2020-2021學(xué)年高中新教材化學(xué)魯科版必修第二冊練習(xí)第2章 第3節(jié) 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的快慢

《2020-2021學(xué)年高中新教材化學(xué)魯科版必修第二冊練習(xí)第2章 第3節(jié) 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的快慢》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020-2021學(xué)年高中新教材化學(xué)魯科版必修第二冊練習(xí)第2章 第3節(jié) 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的快慢（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2 4 2 2 4 2 4 2 4 2 4 2 4 2 4 2 2 2 2 2 2 2 第 3 節(jié)  化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第 1 課時  化學(xué)反應(yīng)的快慢 課后篇素養(yǎng)形成 夯實基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo) 1.下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素( ) A.壓強 C.催化劑  B.溫度 D.反應(yīng)物的性質(zhì) 答案 D 解析影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的首要因素是內(nèi)因,即反應(yīng)物性質(zhì),其次才是外因。注意內(nèi)因是反應(yīng)物本 身所固有的性質(zhì)。 2.(2020 河北保定易縣中學(xué)高一月考)把下列四種 X 溶液分別

2、加入到四個盛有 10 mL 2 mol·L-1 鹽酸的 燒杯中,均加入水稀釋到 100 mL。此時,X 與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最慢的是( ) A.10 ℃20 mL 3 mol·L-1 B.20 ℃30 mL 2 mol·L-1 C.20 ℃10 mL 4 mol·L-1 D.10 ℃20 mL 2 mol·L-1 的 X 溶液 的 X 溶液 的 X 溶液 的 X 溶液 答案 D 解析對比選項中 X 的物質(zhì)的量,C、D 中 X 的物質(zhì)的量最少,均為 0.04 mol,將溶液稀釋到相同體積時 C、D 中 X 的濃度最小,且 D 的溫度最低,則 D 中

3、反應(yīng)速率最慢。 3.在溫度不變的條件下,恒容容器中進(jìn)行反應(yīng):N O 2NO ,若 N O 的濃度由 0.1 mol·L-1 降到 0.07 mol·L-1 要用 10 s,則 N O 的濃度從 0.07 mol·L-1 降到 0.04 mol·L-1 時,所用時間( ) A.等于 10 s B.等于 5 s C.大于 10 s D.小于 10 s 答案 C 解析反應(yīng)物 N O 的濃度由 0.1 mol·L-1  降到 0.07 mol·L-1  ,此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N O )==0.003 mol·L-1·s-1,隨

4、著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也逐漸減小,則 N O 的濃度由 0.07 mol·L-1 降到 0.04 mol·L-1 時,此段時間內(nèi)用 N O 表示的平均反應(yīng)速率小于 0.003 mol·L-1·s -1,所用時間 t>=10 s。 4.(2020 北京師大附中高一期末)反應(yīng)條件與環(huán)境對化學(xué)反應(yīng)會產(chǎn)生影響,下列說法錯誤的是( ) 選 項 A  化學(xué)反應(yīng) 過氧化氫不穩(wěn)定,向過氧化氫溶液中加入少量 MnO 后 H O 分解速率明 顯加快 影響因 素 催化劑 B Na 與 O 反應(yīng)既能生成 Na O 也能生成 N

5、a O 溫度 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 4 2 4 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 3 續(xù) 表 選 項  化學(xué)反應(yīng)  影響因 素 C 20 mL 過氧化氫比 10 mL 過氧化氫產(chǎn)生的 O 多 濃度 D 過氧化氫在酸、堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成 Mn 2+、Mn 、 MnO 溶液的 酸堿性 答案 C 解

6、析向 H O 溶液中加入少量 MnO 后能加快反應(yīng)速率,所以 MnO 作 H O 分解的催化劑,A 正確;鈉 和氧氣在常溫下生成氧化鈉,在加熱生成過氧化鈉,所以是反應(yīng)溫度對反應(yīng)的影響,B 正確;20 mL H O 比 10 mL H O 產(chǎn)生的氧氣多,原因是 H O 的物質(zhì)的量多,生成的氧氣就多,C 錯誤;過氧化氫在酸、 堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成 Mn2+ 的產(chǎn)物不同,D 正確。 、Mn、MnO ,說明溶液的酸堿性不同,Mn 被還原得到 5.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na S O +H SO 實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) Na SO +SO +S↓

7、+H O,下列各項 實 驗 反應(yīng) 溫 度/℃ Na S O 溶液 稀硫酸 V/mL V/mL  H O V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 5 10 5 10 答案 D 解析反應(yīng)速率越大,反應(yīng)首先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。一般地,在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中溫度的影響大于 濃度的影響,因此反應(yīng)溫度在 35 ℃時的反應(yīng)速率大于溫度在 25 ℃時的反應(yīng)速率,排除選項 A、B;在 溫度相同時,物質(zhì)的濃度越大,反應(yīng)速率越快,由于 0.

