【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第3講 鹽類水解 新人教版

《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第3講 鹽類水解 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第3講 鹽類水解 新人教版（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第3講　鹽類水解 [考綱要求]　1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過(guò)程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對(duì)水電離的影響。4.學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應(yīng)用。 考點(diǎn)一　鹽類水解及其規(guī)律 1．定義 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2．實(shí)質(zhì) 鹽電離―→―→ 破壞了水的電離平衡―→水的電離程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈堿性、酸性或中性。 3．特點(diǎn) 4．規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。 鹽的類型 實(shí)例 是否水解 水解的離子 溶液的酸堿性

2、溶液的pH 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH<7 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 堿性 pH>7 5．表示方法——水解離子方程式 (1)一般來(lái)說(shuō)，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類水解一般不 會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。 如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋； NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。

3、如Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時(shí)要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 深度思考 1．酸式鹽溶液一定呈酸性嗎？ 答案　不一定，酸式鹽溶液可以顯酸性，如NaHSO4溶液，也可以顯堿性，如NaHCO3溶液等。 2．物質(zhì)的量濃度相同的下

4、列溶液中，含離子和分子種類最多的是 (　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2S 答案　D 解析　A項(xiàng)中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B項(xiàng)中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C項(xiàng)中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH；D項(xiàng)中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。 3．怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？ 答案　三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。 4．怎樣證明Na2C

5、O3溶液呈堿性是由CO水解引起的？ 答案　向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO引起的。 5．同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰(shuí)的pH較大？為什么？同濃度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 答案　Na2CO3溶液的pH大。因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3，則CO結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于CH3COO－，即CO水解程度較大，產(chǎn)生的c(OH－)較大，pH較大。由于鹽的二級(jí)水解大于一級(jí)水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。 6．寫出下列物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。

6、 ①明礬　②硫化鈉?、坌√K打?、芷X酸鈉?、萘蛩釟溻c 答案?、貯l3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ②S2－＋H2OHS－＋OH－、 HS－＋H2OH2S＋OH－ ③HCO＋H2OH2CO3＋OH－ ④AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－ ⑤不水解 題組一　對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查 1．NH4Cl溶液呈________，用離子方程式表示原因____________________________。 常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋

7、)＝____________。 答案　酸性　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 10－3 mol·L－1　10－11 mol·L－1 解析　NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于 CH3COO－水解促進(jìn)水的電離，故pH＝11的CH3COONa溶液中，c(OH－)水＝10－3 mol·L－1，在pH＝11的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故c(H＋)水＝10－11 mol·L－1。 2．有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X(jué)－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<

8、7，由此判斷不水解的鹽是 (　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 答案　B 解析　AY溶液的pH>7，說(shuō)明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，BX溶液的pH<7，說(shuō)明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能發(fā)生水解，B對(duì)。 3．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．三種溶液pH的大小順序是③>②>① B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

9、D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>② 答案　C 解析　酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是③>①>②。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會(huì)水解產(chǎn)生少量的OH－，因此pH變化最大的應(yīng)是③；選項(xiàng)D正確的順序應(yīng)為②>①>③。 　鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用 (1)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。 (2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋S

10、O。 (3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。 ①若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中： HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 ②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 (4)相同條件下的水解程度：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如CO>HCO。 (5)相互促進(jìn)水解的鹽>單獨(dú)水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 題組二　

11、對(duì)水解離子方程式的考查 4．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是 (　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氫鈉溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 答案　D 解析?、佗苁请婋x方程式且①應(yīng)用“===”；②是水解反應(yīng)方程式，但應(yīng)用“”；③的水解方程式錯(cuò)誤，應(yīng)分步進(jìn)行；⑤應(yīng)為NH＋D2ONH3·HDO＋

12、D＋。 5．對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是_______________________； 若pH<7，其原因是___________________________________________________。 (注：以上問(wèn)題用離子方程式說(shuō)明) 答案　Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－ Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋ 解析　pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽(yáng)離子水解呈酸性。 考點(diǎn)二　鹽類水解的影響因素 1．內(nèi)因 酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。 2．外因

13、 因素 水解平衡 水解程度 水解產(chǎn)生離子的濃度 溫度 升高 右移 增大 增大 濃度] 增大 右移 減小 增大 減小(即稀釋) 右移 增大 減小 外加酸堿 酸 弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小 堿 弱酸根離子的水解程度減小 例如，不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 條件 移動(dòng)方向 H＋數(shù) pH 現(xiàn)象 升溫 向右 增多 減小 顏色變深 通HCl 向左 增多 減小 顏色變淺 加H2O 向右 增多 增大 顏色變淺 加NaHCO3 向右 減小 增大 生成紅褐色沉淀，

