高考化學一輪復習 第2章 元素與物質世界 第6講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律課件 魯科

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1、第6講氧化還原反應的基本概念 和規(guī)律考綱要求1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2.了解常見的氧化還原反應?？键c一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點一基于“雙線橋”理解 氧化還原反應的概念1.基于雙線橋理解氧化還原反應的概念之間的關系知識梳理1 1概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實例：在Fe2O33CO2 Fe3CO2的反應中 是氧化劑，是還原劑；元素被氧化，元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。COCFeCO2FeFe2O3答案2.氧化還原反應的類型下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中，正確的是 ；屬于歧化反應的是 ，屬于歸中

2、反應的是 ，屬于部分氧化還原反應的是 。答案答案答案3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系下列反應屬于氧化還原反應的是_，屬于化合反應的是_，屬于分解反應的是_，屬于置換反應的是_，屬于復分解反應的是_。Fe2O33CO=2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH22H2O2=2H2OO2SO3H2O=H2SO4H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案答案答案四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示：歸納總結深度思考正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應()(2)金屬陽離子

3、一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()答案題組一氧化還原反應及基本概念判斷題組一氧化還原反應及基本概念判斷1.在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.Na2O2O2 B.Cl2ClC.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.NO2HNO3解析解析A項，Na2O2與水反應即可實現(xiàn)，但水不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B項，Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，但水不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C項，鐵的化合價升高被氧化，一

4、定要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D項，NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤。C解題探究2 2123456解析答案2.下列應用不涉及氧化還原反應的是()A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮C.氨堿法制純堿 D.電池放電解析解析有電子轉移的反應是氧化還原反應，酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的，是氧化還原反應；根瘤菌固氮是將氮氣轉化為化合態(tài)的氮；電池放電是氧化還原反應；氨堿法制純堿的反應是NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，選C。C123456解析答案3.為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號內物質)

5、不正確的是()A.FeCl2(NH4SCN溶液)B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)解析解析A項，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，可利用NH4SCN溶液檢驗鐵離子，若溶液為血紅色則確定樣品被氧化，故A正確；B項，碘離子能被氧化為碘單質，淀粉遇碘變藍，則可利用淀粉溶液來確定是否被氧化，故B正確；C項，白磷被氧化為五氧化二磷，遇水反應生成磷酸，加紫色石蕊溶液變紅，則可以確定樣品被氧化，故C正確；D項，亞硫酸根離子能被氧化為硫酸根離子，亞硫酸根離子和硫酸根離子都能與鋇離子反應生成沉淀，不能確定樣品被氧化，故D錯誤。D123456解析答案題組二雙線橋法在復雜氧化還原

6、反應中的應用題組二雙線橋法在復雜氧化還原反應中的應用4.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關該反應的說法正確的是()A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.還原劑和氧化劑的物質的量之比是21D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體D123456答案5.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)()A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還

7、原D.被氧化的元素與被還原的元素質量之比為11D123456答案6.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應中被氧化C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D.ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性C123456答案走好關鍵第一步正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目，其前提是確定物質中各元素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解

8、其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。反思歸納近幾年高考中一些特殊物質中元素化合價判斷CuFeS2 Cu Fe S K2FeO4 Fe_Li2NH N LiNH2 N AlN N_Na2S2O3 S M C_HCN C N CuH Cu H_ Fe Si3N4 Si N_22263332532311(8n)43返回考點二氧化性、還原性強弱規(guī)律1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指 的性質(或能力)；還原性是指 的性質(或能力)。(

9、2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有 ，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有 ，如：金屬單質、Cl、S2等；中間價態(tài)既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性知識梳理1 1答案2.氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。答案(2)根據(jù)反應條件和

10、產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就 。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：Na Mg Al；非金屬單質F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。越強答案當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性 ，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMn

11、O416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性 ，如：2Fe3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)eS FeS，則氧化性：Cl2 S。越強越強答案1.含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。答案答案不一定，如在HClO中氯元素的化合價為1價，在HClO4中氯元素的化合價為7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為6價，但濃硫酸具有強

12、氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為5價，但HNO3溶液有強氧化性，而KNO3溶液無氧化性。深度思考答案2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應()解析解析(1)強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應需要點燃或光照。(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑()解析答案題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22

13、Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3解析解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。A解題探究2 2123456解析答案2.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe

14、2 D.Tl3AgFe3解析解析在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。D123456解析答案題組二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生題組二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2123456解析答案解析解析根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧

15、化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而不應先氧化Fe2。答案答案A1234564.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發(fā)生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2 4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析解析A項，還原性：SO2Fe2，符合題意；B項，還原性：SO2I，符合題意；C項，還原性：H2O2SO2，與

16、題意矛盾；D項，還原性：H2O2Fe2，符合題意。C123456解析答案題組三外界條件影響物質的氧化性、還原性題組三外界條件影響物質的氧化性、還原性5.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。解析解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反

17、應，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。123456解析答案6.(1)100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質的量小于0.3 mol，為什么？答案答案濃鹽酸完全反應時產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl濃度小時還原性弱，不再被MnO2氧化。(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案答案 在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2使溶液呈藍色，而自身被還原為NO。12345

