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1、
排查落實(shí)練七 碳、硅、氯
一、重要方程式的書寫
1．碳、硅及其化合物
(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練
寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。
①Si和NaOH溶液的反應(yīng)
Si＋2OH－＋2H2O===SiO＋2H2↑
②SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
③SiO2和C的反應(yīng)
SiO2＋2CSi＋2CO↑
④向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體
SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
⑤Si和氫氟酸的反應(yīng)
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
⑥Mg在CO2中燃燒
2Mg＋CO
2、22MgO＋C
⑦向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體
O－＋CO2＋H2O―→OH＋HCO
⑧向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
⑨向澄清石灰水中通入過量CO2氣體
OH－＋CO2===HCO
⑩除去CO2中的CO
CO＋CuOCO2＋Cu
?Na2CO3和SiO2的反應(yīng)
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
?CaO和MgCl2溶液的反應(yīng)
CaO＋Mg2＋＋H2O===Mg(OH)2↓＋Ca2＋
2．氯氣及其化合物
(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練
寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方
3、程式。
①Cl2和H2O的反應(yīng)
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
②Cl2和NaOH的反應(yīng)
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③Cl2和石灰乳的反應(yīng)
2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O
④把Cl2通入到Na2SO3溶液中
Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
⑤將Cl2和SO2混合通入H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
⑥將Cl2通入到氫硫酸溶液中
Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－
⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋
4、2H2O
⑧電解飽和食鹽水
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
⑨將濃鹽酸與漂白液混合
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合
6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O
?向KMnO4固體滴加濃鹽酸
2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
?向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體
Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
?向漂白粉溶液中通入過量SO
5、2氣體
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋
二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量，其現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，繼續(xù)通入CO2時(shí)，白色沉淀溶解。
2．將點(diǎn)燃的Mg條伸入盛有CO2的集氣瓶中，有什么現(xiàn)象？
答案 劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著在集氣瓶?jī)?nèi)壁上，瓶底還有白色物質(zhì)生成。
3．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，其現(xiàn)象是有白色膠狀沉淀生成。
4．H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象H2在Cl2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，在瓶口有白霧形成。
5．強(qiáng)光照射H2和Cl2的混合氣體，現(xiàn)象是迅速反應(yīng)，發(fā)生爆炸。
6．Cu在C
6、l2中燃燒現(xiàn)象Cu在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后，生成藍(lán)色溶液。
7．將Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其現(xiàn)象為溶液分層，上層無色，下層呈紫紅色。
8．Fe在Cl2中的現(xiàn)象劇烈燃燒，有大量棕紅色的煙。
9．實(shí)驗(yàn)室中保存液溴，通常加入少量水液封，試劑瓶中呈現(xiàn)三種顏色，從上到下分別
是上層為紅棕色的溴蒸氣，中層為橙紅色的溴水，下層為深紅棕色的液溴。
三、簡(jiǎn)答類語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí)
1．純堿中通常含有NaCl，檢驗(yàn)其中Cl－的操作及現(xiàn)象是取少量純堿樣品于試管中，加入過量稀HNO3，產(chǎn)生大量氣泡，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
2．聞Cl2的操作方法用手在瓶口輕輕
7、扇動(dòng)，僅使極少量的Cl2飄進(jìn)鼻孔。
3．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么？
答案 NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3有較強(qiáng)的黏性，若用玻璃塞，會(huì)使瓶口黏結(jié)而影響使用。
4．實(shí)驗(yàn)室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生
成SiF4氣體。
5．為什么干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？
答案 干燥氯氣中只有Cl2，Cl2沒有漂白性；潮濕氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性。
6．向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，原因是氯水中含有鹽酸、次氯酸，呈酸性使石蕊試液變紅，次氯
8、酸又具有強(qiáng)氧化性，使紅色褪去。
7．漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？
答案 因?yàn)槠追?、漂粉精在空氣中久置因發(fā)生下述反應(yīng)而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。
8．向新制飽和氯水中分別加入CaCO3固體、Na2CO3固體、NaHCO3固體、NaOH固體、NaClO固體、稀鹽酸，HClO的濃度怎樣變化？為什么？(已知：酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO)
答案 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ①
HClOH＋＋ClO－ ②
①加入CaCO3固體
9、、NaHCO3固體，平衡①右移，c(HClO)增大。
②加入Na2CO3固體、NaOH固體，HClO均反應(yīng)，c(HClO)減小。
③加入NaClO固體，使平衡②左移，c(HClO)增大。
④加入稀鹽酸，使平衡①左移，c(HClO)減小。
9．為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用排飽和食鹽水法收集Cl2?
答案 HCl氣體極易溶于水，氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl－)較大，使平衡左移，減少Cl2的溶解。
10．實(shí)驗(yàn)室利用4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制備Cl2。
(1)含有4 mol HCl的濃鹽酸
10、與足量MnO2反應(yīng)。
(2)足量的濃鹽酸與1 mol MnO2反應(yīng)。
兩者產(chǎn)生的Cl2一樣多嗎？為什么？
答案 兩者產(chǎn)生的氣體不一樣多，后者產(chǎn)生氣體多，因?yàn)楸仨毷菨恹}酸才能和MnO2反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，前者隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，產(chǎn)生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2等于1 mol。
11．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否(填“是”或“否”)，并說明理由KI3·H2O受熱條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華。
12．實(shí)驗(yàn)室中盛放氯水、液溴、碘的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠。
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【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 排查落實(shí)練七 碳、硅、氯 新人教版
