《酸堿的化學(xué)性質(zhì)》PPT課件.ppt

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1、第十單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿,3 酸的化學(xué)性質(zhì),H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH,你想怎樣給酸分類(lèi)？,想一想,是否含氧,含氧酸,無(wú)氧酸,H+的個(gè)數(shù),一元酸,二元酸,三元酸,H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH,H2S HCl HF,HNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF,H2SO4 H2S,H3PO4,酸,你能試著讀出這些酸的名稱(chēng)嗎？,H2SO4,H2CO3,H3PO4,HClO3,HNO3,某 酸,HCl,H2S,HF,氫某酸,無(wú)氧酸,含氧酸,命名,命名,酸+酸堿指示劑,酸,使紫色石蕊試液,變紅,

2、使無(wú)色酚酞試液,不變色,注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)， 變色的是指示劑，而不是酸堿。,酸+ 活潑金屬,鹽+氫氣,判斷 鎂、鋅、鐵、 銅、銀能否與酸反應(yīng),酸+金屬氧化物,鹽+水,H2SO4+CuO,HCl + MgO,HCl+Fe2O3,CuSO4+H2O,MgCl2+H2O,2,FeCl3+ H2O,6,2,3,鹽,水,酸,氧化物,酸+鹽,另一酸+另一鹽,HCl+AgNO3,H2SO4+BaCl2,HCl+CaCO3,HNO3 + AgCl,2HCl +BaSO4,H2O+CO2+ CaCl2,2,=,=,=,酸 + 堿,鹽 + 水,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ba(OH)

3、2,Ca(OH)2,+,+,+,=,=,=,NaCl + H2O,BaSO4+2H2O,2,Ca(NO3)2+2H2O,向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,三、堿的分類(lèi)、命名,金屬離子,氫氧根離子,Mg(OH)2,+,命名,氫氧化某,氫氧化鎂,那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎樣區(qū)分命名呢?,把具有高價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化某”,Fe(OH)3,氫氧化鐵,把具有低價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”,Fe(OH)2,氫氧化亞鐵,一、氫氧化鈉（Na

4、OH）,1、物理性質(zhì),白色固體； 能吸收空氣中的水分而潮解； 易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱； 具有強(qiáng)烈的腐蝕性。,在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。,二、氫氧化鈣（CaOH）,1、物理性質(zhì),氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。,歸納與小結(jié),2、化學(xué)性質(zhì),跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng),2、化學(xué)性質(zhì),跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng),2、化學(xué)性質(zhì),跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng),2、化學(xué)性質(zhì),跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟

5、某些鹽的反應(yīng),（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；,三、常見(jiàn)的堿,為什么氫氧化鈉固體要密封保存？,（3）與酸反應(yīng) 堿 + 酸 鹽 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,三、常見(jiàn)的堿,1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。 2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。 3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO4 + 2NaOH =

6、Cu(OH)2+ Na2SO4,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4,（4）能與某些鹽反應(yīng) 堿溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,三、常見(jiàn)的堿,思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？,2、化學(xué)性質(zhì),石灰水使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，是無(wú)色酚酞試液變成紅色。,與二氧化碳

7、反應(yīng)（用于檢驗(yàn)CO2，或用 CO2檢驗(yàn) Ca(OH)2。） Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤。,跟某些鹽起反應(yīng)。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 可以用來(lái)制造氫氧化鈉。,四、堿的通性,能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅 能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水 能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水 能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿,？,為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？,干燥的氯化鈉晶體中沒(méi)有能夠自由移動(dòng)的粒子,？,為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？,氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生

8、了自由移動(dòng)的Na+和Cl-,？,為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？,在氯化鈉溶液中接通直流電源后， Na+向陰極移動(dòng)，Cl-向陽(yáng)極移動(dòng)，帶電粒子的定向移動(dòng)就形成了電流，因此氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ姟?二、酸、堿、鹽,鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ姡f(shuō)明在水溶液中解離生成了能夠自由移動(dòng)的離子。,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO4-,解離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。,全部,同樣，氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說(shuō)明在水溶液中解離出能夠自由移動(dòng)的離子。,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,NaOH = Na+ + OH-,解離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,全部,同樣，碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說(shuō)明在水溶液中解離出能夠自由移動(dòng)的離子。,Na2CO3 = 2Na+ + CO3-,BaCl2 = Ba+ + 2Cl-,電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。,通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離出離子的特點(diǎn)，你判斷一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3應(yīng)該屬于哪一類(lèi)化合物？,