《弱電解質的電離鹽類的水解》第5課時.ppt

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1、溶液中粒子濃度大小的比較,第三章 專題復習,電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。 化學考試也常常涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學生對強弱電解質、電離平衡、電離程度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。 處理此類試題時要從以下幾個方面著手。,【必需的知識儲備】,1.水的電離 水是一種極弱的電解質，它能微弱的電離，生成H+ 和OH-， H2O H++OH-。,【思考】 （1）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到 作用， 使水的電離程度 。 （2）在純水中加入強堿弱

2、酸鹽、強酸弱堿鹽，對水的 電離起到 作用，使水的電離程度 。,抑制,減小,促進,增大,2鹽類的水解 強酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性；,酸性,.強堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后 溶液呈 性。,堿性,此外：,還要注意多元弱酸鹽需考慮分步水解,,【正確的思路】,,緊抓兩個“微弱” 弱電解質的電離是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為: 弱根離子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：,【基本原理】,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),兩個“微弱”和三

3、個“守恒”,牢記三個“守恒”,1.電荷守恒：,以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例,c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),2.物料守恒：,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),如:在Na2CO3溶液中 為得到質子后的產物； 為失去質子后的產物,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),,H+、HCO3-、H2CO3,OH-,3.質子守恒：,電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。,,此外：也可將電荷守恒和物料守恒關系式疊加應用,訓練一寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式 電荷守恒：

4、 物料守恒： 質子守恒： 訓練二寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式 電荷守恒： 物料守恒： 質子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(CO32-)+ c(OH-)c(H+) + c(H2CO3),1、單一溶質溶液：根據電離、水解

5、情況分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系錯誤的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,( A ),【題型與對策】,B C為電荷守恒 D 為物料守恒,（2）弱堿溶液：,( c ),D為電荷守恒 B為物料守恒,C 弱電解質的電離是微弱的,(3).強酸弱堿鹽溶液：,【例3】在氯化銨溶液中，下列關系正確的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-

6、) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),A 弱根離子的水解是微弱的,（4）強堿弱酸鹽溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列關系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),A為物料守恒 B為電荷守恒 C 弱電解質的電

7、離是微弱的 D 質子守恒,(5)強堿弱酸的酸式鹽溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),A為電荷守恒 B為物料守恒 C 酸性說明電離大于水解 D物料守恒,【例6】用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混

8、合酸性溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，判斷正確的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,（1）、兩種物質混合不反應：,AB,2、混合溶液：關注混合后溶液的酸堿性,A為電荷守恒 B為物料守恒 C 酸性說明電離大于水解 D電荷守恒 <0.2,（2）、兩種物質恰好完全反應,【例7】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是( )

9、Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-),A,（3）、兩種物質反應，其中一種有剩余：,【例8】：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3C

10、OOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1,AD,【例9】：將0.02molL1HCN溶液和0.01molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是 （ ） A . c(HCN)c(CN) C . D. c(HCN)c(CN)0.01molL1,BD,2c(H+)c(CN -)-c(HCN),【規(guī)律總結】,1、正確的思路：,2、解題的基點：兩個“微弱”和三個“守恒”,經驗指導：,1、離子因電離或水解，濃度減小；但電離與水解均是微弱的。 2、多元弱酸根離子分步水解程度逐步減弱，水解形成的相應微粒濃度也相應減小。 3、酸性鹽溶液中c(H+)小于水解離子濃度，大于

11、水解形成的相應微粒濃度，而c(OH-)一般最小。 4、堿性鹽溶液中， c(OH-)小于水解離子濃度，大于水解形成的相應微粒濃度，而c(H+)一般最小。,中常化學常見的有三對 1.等濃度的HAc與NaAc的混合溶液： 弱酸的電離其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性 2.等濃度的NH3H2O與NH4Cl的混合液： 弱堿的電離其對應弱堿鹽的水解，溶液呈堿性 3.等濃度的HCN與NaCN的混合溶液： 弱酸的電離<其對應弱酸鹽的水解，溶液呈堿性,,其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質子守恒）。對每一種思維基點的關鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現

12、等均要通過平時的練習認真總結，形成技能。 第三，要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹的解題習慣，要在平時的練習中學會靈活運用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。,【課堂練習】,1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列關系正確的是 c(Na+)=2c(CO32-) c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)

13、小于HB的電離程度； c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-); 溶液的pH=1; c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D. ,( B ),3.疊氮酸（HN3)與醋酸性質相似，下列敘述中錯誤的是 A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序為： c(HN3)c(H+) c(N3-)c(OH-) B. HN3與NH3反應生成的疊氮銨鹽是共價化合物 C. NaN3水溶液中離子濃度大小為 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-與CO2含相等電子數,【課堂練習】,【課堂練習】,1、現有NH4Cl和氨水組成的混合溶液 (填“

14、”、“7，則該溶液中C(NH4) C(Cl)； 若C(NH4)< C(Cl)，則溶液的pH 7。 2、CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是( ) A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離,=,,<,B,3.未指明酸堿的強弱：,例1：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是( ) AA-M+ BA-M+ C若MA不水解,則OH-A-,解析：因為沒有告知一元酸HA的相對強弱，因此要考慮兩種情況，若是強酸，則A-=M+ ，若是弱酸則 A-M+ ，還要考慮MA的水解，所以選B C,BC,