（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第1講《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》解析訓(xùn)練

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1、第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意) 1．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 (　　)。 　 A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4 B．體積相等的CO和N2 C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CH4 解析　對于N2和C2H4這兩種氣體，摩爾質(zhì)量相等，兩者質(zhì)量相等，故其物質(zhì)的量也相等，則其所含分子數(shù)也一定相等，A選項正確。B、C、D選項可根據(jù)阿伏加德羅定律及推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。 答案　A 2．(2013·德陽

2、模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　)。 A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA B．1 mol Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA C．常溫常壓下，32 g O中所含電子的數(shù)目為17NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定 解析　選項A中忽略了水分子；B中氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA；32 g O的物質(zhì)的量為1 mol，其中所含電子的數(shù)目為17NA，與外界條件無關(guān)，C正確；由于N2、C2H4的摩爾質(zhì)量相同，因而D中混合氣體

3、的質(zhì)量可以確定，即為28 g。 答案　C 3．(2013·巴中聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是 (　　)。 A．在1 mol NaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NA B．1 mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA C．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO的數(shù)目為NA D．任何條件下，20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA 解析　NaHSO4晶體中，陽離子只有Na＋，所以A項錯誤；1 mol C4H10分子中含C—C鍵3 mol，C—H鍵10 mol，B項正確；C項沒有指明溶液的體積，錯誤；D項，非標(biāo)準(zhǔn)狀

4、況下的20 L N2物質(zhì)的量可能為1 mol，錯誤。 答案　B 4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (　　)。 A．在0 ℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子 B．電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA C．1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA D．密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA 解析　0 ℃不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯；電解食鹽水產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，B錯；乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，含有1個C—C共價鍵和6個C—H共價鍵，C正確；密閉容器中NO2與N2O4存在轉(zhuǎn)化平衡關(guān)系：2

5、NO2N2O4，D錯。 答案　C 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為 (　　)。 A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3 解析　由＝知3X2＋Y2===2XmYn，∴m＝3，n＝1。 答案　C 6．(2013·煙臺模擬)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體m g 含有b個分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是 (　　)。 A. B. C. D. 解析　m g 含有b個分子，則n g 該混合氣體含有的分子數(shù)是，則混

6、合氣體的物質(zhì)的量是，則混合氣體的體積是，故A正確。 答案　A 7．在一定條件下，某化合物X受熱分解： 2XA↑＋2B↑＋4C↑ 測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是 (　　)。 A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02 解析　根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合氣體，X的摩爾質(zhì)量為＝80.01 g·mol－1。 答案　C 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(14分)有關(guān)物質(zhì)的量的計算填空： (1)2 mol CO(NH2)2中含________mol

7、 C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。 (2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73 g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序是____________________。 (3)2.3 g Na中含________mol e－，在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2________L。 (4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋物質(zhì)的量________0.8 mol(填“>”、“

8、<”或“＝”)。 解析　(3)n(Na)＝＝0.1 mol，由于1個Na原子中含有11個電子，故2.3 g Na中含有電子的物質(zhì)的量n(e－)＝11n(Na)＝1.1 mol 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 mol 22.4 L 0．1 mol x x＝＝1.12 L (4)n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故小于0.8 mol。 答案　(1)2　4　8　2　(2)③

9、>②>①>④ (3)1.1　1.12　(4)1.2　< 9．(12分) (2012·廣元期中)如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化) (1)開始時左右兩室分子數(shù)________(填“相同”或“不相同”)。 (2)反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)________(填“增大”或“減小”) (3)最終容器內(nèi)密度與原來________(填“相同”或“不相同”)。 (4)最終容器內(nèi)________(填“有”或“無”)O2存在。 解析　(1)由左右兩室體積相同，

10、兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量相等，但NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同。(2)由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量減小，故壓強(qiáng)減小。(3)體系的體積和氣體的質(zhì)量均未變化，密度不變。(4)由于NO與O2反應(yīng)，O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在。 答案　(1)不相同　(2)減小　(3)相同　(4)有 10．(16分)(2012·鄭州期末)(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____

11、___。 (2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為______，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。 解析　(1)三種氣體的平均相對分子質(zhì)量為14.5×2＝29，因CO與N2的相對分子質(zhì)量相同，求算平均相對分子質(zhì)量時可一并考慮，設(shè)O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則CO和N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝27.6%。 若CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，設(shè)混合氣體為1 mol，則混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為：

12、0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝48.3%。 (2)設(shè)Cl2的體積為x mL，則O2的體積為(100－x)mL。根據(jù)反應(yīng)H2＋Cl22HCl、2H2＋O22H2O知，反應(yīng)中消耗的H2為：x mL＋2(100－x)mL＝150 mL，解得x＝50 mL。因此n(Cl2)∶n(O2)＝1∶1。體積百分含量各占50%。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為：71×50%＋32×50%＝51.5。 答案　(1)27.6%　48.3%　(2)1∶1　51.5 11．(16分)某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步

13、驟如下： ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。 ②裝好實驗裝置。 ③檢查裝置氣密性。 ④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。 ⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。 ⑥測量收集到的氣體的體積。 ⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。 ⑧測量實驗室的溫度。 ⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。 ⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。 回答下列問題： (1)如何檢查裝置的氣密性？ ____________________________________

14、_________________________ ______________________________________________________________。 (2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_____________________________________________________________________

15、___。 (4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝________________________________________________________________________。 解析　此題為一定量實驗題，同時也考查了化學(xué)實驗的一些基本操作步驟，做定量實驗題的一般方法為先看實驗?zāi)康?，再明確實驗的反應(yīng)原理和計算原理。 該實驗的反應(yīng)原理為2KClO32KCl＋3O2↑ 計算原理為M(O2)＝，m(O2)＝a g－b g，n(O2)＝，所以，該實驗的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素，一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作。 答案　(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣 (2)②①③　(3)慢慢將量筒下移 (4)