（泰安專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第6講 定量研究化學反應課件

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1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石 第第 6 講講 定量研究化學反應定量研究化學反應 考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 質(zhì)量守恒定律及其應用質(zhì)量守恒定律及其應用 6 6年年4 4考考一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容_參加化學反應_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于_反應后生成_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實質(zhì)實質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)注意事項注意事項 質(zhì)量守恒定律適用的范圍是_化學_變化而不是_物理_變化質(zhì)量守恒定律是_質(zhì)量_守恒而不是其他方面的守恒，物體的體積不一定守恒質(zhì)量守恒定律中“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那部分質(zhì)量，反應物中可能有一

2、部分沒有參加反應應用應用利用質(zhì)量守恒定律可以解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量；推斷反應物或生成物的_化學式_；確定物質(zhì)的_組成元素_；判斷化學方程式書寫是否正確二、化學反應前后各種量的關系二、化學反應前后各種量的關系六個不變六個不變兩個一定變兩個一定變?nèi)齻€可能變?nèi)齻€可能變 微觀微觀宏觀宏觀微觀微觀宏觀宏觀原子的種類 元素的種類分子的種類 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的狀態(tài)原子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量分子的數(shù)目原子的質(zhì)量 元素的質(zhì)量元素的化合價辨一辨辨一辨 1化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。()25g冰融化后得到5g水，符合質(zhì)量守恒定律。()3煤在空氣中燃燒后成為煤

3、灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小，但符合質(zhì)量守恒定律。()4化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變。()5化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變。()考點考點2 2 化學方程式化學方程式 6 6年年5 5考考一、化學方程式一、化學方程式用_化學式_來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。二、化學方程式的意義和讀法二、化學方程式的意義和讀法意義意義宏觀方宏觀方面面表示反應物、生成物和_反應條件_碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳微觀方微觀方面面表示反應物和生成物之間存在的_微粒個數(shù)比_每1個碳原子與1個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子質(zhì)量方質(zhì)量方面面表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關

4、系，即各物質(zhì)的_質(zhì)量比_每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳特別提醒特別提醒 如果反應物都是氣體，化學方程式還能表示它們在反應時的體積比，即體積比等于化學計量數(shù)之比。三、化學方程式的書寫三、化學方程式的書寫,辨一辨辨一辨 1鎂條燃燒的化學方程式：。()2木炭燃燒的化學方程式：。()3由化學方程式能判斷反應的快慢。()4化學方程式能提供在什么條件下發(fā)生反應的信息。()考點考點3 3 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算 6 6年年4 4考考特別提醒特別提醒 含雜質(zhì)的反應物(或生成物)質(zhì)量的計算步驟：(1)將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關系式為純度含

5、雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量(純物質(zhì)質(zhì)量)100%，純物質(zhì)質(zhì)量_含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純度_；(2)將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式進行計算；(3)將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量_純度(純物質(zhì)質(zhì)量)_。想一想想一想 根據(jù)化學方程式的計算過程中需要注意哪些問題？設未知量時不能帶單位；寫準物質(zhì)化學式；化學方程要配平；相對分子質(zhì)量寫在反應物的正下方，計算中需要的才寫，不需要的不寫；已知量、未知量的單位要統(tǒng)一；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成正比，解設比答要完整。典型例題典型例題運用運用類型類型1 1 質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用【例1 1】2016蘭州中考把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四

6、種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是(B)AX0.4B.丁一定是單質(zhì) C.甲和乙是反應物D.反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是1114解題方法解題方法 解此類題目可分三步第一步：未知物質(zhì)質(zhì)量的測定。根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量。第二步：反應物、生成物、催化劑的判定。反應后質(zhì)量增加生成物；反應后質(zhì)量減少反應物；質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是未參加反應的物質(zhì)。第三步：根據(jù)反應物、生成物種類及反應特點判斷反應類型等其他信息的正誤。變式運用變式運用 1.1.2016懷化中考將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放

