（濱州專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第三單元 溶液課件 魯教

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1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石第三單元溶液第三單元溶液考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 溶液溶液 6 6年年6 6考考定義定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液特征特征 均一性、穩(wěn)定性組成組成 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：起溶解作用的物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系關(guān)系溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量1溶液一定都是無色的。()2一種溶液里只有一種溶劑，但是可以存在多種溶質(zhì)。()3能與水反應的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如氧化鈣放入水中，溶質(zhì)為氫氧化鈣。()4均一性是指溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同，穩(wěn)定性是指任何情況下溶質(zhì)都不會從溶劑中分離出來。

2、()5溶液具有均一性和穩(wěn)定性，均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。()辨一辨考點考點2 物質(zhì)溶解時的能量變化物質(zhì)溶解時的能量變化 6 6年年2 2考考考點考點3 3 乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象 6 6年年1 1考考一、乳化現(xiàn)象洗潔精、洗衣粉和洗發(fā)液等物質(zhì)使食用油以細小液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物，這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。二、溶解、乳化、化學反應的去污原理比較 原理原理舉例舉例溶解溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑用汽油洗去衣服上的油漬，用酒精洗去試管上的碘乳化乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢發(fā)生乳化現(xiàn)象用洗潔精洗去碗碟上的油漬；用洗衣粉洗去衣服上的油漬化學化學反應反應利用化學反應，

3、使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應鹽酸除鐵銹，利用純堿或氫氧化鈉除去油煙機上的油污考點考點4 4 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液 6 6年年2 2考考考點考點5 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 6 6年年4 4考考思路點撥思路點撥 洗滌劑去油污是利用乳化的原理；植物油不能溶解在水里；氯化鈉溶于水吸熱與放熱相等，溫度不會明顯上升；化肥的過量使用會導致水體營養(yǎng)過剩，造成污染。典型例題典型例題運用運用類型類型1 溶液的特征、洗滌劑的乳化作用及物質(zhì)溶于水時的溶液的特征、洗滌劑的乳化作用及物質(zhì)溶于水時的溫度變化溫度變化 【例例1 1】2017成都中考溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是(D)A洗

4、滌劑去油污的原理是溶解B植物油加入水可得溶液C氯化鈉溶于水，溫度明顯上升D尿素施用過量會導致水污染變式運用變式運用 1.2017長沙中考下列說法錯誤的是()A飽和溶液一定是濃溶液 B糖水、汽水都是溶液C洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能 D溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物A A飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，溶液，A A錯誤。錯誤。2.2017廣州中考下列說法不正確的是()A硝酸銨固體溶于水是吸熱過程B乙醇與水混合可形成溶液C飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液D氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子C C硝酸銨固體溶于水

5、吸熱，使得溶液溫度降低，硝酸銨固體溶于水吸熱，使得溶液溫度降低，A A正確；正確；乙醇和水是互溶的，它們可形成溶液，乙醇和水是互溶的，它們可形成溶液，B B正確；飽和溶液的正確；飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不一定大于不飽和溶液，如質(zhì)量分數(shù)不一定大于不飽和溶液，如2020時氫氧化鈣的飽和時氫氧化鈣的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不一定比此溫度下硝酸鉀的不飽和溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量分數(shù)不一定比此溫度下硝酸鉀的不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大，量分數(shù)大，C C錯誤；氯化鈉溶液中含有自由移動的鈉離子和錯誤；氯化鈉溶液中含有自由移動的鈉離子和氯離子，氯離子，D D正確。正確?！纠?】小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，

6、其配制過程如圖所示。類型類型2 溶液配制的實驗步驟、操作中的注意事項以及對實驗溶液配制的實驗步驟、操作中的注意事項以及對實驗誤差的分析誤差的分析試回答下列問題：(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a藥匙，b燒杯。(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放；圖示實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。(3)小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質(zhì)量為9g，需要量取水的體積為81mL(水的密度近似看作1g/mL)。(4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量小于(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量

7、取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。注意事項注意事項 如果溶質(zhì)是液體，進行一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的配制時，步驟為：計算、量取、溶解、裝瓶等。思路點撥思路點撥 (1)a是藥匙，b是燒杯；(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品污染實驗臺，試劑瓶塞應倒放；實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；(3)小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質(zhì)量為90g10%9g，需要量取水的質(zhì)量90g9g81g；水的體積為 81mL；(4)天平稱量物體的原理是實際質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼示數(shù)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放