8、2 mol·L-1>0.1 mol·L-1,所以 D 項實驗反應(yīng)速率最 大,最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。 6.在 2 L 密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 3A(g)+B(g) 2C(g),若最初加入 A 和 B 的物質(zhì)的量都是 4 mol,前 10 秒 A 的平均反應(yīng)速率為 0.15 mol·L-1·s -1,則 10 秒鐘后容器中 B 的物質(zhì)的量為( ) A.2.5 mol C.1 mol B.3.7 mol D.3 mol 答案 D 解析 A 的平均反應(yīng)速率為 0.15 mol·L-1·s-1,則 10 秒鐘消耗 A 的物質(zhì)的量是 0.15 mol·L-1·s-1×2

9、L×10 s=3.0 mol,所以根據(jù)方程式可知消耗 B 的物質(zhì)的量是 1.0 mol,則剩余 B 的物質(zhì)的量是 3.0 mol,故選 D。 7.某溫度下,濃度都是 1 mol·L-1 的兩種氣體 X 和 Y ,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 Z,經(jīng)過 t min 后,測 得物質(zhì)的濃度分別為 c(X )=0.4 mol·L-1、c(Y )=0.8 mol·L-1 式可表示為 、c(Z)=0.4 mol·L-1 。則該反應(yīng)的化學(xué)方程 ( ) A.X +2Y C.3X +Y 2XY B.2X +Y 2X Y D.X +3Y 2X Y 2XY 2

10、 2 2 2 2 2 2 2 3 2 4 3 2 4 3 4 2 3 2 2 答案 C 解析某溫度下,濃度都是 1 mol·L-1  的兩種氣體 X 和 Y ,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 Z,經(jīng)過 t min 后, 測得物質(zhì)的濃度分別為 c(X )=0.4 mol·L-1、c(Y )=0.8 mol·L-1、c(Z)=0.4 mol·L-1,則此時間段內(nèi) X 和 Y 的濃度分別減少了 0.6 mol·L-1 和 0.2 mol·L-1,而 Z 的濃度增加了 0.4 mol·L-1,因此根據(jù)濃度變化量 之

11、比等于相應(yīng)的化學(xué)式前的系數(shù)之比可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 3X +Y 恒可知 Z 的化學(xué)式為 X Y,故 C 正確。 8.(2020 遼寧沈陽城郊高一檢測)下列條件下的化學(xué)反應(yīng),放出氫氣最快的是( ) 2Z,根據(jù)原子守 金屬(相同 粉末 狀)/mol  酸的濃度和體積 (mL)  反應(yīng) 溫度 A Al 0.1 3 mol·L-1 HCl 10 20 ℃ B Cu 0.1 4 mol·L-1 H SO 10 20 ℃ C Fe 0.1 3 mol·L-1 D Mg 0.1 6 mol·L-1 HCl 10 20 ℃ HNO 10 20

12、 ℃ 答案 A 解析因決定化學(xué)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),在題給金屬中鎂的活潑性最強,但硝酸與金屬 反應(yīng)得不到氫氣,4 mol· L-1 H SO 中氫離子的濃度為 8 mol·L-1,但 Cu 不與稀硫酸反應(yīng),金屬與酸反應(yīng) 的本質(zhì)是金屬與氫離子反應(yīng),3 mol·L-1 HCl 中氫離子的濃度為 3 mol·L-1,Al 比 Fe 活潑,所以放出氫氣 最快的是 Al。 9.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化,他在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排 水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值,氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積): 時

13、間 /min  1 2 3 4 5 氫氣的 體 50 120 232 290 310 積/mL (1)哪一時間段(指 0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)反應(yīng)速率最大 原因是 。  , (2)哪一段時段的反應(yīng)速率最小 ,原因是 。 (3)寫出 2~3 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) 。 (4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,該學(xué)生在鹽酸中分別加入等體積的 下列溶液:A.蒸餾水、B.NaCl 溶液、C.NaNO 溶液、D.CuSO 溶液、

