酸堿鹽復習 (一) 教學設(shè)計

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1、酸堿鹽復習 (一) 教學設(shè)計 廣州市第四十一中學 肖柳芳 教學目標 知識與技能： 1、構(gòu)建酸和堿的化學性質(zhì)，掌握規(guī)律，形成知識體系。 2、能根據(jù)酸和堿化學性質(zhì)，了解常見的酸和堿的一些用途。 3、知道酸（或：堿）在水溶液中都能解離出H+（或：OH-），因此酸（或：堿）具有一些相似的化學性質(zhì)。 4、通過寫出具體的反應方程式總結(jié)酸（或：堿）的相似化學性質(zhì)，并能利用化學性質(zhì)進行應用。 過程與方法： 1、通過圖片展示回憶實驗現(xiàn)象，掌握從現(xiàn)象推斷生成物書寫化學方程式的方法 2、通過寫出具體的反應方程式總結(jié)酸堿的化學性質(zhì)，引導學生歸納總結(jié)規(guī)律。 3、通過回憶實驗現(xiàn)象，掌握從

2、現(xiàn)象推出書寫化學方程式的方法。 4、通過對酸堿化學性質(zhì)的歸納培養(yǎng)學生的求同能力和歸納總結(jié)的能力。 情感態(tài)度與價值觀： 通過復習酸、堿、鹽的知識，進一步體驗到化學與生活社會的密切關(guān)系，保持對化學學習的興趣。 教學重點、難點：酸、堿、鹽的化學性質(zhì)。 教學過程： 呈現(xiàn)主線： 實驗導入→物質(zhì)分類→根據(jù)化學性質(zhì)寫方程式→總結(jié)酸和堿的化學性質(zhì)→習題鏈接→微觀分析酸或堿具有相似化學性質(zhì)的原因→相關(guān)練習反饋→小結(jié)。 具體教學過程： 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 【展示】“奇怪的白膜”試劑瓶 【實驗】除“白膜” 【過渡】剛才我們運用到了一些酸堿鹽的化學知識，現(xiàn)在我們大家一起來對酸和

3、堿的化學性質(zhì)進行回顧和歸納。 【板書】 酸和堿的化學性質(zhì)復習 【過渡】首先我們一起來復習酸的化學性質(zhì)。酸有哪些化學性質(zhì)呢？同學們，你們是最棒的，相信自己能獨立完成學案P1的活動一 【展示】學生活動一 【方法引導】1、首先在方框的橫線上寫上物質(zhì)的分類；2、在判斷5組物質(zhì)中，那些能相互反應的；3、把相互能反應的用短線連接4、并寫上如（1）（2）……這樣的序號。讓一位學生上黑板連接并寫生序號。學生在學案上填寫的過程中教師巡視學生填寫情況，找典型錯誤 【講解】點評學生連線的對錯。 點評完后，讓一位學生上黑板把有連線的化學反應的方程式寫在黑板上。 【巡視】發(fā)現(xiàn)學生書寫方程式中存在的問題。

4、引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析來寫化學方程式 【方法提示】看看同學們寫得怎么樣？如何判斷方程式書寫是否正確？ 【展示】 【講解】通過個別回答的形式來點評學生在黑板上的答題情況。 【點評】判斷方法：寫化學方程式的四步驟：“寫（出化學式）——配（平）——注（明反應條件）——標（好氣體、沉淀符號）”四個字的書寫程序做好了嗎？ 【展示】1、酸的化學性質(zhì)： （1）酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞變色。 （2）酸+金屬→鹽+H2 【展示】鐵和鹽酸反應的圖片。 引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析生成物，產(chǎn)生氣泡對應的氣體是H2，淺綠色的物質(zhì)是FeCl2 2、為什么鹽酸不能跟銅發(fā)生反應？ 引出活潑金屬與

5、酸反應的條件。 【分析方程式】 （2）6HCl + Fe2O3 =2FeCl 3 + 3H2 O 1、 寫這個方程式的根據(jù)是？（課件投影）。 【實驗】鐵銹和鹽酸的反應，準確描述現(xiàn)象。讓學生知道鐵銹和鹽酸反應后的溶液顏色是黃色的，說明鐵銹和鹽酸反應生成的是氯化鐵，而不是氯化亞鐵。 根據(jù)實驗現(xiàn)象推出生成物。 通過這個例子，你的收獲是什么？ 【展示】總結(jié):書寫化學方程式的方法之一 根據(jù)實驗現(xiàn)象推出生成物 【課件投影】（2）酸+金屬氧化物→鹽+水 2、常用的金屬氧化物有哪些？ 【分析方程式】 （3） HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1、這個方程依據(jù)酸的什么

6、性質(zhì)？ 請你寫在方框內(nèi)（課件投影）------(4)酸+堿→鹽+水 【展示】我們再來看看酸和堿發(fā)生反應的本質(zhì)是什么呢？以HCl和NaOH為例。 微觀圖示 學生填寫表格 投影學生表格進行分析 由此可以看出酸和堿反應的本質(zhì)是什么？ 課件投影：酸和堿發(fā)生反應的本質(zhì)是：酸中的H+和堿中的OH-反應生成H2O 【分析方程式】 （4） 2HCl+CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2↑ 1、該方程式體現(xiàn)了酸的什么化學性質(zhì)。 （課件投影）------(5)酸+鹽→新酸+新鹽。 2、該反應中的碳酸鈣稱為碳酸鹽可以與酸反應生成二氧化碳。類似的碳酸鹽有哪些