14、 放出氣體 深度思考 1．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)嗎？ 答案　鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。 2．有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 答案　不對(duì)，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會(huì)使平衡 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。 題組一　條件改變時(shí)水解平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷 1．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中

15、部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的 (　　) 微粒 H＋ OH－ CH3COO－ CH3COOH 物質(zhì)的 量濃度 增大 減小 減小 增大 A．氫氧化鈉 B．氯化氫 C．蒸餾水 D．磷酸鈉 答案　B 解析　向CH3COONa稀溶液中加入氫氧化鈉，c(OH－)增大；加入蒸餾水，c(CH3COOH)減??；加入磷酸鈉，抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大。 2．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．稀

16、釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 答案　B 解析　化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；加入的NH4Cl晶體電離出的NH與OH－反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤。 題組二　選取措施使水解平衡定向移動(dòng) 3．下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，

17、燒杯②中不加任何物質(zhì)。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)_________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。 A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)___________、____________、__________

18、__。(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”) 答案　(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性　(2)BD　(3)左　左　右 解析　(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。 (2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。 (3)堿抑制CH3COO－的水解；CO水解顯堿性，與CH3COO－的水解相互抑制； Fe2＋水解顯酸性，與CH3COO－的水解相互促進(jìn)。 考點(diǎn)三　鹽類水解的應(yīng)用 應(yīng)用 舉例 判斷溶

19、液的酸堿性 FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判斷酸性強(qiáng)弱 NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ 配制或貯存易水解的鹽溶液 配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解，配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸 膠體的制取 制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ 物質(zhì)的提純 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3 泡沫滅火器原理 成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋3HCO===Al

20、(OH)3↓＋3CO2↑ 作凈水劑 明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用 深度思考 1．純堿洗滌油污的原理是什么？為什么說(shuō)熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)？ 答案　CO＋H2OHCO＋OH－，加熱，促進(jìn)CO的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去 污能力增強(qiáng)。 2．怎樣除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？ 答案　MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋雜質(zhì)時(shí)，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋，其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致Fe3＋＋3H2OFe(OH

21、)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。 3．怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說(shuō)明。 答案　酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。 (1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。 如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢(shì)，既存在電離平衡又存在水解平衡： HA－H＋＋A2－(電離，顯酸性) HA－＋H2OH2A＋OH－(水解，顯堿性) 如果電離程度大于水解程度，則顯酸性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如HCO、HS－、HPO等。 水解除雜警示 利用水解除雜無(wú)論在

22、化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)pH升高太迅速，且堿過(guò)量不易覺(jué)察，Mg2＋也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會(huì)引入NH、 Na＋等雜質(zhì)。 題組一　鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷 1．(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________

23、______________________， 原因是______________________________________________________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是___________________。 (3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是__________________ ______________________________________________________________________。 (4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是______

24、__，原因是____________________。 (5)鹽酸與硫酸各1 mol·L－1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后的溶液為_(kāi)_____，原因是_________________________________________________________________。 答案　(1)K2CO3　盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)2·12H2O　盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過(guò)高，會(huì)脫去結(jié)晶水 (3)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2

25、O (4)Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 (5)H2SO4溶液　HCl揮發(fā) 解析　本題涉及的知識(shí)范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。 鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq) CuSO4(s)； 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。 (2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。 (3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、

26、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 (4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化 例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 題組二　利用水解平衡移動(dòng)解釋實(shí)際問(wèn)題 2．普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。 (1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 _________________________________

27、____________________________________。 (2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_____________________________ _____________________________________________________________________。 (3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開(kāi)_________________________________。 答案　(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，會(huì)腐蝕鋼鐵 (3)與酸反應(yīng)速率NaHCO3>N

28、a2CO3；產(chǎn)生等量CO2時(shí)，Na2CO3消耗Al3＋量多 解析　(1)Al3＋與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蝕鋼鐵，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe＋ 2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (3)與酸反應(yīng)速率NaHCO3>Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時(shí)，消耗Al3＋量：Na2CO3>NaHCO3；等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量Al3＋反應(yīng)，生成CO2量NaHCO3>Na2CO3。 3．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。 將溶液中的