18、6答案根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法1.濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。2.溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。3.酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。方法指導返回考點三氧化還原反應三條規(guī)律 的應用1.反應先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是的物質。還原性最強氧化性最強知識

19、梳理1 1答案2.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是注：中不會出現(xiàn)H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。3.歧化反應規(guī)律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。1.往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案答案由于還原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2

20、；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。深度思考答案2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫酸轉移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA()解析解析H2SO4(濃)3H2S=4S4H2OH2SO4(濃)H2S=SO2S2H2O前一反應中1 mol濃H2SO4轉移6NA電子，后一反應中轉移2NA電子。(2)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應，轉移的電子數(shù)是2NA()解析解析Cl2 既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應，轉移電子數(shù)應為NA。解析答案(3)1 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應，轉移電子

21、數(shù)為6NA()所以轉移電子數(shù)應為5NA。解析解析解析答案題組一先后規(guī)律的應用題組一先后規(guī)律的應用1.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl解題探究2 2123解析答案解析解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2；由知氧化性：C

22、l2Fe3，還原性：Fe2Cl；由知氧化性：Cl2，還原性：ClMn2；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。答案答案C123題組二價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應規(guī)律的應用題組二價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應規(guī)律的應用2.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：GQNaClQH2OX H2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、

23、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X123解析答案解析解析由得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價的氯元素之間，1價為氯元素的最低價；將該結論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。答案答案A1233.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合

24、價是()A.1 B.3C.5 D.7解析解析反應：Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯元素分別顯正價和1價；由于KX也發(fā)生歧化反應：KX KYKZ，可斷定KY為KCl，化合價高低是Z中ClX中Cl(均為正價)。假設KX中Cl為a價，KZ中Cl的化合價為b價，依據(jù)化合價守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式討論，可知a5時，b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5。C123解析答案返回探究高考明確考向12341.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br還原性強于Cl()(2

25、015山東理綜，11C)(2)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2I2()(2015廣東理綜，22C)5答案(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成血紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性()(2015廣東理綜，22D)(4)在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)()(2015江蘇，3C)(5)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性()(2015江蘇，4C)12345答案2.(2015海南，1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質

26、氧化性的是()A.明礬凈化水 B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物解析解析A項，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解，溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應而除去，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。D12345解析答案3.(2015四川理綜，1)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑解析解析A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤

27、；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。D12345解析答案4.(2015上海，21改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中()A.硫元素只被氧化B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為12C.每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子D.相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO212345解析答案解

28、析解析A項，在反應物Na2S中S元素的化合價為2價，在SO2中S元素的化合價為4價，反應后產(chǎn)生的物質Na2S2O3中，S元素的化合價為2價，介于2價與4價之間，因此硫元素既被氧化又被還原，錯誤；B項，根據(jù)題意可得，在溶液中發(fā)生反應的方程式是Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反應中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質的量之比為4221，錯誤；C項，根據(jù)反應的化學方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，轉移8 mol電子，則產(chǎn)生1 mol Na2S2O3，轉移8/3 mol電子，錯誤；12345解析答案D項，根據(jù)反應方程式可知，消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質的量的比是

29、41，由于在相同條件下，氣體的物質的量的比等于氣體的體積比，所以在相同條件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的體積為2.5 m3，正確。答案答案D123455.(2015高考組合題)(1)2015重慶理綜，8(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應為置換反應)。12345Fe(2)2015全國卷I，28(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應的還原產(chǎn)物為。MnSO4答案12345答案返回練出高分123456789101112131.已知X和Y是兩種單質，XYX2Y2。下列敘述正確的是()X被氧化X是氧化

30、劑Y2是還原產(chǎn)物 X2具有氧化性Y2具有還原性Y單質氧化性比X2氧化性強A.B.C.D.解析解析根據(jù)X化合價升高被氧化，得X是還原劑，X2是氧化產(chǎn)物；Y化合價降低被還原，Y是氧化劑，Y2是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是，故C正確。C解析答案2.在下列變化中工業(yè)制鹽酸工業(yè)制漂粉精實驗室制氯氣，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是()A.B.C.D.2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，氯元素既被氧化又被還原；D12345678910111213解析答案3.以下反應不屬于“同一價態(tài)的同種元素既被氧化又被還原

31、”的是()A.硫代硫酸鈉與稀硫酸B.硫與熱NaOH溶液C.H2O2溶液中加入MnO2D.KClO3與鹽酸以上三個都是同一價態(tài)的元素既被氧化又被還原的反應，而D項，6H5Cl=3Cl23H2O中，的5價的Cl元素降為0價，被還原，Cl中1價的Cl元素升為0價，被氧化。D12345678910111213解析答案4.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有關它們的敘述：與水反應都是氧化還原反應；與水反應后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應都只生成一種鹽。正確的是()A.B.C.D.12345678910111213解析答案

32、解析解析反應Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，錯誤；正確；氮化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉一種鹽，錯誤。答案答案D123456789101112135.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)，其主要反應為(1)4FeOCr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2(2)2Na2CrO4H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法中正確的是()A.反應和均為氧化還原反應B.反應的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2