14、E.Na CO 溶液,你認(rèn)為可行的 是 。 答案(1)2~3 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時間段溫度高 (2)4~5 min 此時 H+濃度小 (3)0.1 mol·L- 1·min-1 (4)AB 解析(1)在 0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min 時間段中,產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 分別為 50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20 mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為 2~3 min,這是 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)液溫度升高,反應(yīng)速率增大。(2)反應(yīng)速率最小的時間段是 4~5 min,此時 溫度雖然較高,但 H+

15、濃度很小,反應(yīng)速率最小。(3)在 2~3 min 時間段內(nèi),n(H )=0.112 L÷22.4 L·mol- 1=0.005 mol,根據(jù) 2HCl~H 可知,消耗 HCl 的物質(zhì)的量為 0.01 mol,濃度變化是 0.1 mol·L-1,則 4 2 2 3 2 2 2 2 v(HCl)=0.1 mol·L-1÷1 min=0.1 mol·L-1  ·min-1。(4)A.加入蒸餾水,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少 產(chǎn)生氫氣的量,A 正確;B.加入 NaCl 溶液,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量,B 正確;C. 加入硝酸

16、鈉溶液,在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性,與金屬反應(yīng)得不到氫氣,C 錯誤;D.加入 CuSO 溶液,Zn 置換出 Cu 使生成 H 的反應(yīng)速率增大,但影響生成氫氣的量,D 錯誤;E.加入 Na CO 溶液,生 成 CO 氣體,影響生成氫氣的量,E 錯誤。 提升能力跨越等級 1.(2020 安徽合肥八中高一網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)段考)對于 300 mL 1 mol·L-1 中能使反應(yīng)速率加快的是( )  鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施,其 ①升高溫度 ②改用 100 mL 3 mol·L-1 片 ⑤改用 100 mL 98%的硫酸 A.①②④ B.①③④ C.①②③④ D.

17、①②③⑤ 答案 A 鹽酸 ③再加 300 mL 1 mol·L-1 鹽酸 ④用等量鐵粉代替鐵 解析①適當(dāng)升高溫度,可加快反應(yīng)速率,故正確;②改用 100 mL 3 mol·L-1 鹽酸,鹽酸的濃度增大,反應(yīng)速 率加快,故正確;③再加 300 mL 1 mol·L-1 鹽酸,鹽酸的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故錯誤;④用等量鐵粉 代替鐵片,增大固體接觸面積,使反應(yīng)速率加快,故正確;⑤改用 98%的硫酸,此時為濃硫酸,濃硫酸使鐵 發(fā)生鈍化,不能生成氫氣,則不能加快反應(yīng)速率,故錯誤。 2.一定溫度下,反應(yīng) N (g)+O (g) ( ) 2NO(g)在密閉容

18、器中進(jìn)行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 A.恒容充入 N  2 B.縮小體積使壓強增大 C.恒容充入氦氣,使壓強增大 D.恒壓充入氦氣 答案 C 解析恒容充入 N ,則增大氮氣的濃度,可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率,故 A 不符合題意;縮小體積使壓強 增大,則增大各組分濃度,可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率,故 B 不符合題意;恒容充入氦氣,各組分濃度不 變,速率不變,故 C 符合題意;恒壓充入氦氣,體積增大,各組分濃度減小,速率減小,故 D 不符合題意。 3.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣體積 V 的數(shù)據(jù), 根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得如圖

19、曲線,則曲線 a、b、c、d 所對應(yīng)的實驗組別可能依次是( ) 實 c(HCl)/(mol·L- 溫度 固體狀態(tài) 驗 1) /℃ (Fe) 2 2 4 2 2 3 2 2 4 2 2 3 組 別 1 2 3 4 2.0 2.5 2.5 2.5 30 30 50 50 塊狀 塊狀 粉末狀 塊狀 A.4、3、2、1 C.3、4、2、1  B.1、2、3、4 D.3、2、4、1 答案 C 解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素主要有溫度、濃度、反應(yīng)物的接觸面積、催化劑等,

20、本題中只涉 及溫度、濃度和反應(yīng)物的接觸面積,三者結(jié)合分析才能得到正確答案。 4.(雙選)將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體置于 2 L 的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1,下列說法正確的是( ) A.用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)速率為 0.3 mol·L-1 ·s-1 B.用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)速率為 0.3 mol·L-1 C.2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 30% D.2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.3 mol·L-1 答案 AC 解析根據(jù)題意分析: ·s-1

