（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(十七) 第17講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析） 新人教版

《（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(十七) 第17講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(十七) 第17講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析） 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時作業(yè)(十七)第17講化學(xué)反應(yīng)與能量變化1下列說法正確的是()A物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化B凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱C表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOHHCl=NaClH2OH57.3 kJmol1D等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多2下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A鋁熱反應(yīng)B金屬鈍化C干冰氣化 D燃放爆竹3H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“”表示化學(xué)鍵)：下列說法不正確的是()圖K171A過程是吸熱過程B過程一定是放熱過程C該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行4已知：H(aq)OH(aq)=

2、H2O(l)H1；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H2。其他條件不變時，改變反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是()AH1增大，H2減小 BH1增大，H2增大CH1減小，H2減小 DH1不變，H2不變5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列說法正確的是()AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol1B.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1C同質(zhì)量的H2(g

3、)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol16下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是()ACO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molB稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(l)KOH(l)K2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJ/molC鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生D水的電離過程是吸熱過

4、程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小72012湖南四市聯(lián)考 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ/mol，下列關(guān)于該熱化學(xué)方程式的說法正確的是()A有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出2 600 kJ的能量B有NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量C有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量D有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量82012湖南四市九校聯(lián)考 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 mol

5、L1。室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為()AQ1Q2 BQ1Q2CQ10，由下圖所示關(guān)系，根據(jù)蓋斯定律，則有QQ1(Q2)0，則Q1Q2。9D解析 等物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故ca0，A項錯誤；氫氣燃燒放熱，反應(yīng)熱H0，B、C 項錯誤；2 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)是1 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)的2倍，D項正確。10C解析 依題意，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它只表示反應(yīng)物1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量，并不能表示甲(g)的能量一

6、定大于丙(g)的能量，故A項錯誤，C項正確；很多放熱反應(yīng)也必須先加熱才能進(jìn)行，故B項錯誤；該反應(yīng)方程式表示1 mol甲(g)與2 mol乙(g)恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)丙和氣態(tài)丁時放出的熱量為a kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol甲(g)與2 mol乙(g)并不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于a kJ。11(1)HO, H(2)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol(3)32強解析 (1)H2O是共價化合物，原子間通過共用電子對結(jié)合，故H2O的電子式為：HO, H；(2)利用反應(yīng)A與題中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的熱量”可寫出熱化學(xué)方程式

7、：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol；(3)設(shè)HCl鍵鍵能為x kJ/mol、HO鍵鍵能為y kJ/mol，依據(jù)中熱化學(xué)方程式和題干中已知數(shù)據(jù)有：4x49824324y115.6，解之得：yx32，說明HO鍵與HCl鍵鍵能相差32 kJ/mol。因為“鍵能越大，鍵越牢固”，所以HO鍵強于HCl鍵。12(1)HO, O, HHS,H 非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1(3)CO(g)2H2(g)CH3

8、OH(g)H91 kJmol1(4)80 kJmol1防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用解析 (2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：SiH42O2SiO22H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1。(3)H反應(yīng)物總能量生成物總能量419 kJmol1510 kJmol191 kJmol1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJmol1。(4)將已知熱化學(xué)方程式按順序編號為，根據(jù)蓋斯定律2可得

9、：TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H80 kJmol1。13(1)放熱需要(E1E2)kJmol1(2)409 kJmol1(3)使用了催化劑(4)升高溫度(5)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H577 kJmol1解析 (1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為H(E1E2)kJmol1；由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。(2)由圖可知，逆反應(yīng)的活化能應(yīng)為生成物總能量加上反應(yīng)熱再加上反應(yīng)物的活化能，即(241.8167.2)kJmol1409 kJmol1。(3)催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，因此，降低反應(yīng)活化能的唯一措施是使用催化劑。(4)升高溫度可以使分子的能量都增大，故活化分子百分?jǐn)?shù)增大。(5)N2H4燃燒的化學(xué)方程式為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能167 kJmol1386 kJmol14498 kJmol1946 kJmol1460 kJmol14577 kJmol1，所以N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H577 kJmol1。