29、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物質(zhì)Y是________。 (3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是 _________________________________________________

30、___________________。 (4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是______________________________________。 (5)加氧化劑的目的是_________________________________________________。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？_____________________________________________________________________。 答案　(1)C (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2C

31、O3] (3)不能　因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O等] (5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離 (6)不能　應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 解析　(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3＋時(shí)，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋ 3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中

32、的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時(shí)也必將使Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的思維模板 1．解答此類題的思維過(guò)程 (1)找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程) (2)找出影響平衡的條件 (3)判斷平衡移動(dòng)的方向 (4)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系 2．答題模板 ……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)。 3．應(yīng)用舉例 (1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什

33、么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。 (2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。 提示　(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。 (2)在NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。 題組三　有關(guān)鹽溶液的配制及保存的考查 4

34、．配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是(　　) A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH) 答案　A 解析　A項(xiàng)中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化。 5．配制BiCl3溶液時(shí)有水解產(chǎn)物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。 (1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：____________________________________。 (2)醫(yī)藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱________(填“正確”或“不正確”)。 (3)如何配制BiCl3溶液？___________

35、___________________________________。 答案　(1)BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl (2)不正確　(3)將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋 題組四　與水解有關(guān)的離子共存問(wèn)題 6．無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是 (　　) A．Na＋、Al3＋、HCO、NO B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－ 答案　C 解析　A項(xiàng)，Al3＋因與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；B項(xiàng)，AlO與Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3

36、沉淀不能大量共存；C項(xiàng)，NH與CH3COO－雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存；D項(xiàng)，ClO－與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。 7．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是 (　　) A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－ 答案　A 解析　A項(xiàng)，酸性條件下，H＋抑制NH、Fe3＋的水解，能大量共存；B項(xiàng)，AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，不能大量共存；C項(xiàng)，Al3＋水解呈酸性，因而在中性

37、溶液中不存在；D項(xiàng)，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。 　熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合 (1)Al3＋與HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－。 (2)Fe3＋與HCO、CO、AlO、SiO、ClO－。 (3)NH與SiO、AlO。 特別提醒　NH與CH3COO－、HCO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。 1．[2012·福建理綜，23(3)]能證明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事實(shí)是____________(填序號(hào))。 A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去 B．滴入酚酞溶液變

38、紅，再加入氯水后紅色褪去 C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 答案　C 解析　Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說(shuō)明SO發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。加入H2SO4溶液，SO與H＋生成HSO，HSO與H＋反應(yīng)放出SO2氣體，同時(shí)H＋中和SO水解產(chǎn)生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會(huì)褪去，故A錯(cuò)；氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H＋中和SO水解產(chǎn)生的OH－，HClO氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)SO水解反應(yīng)的可逆性，故B錯(cuò)；加入BaCl2溶液，Ba2＋與SO結(jié)合生成BaSO3沉淀，c(SO)減小，溶液的紅

39、色褪去，說(shuō)明溶液中c(OH－)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，證明存在SO的水解平衡，故C正確。 2．(2012·四川理綜，10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－ 2c(OH－)＝

40、c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 答案　D 解析　要會(huì)運(yùn)用溶液中的守恒解題。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項(xiàng)A的溶液中電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A錯(cuò)；NaHCO3溶液的pH＝8.3，說(shuō)明其水解程度大于電離程度，則c(H2CO3)>c(CO)，故B錯(cuò)；pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合時(shí)，氨水是過(guò)量的，溶液不顯中性，故C錯(cuò)；D選項(xiàng)中的CH3COOH與NaOH反應(yīng)，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素守恒得2c(Na

41、＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將電荷守恒關(guān)系式乘以2與元素守恒關(guān)系式相加得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移項(xiàng)得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正確。 3．(2012·安徽理綜，12)氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25 ℃時(shí)： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20 mL 0.1 mol·L－1氫氟酸中加入V m

42、L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為 HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1 B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F－)0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋) 答案　B 解析　解答本題時(shí)應(yīng)特別注意，HF是弱酸，在溶液中不能完全電離；溶液中離子濃度大小的判斷要充分利用電荷守恒和物料守恒。根據(jù)蓋斯定律，

43、將①式減去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝－10.4 kJ·mol－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V＝20時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)；因F－水解，故溶液中存在：c(F－)c(A－)>c(

44、H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 答案　D 解析　因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c(H＋)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 5．(2010·安徽理綜，13)將0.01 mol下列

