7月17日第一講阿伏加德羅常數(shù)

第一講 阿伏加德羅常數(shù)(每年高考必考）有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+,堿算OH-。 pH lgH+ (H)=-pH. W=O-=114（25時(shí)） ×M ×A 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 ÷M n ÷NA   × ÷ 224 L/ mol 2。 L/l 氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6、圖中的公式: 2 . 4. nA 五年廣東高考回顧 1、(2010)設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的 是 。16g CH中含有4 NA個(gè)CH鍵 B.1mol·L1 NaC溶液含有N個(gè)Na 。1mo u和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子 D常溫常壓下,2.CO中含有N個(gè)CO2分子總結(jié)反思_2. (2011）設(shè)A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的 是、常溫下,23g NO2含有A個(gè)氧原子B、LolL1的氨水含有0.1nA個(gè)OC、常溫常壓下，22.CC4含有個(gè)nACCl4分子D、1moF2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子總結(jié)反思_3（012)設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的 是 A常溫下,4g 4含nA個(gè)C-H共價(jià)鍵 B.1 m e與足量稀HN3反應(yīng),轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子C1L 0。 moL NaCO溶液中含有0。1n個(gè)HCO D常溫常壓下，2.L的NO2和O2混合氣體含有2nA個(gè)O原子總結(jié)反思_4。（1）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，8O含有nA個(gè)電子1L.1mo·L1的氨水中有nA個(gè)4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。4L鹽酸含有A個(gè)C分子。1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個(gè)2nA電子總結(jié)反思_。 （2014）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是Amol甲苯含有A個(gè)CH鍵 B18gH2O含有1A個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4氨水含有nA個(gè)3分子D。6g鐵片投入足量濃H2SO中生成n個(gè)SO2分子總結(jié)反思_一 知識(shí)點(diǎn)梳理物質(zhì)的量（n)：表示物質(zhì)含指定粒子多少的物理量 表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量注：專(zhuān)有名詞,表示微觀粒子 單位：摩爾(ml），簡(jiǎn)稱(chēng)為摩 定義標(biāo)準(zhǔn) 0.0g2中所含碳原子數(shù)為1ml 2摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位：g/mol 或gmol1 計(jì)算公式：M=m .阿伏加德羅常數(shù)NA =.02×10mol1 符號(hào)：NA 單位：o 定義：一摩爾任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù) 計(jì)算公式:N/ NA N n×NA練習(xí)題、0。2 mo Al2（SO4)中含有Al+ mo、SO42 g。2、8g氧氣為 mo；.mo氧氣共有 l電子。3、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56,則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 g.4、在6g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 個(gè)，質(zhì)子的總數(shù)為 個(gè).5、某硫酸鈉溶液中含有3。×1022個(gè)Na+,則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是 ,該溶液中a2SO4的質(zhì)量為 克。6、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g,與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g。答案1、0。4； 76； 2、2； 1。6 3、9.3×1023 4、0NA；30 5、0.2l；355 6、8。5 4。25阿伏加德羅定律（1）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子推論 同溫同壓：V1V2 1/2 = N1N2 （2）注意：使用范圍:氣體；使用條件:同溫、同壓、同體積；特例：氣體摩爾體 阿伏伽德羅常數(shù)的考查方式，考查物質(zhì)的狀態(tài)考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2、SO3、Cl4、苯、辛烷等，要清醒地看到氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體，對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)不適用。因此，要掌握常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)，在常見(jiàn)有機(jī)物中C4的烴、H3Cl、甲醛為氣態(tài),其它一般為非氣體。B，考查氣體摩爾體積應(yīng)用條件氣體摩爾體積適用于0、101×15Pa,而在許多考題中常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況如：常溫常壓;在25、.01×15P時(shí)等,要注意氣體摩爾體積適用的條件。另外，要明確物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量與狀態(tài)無(wú)關(guān)，因此,這時(shí)的判斷不涉及2.4L/mol。“如常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為NA”這句話是正確的.,考查物質(zhì)中的微粒數(shù)一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)（分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等），是考查的重點(diǎn).?？疾橄∮袣怏wHe、N等單原子分子，Cl、N2等雙原子分子及3、P4等多原子分子;氫氧根、甲基、羥基等中的電子數(shù);在判斷中子數(shù)時(shí),要清楚不同核素（如氕、D、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系.D，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，特別是較為特殊的氧化還原反應(yīng):Na2O2與H2O、Cl與NH等歧化反應(yīng)，Cu與S、Fe與Cl2等有變價(jià)金屬參加的反應(yīng)，電解gNO3溶液等。，考查物質(zhì)的電離、水解考查物質(zhì)中的微粒數(shù)目時(shí)經(jīng)常涉及到弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解等方面的知識(shí)。