中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題三 金屬和金屬礦物課件.ppt

專題三 金屬和金屬礦物,2016年陜西中考化學(xué)科復(fù)習(xí)備考,【考試要求】,1.了解金屬的物理特征。認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，了解防止金屬銹蝕的簡單方法。 2.知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；知道可用鐵礦石煉鐵。 3.知道在金屬蘇中加入其它元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要的合金。 4.認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用；認(rèn)識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。,金屬和金屬材料,金屬材料,金屬的性質(zhì),金屬資源的利用和保護(hù),純金屬：銅、鐵、鋁等,合金,鐵合金,鈦合金,生鐵：含碳量2%4.3% 鋼：含碳量0.03%2%,物理性質(zhì),具有金屬光澤、固體（除汞外） 良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,化學(xué)性質(zhì),與氧氣反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與金屬化合物溶液反應(yīng),礦石種類、鐵的冶煉,金屬的銹蝕和防護(hù),金屬資源的保護(hù),銹蝕的條件 防銹蝕的措施,合理開采 防腐蝕 回收利用 尋找金屬的代用品,【知識網(wǎng)絡(luò)】,【考點聚焦】,【考點1金屬材料】,例1.下列關(guān)于金屬和合金的敘述中，不正確的是（ ） A青銅是人類歷史上最早使用的合金B(yǎng)鋅比鐵活潑，把鋅鍍在鐵表面能防止鐵生銹C銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此是制炊具、食具的最好材料D合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔點卻低于它的成分金屬,【點撥】： （1）青銅是銅和錫的合金，是人類歷史上最早使用的合金；（2）鋅比鐵活潑，把鋅鍍在鐵表面能防止鐵生銹；（3）制炊具、食具的金屬主要是鋁和鋼鐵，一般不用銅；（4）合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔點卻低于它的成分金屬。,【考點聚焦】,例2.人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬 請回答：（1）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是_；（2）根據(jù)圖所示的應(yīng)用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì)：_； （3）日常使用的金屬材料多數(shù)是合金與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有_（填序號）強(qiáng)度更低；硬度更大；熔點更高；抗腐蝕性更好,【點撥】：（1）當(dāng)前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，鋼鐵的生產(chǎn)能力能夠反映一個國家的工業(yè)化水平；（2）金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等；（3）合金相對于組成它的金屬來說，一般具有密度較小、熔點較低、耐腐蝕性強(qiáng)、硬度大、機(jī)械強(qiáng)度大等方面的特點,【考點聚焦】,【考點2金屬活動性順序】,例3.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)就“選擇合理試劑驗證Cu、Zn、Ag三種金屬活動性順序”的作業(yè)進(jìn)行交流，下列四位同學(xué)選擇的試劑中不合理的是（ ） AZn、Ag和CuSO4溶液 BCu、Ag和Zn(NO3)2溶液 CCu和Zn(NO3)2溶液AgNO3溶液 DCu、Zn、稀鹽酸和AgNO3溶液,【點撥】：（1）Zn能與CuSO4溶液反應(yīng)，Zn的活潑性大于Cu；Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，Cu的活潑性大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序； （2）Cu、Ag都不能與Zn(NO3)2溶液反應(yīng)，無法確定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序； （3）Cu不能與Zn(NO3)2溶液反應(yīng)，Zn的活潑性大于Cu；Cu能置換AgNO3溶液中的銀，Cu的活潑性大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序； （4）Zn能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu不能與稀鹽酸反應(yīng)，Zn的活潑性大于Cu；Cu能置換AgNO3溶液中的銀，Cu的活潑性大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。,【考點聚焦】,例4.為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱。小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計了如下的實驗方案，我們一起對實驗分析、完善并歸納?！緦嶒炈幤贰?鐵片、銅片、銀片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液【提出假設(shè)】三種金屬的活動性強(qiáng)弱為：FeCuAg【實驗方案】取體積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮；分別進(jìn)行下列實驗操作。,【考點聚焦】,【觀察分析】（1）上述實驗中能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是_（填寫實驗序號）；（2）我國古代“濕法煉銅”就是利用了實驗試管D中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_?！痉桨竿晟啤客ㄟ^上述實驗還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱，還需在此基礎(chǔ)上補充一個實驗，寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 【拓展遷移】（1）回收廢舊金屬的意義有_（寫一點即可）。 （2）在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_。,，,【考點聚焦】,【考點3金屬的化學(xué)性質(zhì)】,例5下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：,（1）描述A中的實驗現(xiàn)象 （2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是 (填序號)。,【點撥】：驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。 （1）由于在金屬活動性順序中銅銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色；（2）C中是鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的方程式為Zn+2HCl=ZnC12+H2；（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇茿、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性FeCu，所以可得活動性：FeCuAg；,，,【考點聚焦】,【考點4 鐵的冶煉】,例6.