(廣東專用)2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣二

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1、二、用正誤判斷法回扣基本概念 1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×) 2.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或是兩性氫氧化物(×) 3.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物(√) 4.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2(×) 5.硫酸氫鈉屬于鹽類,其水溶液顯中性(×) 6.CuSO4·5H2O是一種混合物(×) 7.Na2O2是金屬氧化物,也是堿性氧化物(×) 8.金屬氧化物均為堿性氧化物(×) 9.石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物(×) 10.根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液(×) 11.碳酸(H2C

2、O3)、磷酸(H3PO4)分別是二元酸和三元酸(√) 12.醋酸(CH3COOH)分子中有多個(gè)氫原子是多元酸(×) 13.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(√) 14.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)(√) 15.電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電的條件下才能進(jìn)行,均為化學(xué)變化(×) 16.指示劑遇酸、堿發(fā)生顏色改變,發(fā)生了化學(xué)變化(√) 17.同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變,因?yàn)闆]有新物質(zhì)生成,所以應(yīng)是物理變化(×) 18.金屬導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均發(fā)生了化學(xué)變化(×) 19.塑料的老化,橡膠的硫化,石油的裂化,鐵、鋁的鈍化,油脂的

3、硬化,苯的硝化,碳酸鈉晶體的風(fēng)化,油脂的皂化,酸和醇的酯化均屬化學(xué)變化(√) 20.蒸餾、分餾、干餾均屬化學(xué)變化(×) 21.顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色反應(yīng)均為化學(xué)變化(×) 22.潮解、分解、電解、水解、裂解都是化學(xué)變化(×) 23.晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬物理變化(×) 24.化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成,而物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成(×) 25.核的聚變和裂變既不是化學(xué)變化,也不是物理變化(√) 26.蛋白質(zhì)的鹽析和變性均是化學(xué)變化(×) 27.明礬凈水、甲醛浸制生物標(biāo)本、Na2FeO4消毒凈水均發(fā)生化學(xué)變化

4、(√) 28.化學(xué)反應(yīng)必定會(huì)引起化學(xué)鍵的變化,會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì),會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的變化,也必然伴隨著能量的變化(×) 29.一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)(×) 30.含強(qiáng)極性鍵的微粒構(gòu)成的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)(×) 31.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有分子(×) 32.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱(√) 33.離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì),共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)(×) 34.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子(×) 35.BaSO4溶于水導(dǎo)電能力弱,屬于弱電解質(zhì)(×) 36.SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電,SO2、NH3屬于非電解質(zhì)(√) 37.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,因?yàn)橹挥蠬Cl分子;液態(tài)NaCl能導(dǎo)電,因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子(√) 38.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)(×)

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