45、物質(zhì)分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì)) (　　) ①Na2O2?、贜a2O?、跱a2CO3?、躈aCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 答案　C 解析　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都生成0.02 mol NaOH，因此①、②中陰離子濃度相等，又由于Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故陰離子的物質(zhì)的量增大，大于0.01 mol，而④中Cl－的物質(zhì)的量不變，為

46、0.01 mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是①＝②>③>④。 6．(2011·安徽理綜，13)室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH) D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 答案　C 解析　a點(diǎn)時(shí)氨水中的H＋全部來(lái)自水的電離，此時(shí)pH<14，故c(H

47、＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，則氨水過(guò)量，c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NH)，C正確；d點(diǎn)后主要存在NH的水解反應(yīng)，該反應(yīng)吸熱，D錯(cuò)誤。 7．[2011·山東理綜，29(3)]Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH____(填“增大”、“減少”或“不變”)。Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)_______(用離子方程式表示)。

48、答案　c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)　減小　2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ 解析　Na2S溶液中離子濃度的大小可根據(jù)鹽類水解原理不難作答，Na2S與CuSO4溶液反應(yīng)：Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，溶液的pH減小，Na2S溶液長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化為硫：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－。 8．[2011·福建理綜，23Ⅱ(5)]稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。 鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3 可用加熱CeCl3·6H2O和

49、NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中，NH4Cl的作用是 ______________________________________________________________________。 答案　分解出氯化氫氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案) 解析　由于加熱時(shí)氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制CeCl3的水解。 9．[2012·山東理綜，29(4)]NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 ℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是____________________________________________ (用離子方程式表示)。向該溶

50、液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5 mol·L－1) 答案　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　逆向　 解析　NH水解使NH4NO3溶液顯酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；滴加氨水時(shí)水的電離平衡將逆向移動(dòng)，溶液呈中性，由電荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，則n(NH)＋n(H＋)＝n(NO)＋n(OH－)，因?yàn)槠胶夂笕芤撼手行?，n(H＋)＝n(OH－)，則n(NH)＝n(N

51、O)＝a mol，設(shè)加入的氨水的濃度為c mol·L－1，反應(yīng)后溶液體積為V L。 由Kb＝ ＝＝2×10－5 mol·L－1，得c＝。 1．下列水解方程式正確的是 (　　) A．CO＋H2O2OH－＋CO2↑ B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D．F－＋H2O===HF＋OH－ 答案　B 解析　水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用“”，且不能使用沉淀符號(hào)，C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；CO分步水解，以第一步水解為主。 2．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列

52、說(shuō)法不正確的是 (　　) A．稀釋溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH減小 C．升高溫度，平衡常數(shù)增大 D．加入NaOH固體，減小 答案　A 解析　由平衡常數(shù)表達(dá)式可得K＝，K只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達(dá)平衡，此值不變；B選項(xiàng)中通入CO2，會(huì)使溶液中OH－濃度減小，所以溶液的pH也減??；C選項(xiàng)中升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；D中加入OH－時(shí)抑制CO水解，所以CO濃度增大，而HCO濃度減小，所以減小。 3．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是 (　　) A．NaOH

53、 B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 答案　D 解析　對(duì)于除雜試題，要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：(1)加入的試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)或能調(diào)整溶液的酸堿性，使雜質(zhì)發(fā)生水解而除去；(2)添加的試劑允許過(guò)量，且過(guò)量的試劑易于除去，不能引入新的雜質(zhì)。本題常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3＋反應(yīng)形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，即使MgO過(guò)量，它不溶于水也不會(huì)引入新雜質(zhì)。 4．下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是 (　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 ②用N

54、aHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 答案　D 解析　本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②HCO與Al3＋兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將

55、瓶塞與瓶口黏合而打不開(kāi)，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體)。 5．25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 (　　) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大 答案　C 解析　選項(xiàng)A，NaHCO3、Na2CO3均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，都存在水解平衡，同

56、時(shí)還存在H2O的電離平衡。選項(xiàng)B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它們存在的粒子種類相同。選項(xiàng)C，CO的水解能力大于HCO的，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。選項(xiàng)D，NaHCO3溶液中加入NaOH時(shí)，HCO與OH－反應(yīng)導(dǎo)致c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH時(shí)，OH－抑制了CO的水解，導(dǎo)致c(CO)增大。 6．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是 (　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　用熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x

