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1、構成物質(zhì)的基本粒子（八年級下第一章1-6節(jié)）,構成,一、構成物質(zhì)的微粒,物質(zhì),,分子,離子:帶電的原子或原子團,,原子,1、分子和原子的根本區(qū)別,分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒 。阿伏加德羅,原子是化學變化中的 最小粒子。道爾頓,在化學反應中,分子可分,原子不可分.,2、常見實例,由分子構成的物質(zhì),,非金屬單質(zhì)：O2 H2 N2 O3,非金屬氧化物：H2O CO2 SO2,酸 H2SO4,有機物；CH4 C2H5OH 蔗糖,由原子構成的物質(zhì),,金屬單質(zhì)：K,稀有氣體:He、Ne、Ar,某些固態(tài)非金屬單質(zhì)：石墨 碳 硅,由離子構成的物質(zhì),,活潑金屬構成的氧化物：K2O,堿 KOH,大多
2、數(shù)鹽：KCl,離子：帶電的原子或原子團,1、離子是由原子得失電子形成的,2、離子用離子符號表示,鈣離子____，鎂離子____，硫酸根離子______，二個亞鐵離子______，三個碳酸根離子______，n個氯離子____。,Ca2+,Mg2+,SO42-,2Fe2+,3CO32-,nCl-,3、分子和原子的性質(zhì),1、分子和原子的體積和質(zhì)量都很??；,原子的半徑一般在10-10米數(shù)量級；,大多數(shù)分子和原子的質(zhì)量在 10-26千克的數(shù)量級,2、都在不斷地做無規(guī)則運動；擴散現(xiàn)象是大量 粒子運動的宏觀表現(xiàn).氣體、液體、固體都會發(fā)生擴散 3、分子之間有間隔；氣體易壓縮原因？ 4、分子間有引力和排斥力；
3、 5、同種分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì) 分子性質(zhì)各異。,2）知道分子、原子、離子等微粒大小的數(shù)量級a,金剛石,石墨,足球烯,碳納米管,碳原子構成不同物質(zhì)的原因是什么?,同種原子構成不同物質(zhì)時,原子的排列方式不同,結構不同.,1(2012衢州)乙同學在家做作業(yè)時，突然聞到從廚房飄過來的魚香，下列說法中正確的是() A燒魚過程中沒有發(fā)生化學變化 B聞到香味說明分子在不斷運動 C形成香味感覺的部位是鼻腔 D做作業(yè)的控制中心是小腦 答案：B,,答案：A,3(2011湖州)知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質(zhì)結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應的是() A原
4、子、原子核、核外電子B原子核、原子、核外電子 C原子、核外電子、原子核 D核外電子、原子核、原子 答案：A,,答案：A,5(2010嘉興)冰島火山灰曾嚴重影響歐洲飛機的正常飛行。火山灰是細微的火山碎屑物，它質(zhì)地堅硬、不溶于水，含有硫、鈣、硅、氧及重金屬等成分。這里所說的成分是指() A元素B原子C分子D單質(zhì) 答案：A 6(2010湖州)2010年4月5日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是() A中子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C電子數(shù) D中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) 答案：B,5、化學反應前后必定發(fā)生改變的是（ ） A、元素
5、種類 B、原子數(shù)目 C、物質(zhì)質(zhì)量之和 D、分子種類,D,,,【答案】C,,,【答案】D,,,【答案】B,二、原子的結構,原子,原子核,電子,質(zhì)子,中子,帶個單位的正電荷,帶個單位的負電,個單位的質(zhì)量,個單位的質(zhì)量,質(zhì)量幾乎為,不帶電,,,,,,1、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),,質(zhì)子和中子都是由夸克構成,原子,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子的結構,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),1）知道原子由原子核及電子構成a,2）知道原子核由質(zhì)子和中子構成a,3）知道質(zhì)子、中子由夸克構成a,我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源氦3。氦3
6、的原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構成的，其原子核外電子數(shù)為（ ） A、1 B、2 C、3 D、6,B,鈉原子與鈉離子結構上的區(qū)別是( ) A 質(zhì)量不同 B 質(zhì)子數(shù)不同 C 中子數(shù)不同 D 電子數(shù)不同,D,,2下列說法正確的是() ANaCl由Cl和Na構成 BCl的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1 C原子都由質(zhì)子、中子、電子構成 D保持水化學性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子 答案：A,3(2012杭州市學軍中學模擬)已知一種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則核外電子數(shù)為() A2B6C8D14 答案：B,,,答案：D,,10(2012杭州市