21、 開始/(mol·L-1) 轉(zhuǎn)化/(mol·L-1) 2 s 末/(mol·L-1  ) 2A(g) + B(g) 2 0.6 1.4 2C(g) 1 0.3 0.7  0 0.6 0.6 v(A)==0.3 mol·L-1 ·s-1,A 項正確;v(B)==0.15 mol·L-1·s-1 ,B 項錯誤;2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=30%,C 項正確;2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1,D 項錯誤。 5.(雙選)下列說法正確的是( ) A.對于反應(yīng) A(s)+B(g) C(g)+D(g),加入

22、 A,反應(yīng)速率不變 B.對于反應(yīng) 2NO N O (正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小 C.一定溫度下,反應(yīng) N (g)+3H (g) 率 2NH (g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓時充入 He 不改變化學(xué)反應(yīng)速 D.100 mL 2 mol· L-1 答案 AD 稀鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入少量等濃度的硫酸,生成氫氣的速率加快 解析對于反應(yīng) A(s)+B(g) C(g)+D(g),A 為固體,加入固體 A 時濃度不變,反應(yīng)速率不變,故 A 正確; 對于反應(yīng) 2NO N (g)+3H (g) N O (正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)、

23、v(逆)均增大,故 B 錯誤;一定溫度下,反應(yīng) 2NH (g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓時充入 He,容器的體積增大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度 減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故 C 錯誤;硫酸屬于二元強酸,氫離子濃度增大,故生成氫氣的速率加快,故 D 正確。 6.某同學(xué)對水樣中溶質(zhì) M 的分解速率的影響因素進(jìn)行研究,在相同溫度下,M 的物質(zhì)的量濃度( mol·L- 1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表: 時間 /min 0 5 10 15 20 25 Ⅰ (pH=2) Ⅱ (pH=4) Ⅲ (pH=4)  0.40 0.28 0.19 0.13 0.

24、10 0.09 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ (pH=4, 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 含 Cu2+) 下列說法不正確的是( ) A.在 0~20 min 內(nèi),Ⅰ中 M 的分解速率為 0.015 mol·L-1 B.水樣酸性越強,M 的分解速率越大 C.在 0~25 min 內(nèi),Ⅲ中 M 的分解百分率比Ⅱ大  ·min-1 D.由于存在 Cu2+ 答案 D ,Ⅳ中 M 的分解速率比Ⅰ大 解析在 0~20 min 內(nèi),Ⅰ中

25、 M 的分解速率為=0.015 mol·L-1 ·min-1,A 正確;根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)對比可 判斷水樣酸性越強,M 的分解速率越快,B 正確;在 0~25 min 內(nèi),Ⅲ中 M 的分解百分率是×100%=75%, Ⅱ中 M 的分解百分率是×100%=60%,C 正確;根據(jù)題給數(shù)據(jù)可得Ⅳ中 M 的分解速率比Ⅰ小,D 錯誤。 7.將等物質(zhì)的量的 A、B 混合于 2 L 的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng) 5 min 時, 測得 D 的濃度為 0.5 mol·L-1 ,c(A)∶c(B)=3∶5,C 的平均反應(yīng)速率為 0.1 m

26、ol·L-1 ·min-1。根據(jù)要求填 空: (1)5 min 時 A 的濃度 c(A)= mol·L-1,反應(yīng)開始前容器中的 A、B 的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)= mol。 (2)B 的平均反應(yīng)速率 v(B)= mol·L-1 (3)x 的值為 。 答案(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2 ·min-1 。 解析經(jīng) 5 min 后,測得 D 的濃度為 0.5 mol·L-1,則 D 的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L-1 ·min-1,已知 C 的平 均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L-1 ·min-1,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之

27、比可知,x=2。 設(shè)起始時 A、B 的物質(zhì)的量濃度均為 a mol·L-1,根據(jù)三段式法分析: 3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) 起始/(mol·L-1) 轉(zhuǎn)化/(mol·L-1) 5 min 時/(mol·L-1  ) a 0.75 a-0.75 a 0.25 a-0.25 0 0.5 0.5 0 0.5 0.5 c(A)∶c(B)=3∶5, 即(a-0.75)∶(a-0.25)=3∶5 解得 a=1.5 (1)5 min 時 A 的濃度 c(A)=1.5 mol·L-1  -0.75 mol·L-1