要從“弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解相對(duì)比較小”這一特點(diǎn)來(lái)思考試題。，考查物質(zhì)化學(xué)鍵知識(shí)練習(xí)題21 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò) 誤的是( ）（)摩爾質(zhì)量gmol (B）氣體摩爾體積L/ol（）溶解度g/1g （D）密度g/c 已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正 確的是（ )（A）2mol重水含有N個(gè)D2O分子（B） g氫氣含有A個(gè)分子(C） mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)2分子（）24 L水含有A個(gè)H2O分子下列敘述正確的 是（ ）（A)48 g O3氣體含有6。02×3個(gè)O分子（B)常溫常壓下，6 gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)N分子(C)0。5 ol·1C2溶液中含有3.1×13個(gè)2+（D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3. L H2O含有9。0×1023個(gè)HO分子4 阿伏加德羅常數(shù)約為602×1023 mol，下列敘述正確的是( )（）24LCO2中含有的原子數(shù)為3×.02×23(B）0 L 3mol·L1的NH4N溶液中含有的H4數(shù)目為0×02×1023（C)5.g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為×602×1023(D）4. gSiO晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0。3×62×1035。 設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確 的是（ ）(A)常溫下11。2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為05N個(gè)（B)1g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)（）01 mo/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)(D)5。6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0。3A個(gè)6。 若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正 確的是（ )（A）1 mol Cl作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA（B)在0 ，11 kPa時(shí),22.4 氫氣中含有NA個(gè)氫原子（C）1g氮?dú)庵泻?N個(gè)電子(D)NA個(gè)一氧化碳分子和0. ml甲烷的質(zhì)量比為7：47 下列敘述中正確的是( ）（A）相同條件下，N和3混合氣與等體積的2所含原子數(shù)相等(B)等物質(zhì)的量的甲基（CH3）和羥基（)所含電子數(shù)相等（）常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等（D)1g CH4與18g NH4 所含質(zhì)子數(shù)相等8.（阿伏加德羅定律)下列敘述正確 的是（ ）(A）一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定(B）一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定（)氣體摩爾體積是指1 任何氣體所占的體積為2.L（）不同的氣體,若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等氣體摩爾體積（)物質(zhì)體積大小取決于：物質(zhì)的量、微粒的大小、微粒的距離 氣體體積大小的決定因素：物質(zhì)的量、微粒的距離 固體、液體體積大小的決定因素:物質(zhì)的量、微粒的大小(2）氣體摩爾體積（V)：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積 單位：L/mol 或 mol1 標(biāo)況下Vm=22。 ml1 , 常溫常壓下m24.8Lmol計(jì)算公式: Vm=V/n（3)等溫等壓下,物質(zhì)的量相等的氣體它們的體積相等 (）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：=（總)/n(總)練習(xí)題3.對(duì)molH2O 的說(shuō)法 正確的是（ ） A 含有6。2×1023個(gè)氫分子 B 含有60××23個(gè)氫元素 質(zhì)量為g D 氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2：1.跟2。 N含有相同分子數(shù)的 下列 物質(zhì)是( ） A 16g氧氣 B 0。o甲烷分子 C 1.g水 D 3.01×1022個(gè)磷酸分子。下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最 多的是（ ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11。2升C2 0。2mol NH3 135水 D 602×1023個(gè)Ar原子4同溫同壓下，下列氣體的密度最大 的是（ ) A F2 B Cl2 C Cl CO2。下列敘 述正 確的是（ ) 1ol任何氣體的體積都約為4L B 4g O3和。5mol O。所含氧原子數(shù)相等 1g H和19 H3O+ 所含電子數(shù)相等 D 8g氮?dú)馑訑?shù)為阿伏加德羅常數(shù)6。下 列說(shuō)法 正確的是（ ） A 三氧化硫的摩爾質(zhì)量是80g 氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量 C 氖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的原子量 D 1o氬氣和1ml氟氣具有相同的質(zhì)子數(shù)7。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積 最大的是（ ） A 8g HO4 B 6。0×123個(gè)氮分子 B 44。8 Hl 6g氫氣8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 如果2。8升氧氣含有n個(gè)氧分子,則阿伏加 德羅常數(shù)為（ ） A B 16 D 8n在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，升某氣體的質(zhì)量為1.25g， 則 該氣體可能是（ ） AH2 B N2 C O2 10。兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛NO，另一個(gè)盛N2和O2，在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具 有 相同的( ） 原子總數(shù) B 質(zhì)子總數(shù) C分子總數(shù) D 質(zhì)量111.8g氧氣與 (標(biāo)準(zhǔn)狀況）的C氣體所含氧原子數(shù)相同，與 mol O2所 含的分子數(shù)相同 （17。92， 4） 物質(zhì)的量濃度1概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液濃度的物理量。2符號(hào)：c單位:摩/升（olL） 或 oL -13計(jì)算公式4注意：1) 單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。2) 溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來(lái)表示。