2013屆高三化學名校試題匯編 第3期 專題11 電化學 教師版

2013屆高三化學名校試題匯編 第3期 專題11 電化學 教師版【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是 A氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣B電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變C工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A放電時，N為負極，其電極反應式為： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e= Pb+SO42D充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】為使反應：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是() A用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸【山東省新泰市汶城中學2013屆高三12月月考】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是（   ）A電源B極是負極B甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1222C欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 【答案】C【解析】本題突破口是F極附近顯紅色，說明F極顯堿性，電解出氫氣，是陰極。則其余的電極均可以判斷：A是正極，B是負極，C是陽極，D是陰極，E是陽極，G是陽極，H是【江西省九江一中2013屆高三第三次月考】如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列說法正確的是（） A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體D反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度【河北省容城中學高三2013屆第三次月考】如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列說法正確的是 A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是                  A逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色【遼寧省盤錦市第二高級中學2013屆高三第二次階段考試】有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應式為2H2O2=2H2O，負極反應為H2CO2e=H2OCO2。該電池放電時，下列說法中正確的是() A正極反應為2H2OO24e=4OHBCO向負極移動C電子由正極經(jīng)外電路流向負極D電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少【遼寧省盤錦市第二高級中學2013屆高三第二次階段考試】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是 A在陰極式，發(fā)生的電極反應為：2H2O2e2OHH2B在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H濃度增大，使平衡22HH2O向右移動C該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，兩個實驗中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（   ）A和附近B和附近C和附近D和附近【答案】B【解析】第一個圖是電解池，鐵是陽極，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，鋅是陰極，發(fā)生的電極反應為2H+2e-=H2所以陰極產(chǎn)生OH-，溶液變紅的區(qū)域是I，第二個圖是原電池，鋅是負極，發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+，鐵是正極，發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，溶液變紅的區(qū)域是IV。答案選B?！究键c定位】該題考查原電池和電解池?！具|寧省盤錦市第二高級中學2013屆高三第二次階段考試】用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），則M的相對原子質(zhì)量為（   ） ABCD【天津市新華中學2013屆高三第三次月考】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+NiO+3HO=Fe（OH）+2Ni（OH）下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A電池的電解液為堿性溶液，正極為NiO、負極為FeB電池放電時，負極反應為Fe+2OH2e=Fe（OH）C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）+2OH2e=NiO+3HO【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】常溫下,將200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間后,測得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計）,在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 Ab<a<7B陰極電極反應式為：Cu2+2e-="Cu" C向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復到電解前的濃度D陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積(標準狀況下)為1.12x(10-b-10-a)L【答案】C【天津市新華中學2013屆高三第三次月考】下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是A電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸【黑龍江省雙鴨山市第一中學2013屆高三第三次月考】下列敘述中正確的是（） A構(gòu)成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極C馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸時錫先被腐蝕D銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過【黑龍江省雙鴨山市第一中學2013屆高三第三次月考】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)   下列說法錯誤的是（   ） A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關(guān)系均正確的一組是選項電源X極實驗前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論 A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應式是：4OH4e=2H2OO2C負極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負極Fe(OH)3膠體和導電液b管中液體顏色加深【黑龍江省雙鴨山市第一中學2013屆高三第三次月考】用下圖所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升下列說法正確的是()A同溫、同壓下，裝置中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B用裝置進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe2e+2OH= Fe(OH)2C用裝置進行實驗時石墨電極的電極反應為2H2e= H2D裝置通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低【遼寧朝陽柳城高級中學2013屆高三第三次月考】下列敘述錯誤的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【答案】C【解析】生鐵容易方式電化學腐蝕，A正確；由于鐵的金屬性強于錫的，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，一旦方式電化學腐蝕，鐵是負極，因此焊接處易生銹，B正確；電鍍時待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以選項C不正確；由于鋅的金屬性強于鐵的，所以鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕，D正確，答案選C。【考點定位】該題考查電化學的有關(guān)應用和判斷?！竞幽鲜⌒抨柛咧?013屆高三第五次月考】已知電池總反應為：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列說法正確的是 A放電時，Zn為負極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B放電時，該電池的正極反應為：MnO2eH2OMnO(OH)OHC充電時，電池將化學能轉(zhuǎn)為電能D放電時，溶液中的陰離子向原電池的正極移動【浙江省湖州市菱湖中學2013屆高三期中考試】右圖所示裝置是一種可充電電池，裝置為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是A當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112 mLB負極反應為4Na4e-=4Na+C閉合K后，b電極附近的pH變小D閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣【浙江省湖州市菱湖中學2013屆高三期中考試】將分別盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三個電解槽（電極均為惰性電極）依次串聯(lián)，通直流電進行電解，當某極析出0.32 g Cu后，假定各溶液在電解前后的體積未變，則這時三個電解槽中溶液的pH分別是 A13，7，1B12，7，2C1，7，13D7，7，7【山東省濟寧市泗水一中2013屆高三12月月考】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其它材料電池，電池總反應為：V2O5+xLi LixV2O5。下列說法中，正確的是   （    ） A鋰在放電時做正極材料，充電時為陽極材料B電池在放電時，Li+向負極移動C該電池充電時陽極的反應為：LixV2O5 xeV2O5 + xLi+DV2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應【河南省信陽高中2013屆高三第五次月考】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是A燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e 4OHBa極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出Ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示    (    ) c(Ag+)    c(AgNO3)    a棒的質(zhì)量    b棒的質(zhì)量    溶液的pH ABCD【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(   ) A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B硫酸工業(yè)中，反應SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) H="-98.3" kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產(chǎn)效率C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進入陽極室D電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：，下列說法不正確的是（   ） A放電時，正極反應式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-B放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應C充電時，Mg2+向陰極遷移D充電時，陰極反應式：xMg2+2xe-=xMg【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡該反應的平衡常數(shù)表達式為：                  該反應達到平衡狀態(tài)的標志是       Av(SO2)=v(SO3)      B混合物的平均相對分子質(zhì)量不變C混合氣體質(zhì)量不變    D各組分的體積分數(shù)不變某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸B電極的電極反應式為              ；溶液中H+的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：a稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液b量取25 mL待測液于錐形瓶中c用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL根據(jù)上述步驟回答下列問題：滴定時發(fā)生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)  Fe2+  +         Fe3+  Mn2+        用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是               計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為            【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】（10分）請仔細觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：鋅錳電池的構(gòu)造      堿性鋅錳電池的構(gòu)造(1)堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，則負極的電極反應式：_。