57、＋2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉 答案　D 解析　純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中 c(OH－)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，A對(duì)；明礬溶于水，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對(duì)。 7．下列溶液中，各組離子可能大量共存的是 (　　) A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO B．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋ C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液

58、中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO D．由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO 答案　D 解析　選項(xiàng)A中Fe3＋沉淀完全時(shí)的pH<7，F(xiàn)e3＋在pH＝7的溶液中會(huì)生成Fe(OH)3 沉淀，不能大量存在；B項(xiàng)ClO－在強(qiáng)酸性溶液中不可能大量存在；C項(xiàng)Al3＋、 Fe3＋與HCO不能大量共存；D項(xiàng)溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下能大量共存。 8．廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是 (　

59、　) A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 答案　C 解析　根據(jù)題意，廣義水解觀中水解時(shí)的各元素化合價(jià)不變，各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后帶正電的部分與帶負(fù)電的部分兩兩組合成新物質(zhì)，而C中氯原子帶負(fù)電，應(yīng)與H＋結(jié)合，磷原子帶正電，應(yīng)與OH－結(jié)合，該項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．碳酸氫鈉溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H2CO3) B．常溫下氨水與(NH4)2SO4

60、溶液混合后，若溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1，則該溶液pH＝7 C．硫酸銅、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合，都會(huì)生成氫氧化物沉淀 D．配制氯化鐵溶液時(shí)，往往加入少量稀鹽酸，并加入少量鐵粉 答案　B 解析　A項(xiàng)碳酸氫鈉溶液顯堿性，HCO的水解程度大于電離程度，所以c(H2CO3)>c(CO)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)根據(jù)電荷守恒知，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，c(NH)∶c(SO)＝2∶1即c(NH)＝2c(SO)，則c(H＋)＝c(OH－)，常溫下混合溶液pH＝7，B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，硫酸銅與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，不能加入鐵粉。 10．含有一

61、定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作緩沖溶液，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明。加入酸時(shí)，CH3COO－＋H＋CH3COOH；加入堿時(shí)，CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O。CH3COOH和CH3COO－大量共存，溶液中的c(H＋)與c(OH－)基本保持不變。 (1)含有一定量的NH3·H2O和NH4Cl的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入酸或堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 加入酸時(shí)，____________________________________________________________。 加入堿時(shí)

62、，____________________________________________________________。 (2)請(qǐng)舉出可形成緩沖溶液的一組物質(zhì)：___________________________________。 答案　(1)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　NH＋OH－===NH3·H2O　(2)Na2CO3和NaHCO3(合理即可) 解析　在NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中，存在大量NH和NH3·H2O。當(dāng)加入酸時(shí)，NH3·H2O與H＋發(fā)生反應(yīng)生成NH和H2O；當(dāng)加入堿時(shí)，NH與OH－結(jié)合生成NH3·H2O。 11．CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)

63、：CO2CH3OHHCOOH…… (1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因_________________________， 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式：Kh＝____________，升高溫度，Kh__________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)常溫下，將0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說(shuō)明HCOOH的電離程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。 答案　(1)HCOO－＋H2O

64、HCOOH＋OH－　　增大 (2)大于　c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 解析　(2)溶液混合后為濃度相等的HCOOH和HCOONa，溶液顯酸性，所以HCOOHHCOO－＋H＋的程度大于HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，依據(jù)電荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，可比較離子濃度大小。 12．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1) NaOH物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1) 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1

65、 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 請(qǐng)回答： (1)從①組情況分析，HA是________(“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。 (2)②組情況表明，c________(選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。 (3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________。 (4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L

66、－1。寫出該 混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。 c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。 答案　(1)弱酸 (2)大于　c(A－)＝c(Na＋) (3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)10－5　10－5－10－9　10－9 解析　一元酸HA和NaOH溶液等體積等濃度混合后所得溶液的pH＝9>7，所以HA為弱酸，那么②中的c(HA)>0.2 mol·L－1，由于溶液的pH＝7，即c(H＋)＝ c(OH－)，由電荷守恒可知c(A－)＝c(Na＋)。(3)在等濃度的NaA和HA的混合溶液中，pH<7，說(shuō)明HA的電離程度大于A－的水解程度。由電荷守恒可知溶液中離子濃度的大小關(guān)系。(4)①組由水電離出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，由于c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－5 mol·L－1－10－9 mol·L－1＝(10－5－10－9) mol·L－1