7、第二中學調(diào)研)建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中，錯誤的是() A水通直流電分解，是因為水分子被破壞，形成新的分子 B“酒香不怕巷子深”，說明了分子在不斷運動 C一氧化碳和二氧化碳具有不同的化學性質(zhì)，是因為構成它們的分子不同 D20 mL水與 20 mL酒精混合后體積小于40 mL，是因為分子數(shù)目減少 答案：D,人體主要由碳、氫、氧三種元素組成。其中含量由高到低依次是氧、碳、氫。,元素在地殼中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。,3）肥料,,化學肥料,農(nóng)家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等。,,氮肥,磷肥,鉀肥,復合肥料,微量元素肥料
8、,列舉重要化肥的有效元素（N、P、K）a,,,,,,,,,,,,,,,元素符號,,表示一種元素,表示這種元素的一個原子,要表示多個原子，則在元素符號前面加系數(shù)。,宏觀,,表示一種物質(zhì)（由原子直接構成的物質(zhì)）,微觀:,元素的相對原子質(zhì)量,2）元素符號的意義:,說明元素符號所表示的含義b,三、原子結構模型的發(fā)展過程,為了探索原子內(nèi)部的構造，科學家們進行了無數(shù)次實驗。他們使用原子模型來表示原子并用實驗不斷地修正模型。,1.道爾頓原子模型（1803年）,3.盧瑟福原子模型（1911年）,2.湯姆生原子模型（1904年）,4.波爾原子模型（1913年）,5.電子云模型（1927年1935年）,,實心球模
9、型,,西瓜模型,,原子的核式結構模型 行星繞太陽模型,,分層模型,電子云模型,,“葡萄干面包式”的原子結構模型,湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中有電子，帶負電。,粒子散射實驗： 原子核的存在,,,,,,1、如圖，粒子是一種帶正電荷的粒子，盧瑟福用粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)小部分粒子發(fā)生偏轉，極少的粒子甚至像碰到硬核似地反彈回來，大部分粒子卻能 通過原子，這一實驗不能說明的是( ) A、原子核極其微小 B、原子并不是一個實心球體，大部分空間是空的 C、粒子發(fā)生偏轉是因為原子核質(zhì)量很大且同種電荷之間互相排斥 D、電子圍繞著核作高速運動,D,2、原子結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程，如圖所示的模型是
10、（ ） A、湯姆生模型 B、盧瑟福模型 C、玻爾模型 D、現(xiàn)代電子云模型,B,練習：,4、下圖中 表示1個甲分子， 表示一個乙分子，1個甲分子和3個乙分子在一定的條件下反應生成2個丙分子，則1個丙分子可表示為 （ ）,+,？,,A、 B、 C、 D、,C,道爾頓是原子學說的創(chuàng)立者。當時他提出以下論點：原子是不能再分的微粒 原子是不能分割的實心球體 同種元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代物質(zhì)結構理論來看 （ ） A、論點不正確 B、論點不正確 C、論點不正確 D、3個論點均不正確,D,湯姆生模型（西瓜模型）電子似西瓜籽,原子是一個平均分布著正電荷的球體（
11、似西瓜肉），帶負電荷的電子（似西瓜籽）嵌在中間。,湯姆生主要觀點：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。,1897年發(fā)現(xiàn)： 1.原子內(nèi)有電子； 2.電子帶負電；,湯姆生的主要貢獻是,,3、英國科學家盧瑟福（1911）,粒子散射實驗,,用粒子去轟擊金箔,大多數(shù)粒子都直接穿過金箔,少數(shù)只產(chǎn)生很小的偏轉,然而的極少數(shù)的粒子會反彈回去.,1911年盧瑟福指導他的兩個學生(蓋革與馬斯登)在曼徹斯特大學做了著名實驗:,實驗： a粒子轟擊金屬箔,發(fā)現(xiàn)：原子中有一個核,,1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型（原子的核式結構模
12、型）,在原子的中心有一個很小的原子核,原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核運動,就像行星繞太陽運動一樣。盧瑟福原子模型（又稱行星繞太陽原子模型）。,盧瑟福主要觀點 1原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。 2原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量。 3電子在原子核外空間繞核做高速運動。就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。P8,,盧瑟福模型：電子（像行星）繞著原子核（像太陽）運行,主要貢獻是在原子的中心有一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里。,4、1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出新的分層模型,,電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運動。 電子在固定的軌道上分層運動。,波爾主要觀點：電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運動。,主要貢獻是得出原子中的電子在固定的軌道上分層運動,1926年海森伯（玻爾的學生）等提出了原子的量子力學模型。即用量子力學方法描述核外電子的運動電子云模型,5、現(xiàn)代科學家的電子云模型： 電子出現(xiàn)在不同區(qū)域的次數(shù)不同，像“云霧”一樣。,
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