(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是_。(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：已知：生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH3.79.68.08.8經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO2、Zn(OH)2、_。第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH8.0。目的是_。試列舉濾液4的應用實例：_。 【山東省濟寧市泗水一中2013屆高三12月月考】（共12分）（1）以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領(lǐng)域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol反應II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式_（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42-，該電極反應式為_與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應的離子方程式為_（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為_（a+b）×63g   （a+b）×189g   （a+b）mol   VCmol 【浙江省湖州市菱湖中學2013屆高三期中考試】(10分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為              、              。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是      ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為                         ；(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為      L(標準狀況)。 【答案】（1）2O2+4H2O +8e=8OH   CH4+10OH-8e=CO32-+ 7H2O  （2）H2      2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2    （3）4【浙江省湖州市菱湖中學2013屆高三期中考試】（8分）有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是：     (用“、=”表示，下同）。（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是：      。（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是：      。（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是：      。 （4）因為醋酸存在電離平衡，所以pH相同的三種酸與鋅反應的過程中醋酸中的c(H+)最大，所以速率為a 1=a2a3?！究键c定位】該題考查強弱電解質(zhì)的比較。【遼寧朝陽柳城高級中學2013屆高三第三次月考】（10分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為        、          。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是     ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為             ；(3)若每個電池甲烷通如量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為   L(標準狀況)。 【天津市新華中學2013屆高三第三次月考】：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：2H（g）+CO（g）CHOH（g）；H=90.8 kJ·mol2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；H=23.5 kJ·molCO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；H=41.3 kJ·mol總反應：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的H=_：如圖甲、乙是電化學實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。甲中石墨棒上的電極反應式_，電子的移動方向為_；乙中總反應的離子方程式為_，Cl移向_電極（填Fe或C）；將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl氧化了生成的I。若反應中Cl和I的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：_；（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。甲中鐵棒上的電極反應式為：_；如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_（填寫物質(zhì)的化學式）_g。 【浙江省臨海市白云高級中學2013屆高三第三次段考】（11分）如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中切斷K1，合閉K2、K3通直流電，回答下列問題：判斷電源的正、負極：a為_極，b為_極。在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象。寫出電極反應式：A極，C極。若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極此時切斷K2、K3，合閉K1，則電流表的指針是否移動（填是或否）。說明理由_。 【遼寧省盤錦市第二高級中學2013屆高三第二次階段考試】（10分）某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“相同”或“不相同”)_。(2)對實驗3完成下列填空：鋁為_極，電極反應式：_。石墨為_極，電極反應式：_。電池總反應式：_。(3)實驗4中鋁作負極還是正極_，理由是_寫出鋁電極的電極反應式_。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：_。 【遼寧省盤錦市第二高級中學2013屆高三第二次階段考試】（10分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。（1）用化學方程式表示S形成硫酸酸雨的反應方程式，。（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是                        。（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²)，n(HSO3)變化關(guān)系如下表:n(SO3²):，n(HSO3)91：91：11：91PH.7.26.2上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋:當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):（4）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3-在陽極放電的電極反應式是。當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:。 【遼寧省盤錦市第二高級中學2013屆高三第二次階段考試】（7分）（1）甲同學用一種標準鹽酸去測定一種未知濃度的氨水溶液的濃度，應選用_作指示劑，滴定終點溶液顏色變化_，若用待測液潤洗錐形瓶，則所測的氨水溶液濃度（以下用偏高，偏低，無影響填空）_，若酸式滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，則所測氨水的溶液濃度_，若酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則所測氨水的溶液濃度_。（2）PH相同的鹽酸和硫酸溶液分別用蒸餾水稀釋至原來的m 倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相同，則m _ n（選填> 、< 、 = ），若改用PH相同的氨水和氫氧化鈉溶液溶液，進行上述操作，則m _ n（選填 > 、< 、 = ）。 【遼寧省盤錦市第二高級中學2013屆高三第二次階段考試】（8分）（1）已知斷開1 mol  H2中的化學鍵需吸收436 kJ熱量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化學鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H2與1 mol Cl2反應的能量變化。H=。（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=_，此酸的電離平衡常數(shù)K=_，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的_倍。 【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為(     ) A11B5 C7D1【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】(10分)某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應式為_。（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為_，總反應的離子方程式為_                  。有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號)_。溶液中Na向A極移動從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子（3）該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應式為_。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為_。 【江西省九江一中2013屆高三第三次月考】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJ·mol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                        。（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應的化學平衡常數(shù)為K=         。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將      移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是        （填序號）。加入催化劑 降低溫度 縮小容器體積 增加CO2的量（3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式         。（4）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一極電極反應式為       。