8、在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量小于所需的質(zhì)量；在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，造成量取的水少，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。變式運用變式運用 3.2017西寧中考水是生命之源。(1)在電解水實驗中，與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氧氣(或O2)。(2)配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，其操作步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。(3)下列情況會導致(2)中所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大的是B(填字母序號)。A所用的NaCl不干燥B用量筒量取水時，俯視讀數(shù)C配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留(1)(1)與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生

9、的氣體是氧氣或與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氧氣或O O2 2；(2)(2)配制配制50g50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為6%6%的的NaClNaCl溶液第一步是計算；溶液第一步是計算；(3)(3)所用所用氯化鈉不干燥，則氯化鈉質(zhì)量偏小，質(zhì)量分數(shù)偏小，排除氯化鈉不干燥，則氯化鈉質(zhì)量偏小，質(zhì)量分數(shù)偏小，排除A A；量取水時俯視讀數(shù)，則量取水的體積偏小，質(zhì)量分數(shù)偏大，量取水時俯視讀數(shù)，則量取水的體積偏小，質(zhì)量分數(shù)偏大，B B符合；配好的溶液燒杯內(nèi)有殘留無影響，排除符合；配好的溶液燒杯內(nèi)有殘留無影響，排除C C。4.2017齊齊哈爾中考水和溶液對于人類的生產(chǎn)和生命活動有重大的意義。(1)生活中可

10、以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，通過煮沸的方法將硬水軟化。(2)電解水的實驗中，正負兩極產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，通過實驗可以得出水是由氫元素和氧元素組成的。(3)用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液。下圖正確的操作順序是BCAED(填字母序號)，若量取水時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”“”或“”)6%。(1)(1)由于肥皂水和硬水中所含的鈣離子或者鎂離子反應生由于肥皂水和硬水中所含的鈣離子或者鎂離子反應生成沉淀，所以生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；由于加成沉淀，所以生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；由于加熱煮沸可以使可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的碳酸鈣和氫氧熱煮沸可以

11、使可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂，所以生活中常用煮沸的方法將硬水軟化；化鎂，所以生活中常用煮沸的方法將硬水軟化；(2)(2)水通直水通直流電會發(fā)生化學變化，正極生成的是氧氣，負極生成的氫氣，流電會發(fā)生化學變化，正極生成的是氧氣，負極生成的氫氣，正負極產(chǎn)生氣體的體積比為正負極產(chǎn)生氣體的體積比為1212；化學反應前后元素的種類；化學反應前后元素的種類不變，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，所不變，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，所以水是由氫、氧兩種元素組成的；以水是由氫、氧兩種元素組成的；(3)(3)配制一定質(zhì)量分數(shù)的配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的基本步驟是：計算、稱

12、量、溶解、保存；以此可知圖溶液的基本步驟是：計算、稱量、溶解、保存；以此可知圖示步驟是示步驟是BCAEDBCAED；仰視讀數(shù)量筒內(nèi)數(shù)值會小于水的實際體積，；仰視讀數(shù)量筒內(nèi)數(shù)值會小于水的實際體積，這樣量取的水大于實際值，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)不變，會這樣量取的水大于實際值，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)不變，會使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6%6%。重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗2 2：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液想一想想一想 配制80g10%的氯化鈉溶液的實驗步驟。(1)計算：配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為8g，水的質(zhì)量為72g。2016,8A(2)稱

13、量：用托盤天平稱量8g氯化鈉，倒入燒杯中。2016,8B、2015,23(2)、(3)、2012,23題(1)、2012,23題(3)(3)量?。喊阉拿芏冉频乜醋?g/mL，用規(guī)格為100mL的量筒量取72mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。2016,8C(5)裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞，貼上標簽，標簽上應注明試劑的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2016,8D典例分析典例分析【例】2016臨沂中考某同學欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。請?zhí)羁眨?1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算稱量量取溶解。(2)稱量時，NaCl固體粉末

14、應放在托盤天平左盤(填“左盤”或“右盤”)的紙片上。(3)配制過程中為加快NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是玻璃棒(填儀器名稱)。(4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用膠頭滴管(填儀器名稱)。分析分析 (1)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的基本步驟是計算、稱量、量取、溶解。(2)使用托盤天平稱量藥品時的原則是左物右碼，故氯化鈉應放在左盤稱量。(3)溶解時還需要用玻璃棒攪拌。(4)量取水時，接近刻度時，要用膠頭滴管滴加。命題挖掘 在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的原因可能有()A用量筒量取水時俯視讀數(shù)B用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C用托盤天平稱取蔗糖

