（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(十七) 第17講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析） 新人教版

課時作業(yè)(十七)第17講化學(xué)反應(yīng)與能量變化1下列說法正確的是()A物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化B凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱C表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOHHCl=NaClH2OH57.3 kJ·mol1D等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多2下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A鋁熱反應(yīng)B金屬鈍化C干冰氣化 D燃放爆竹3H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“”表示化學(xué)鍵)：下列說法不正確的是()圖K171A過程是吸熱過程B過程一定是放熱過程C該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行4已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H1；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H2。其他條件不變時，改變反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是()AH1增大，H2減小 BH1增大，H2增大CH1減小，H2減小 DH1不變，H2不變5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1下列說法正確的是()AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol1B.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJ·mol1C同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJ·mol16下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是()ACO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molB稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(l)KOH(l)K2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJ/molC鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生D水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小72012·湖南四市聯(lián)考 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ/mol，下列關(guān)于該熱化學(xué)方程式的說法正確的是()A有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出2 600 kJ的能量B有NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量C有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量D有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量82012·湖南四市九校聯(lián)考 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 mol·L1。室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為()AQ1>Q2 BQ1Q2CQ1<Q2 D無法比較9已知下列熱化學(xué)方程式：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ·mol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ·mol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ·mol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ·mol1 下列關(guān)系式正確的是()Aac0 Bbd0C2cb0 D2cd010已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)2乙(g)丙(g)丁(g)Ha kJ·mol1(a0)，下列說法正確的是()A甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B該反應(yīng)不需要加熱C1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量D該反應(yīng)表示：1 mol甲(g)與2 mol乙(g)在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ·mol1112012·北京卷，節(jié)選 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O已知：.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 (1)H2O的電子式是_。(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。(3)斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強”或“弱”)_。12熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、101 kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol 化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(H)。圖K172為第A族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題：寫出第A族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式_、_。請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱H的關(guān)系_。硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。圖K172圖K173(2)在25 、101 kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)根據(jù)圖K173寫出反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2TiCl4Ti已知：.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1.2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1.TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJ·mol1則TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。反應(yīng)TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar氣氛中進行的理由是_。13在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol1表示。請認(rèn)真觀察圖K174，然后回答問題。圖K174(1)圖中所示的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的H_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol1，則其逆反應(yīng)的活化能為_。 (3)對于同一反應(yīng)，圖中虛線()與實線()相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_。(4)你還知道有哪些措施可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增大？_。(5)通常把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的熱量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵NHNNO=ONNOH鍵能(kJ·mol1)386 167498946460發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，試寫出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。課時作業(yè)(十七)1A解析 Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不需要加熱，B項錯誤；熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C項錯誤；硫固體變?yōu)榱蛘魵馕諢崃?，故等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，D項錯誤。2C解析 干冰的氣化為物理變化，不存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。3D解析 過程是舊化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，而過程為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故A、B、C項均正確；該反應(yīng)可通過燃料電池，實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，D項錯誤。4D解析 H1表示稀溶液中強酸與強堿反應(yīng)生成1 mol水的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)；H2表示2 mol二氧化硫氣體與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol三氧化硫氣體的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)。5C解析 A項中由已知熱化學(xué)方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，不正確；B項中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即B項中H57.3 kJ·mol1，不正確；D項中按蓋斯定律可知正確的是3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJ·mol1。6B解析 中和熱是指強酸強堿的稀溶液，不是液態(tài)的硫酸與液態(tài)的氫氧化鉀反應(yīng)，其狀態(tài)應(yīng)表示為(aq)，B項錯誤。7D解析 每有1 mol C2H2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，A項錯誤；由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，C項錯誤，而D項正確。8A解析 膽礬溶于水時溶液溫度降低，可知其為吸熱過程，H>0，由下圖所示關(guān)系，根據(jù)蓋斯定律，則有QQ1(Q2)>0，則Q1>Q2。9D解析 等物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故ca0，A項錯誤；氫氣燃燒放熱，反應(yīng)熱H0，B、C 項錯誤；2 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)是1 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)的2倍，D項正確。10C解析 依題意，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它只表示反應(yīng)物1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A項錯誤，C項正確；很多放熱反應(yīng)也必須先加熱才能進行，故B項錯誤；該反應(yīng)方程式表示1 mol甲(g)與2 mol乙(g)恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)丙和氣態(tài)丁時放出的熱量為a kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol甲(g)與2 mol乙(g)并不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于a kJ。11(1)HO, H(2)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol(3)32強解析 (1)H2O是共價化合物，原子間通過共用電子對結(jié)合，故H2O的電子式為：HO, H；(2)利用反應(yīng)A與題中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的熱量”可寫出熱化學(xué)方程式：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol；(3)設(shè)HCl鍵鍵能為x kJ/mol、HO鍵鍵能為y kJ/mol，依據(jù)中熱化學(xué)方程式和題干中已知數(shù)據(jù)有：4x498243×24y115.6，解之得：yx32，說明HO鍵與HCl鍵鍵能相差32 kJ/mol。因為“鍵能越大，鍵越牢固”，所以HO鍵強于HCl鍵。12(1)HO, O, HHS,H 非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJ·mol1(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJ·mol1(3)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJ·mol1(4)80 kJ·mol1防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用解析 (2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：SiH42O2SiO22H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJ·mol1。(3)H反應(yīng)物總能量生成物總能量419 kJ·mol1510 kJ·mol191 kJ·mol1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJ·mol1。(4)將已知熱化學(xué)方程式按順序編號為，根據(jù)蓋斯定律2×可得：TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H80 kJ·mol1。13(1)放熱需要(E1E2)kJ·mol1(2)409 kJ·mol1(3)使用了催化劑(4)升高溫度(5)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H577 kJ·mol1解析 (1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為H(E1E2)kJ·mol1；由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。(2)由圖可知，逆反應(yīng)的活化能應(yīng)為生成物總能量加上反應(yīng)熱再加上反應(yīng)物的活化能，即(241.8167.2)kJ·mol1409 kJ·mol1。(3)催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，因此，降低反應(yīng)活化能的唯一措施是使用催化劑。(4)升高溫度可以使分子的能量都增大，故活化分子百分?jǐn)?shù)增大。(5)N2H4燃燒的化學(xué)方程式為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能167 kJ·mol1386 kJ·mol1×4498 kJ·mol1946 kJ·mol1460 kJ·mol1×4577 kJ·mol1，所以N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H577 kJ·mol1。