28、=0.75 mol·L-1。反應(yīng)開始前容器中的 A、B 的 物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=1.5 mol·L-1×2 L=3.0 mol。 (2)前 5 min 內(nèi)用 B 表示的平均反應(yīng)速率 v(B)=0.25 mol·L-1÷5 min=0.05 mol·L-1·min-1。 2 2 4 2 4 4 2 2 2 4 2 4 4 (3)x 的值為 2。 8.請根據(jù)下列有關(guān)規(guī)定的情景填空。 (1)①右圖是把除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化關(guān)系,曲線前段出現(xiàn)高 峰的主要影響因素是 。 ②下圖是過氧化氫在酶的催

29、化作用下分解速率隨溫度的變化關(guān)系,曲線后段明顯下降的主要影響因 素是 。 (2)利用光能和光催化劑,可將 CO 和 H O(g)轉(zhuǎn)化為 CH 和 O 。紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH 產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖。在 0~15 小時內(nèi),CH 的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ 從大到小的順序為 (填序號)。 (3)以 TiO /Cu Al O 為催化劑,可以將 CO 和 CH 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效 率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖。 ①250~300 ℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 ②當(dāng)溫度的取值范圍在 

30、時,溫度是影響乙酸的生成速率的主要因素。 答案(1)溫度 濃度 (2)Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ (3)溫度超過 250 ℃時,催化劑的催化效率降低 300~400 ℃ 解析(1)①根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析,可能原因是反應(yīng)放熱,溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快;②隨著 反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,所以反應(yīng)速率減慢。 (2)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)甲烷的產(chǎn)量來衡量,從圖像可以看出,在 0~15 小時內(nèi),CH 的平均 生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ。 (3)①已知催化劑對反應(yīng)溫度是有要求的,在 250~300 ℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原 因是溫度超過 250 ℃時,催化劑的催化效率降低

31、;②由上述分析可知,溫度過高時催化劑催化效率降 2 2 2 低,由圖像可知 300 ℃以后乙酸的生成速率隨著溫度升高又開始增大,所以當(dāng)溫度的取值范圍在 300~400 ℃時,溫度是影響乙酸的生成速率的主要因素。 貼近生活拓展創(chuàng)新 ★汽車排放的尾氣為大氣污染源之一,目前可利用以下化學(xué)原理處理尾氣:2NO+2CO 2CO +N 。 (1)寫出 CO 的結(jié)構(gòu)式: 。 (2)一定條件下,在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng),CO 濃度與時間關(guān)系如圖所示: 則反應(yīng)速率 v(a)、v(b)、v(c)的大小關(guān)系是 。 (3)為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過

32、程的反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實驗探究。 【資料查閱】 A.不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同; B.使用等質(zhì)量相同的催化劑時,催化劑的比表面積對催化效率有影響。 【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計了以下對比實 驗。 實 驗 編 號  實 驗 目 的  NO 初 T/℃ 始濃 L-1)  CO 初 始濃 L-1)  同種 催化 劑的 比表  c(CO) 不變 時所 用的 參 Ⅰ 照 6.50× 4.00× 280 實 10-3 10 -3

33、  80  t 驗 Ⅱ Ⅲ  280 360 6.50× 4.00× 10-3 10 -3 6.50× 4.00× 10-3 10 -3  120 80  0.5t 0.2t 【結(jié)論】①實驗編號Ⅱ的實驗?zāi)康臑?。 ②課題組探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是溫度,且升高溫度時反應(yīng)速率 將 (填“增大”“減小”或“無影響”)。 答案(1)O C O (2)v(a)>v(b)=v(c) (3)①探究催化劑比表面積對反應(yīng)速率的影響 ②增大 2 解析 (1)CO

34、是共價化合物,碳原子與氧原子之間以共價雙鍵結(jié)合。(2)a 點 CO 濃度大,反應(yīng)速率最 快,b 點 CO 濃度小,反應(yīng)速率慢,即 v(a)>v(b)=v(c)。(3)實驗Ⅰ、Ⅱ中催化劑的比表面積不同,其他條件 相同,則實驗Ⅱ的目的是探究催化劑比表面積對反應(yīng)速率的影響。實驗Ⅱ、Ⅲ與實驗Ⅰ的不同實驗 條件有溫度和催化劑的比表面積,故探究的外界條件還有溫度,且溫度越高,反應(yīng)速率越快。 莘莘學(xué)子，最重要的就是不要去看遠(yuǎn)方模糊的，而要做手邊清楚的 事。每一日所付出的代價都比前一日高，因為你的生命又消短了一天，所 以每一日都要更用心。這天太寶貴，不就應(yīng)為酸苦的憂慮和辛澀的悔恨所 銷蝕，抬起下巴，抓住這天，它不再回來。加油?。?