如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，試回答：（1）儀器的名稱是_，在上述裝置中的作用 是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（2）實驗過程中儀器中的現(xiàn)象是_， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,【點撥】：在用一氧化碳還原鐵礦石的實驗過程中，要特別注意在加熱前必須將管內(nèi)空氣排盡，尾氣要進(jìn)行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個是酒精燈，一個是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應(yīng)條件是高溫。 （1）儀器是酒精燈，能將未參加反應(yīng)的一氧化碳點燃轉(zhuǎn)化成二氧化碳，防止造成空氣污染； （2）氧化鐵為紅色粉末，能被一氧化碳還原為黑色的鐵粉，同時生成二氧化碳； FexOy+yCO xFe+yCO2 （3）二氧化碳能使石灰水變渾濁，此反應(yīng)為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水。,，,【考點聚焦】,【考點5鐵的銹蝕、防護(hù)和保護(hù)】,例7北京2008年奧運會主體育場“鳥巢”，被泰晤士報評為全球“最強(qiáng)悍”工程建造“鳥巢”使用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于_（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_ 共同作用的結(jié)果；為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面_或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是_；（3）在生活、生產(chǎn)中保護(hù)金屬資源的有效途徑有_（寫一種即可）。,【點撥】：根據(jù)鐵生銹的條件可以判斷防止鐵生銹的方法。 （1）鋼鐵是鐵的合金，屬于混合物； （2）鐵制品銹蝕的實質(zhì)是：鐵和空氣中氧氣和水共同作用生成鐵銹；為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面刷漆（或涂油）或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕了空氣和水； （3）保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物和尋找金屬的代用品等。,【考點聚焦】,【考點6 有關(guān)煉鐵(含雜質(zhì)物質(zhì))的計算】,例8.現(xiàn)有100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，工業(yè)上用于冶煉生鐵（1）生鐵主要是鐵和_的合金；（2）100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為_t；（3）用題中所給的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？,【點撥】：本題主要考查合金的有關(guān)概念，含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算 。 （1）生鐵的主要成分是鐵，還有碳等雜質(zhì)；（2）100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=100t80%=80t； （3）由赤鐵礦的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以計算出煉出生鐵的質(zhì)量。,【中考早體驗】,1（2014邵陽）看圖回答下列問題：,（1）上述金屬制品，利用其導(dǎo)熱性的是_，A圖中用到的合成材料是_； （2）鋼鐵是常用的金屬材料，寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要化學(xué)方程式：_； （3）鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層_，阻止鋁進(jìn)一步被氧化； （4）鐵制水龍頭易生銹，寫一條能防止鐵制品生銹的方法_。,【解析】：（1）鋁制水壺利用金屬的導(dǎo)熱性；塑料屬于合成材料； （2）CO在高溫條件下與氧化鐵反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳； （3）鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化； （4）采取在水龍頭表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，都可使鐵與空氣中水和氧氣隔絕，而達(dá)到防止銹蝕的目的.,【中考早體驗】,2（2015河池）向一定量的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。分析判斷下列說法正確的是（ ） A濾渣中一定有Zn，可能有Ag B濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C濾液中只有Zn(NO3)2 D濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2,【解析】本題考查的是金屬和鹽溶液的反應(yīng)。根據(jù)金屬銀、銅、鋅的活動性由強(qiáng)到弱的順序鋅銅銀，當(dāng)把鋅粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅。 根據(jù)加入鋅粉的質(zhì)量多少，可得到以下幾種可能： 若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Fe(NO3)2，濾渣只有Ag； 若加入的鋅的量與硝酸銀恰好完全反應(yīng)或與部分硝酸銅能發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2，濾渣有Ag、Cu； 若加入過量的鋅的量，硝酸銀與硝酸銅都被全部反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為生成的Fe(NO3)2；濾渣有Ag、Cu、Zn；所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2； 故選項為：D,【中考早體驗】,3（2014綿陽）金屬和金屬制品與我們的生活息息相關(guān)，鐵、銅、銀及其合金使用非常廣泛（1）上述三種元素在地殼中含量最多的是_；（2）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液的溶質(zhì)是_，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；（3）金屬和金屬制品除了正常消耗外，還有很多因腐蝕而消耗。防止鋼鐵生銹的措施有_（填兩種）。,【解析】：（1）在鐵、銅、銀上述三種元素中，在地殼中含量最多的是鐵（2）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液是硝酸亞鐵和硝酸銀，銅能與硝酸銀反應(yīng)不能與硝酸亞鐵反應(yīng)，可比較三種金屬的活動性反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（3）防止鋼鐵生銹的措施有很多，例如：涂油、刷漆、保持鐵制品表面干燥、潔凈等,【中考早體驗】,4（2014長春）請回答下列與金屬有關(guān)的問題：（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明_的硬度大；（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2），理論上可制得氫氣的質(zhì)量為_g；（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是_（填序號）。 AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 BFe、Cu、AgNO3溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液。,【解析】：（1）合金比形成它的純金屬的硬度大，因此，生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕； （3）A：Ag與FeSO4溶液、CuSO4溶液兩溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，因此，只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結(jié)論，不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強(qiáng)弱；B、Fe、Cu均與AgNO3溶液反應(yīng)，只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結(jié)論，不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強(qiáng)弱；C、Fe能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)而Ag不能與之發(fā)生反應(yīng)，可判斷三種金屬活動性為FeCuAg 。,【中考早體驗】,5（2015長春）回答下列與金屬有關(guān)的問題： （1）在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中，硬度較大的是 ，將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是 ； （2）鐵生銹是鐵與空氣中的 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程； （3）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反應(yīng)后過濾；取少量濾液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。,【解析】： （1）合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以硬度較大的是黃銅，黃銅中的鋅會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是黃銅； （2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程； （3）取少量濾液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含有硝酸銀，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁。,6（2015本溪）金屬在生產(chǎn)、生活中起著重要重要 （1）金屬生銹是世界面臨的難題，鐵生銹實際上是鐵與水、 共同作用的結(jié)果； （2）家庭中自行車車架經(jīng)常采用的防銹方法是； （3）工業(yè)上采用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）煉鐵的反應(yīng)原理是 （用化學(xué)方程式表示）； （4）金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，是保護(hù)金屬資源的有效途徑，請你再寫出一條 。,【中考早體驗】,【解析】： （1）鐵在空氣中銹蝕，是因為鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果； （2）可用刷油漆、涂油等方法減緩鋼鐵銹蝕，庭中自行車車架經(jīng)常采用的防銹方法是刷油漆； （3）CO在高溫條件下與氧化鐵反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （4）金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬替代品，是保護(hù)金屬資源的有效途徑，,【中考早體驗】,7.（2015陜西）鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖，請回答下列問題。,（1）A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是 。 （2）B中鐵釘最易生銹的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。 （3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）D中反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比 （填“增大”、“不變”或“減小”）。,【解析】（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學(xué)式為Fe3O4 （2）鐵生銹的條件為與氧氣和水同時接觸；故b處最易生銹; （3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，是因為鐵表面有鐵銹沒有及時除去，鐵銹與酸反應(yīng)，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小。,【中考早體驗】,8（2015萊蕪）金屬是重要資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用 （1）銅常用于制作導(dǎo)線，因為其具有良好的 。 （2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明 。 （3）對汽車部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是 。 （4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，的溶液甲和固體乙。,若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為， 此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為反應(yīng)。 若溶液甲顯藍(lán)色，是因為（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是。,【解析】：（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因為其具有良好的導(dǎo)電性 （2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大 （3）對汽車部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕空氣和水 （4）若溶液甲顯藍(lán)色，說明了銅與于硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3) 2，此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀,【中考早體驗】,9（2015鄂州）為測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9g。 （1）生成氫氣的質(zhì)量為_； （2）計算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,10（2015陜西）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27g。請完成下列分析及計算： （1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 g。 （2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,謝謝!,