7、入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列有關說法正確的是()A.a和b是反應物 Bx3.2 C.該反應屬于分解反應 Dd一定是催化劑C C由表格信息可知，反應后由表格信息可知，反應后a a的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了10g10g6.4g6.4g3.6g3.6g，是生成物，是生成物，b b的質(zhì)量減少了的質(zhì)量減少了14g14g7.2g7.2g6.8g6.8g，是反應，是反應物，物，A A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6.46.414143.23.21 110107.27.2x x1 1，故，故x x6.46.4，B B錯誤；反應后錯誤；反應后c c的質(zhì)

8、量增加了的質(zhì)量增加了6.4g6.4g3.2g3.2g3.2g3.2g，為生成物，所以此反應中反應物是，為生成物，所以此反應中反應物是b b，生成物是，生成物是a a、c c，符合，符合“一變多一變多”的特點，屬于分解反應，的特點，屬于分解反應，C C正確；正確；d d質(zhì)質(zhì)量不變，作催化劑或者是雜質(zhì)，量不變，作催化劑或者是雜質(zhì)，D D錯誤。錯誤。2.2.2017呼和浩特中考下圖表示某化學反應的微觀示意圖，依據(jù)圖分析判斷，下列說法正確的是()A.甲物質(zhì)由5個原子構成B.化學變化前后硅元素的化合價不變C.參加反應的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等D.參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為11C

9、C由圖知，甲為由圖知，甲為SiClSiCl4 4，乙為，乙為H H2 2，丙為，丙為SiSi，丁為，丁為HClHCl，即該反，即該反應為應為SiClSiCl4 42H2H2 2一定條件一定條件(=)Si(=)Si4HCl4HCl。甲物質(zhì)由。甲物質(zhì)由SiClSiCl4 4分子分子構成，每個構成，每個SiClSiCl4 4分子由分子由1 1個個SiSi原子和原子和4 4個個ClCl原子構成，原子構成，A A錯誤；錯誤；在該反應前后，在該反應前后，SiSi元素化合價由元素化合價由4 4價變?yōu)閮r變?yōu)? 0價，價，B B錯誤；由化學錯誤；由化學反應中的元素守恒可知，參加反應的氫氣的質(zhì)量等于反應后生反應中

10、的元素守恒可知，參加反應的氫氣的質(zhì)量等于反應后生成氯化氫中氫元素的質(zhì)量，成氯化氫中氫元素的質(zhì)量，C C正確；在該反應中，參加反應的甲、正確；在該反應中，參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1212，D D錯誤。錯誤。類型類型2 2 化學方程式化學方程式【例2 2】2016濟寧中考根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學方程式，正確的是(D)A在空氣中點燃鎂條B鋁片放入稀硫酸中AlH2SO4=AlSO4H2C氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOHBaCl2=Ba(OH)22NaClD碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3技法點撥技法點撥 判斷化學方程式書

11、寫的正誤，抓住“四查”：一查化學式，即該反應是否符合客觀事實；二查配平，即該反應是否符合質(zhì)量守恒定律；三查反應條件，除常溫常壓下進行的反應不需要注明條件外，其余的反應應該注明反應條件；四查箭頭，即檢查氣體符號或沉淀符號的使用是否規(guī)范。變式運用變式運用 3.2016瀘州中考下列反應的化學方程式正確的是()A石灰水長期存放后產(chǎn)生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)2HNO3=CaNO32H2OB硫酸銨與燒堿混合：NH4SO4NaOH=NaSO4H2ONH3C制取鋁：3ZnAl2(SO4)3=3ZnSO42AlD銅表面的銅綠Cu2(OH)2CO3用鹽酸除去：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H

