《酸堿的化學性質》PPT課件.ppt

第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿,3 酸的化學性質,H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH,你想怎樣給酸分類？,想一想,是否含氧,含氧酸,無氧酸,H+的個數,一元酸,二元酸,三元酸,H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH,H2S HCl HF,HNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF,H2SO4 H2S,H3PO4,酸,你能試著讀出這些酸的名稱嗎？,H2SO4,H2CO3,H3PO4,HClO3,HNO3,某 酸,HCl,H2S,HF,氫某酸,無氧酸,含氧酸,命名,命名,酸+酸堿指示劑,酸,使紫色石蕊試液,變紅,使無色酚酞試液,不變色,注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時， 變色的是指示劑，而不是酸堿。,酸+ 活潑金屬,鹽+氫氣,判斷 鎂、鋅、鐵、 銅、銀能否與酸反應,酸+金屬氧化物,鹽+水,H2SO4+CuO,HCl + MgO,HCl+Fe2O3,CuSO4+H2O,MgCl2+H2O,2,FeCl3+ H2O,6,2,3,鹽,水,酸,氧化物,酸+鹽,另一酸+另一鹽,HCl+AgNO3,H2SO4+BaCl2,HCl+CaCO3,HNO3 + AgCl,2HCl +BaSO4,H2O+CO2+ CaCl2,2,=,=,=,酸 + 堿,鹽 + 水,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,+,+,+,=,=,=,NaCl + H2O,BaSO4+2H2O,2,Ca(NO3)2+2H2O,向放有銹鐵釘的試管中加入過量鹽酸，充分反應后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫出有關反應的化學方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,三、堿的分類、命名,金屬離子,氫氧根離子,Mg(OH)2,+,命名,氫氧化某,氫氧化鎂,那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎樣區(qū)分命名呢?,把具有高價金屬離子的堿叫做“氫氧化某”,Fe(OH)3,氫氧化鐵,把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”,Fe(OH)2,氫氧化亞鐵,一、氫氧化鈉（NaOH）,1、物理性質,白色固體； 能吸收空氣中的水分而潮解； 易溶于水，溶解時放出大量的熱； 具有強烈的腐蝕性。,在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應防止濺到眼睛里。,二、氫氧化鈣（CaOH）,1、物理性質,氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。,歸納與小結,2、化學性質,跟酸堿指示劑的反應 跟非金屬氧化物的反應 跟酸的反應 跟某些鹽的反應,2、化學性質,跟酸堿指示劑的反應 跟非金屬氧化物的反應 跟酸的反應 跟某些鹽的反應,2、化學性質,跟酸堿指示劑的反應 跟非金屬氧化物的反應 跟酸的反應 跟某些鹽的反應,2、化學性質,跟酸堿指示劑的反應 跟非金屬氧化物的反應 跟酸的反應 跟某些鹽的反應,（2）與某些非金屬氧化物反應 堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；,三、常見的堿,為什么氫氧化鈉固體要密封保存？,（3）與酸反應 堿 + 酸 鹽 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,三、常見的堿,1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。 2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。 3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4,（4）能與某些鹽反應 堿溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,三、常見的堿,思考：堿和鹽的反應有什么用途？,2、化學性質,石灰水使紫色石蕊試液變成藍色，是無色酚酞試液變成紅色。,與二氧化碳反應（用于檢驗CO2，或用 CO2檢驗 Ca(OH)2。） Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,跟酸發(fā)生中和反應，在農業(yè)上常用來改良酸性土壤。,跟某些鹽起反應。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 可以用來制造氫氧化鈉。,四、堿的通性,能跟酸堿指示劑起反應，使石蕊變藍，酚酞變紅 能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水 能跟酸起中和反應，生成鹽和水 能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿,？,為什么氯化鈉在干燥時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？,干燥的氯化鈉晶體中沒有能夠自由移動的粒子,？,為什么氯化鈉在干燥時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？,氯化鈉溶于水后，產生了自由移動的Na+和Cl-,？,為什么氯化鈉在干燥時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？,在氯化鈉溶液中接通直流電源后， Na+向陰極移動，Cl-向陽極移動，帶電粒子的定向移動就形成了電流，因此氯化鈉的水溶液能夠導電。,二、酸、堿、鹽,鹽酸、硝酸和硫酸都能夠導電，說明在水溶液中解離生成了能夠自由移動的離子。,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO4-,解離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。,全部,同樣，氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇的溶液也能夠導電，說明在水溶液中解離出能夠自由移動的離子。,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,NaOH = Na+ + OH-,解離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,全部,同樣，碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠導電，說明在水溶液中解離出能夠自由移動的離子。,Na2CO3 = 2Na+ + CO3-,BaCl2 = Ba+ + 2Cl-,電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。,通過對酸、堿、鹽電離出離子的特點，你判斷一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3應該屬于哪一類化合物？,