3、圖K5－1
A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性
B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性
C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性
D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
5．[2012·南昌調(diào)研] 在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )
A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在(1)、(3)反應(yīng)中作還原劑
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物
6
4、．[2012·廣東六校聯(lián)考] 下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( )
①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③ B．②③
C．②④ D．①④
7．實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為( )
A．Cl2
5、 B．Cl2O
C．ClO2 D．Cl2O3
8．[2012·湘潭二模] Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是( )
A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
9．[2012·寧波聯(lián)考] 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)①
6、
實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中
向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸
將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑
B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性
C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生置換反應(yīng)
D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
10．[2012·大同調(diào)研] 向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，反應(yīng)的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．1 mol·L－1 D．0.75 mol·L－1
1
7、1．[2012·九江統(tǒng)考] 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是( )
A．由反應(yīng)可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物
B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e－
C．若b確定，則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3===O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O
12．[2012·湖南十二校第一次聯(lián)考] 把圖B中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖A中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)
8、
圖K5－2
對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說法不正確的是( )
A．IO作氧化劑
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
C．若有2 mol Mn2＋參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10 mol電子
D．配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3
13．[2012·杭州師大附中] 有A2、B2、C2三種單質(zhì)，進(jìn)行如下反應(yīng)：
2A－＋C2===2C－＋A2
2C－＋B2===2B－＋C2
(1)三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：________________________________________________________________________
______
9、__________。
(2)三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：________________________________________________________________________
________________。
(3)若X－能發(fā)生反應(yīng)2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2與B－能否發(fā)生反應(yīng)？________。理由是________________________________________________________________________
_______________________________________________
10、_________________________
________________________________________________________________________。
14．[2012·南昌一模] 氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。
下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生。
(1)被還原的元素是________；還原劑是________。
(2)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：____
11、____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)反應(yīng)生成0.3 mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(4)若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將________(填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”)。
15．[2012·鄭州一測(cè)] 已知酸性高錳
12、酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
現(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng))，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液。
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________
__________________________
13、______________________________________________；
②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：
14、
①NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，
②2H2O2===2H2O＋O2↑。
(1)①是__________過程，寫出H2O2的電子式____________。
(2)已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：
③H2O2＋KI===KIO＋H2O，
④2KIO===2KI＋O2↑。
寫出反應(yīng)③的離子方程式________________________。綜合③④兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是________________，總反應(yīng)方程式可表示為_______________________________________________________________________
15、_
________________________________________________________________________。
(3)H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反應(yīng)中________是還原劑，0.1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_
16、_______(用NA表示)。
課時(shí)作業(yè)(五)
1．D [解析] 三個(gè)變化的化學(xué)方程式依次為：①H2＋Cl22HCl、②2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O、③MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可以看出氯元素①被還原、②既被氧化又被還原、③被氧化。