3) 計(jì)算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質(zhì)可以指單質(zhì)或化合物，也可以指離子或其它特定組合。5一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(）儀器：容量瓶,容量瓶有各種不同的規(guī)格,一般有100m、25mL、500mL和00mL等幾種。(2）步驟：計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積.溶解:將溶質(zhì)加入小燒杯中,加適量水溶解。移液洗滌:將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2次，將洗滌液倒入容量瓶中。定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線cm2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切.蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量例1、實(shí)驗(yàn)室里需用40mL 0.1o/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取00mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 、稱(chēng)取7。硫酸銅，加入500mL水 B、稱(chēng)取12.0g膽礬配成00mL溶液C、稱(chēng)取8。0克硫酸銅，加入50L水 D、稱(chēng)取2。克膽礬配成00溶液例2。設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.mol ·1 Ba(O）2溶液的 說(shuō)法不 正確的是（忽略水的電離)A.1溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是。6 AB0 溶液中B2+的濃度是0。2 mol·L1C50 L溶液中的NO濃度是0。2 mol·D1 L溶液中含有0。2 NA個(gè)NO- 高考題型訓(xùn)練1。（214廣州一?；┰O(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( ）Aol N與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子常溫常壓下，18g O含有3nA個(gè)原子C. .1 ·L1Na3溶液中含有.1n個(gè)C3D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22L乙醇含有0。nA個(gè)C3H2OH分子2(214廣州二?；┰O(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( ）Al Cl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子B常溫下，6CH含有8nA個(gè)電子CL 0。5 ml·1Na2S4溶液中含有nA個(gè)SO42-常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個(gè)C2分子3（4屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試)設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是（ ).o1·L1Mgl2溶液中含C1一數(shù)為02 NAB1L 0.1m01L1A C1溶液中,A3+數(shù)為。1C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L的CCl4中含CC4分子數(shù)為ND1ol鐵與足量的12反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3A4。(2014屆汕頭）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ )A.6g N2 和NO4混合氣體中含有原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L與水反應(yīng)生成mol硫酸C。1L mol/醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD足量銅與18l·11L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO的分子總數(shù)為9NA5。（中山一中201屆高三級(jí)第二次統(tǒng)測(cè)) 設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是( ）A10。1ml·-的Fl3溶液中,e3+的數(shù)目為。1nA NH中含有NH鍵的數(shù)目為nA 7。8g Na2中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0。nAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2。4水中分子個(gè)數(shù)為nA6（2013年佛山）。設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是（ ）A已知N（g) + 3H2(g） 2NH3() = - 92。4kJmo，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3ml e轉(zhuǎn)移時(shí),上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式變?yōu)椋?- 46.J/m.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224L空氣含有的氣體分子總數(shù)為NA.1L 。1ol/L 的CHCOH溶液中含有CH3CO- 為0.AD。1mol Fe與足量的稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子樹(shù)木為2A7(2013廣州一?；┰O(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( ）.16g C4含有10n個(gè)電子常溫常壓下，22。4L l2含有2A個(gè)Cl原子.1 mol Cu與足量稀H3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3A個(gè)電子。L O.1 ol。 aSO3溶液中含有O。 個(gè)S03_ （ 03年江門(mén)佛山 ）用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ）1mol·L1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2nAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。4L CH4分子中含質(zhì)子總數(shù)為10nAC。室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為nAD常溫常壓下，336L 氯氣與足量的鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nA9. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( ）。常溫下，18HO中含有2A個(gè)氫原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，24L苯含有個(gè)苯分子C。1molNa與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子0。 mo·L1CO溶液中含有。1個(gè)CH3OO文中如有不足，請(qǐng)您指教！7 / 7