)(逆反應(yīng))；單位時間內(nèi)3mol HH斷鍵反應(yīng)同時2molNH也斷鍵反應(yīng)。上述說法正確的是（ ）A B C D3COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) H0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ） A B C D4一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，則下列判斷不合理的是( )Ac1c2=13 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為32CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0c10.14 mol·L15兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，對此反應(yīng)，下述不正確的是（ ）A反應(yīng)速率BA                   B平衡時各組分含量B=A CSO2的轉(zhuǎn)化率BA         D平衡時容器的壓強BA答案：B6一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。  下列有關(guān)說法正確的是（ ）Ax2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)0.1 mol·L1·min1Bt1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動Ct2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大Dt3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變7某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)， 若開始時只充入2mol E（g），達(dá)平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N的混合氣體達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ ）A20% B40% C60% D80%8在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）A（H2）0.2 mol/(L·min)B（N2）0.2mol/(L·min)C（H2）0.04 mol/(L·s)D（N2）0.02 mol/(L·s)9一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y（g）2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122；X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；容器中的壓強不再發(fā)生變化；單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y。A B C D答案：C10對于可逆反應(yīng)4 NH3（g）5O2（g）4NO（g）6 H2O（g）下列敘述正確的是（ ）A達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）11某溫度下，反應(yīng)ClF(g)F2(g)ClF3(g) H= 268 kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）A溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低12在某溫度下，可逆反應(yīng)mA + nB pC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）AK隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 BK隨溫度和壓強的改變而改變CK越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大DK越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大13已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）2B（g）3C（g）D（g）?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L。下列敘述正確的是（ ）A、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同B、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同C達(dá)到平衡時，途徑的反應(yīng)速率1等于途徑的反應(yīng)速率2D達(dá)到平衡時，途徑混合氣體的密度等于途徑混合氣體的密度14在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H=QkJ/mol(Q0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( ) I II IIIA圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低15下圖表示800時，在2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間。試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 。 16如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H0，達(dá)到平衡狀態(tài)時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，把反應(yīng)速率變化情況畫在cd處。都增大，正反應(yīng)速率增大的多，反應(yīng)速率變化情況如下圖所示：17在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6 請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（3）800時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)0.01 mol·L1，c(H2O)0.03 mol·L1，c(CO2)0.01 mol·L1，c(H2)0.05 mol·L1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能確定”）（4）830時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，H2的轉(zhuǎn)化率為 。18將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550 時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 （填字母）a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？19在100時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格： 時間（s）濃度（mol·L-1）020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_。表中c2_c3_a_b（選填“”、“”、“”）。（2）20s時四氧化二氮的濃度c1_mol·L-1 ，在0s20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_mol·(L·s)-1。（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_ mol·L-1。20將對H2相對密度為3.6 的N2與H2組成的混合氣0.5mol 通入一恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少了24%。求： 反應(yīng)前混合氣中N2和H2的物質(zhì)的量比。 平衡混合氣中，含氨的體積分?jǐn)?shù)。 平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率。