12、2OCO2D D硝酸鈣的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為硝酸鈣的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為Ca(OH)Ca(OH)2 22HNO2HNO3 3=Ca(NO=Ca(NO3 3)2 22H2H2 2O O，故，故A A錯誤；硫酸銨、硫酸鈉的化學錯誤；硫酸銨、硫酸鈉的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為式書寫錯誤，正確的化學方程式應為(NH(NH4 4)2 2SOSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O2NH2NH3 3，故，故B B錯誤；鋅的金屬活動性比錯誤；鋅的金屬活動性比鋁的弱，不能與硫酸鋁發(fā)生置換反應，故鋁的弱，不能與硫酸鋁發(fā)生置換反應

13、，故C C錯誤；錯誤；D D選項中化學選項中化學方程式書寫完全正確。方程式書寫完全正確。類型類型3 3 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算【例3 3】2016天津中考取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得271.7g濾液(不考慮實驗過程中質(zhì)量損失)。計算：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)；(2)反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結果精確到0.1%解：生成硫酸鋇的質(zhì)量為15g180g100g271.7g23.3g設混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2SO4BaCl2=

14、BaSO42NaCl142 233 117x 23.3g y(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為15g(14.2g)100%94.7%(2)反應后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g(15g14.2g)12.5g，反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為271.7g(12.5g)100%4.6%答：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是94.7%；(2)反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是4.6%。解題方法解題方法 對于利用化學方程式計算的試題，首先進行信息梳理：(1)明確需要求的量；(2)分析、選用計算公式；(3)確定需要知道的量；(4)根據(jù)未知量設未知數(shù)，然后寫出化學方程式，根據(jù)已知條件利用化學方程式找出相關

15、物質(zhì)的關系列比例求解即可。注意事項注意事項 計算反應后溶質(zhì)的質(zhì)量時一定要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了溶質(zhì)；計算反應后溶液的質(zhì)量時要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)溶解。變式運用變式運用 4.實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗。請根據(jù)以上信息計算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；(2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：生成CO2的質(zhì)量為25g100g110.8g227g8.8g設該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成的CaCl2的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y 8.8g(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

16、25g(20g)100%80%(2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20g100g110.8g8.8g(22.2g)100%10%答：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；(2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗實驗4 4：質(zhì)量守恒定律的探究：質(zhì)量守恒定律的探究特別提醒特別提醒 白磷燃燒實驗中氣球形狀變化的原因：由于白磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大，所以氣球_鼓起來_；又因為白磷燃燒消耗_氧氣_，使瓶內(nèi)氣體減少，瓶內(nèi)壓強減小，所以氣球變小，冷卻后，瓶內(nèi)壓強_小于_大氣壓強，所以氣球變得比白磷燃燒前更癟。氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作

17、用；二是起_密封_作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生氣體交換。典例分析典例分析【例】某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：實驗：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量。實驗：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會再稱量。實驗：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸(有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)過一會再稱量，數(shù)據(jù)如表：(1)在實驗中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋_根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂條和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的

18、氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加了；(2)這三個實驗中，實驗正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變；(3)實驗、不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路實驗應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量。分析分析 (1)找準所有反應物和生成物，用質(zhì)量總和進行解釋。(2)化學反應的過程實質(zhì)是分子分為原子，原子重新組合成新分子的過程，原子是化學變化中的最小微粒，不可再分。(3)實驗、不能正確反映反應物和生成物之間

19、的質(zhì)量關系是因為反應中有氣體參與或生成，在實驗時沒有把這些氣體稱量在內(nèi)，改進時，可以選擇無氣體參與或生成的反應，也可將有氣體參與或生成的反應置于密閉容器中進行。命題挖掘命題挖掘 小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝置如下圖所示。(1)根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是_(填“只有反應前”、“只有反應后”或“反應前、后”)整個反應裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。(2)實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_，發(fā)生反應的化學方程式是_。當反應結束