15、時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 A A用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，A A正確；用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成正確；用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，B B錯誤；錯誤；用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時

16、使用了游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，小，C C錯誤；用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會導致溶質(zhì)的質(zhì)錯誤；用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會導致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分數(shù)偏小，量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分數(shù)偏小，D D錯誤。錯誤。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 溶液的特征和乳化溶液的特征和乳化 該命題點常結(jié)合生活中經(jīng)常接觸到的物質(zhì)判斷混合物是否屬于溶液，如蒸餾水、礦泉水、食醋、醬油等；也常判斷生活中的物質(zhì)放入水中是否能形成溶液，如面粉、花椒面、食鹽等；乳化現(xiàn)象的應用也是考查的熱

17、點，一般是考查洗滌劑的乳化作用。12017濱州15題3分小濱對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是()AHCl、NaOH、Na2SO4 BKNO3、ZnCl2、FeCl2CAgNO3、H2SO4、NaCl DNaOH、Na2CO3、NaClD D無色溶液所含的溶質(zhì)彼此之間不能生成水、氣體和沉淀，無色溶液所含的溶質(zhì)彼此之間不能生成水、氣體和沉淀，且不存在有色離子。且不存在有色離子。HClHCl和和NaOHNaOH反應生成氯化鈉和水，兩者不反應生成氯化鈉和水，兩者不能共存，故能共存，故A A選項記錄不合理；選項記錄不合理；FeClFeCl2 2溶液呈淺綠色，故溶液呈淺綠色，故B B選項選項記錄不合理

18、；記錄不合理；AgNOAgNO3 3與與NaClNaCl反應生成氯化銀白色沉淀，不能在反應生成氯化銀白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故同一溶液中大量共存，故C C選項記錄不合理；選項記錄不合理；NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl三者之間不反應，且不存在有色離子，故三者之間不反應，且不存在有色離子，故D D選項記錄合理。選項記錄合理。C C一種溶劑中可以溶解多種物質(zhì)，故溶液中可以含有多一種溶劑中可以溶解多種物質(zhì)，故溶液中可以含有多種溶質(zhì)，如雪碧中含有二氧化碳、白砂糖等多種溶質(zhì)，種溶質(zhì)，如雪碧中含有二氧化碳、白砂糖等多種溶質(zhì)，A A正正確；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

19、，確；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，B B正確；用汽油洗去衣服正確；用汽油洗去衣服上的油污是因為油污溶解在汽油中，上的油污是因為油污溶解在汽油中，C C錯誤；溶液不一定是錯誤；溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的，無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的，D D正確。正確。22013濱州6題3分關(guān)于溶液和乳化的下列說法錯誤的是()A溶液中可以含有多種溶質(zhì)B溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象D溶液不一定是無色的關(guān)聯(lián)考題 2016濱州19題(3)1分；2015濱州19題(3)1分；2012濱州21題(3)1分猜押預測 1.把下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是()A花生

20、油 B面粉 C蔗糖 D汽油C C花生油、面粉、汽油不溶于水，不能和水形成均一、花生油、面粉、汽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能形成溶液；蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能形成溶液；蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液。穩(wěn)定的混合物，能形成溶液。該命題點常結(jié)合體積、壓強等知識進行綜合考查。命題點命題點2 2 物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 32013濱州10題3分向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是()A氫氧化鈉 B生石灰C濃硫酸 D硝酸銨 D D氫氧化鈉、生石灰和濃硫

21、酸溶于水會放出熱量，導致瓶氫氧化鈉、生石灰和濃硫酸溶于水會放出熱量，導致瓶內(nèi)溫度升高，氣體體積膨脹，內(nèi)溫度升高，氣體體積膨脹，U U形管左邊支管的紅墨水液面降形管左邊支管的紅墨水液面降低，右邊支管的紅墨水液面上升；而硝酸銨溶于水會吸收熱低，右邊支管的紅墨水液面上升；而硝酸銨溶于水會吸收熱量，導致瓶內(nèi)溫度降低，氣體體積縮小，量，導致瓶內(nèi)溫度降低，氣體體積縮小，U U形管右邊支管的紅形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升。墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升。關(guān)聯(lián)考題 2014濱州17題(6)1分得分要領 解題的關(guān)鍵是了解物質(zhì)溶解時溫度的變化及對氣體體積以及壓強變化的影響。溶液的

