（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 等值模擬（二）

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1、等值模擬(二) (限時：50分鐘) 一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。) 7．化學(xué)是一門實用性很強的學(xué)科，與社會發(fā)展的需要有密切的關(guān)系。下列說法中，不正確的是(　　) A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料 C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 D．誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶 答案　B 解析　食醋中醋酸的酸性強于碳酸的酸性，而熱水壺內(nèi)壁水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，故可溶于醋酸而除去，A項正確；合成纖維為有機化合物

2、，B項錯誤；食用富含蛋白質(zhì)的食品，可防止重金屬離子破壞人體蛋白質(zhì)，D項正確。 8．下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是(　　) A．無色溶液中：K＋、Fe2＋、SO、CO B．存在較多Fe3＋的溶液中：Na＋、Cl－、SO、H＋ C．常溫下由水電離出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中：NH、Cl－、CO、F－ D．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、S2－、CO、NO 答案　B 解析　Fe2＋為淺綠色，A項錯誤；常溫下由水電離出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中，水的電離受到抑制，則此溶液為酸性或堿性溶液，NH不能在堿性條件下大量存在，CO、F－

3、不能在酸性條件下大量存在，C項錯誤；能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，S2－、CO不能大量存在，D項錯誤。 9．下列描述正確的是(　　) A．在pH＝1的溶液中，NH、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存 B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3 C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO 答案　B 解析　pH＝1時，ClO－、Cl－會發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，A不正確；FeCl3中的Fe3＋易水解，比Mg2＋沉淀的pH小，加MgO可促進Fe3＋的水解，產(chǎn)生Fe(OH)

4、3沉淀，B正確；C項中應(yīng)生成Fe2＋，不正確；D項中若有Ag＋也會產(chǎn)生白色沉淀，不正確。 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子 D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 答案　B 解析　A項，2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于0.75NA；C項，0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個離子；D項，當鋁跟NaO

5、H溶液反應(yīng)生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA。 11．如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是(　　) A．b為直流電源的負極 B．f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) C．e極材料為鐵片，f極材料的銅片 D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液 答案　C 解析　依據(jù)c點顯紅色，可判斷出c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，故c點連接的b極為直流電源的負極，a極為直流電源的正極，故A正確；依次確定e極為陽極、發(fā)生氧化反應(yīng)，f極為陰

6、極、發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片作陽極、鐵片作陰極，故B正確、C錯誤；電鍍液中要含有鍍層金屬的陽離子，故D正確。 12．一定條件下，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等 B．由水電離的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是堿性溶液 C．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在： 2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋) 答案　D 解析　常溫下，NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－pH，而CH3COO

7、Na溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10pH－14，二者不相等，A錯誤；水電離的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1說明該溶液為酸性或堿性，B錯誤；兩種難溶性鹽，結(jié)構(gòu)類型相同，才能根據(jù)Ksp來比較溶解度相對大小，C錯誤；Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液中離子種類一樣多，且一定都遵循電荷守恒，D正確。 二、雙項選擇題(本題包括兩小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合要求。) 22.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價和最低負價之

8、和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是(　　) A．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z B．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵 C．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞X D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) 答案　BC 解析　W的質(zhì)子數(shù)為18－10＝8，為氧；由曲線和題干信息可知X、Y、Z為第三周期元素；依次為鈉、硅、氯三種元素；B項所屬物質(zhì)為NaClO，既含離子鍵也含共價鍵，正確；C項，O2－和Na＋均有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)，O的原子序數(shù)小半徑大，正確；D項，SiO2和HClO4二者不反應(yīng)。 23．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　) A．同濃度、同體積

9、的強酸與強堿溶液混合后，溶液一定為中性 B．在Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)] C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 答案　BD 解析　A項，如HCl和Ba(OH)2等體積等濃度混合后，呈堿性。C項，1 mol KOH和1 mol CO2反應(yīng)生成KHCO3。由于HCO的水解及電離，c(K＋)>c(HCO)。D項，若呈中性，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)。 三、非選擇題(本題包括4小題，共