2．D [解析] A項(xiàng)，在歧化反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)變化，A錯(cuò)；B項(xiàng)，11.2 L Cl2不一定是0.5 mol；C項(xiàng)，稀有氣體的元素得失電子都難；D項(xiàng)正確，比如水電解成氫氣和氧氣。
3．C [解析] 反應(yīng)中NO中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，MnO被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒配平方程
17、式：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．B [解析] 根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合化合價(jià)變化規(guī)律得出MFe2Ox表現(xiàn)了還原性，B項(xiàng)正確、A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、NO2為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，不一定是發(fā)生分解反應(yīng)，故C、D項(xiàng)錯(cuò)。
5．B [解析] 由反應(yīng)(1)可知氧化性：XO>Z2，由反應(yīng)(2)可知氧化性：B2>A3＋，由反應(yīng)(3)可知氧化性：Z2>B2，綜上氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3＋，結(jié)合選項(xiàng)分析可知B不正確，Z2在(1)中是氧化產(chǎn)物，在(3)中作氧化劑。
6．B [解析] 本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失
18、電子守恒原理可知，反應(yīng)①中比例為1∶5；反應(yīng)④中比例為1∶2。
7．C [解析] 化合價(jià)的變化：Na2SO3→Na2SO4中S元素的化合價(jià)由＋4升高到＋6；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，則NaClO3中Cl元素的化合價(jià)必降低，可設(shè)降低到x價(jià)，由得失電子守恒可得關(guān)系式：2×(5－x)＝1×(6－4)，解得x＝4。
8．A [解析] 6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去電子變成氧氣，另外5 mol中的氧得到電子變成－2價(jià)的氧，A項(xiàng)錯(cuò)；2 mol Fe2＋轉(zhuǎn)化為＋6價(jià)的鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子，再加上生成1 mol O2時(shí)Na2O2失去的2 mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10 mol電子，D項(xiàng)對(duì)。
19、
9．A [解析] 實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反應(yīng)中Fe只作還原劑，氧化性：Cu2＋>Fe2＋。實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，反應(yīng)中Fe2＋只表現(xiàn)出還原性。實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，氧化性Fe3＋>Cu2＋。
10．A [解析] Fe2＋的還原性大于Br－，故Fe2＋優(yōu)先被氧化。n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 L·mol－1)×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根據(jù)電荷守恒3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＝0.3 mol＋
20、0.3 mol，n(Fe3＋)＝0.2 mol，則c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A正確。
11．D [解析] O2和HClO4均為氧化產(chǎn)物，Cl2為還原產(chǎn)物，因此c的值取決于b、d的值，根據(jù)電子守恒有2c×5＝4b＋2d，a＝8時(shí)，方程式為：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－。只確定b無法確定方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，即O2和Cl2的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.5，用十字交叉法，可以得出二者物質(zhì)的量之比為1∶1，再根據(jù)電子守恒，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均可得出。
1
21、2．D [解析] 本題應(yīng)首先根據(jù)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律補(bǔ)充出反應(yīng)物及生成物；然后根據(jù)電子守恒配平方程式。根據(jù)圖A，Mn2＋作為反應(yīng)物，而給出的圖B中有MnO，則另外的反應(yīng)物必具有強(qiáng)氧化性，做氧化劑，再結(jié)合各物質(zhì)化合價(jià)變化情況，補(bǔ)充后根據(jù)電子守恒，可得配平的化學(xué)方程式為：3H2O＋2Mn2＋＋5IO===2MnO＋5IO＋6H＋，只有D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[點(diǎn)評(píng)] 本題較綜合地考查了氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換規(guī)律、電子守恒規(guī)律以及氧化還原反應(yīng)中的基本概念，難度較大。
13．(1)B2>C2>A2
(2)A－>C－>B－
(3)不能 根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化性C2>X2，又因?yàn)檠趸訠2>C2，所以X2不能與B－
22、反應(yīng)
[解析] 利用兩強(qiáng)生兩弱規(guī)律，由前一方程式可判斷氧化性C2>A2，還原性A－>C－，由后一方程式可判斷出氧化性B2>C2，還原性C－>B－。
14．(1)N KI
(2)6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O
(3)0.45NA
(4)增大
[解析] (1)物質(zhì)甲應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，在題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI。被還原的元素為N，還原劑是KI。(3)反應(yīng)6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－，即每生成4 mol H2O，轉(zhuǎn)移6 mol電子。因此若生成0.3 mol H2O，轉(zhuǎn)移0.45 mol
23、電子。(4)若反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，則需氧化劑的物質(zhì)的量增大，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比增大。
15．(1)①溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色②75%
(2)5SO2＋2M 10e－nO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋或5SO2＋2M nO＋2H2O===5S失去5×2e－，化合價(jià)升高O＋2M 得到2×5e－，化合價(jià)降低n2＋＋4H＋
[解析] KMnO4溶液本身有顏色，在草酸鈉沒有消耗完之前，溶液是無色的，當(dāng)草酸鈉反應(yīng)完后，溶液中因存在MnO而呈紫紅色。由得失電子守恒原理得2n(Na2C2O4)＝5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)＝7.5×10－3 m
24、ol，w(Na2C2O4)＝7.5×10－3 mol×134 g/mol÷1.34 g×100%＝75%。KMnO4與SO2反應(yīng)時(shí)，SO2被氧化成SO，MnO被還原為Mn2＋。
16．(1)還原 HO, O, H
(2)H2O2＋I(xiàn)－===IO－＋H2O 催化作用 2H2O22H2O＋O2↑
(3)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O H2O2 0.2NA
[解析] 分析某一過程是氧化過程還是還原過程，要看化合價(jià)的變化，反應(yīng)①是化合價(jià)降低的過程，是還原過程。還原過程要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)。H2O2與KI作用時(shí)，KI參加了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后其性質(zhì)和質(zhì)量均無改變，因此它實(shí)際是催化劑，對(duì)H2O2的分解起催化作用。
（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(五) 第5講 氧化還原反應(yīng)（含解析） 新人教版