22、配制是中考中的熱點內(nèi)容，主要結(jié)合示意圖考查儀器的選擇、實驗步驟、誤差分析等。命題點命題點3 3 溶液的配制溶液的配制42016濱州8題3分下列是小剛“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液”的實驗過程，其中正確的是()A計算需要氫氧化鈉4g、水46gB將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量C將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解D將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后，小剛認為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%A A氯化鈉質(zhì)量為氯化鈉質(zhì)量為50g50g8%8%4g4g，水的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為50g50g4g4g46g46g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應放到玻璃器皿中稱量；配制氯化鈉氫氧化鈉具有腐蝕性，應放到玻璃器皿中稱量；配制

23、氯化鈉溶液要在燒杯中配制，而不能在量筒中進行；溶液具有均一溶液要在燒杯中配制，而不能在量筒中進行；溶液具有均一性穩(wěn)定性，配制好的溶液移一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。性穩(wěn)定性，配制好的溶液移一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。C C過濾時玻璃棒應輕輕斜靠在三層濾紙一邊，過濾時玻璃棒應輕輕斜靠在三層濾紙一邊，A A錯誤；蒸錯誤；蒸發(fā)濾液時，有較多晶體析出即停止加熱，用余熱蒸干，發(fā)濾液時，有較多晶體析出即停止加熱，用余熱蒸干，B B錯錯誤；配制溶液的一般步驟是計算、稱量誤；配制溶液的一般步驟是計算、稱量(量取量取)、溶解、裝瓶、溶解、裝瓶等，等，C C正確；稱量過程不需加熱，故不用酒精燈，正確；稱量過程不需加熱，

24、故不用酒精燈，D D錯誤。錯誤。52013濱州15題3分現(xiàn)欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，下列說法正確的是()A過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊B蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時，即停止加熱C配制溶液時需要經(jīng)過計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶等步驟D配制溶液時必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等62015濱州23題4分下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序；(2)圖中用來取用NaCl的儀器是藥匙；(3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼在標尺位置見上圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為1

25、8.2g；(4)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。(1)(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%10%的的NaClNaCl溶液，首先計算配制溶溶液，首先計算配制溶液所需液所需NaClNaCl和水的質(zhì)量，再稱量所需的和水的質(zhì)量，再稱量所需的NaClNaCl和量取水，最后和量取水，最后進行溶解，正確的操作順序為；進行溶解，正確的操作順序為；(2)(2)圖中用來圖中用來取用取用NaClNaCl的儀器是藥匙；的儀器是藥匙；(3)(3)由左盤的質(zhì)量右盤的質(zhì)量由左盤的質(zhì)量右盤的質(zhì)量游碼的示

26、數(shù)可知，稱取的游碼的示數(shù)可知，稱取的NaClNaCl質(zhì)量為質(zhì)量為15g15g3.2g3.2g18.2g18.2g；(4)NaCl(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g10g的砝碼有缺損，則會的砝碼有缺損，則會造成實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)造成實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于量分數(shù)小于10%10%。72012濱州23題5分實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g。(1)計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為7.5g。(2)某同學按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是AB(填字母序號)；B中儀器的名稱為量筒；E中玻璃棒的作用是攪拌

27、加速溶解。(3)若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為2.5g。(1)(1)氯化鈉的質(zhì)量為氯化鈉的質(zhì)量為50g50g15%15%7.5g7.5g；(2)(2)實驗中稱量藥品實驗中稱量藥品時把藥品與砝碼位置顛倒；用量筒量取液體時視線要與凹液時把藥品與砝碼位置顛倒；用量筒量取液體時視線要與凹液面最低處保持水平，圖中仰視讀數(shù)；面最低處保持水平，圖中仰視讀數(shù)；B B中儀器是量筒；溶解中儀器是量筒；溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌加速食鹽溶解；氯化鈉時用玻璃棒攪拌加速食鹽溶解；(3)(3)如果稱量物質(zhì)質(zhì)如果稱量物質(zhì)質(zhì)量時稱量物質(zhì)和砝碼位置放反，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量量時稱量物質(zhì)和砝碼位置放反，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量，所以小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為游碼的質(zhì)量，所以小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為5g5g2.5g2.5g2.5g2.5g。得分要領 掌握配制溶液的步驟、注意事項、誤差分析等是正確解答此類問題的關(guān)鍵，其中托盤天平和量筒的使用及錯誤操作的分析是主要的失分點。