10、64分。) 30．(15分)某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)： (ⅰ)在25 ℃時，電離平衡常數(shù)K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6 (ⅱ)A＋RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物 (ⅲ)1 mol A慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體 (ⅳ)核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下： (1)根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是 _______________________________________________________

11、_________________(填序號)。 a．肯定有碳碳雙鍵 b．有兩個羧基 c．肯定有羥基 d．有—COOR官能團 (2)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式： A：________________________________________________________________________； F：________________________________________________________________________。 (3)寫出下列反應(yīng)類型：A―→B____________；B―→E____________。 (4)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：

12、 E―→F第①步反應(yīng)___________________________________________________________。 (5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。 (6)寫出與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________ _______________________________________________。 答案　(1)bc (3

13、)消去反應(yīng)　加成反應(yīng) (4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱 解析　(1)根據(jù)(ⅰ)可知化合物A屬于二元酸，即含有兩個羧基；根據(jù)(ⅱ)能與羧酸和醇反應(yīng)，生成具有香味的物質(zhì)(酯)，說明A中含有羥基和羧基；根據(jù)(ⅲ)知，A中含有1個羥基；綜上所述，b、c選項合理。 (2)根據(jù)(ⅰ)～(ⅳ)可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH。 (3)根據(jù)反應(yīng)流程可知，A→B屬于消去反應(yīng)，B為HOOCCH===CHCOOH；B→E為加成反應(yīng)，E為HOOCCHBrCHBrCOOH；E→F屬于消去反應(yīng)，F(xiàn)為HOOCC≡CCOOH。 (4)E―→F的反應(yīng)①是鹵代烴消去反應(yīng)，條

14、件是在NaOH(或KOH)醇溶液中加熱進行的，由于使用強堿，故反應(yīng)①所得產(chǎn)物為鈉鹽。 (5)二元酸與二元醇發(fā)生酯化反應(yīng)，縮合生成高聚物。 (6)更改A的碳架結(jié)構(gòu)或羥基位置可得出答案，更改碳架結(jié)構(gòu)為C—C(COOH)2，連接羥基為HOCH2CH(COOH)2，CH3C(OH)(COOH)2。 31．(16分)恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]： 請回答下列問題： (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。 (2)ΔH2＝

15、____________。 (3)恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。 (4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為____________。 (5)恒容條件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中增大的有________。 A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D．使用催化劑 (6)某SO2(g)和O2(g)體系，

16、時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。 (7)各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示： t1～t2 t3～t4 t5～t6 t6～t7 K1 K2 K3 K4 K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________________。 答案　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1 (2)－78.64 kJ·mol－1　(3)大 (

17、4)2 mol　2SO2＋O2＋4OH－===2SO＋2H2O (5)C　(6)升高溫度　t3～t4 (7)K4＝K3

18、_。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。 實驗①可說明________(填字母)。 A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8 mol·L－1 B．H2S2O3是一種弱酸 C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì) D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O＋2H2O===H2S2O3＋2OH－ 實驗②說明Na2S2O3具有________性。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。 答案　(1)2SO2＋2Ca(O

19、H)2＋O2===2CaSO4 ＋2H2O (2)HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO電離程度大于水解程度 (3)c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)　減小 (4)B　還原 S2O＋5H2O＋4Cl2＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋8Cl－＋10H＋ 33．(17分)下圖是某興趣小組在實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。 (1)實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為_____________________________________________， 該反應(yīng)的氧化劑是____________。 (

20、2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______________________________________________； 同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：________________________________________________________________。 (3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 a b c d Ⅰ 干燥的有 色布條 干燥的有 色布條 濕潤的有 色布條 濕潤的有

21、色布條 Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有 色布條 濕潤的有 色布條 干燥的有 色布條 干燥的有 色布條 (4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。 向裝置D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到________，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中的少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，說明溴的非金屬性______碘。 (5)下列裝置中可以代替裝置F的是________。 答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　MnO2 (2)除去Cl2中的HCl　錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 (3)d (4)無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色　大于 (5)甲、丙