7、？ 3、碳酸根離子與酸的反應可以用于碳酸根離子的檢驗。 4、請判斷提供的鹽還有：硫酸銅能不能跟酸反應？ 小結(jié)： [課件投影]酸的化學性質(zhì)： （1）酸能使紫色石蕊變紅，不能使得酚酞溶液變色 （2）酸+金屬→鹽+H2 (3) 酸+金屬氧化物→鹽+水 (4) 酸+堿→鹽+水 （5）酸+鹽→新酸+新鹽 請判斷（4）（5）兩種化學性質(zhì)的反應都屬于什么反應？ 復分解反應的條件有？ 【展示】習題鏈接 寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式： ①與鐵粉反應： ②與碳酸鈉溶液反應：

8、 ③與氯化鋇溶液反應： 上述反應中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 （填編號） 【講評】H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+ H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 第一個反應體現(xiàn)的是酸與金屬反應的化學性質(zhì)，反應的本質(zhì)是H+減少，生成H2；第二個反應體現(xiàn)的是酸與鹽反應的化學性質(zhì) ，反應的本質(zhì)是H+減少，生成H2O和CO2，第三個反應的本質(zhì)是Ba2+和SO42-

9、反應生成BaSO4，H+沒有減少，由此可見，這個反應不是酸的共同性質(zhì)。 【展示】展示學生的學案并講評 【過渡】同學們，堿又有哪些相似的化學性質(zhì)？ 【展示】學生活動二 【方法指導】1、首先在方框的橫線上寫上物質(zhì)的分類；2、在判斷4組物質(zhì)中，那些能相互反應的；3、把相互能反應的用短線連接4、并寫生如（1）（2）……這樣的序號。讓一位學生上黑板連接并寫生序號。學生在學案上填寫的過程中教師巡視學生填寫情況，找典型錯誤 【講解】點評學生連線的對錯。 點評完后，讓一位學生上黑板把有連線的化學反應的方程式寫在黑板上。 【巡視】發(fā)現(xiàn)學生書寫方程式中存在的問題。引導學生

10、根據(jù)實驗現(xiàn)象分析來寫化學方程式 讓我們看下同學寫的符合堿化學性質(zhì)的方程式： 【學生板書】 （1）Ca(OH) 2+CO2==CaCO3↓+H2O 提問：CO與堿發(fā)生會發(fā)生反應？（不行，因為CO不能使澄清的石灰水變渾濁） （2）Ca(OH) 2+H2SO4==CaSO4+H2O (3) Ca(OH) 2+CuSO4== CaSO4+Cu(OH)2 ↓ 分析：該反應你是根據(jù)什么寫出來？ 除此之外該反應的現(xiàn)象藍色溶液加入堿后是有藍色的沉淀生成，所以生成物有氫氧化銅。用這種方法可以檢驗銅離子 錯例： （3） 2NaOH+CaCO3==Na2CO3+Ca(OH)2 （4）Ca(

11、OH) 2+BaCl2== Ca Cl2+Ba(OH)2 分析：1、酸堿鹽交換成分發(fā)生的反應多為什么基本反應？ 2、這兩條方程式對不對？為什么？ 3、小結(jié)：鹽跟堿反應的條件是：條件1、參加反應的堿與條件2、鹽均可溶，生成物必須有沉淀氣體和水。 【展示】習題鏈接 氫氧化鈣和氫氧化鈉都是常用的堿。請寫出氫氧化鈣與下列物質(zhì)反應的化學方程式： ①與鹽酸反應： ②與碳酸鈉溶液反應：

12、 ③與二氧化硫反應： 上述反應中，屬于堿的共同性質(zhì)的是__________（填編號）。 【講評】 【展示】展示學生的學案并講評 【小結(jié)】通過板書小結(jié)。 實驗并觀察實驗現(xiàn)象。 讓一位學生上黑板連線，其他同學在自己的學案的P1活動一中連線。 學生繼續(xù)在學案上按連線序號繼續(xù)寫相關(guān)的化學反應方程式，并總結(jié)反應規(guī)律。 學生自改學案活動一中的內(nèi)容 觀察微觀圖示：

13、 反應前后Na+和Cl-不變，而H+和OH-消失了，反應生成了H2O 酸和堿發(fā)生反應的本質(zhì)是：酸中的H+和堿中的OH-反應生成H2O 學生做學案P2 習題鏈接 酸溶液中都能解離出H+， 學生完成學案第二頁的“學以致用” 讓一位學生上黑板連線。其他同學做學案。 在點評的過程中，學生自改 學生在學案上做習題鏈接 堿溶液中都能解離出OH-， 學生做P4的學以致用

14、 通過實驗引起學生注意，激發(fā)學習興趣，并自然引出課題。 通過學生填寫學案，發(fā)現(xiàn)學生存在的問題，進行針對性講解和復習 強化根據(jù)實驗現(xiàn)象寫化學方程式的觀點。 展示微觀圖示，讓學生從微觀的解度認識反應的本質(zhì) 給予學生方法總結(jié) 從微觀的角度解釋酸的共同化學性質(zhì)，加強學生對微粒觀的理解。 學會用相應的化學性質(zhì)解決問題 給予學生方法總結(jié) 從微觀的角度解釋酸的共同化學性質(zhì)，加強學生對微粒觀的理解。 給予方法引導 板書設(shè)計 酸堿鹽復習(一) 一、酸的化學性質(zhì) 指示劑 二、堿的化學性質(zhì) 指示劑