2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題11 電化學(xué) 教師版

《2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題11 電化學(xué) 教師版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題11 電化學(xué) 教師版（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題11 電化學(xué) 教師版【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是 A氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣B電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變C工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C充電時，陽極反應(yīng)式為：Pb

2、SO4+2e= Pb+SO42D充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】為使反應(yīng)：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是() A用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是（）A電源B極是負(fù)極B甲、乙裝置的C、D、E、F電極

3、均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1222C欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 【答案】C【解析】本題突破口是F極附近顯紅色，說明F極顯堿性，電解出氫氣，是陰極。則其余的電極均可以判斷：A是正極，B是負(fù)極，C是陽極，D是陰極，E是陽極，G是陽極，H是【江西省九江一中2013屆高三第三次月考】如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列說法正確的是（） A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e-2H2OCO32-8H+

4、C甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體D反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度【河北省容城中學(xué)高三2013屆第三次月考】如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列說法正確的是 A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.

5、45g固體【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是 A逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色【遼寧省盤錦市第二高級中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)式為2H2O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2CO2e=H2OCO2。該電池放電時，下列說法中正確的是() A正極反應(yīng)為2H2OO24e=4OH

6、BCO向負(fù)極移動C電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極D電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少【遼寧省盤錦市第二高級中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是 A在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O2e2OHH2B在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H濃度增大，使平衡22HH2O向右移動C該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和

7、酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，兩個實驗中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）A和附近B和附近C和附近D和附近【答案】B【解析】第一個圖是電解池，鐵是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，鋅是陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2e-=H2所以陰極產(chǎn)生OH-，溶液變紅的區(qū)域是I，第二個圖是原電池，鋅是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，鐵是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，溶液變紅的區(qū)域是IV。答案選B?！究键c定位】該題考查原電池和電解池。【遼寧省盤錦市第二高級中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰

8、極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M的相對原子質(zhì)量為（） ABCD【天津市新華中學(xué)2013屆高三第三次月考】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+NiO+3HO=Fe（OH）+2Ni（OH）下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A電池的電解液為堿性溶液，正極為NiO、負(fù)極為FeB電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2e=Fe（OH）C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）+2OH2e=NiO+3HO【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】常溫下,將200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段

9、時間后,測得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計）,在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 Aba 、 、 、 =）。 【遼寧省盤錦市第二高級中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】（8分）（1）已知斷開1 mol H2中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ熱量，斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化。H=。（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=_，此酸的電離平衡常數(shù)K=_，由HA電離出來的H+的濃度

10、約為水電離出來的H+的濃度的_倍。 【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為( ) A11B5 C7D1【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】(10分)某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為_。（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_，總反應(yīng)的離子方程式為_。有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號)_。溶液中Na向A極移動從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩

11、I淀粉試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應(yīng)式為_。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_。 【江西省九江一中2013屆高三第三次月考】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二

12、氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=1160kJmol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為。（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）。加入催化劑降低溫度縮小容器體積增加CO2的量（3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一極電極反應(yīng)式為。