33、O3C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D.生成1 mol的Na2Cr2O7時共轉移5 mol電子12345678910111213解析答案解析解析A項，反應中鐵元素、鉻元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應，中無元素的化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應，故A錯誤；B項，反應中氧元素的化合價從0降到2，O2是氧化劑，鐵元素的化合價從2升高到3價，鉻元素的化合價從3價升高到6價，F(xiàn)eOCr2O3是還原劑，故B正確；C項，高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C錯誤；D項，生成1 mol的Na2Cr2O7時，共轉移電子2 47 mol，故D錯誤。答案答案B

34、123456789101112136.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，下列說法正確的是()A.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應D.每轉移1.1 mol電子，有0.2 mol 被氧化12345678910111213解析答案解析解析2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O中，Cu元素的化合價由2價降低為1價，Cu(IO3)2中I元素的化合價由5價降低為0，KI中

35、I元素的化合價由1價升高到0。A項，Cu(IO3)2得電子作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素得電子化合價降低而被還原，正確；B項，CuI只是還原產(chǎn)物，錯誤；C項，每生成1 mol CuI，有11 mol KI發(fā)生氧化反應，錯誤；D項，得電子被還原，錯誤。答案答案A123456789101112137.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反應結束后，經(jīng)處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是()A.反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B.氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2C.反應中轉移電子的物質的量為x molD.反應結束后，測得溶液

36、中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe3 的總物質的量為(yx)mol12345678910111213解析答案解析解析A項，CuFeS2中鐵元素的化合價為2價，反應物Fe3的化合價為3價，生成物中Fe2的化合價為2價，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯誤；B項，CuFeS2中只有S元素的化合價變化，其他元素的化合價不變，所以Cu2不是氧化產(chǎn)物，錯誤；C項，由離子方程式可知，生成2 mol S，轉移電子4 mol，則生成x mol S，應轉移2x mol電子，錯誤；D項，由方程式可知，生成x mol硫，則生成3x mol金屬離子，消耗2x mol Fe3，反應結束后，測得溶液中三種金

37、屬離子的總物質的量為y mol，則剩余Fe3的物質的量為(y3x)mol，所以原Fe3的總物質的量為2x mol(y3x)mol(yx)mol，正確。12345678910111213答案答案D12345678910111213解析答案答案答案D123456789101112139.已知氧化性：Cl2Fe3I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關離子方程式錯誤的是()A.2ICl2=I22ClB.2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC.2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClD.2Fe26I4Cl2=2Fe33I28Cl解析解析B項不符合配比關系，應改為2Fe24I3Cl2=2Fe3

38、2I26Cl。B12345678910111213解析答案10.向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是()解析解析還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。C12345678910111213解析答案11.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As 6M關于該反應的說法中正確的組合是()氧化劑是H3AsO3；還原性：ClAs；每生成7.5

39、g As，還原劑失去的電子為0.3 mol；M為OH；是氧化產(chǎn)物A.B.C.D.只有解析解析每生成2 mol As，還原劑失去6 mol e，所以每生成7.5 g(即0.1 mol)As，還原劑應失去電子0.3 mol；M應為H2O。A12345678910111213解析答案12.某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應中若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_ mol。解析解析在反應中HI作還原劑，當有1.75 mol的還原劑被氧化時

40、有3.5 mol HI參加了反應，根據(jù)反應方程式可以得到被還原的氧化劑為1.75 mol。1.7512345678910111213解析答案(2)某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑_能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2。(填編號)NaClNH4ClH2O2濃H2SO4反應的化學方程式為_。若此廢水呈強堿性，需調節(jié)溶液的pH接近中性，再添加所選試劑，否則會引起二次污染，反應的方程式為_。解析解析使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，則需要還原劑，NaCl既不體現(xiàn)氧化性，也不體現(xiàn)還原性，H2O2和濃H2SO4主要體現(xiàn)較強的氧化性，NH4Cl中氮元素處于最低價

41、，具有一定的還原性，可以與NaNO2反應生成N2。NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O12345678910111213解析答案(3)向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是_。12345678910111213解析答案12345678910111213答案答案C1234567891011121313.三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的

42、量之比為_。解析解析根據(jù)電子得失守恒：N(被氧化)(53)N(被還原)(32)，所以N(被氧化)N(被還原)12。1 212345678910111213解析答案(2)寫出該反應的化學方程式：_。若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為_個。解析解析依據(jù)化合價升降總數(shù)相等，從方程式右邊著手不難配平，3NF35H2O=2NOHNO39HF，生成0.2 mol HNO3，轉移電子的數(shù)目為0.2 mol(53)NA0.4NA(或2.4081023)。(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH33F2=NF33NH4F。據(jù)題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為_。

43、3NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA(或2.4081023)NONF3F212345678910111213解析答案(4)NF3是一種無色、無味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_。解析解析NF3泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2，HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧，故答案為產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧。(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_(填化學式)。解析解析NF3與H2O反應產(chǎn)生HNO3，HNO3和NaOH反應必生成NaNO3。產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧NaNO312345678910111213解析答案返回