20、時，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的_(填序號)。A.反應后原子的種類、數(shù)目變少B該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量C.空氣的浮力作用干擾了實驗結果 D生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律(1)(1)反應前、后反應前、后(2)(2)有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2C C解析：解析：(1)(1)驗證質(zhì)量守恒定律，需要測定反應前、后物質(zhì)的總質(zhì)驗證質(zhì)量守恒

21、定律，需要測定反應前、后物質(zhì)的總質(zhì)量；量；(2)(2)碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為故會觀察到有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2；該反應前后原子的種類、數(shù)目不；該反應前后原子的種類、數(shù)目不變，變，A A錯誤；該反應生成物的總質(zhì)量等于反應物的總質(zhì)量，錯誤；該反應生成物的總質(zhì)量等于反應物的總質(zhì)量，B B錯錯誤；空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實驗結果，誤；空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了

22、實驗結果，C C正確；生成氣體的反應也遵守質(zhì)量守恒定律，正確；生成氣體的反應也遵守質(zhì)量守恒定律，D D錯誤。錯誤。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律試題常以圖表數(shù)據(jù)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應用；利用化學反應前后原子個數(shù)守恒，確定化學方程式中某物質(zhì)的化學式；利用微觀圖示考查化學反應的實質(zhì)；通常以選擇題或探究題的形式考查對探究方案的選擇或評價，綜合性較強。1 12013泰安，19題，3分在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表，該密閉容器中發(fā)生的反應屬于()A分解反應 B化合反應 C置換反應D復分解反應A A根

23、據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量反應后物質(zhì)的根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可知，總質(zhì)量可知，2 22 284845 5待測待測24240 01414，待測，待測939338385555。根據(jù)。根據(jù)X X、Y Y、Z Z、Q Q反應前后質(zhì)量的變化可知，反應前后質(zhì)量的變化可知，X X、Y Y、Q Q為生為生成物，成物，Z Z為反應物，故該反應為為反應物，故該反應為ZXZXY YQ Q為分解反應。為分解反應。物質(zhì)物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量/g/g22845反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量/g/g待測240142 22015泰安，11題，2分2015年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期實驗衛(wèi)

24、星，對全球?qū)Ш街械男录夹g進行驗證，發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反應的化學方程式為：，則X的化學式是()AN2 BNO3 CNO DHNO3A A反應的化學方程式反應的化學方程式2N2N2 2H H4 4N N2 2O O4 4 3X 3X4H4H2 2O O 知，反知，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為6 6、8 8、4 4。反應后的已知。反應后的已知的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0 0、8 8、4 4。根據(jù)反。根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則應前后原子種類、數(shù)目不變，則3X3X分子中含有分子中含有6 6個氮原子，個

25、氮原子，則每個則每個X X分子由分子由2 2個氮原子構成，則物質(zhì)個氮原子構成，則物質(zhì)X X的化學式為的化學式為N N2 2。3 32016泰安，19題，2分在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應的認識，正確的是()A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿B若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應Cm的數(shù)值為32D參加反應的X與Y的質(zhì)量比為14物質(zhì)物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量反應前的質(zhì)量/g/g10m87反應后的質(zhì)量反應后的質(zhì)量/g/g233025D D由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，X X的質(zhì)

26、量減少了的質(zhì)量減少了10g10g2g2g8g8g，故，故X X是反應物，參加反應的是反應物，參加反應的X X的質(zhì)量為的質(zhì)量為8g8g；同理可以確定；同理可以確定Z Z是生成物，生成的是生成物，生成的Z Z的質(zhì)量為的質(zhì)量為30g30g8g8g22g22g；W W是生成物，生是生成物，生成的成的W W的質(zhì)量為的質(zhì)量為25g25g7g7g18g18g；由質(zhì)量守恒定律知，；由質(zhì)量守恒定律知，Y Y應是反應應是反應物，且參加反應的物，且參加反應的Y Y的質(zhì)量為的質(zhì)量為22g22g18g18g8g8g32g32g，故，故m m的數(shù)值的數(shù)值為為32g32g3g3g35g35g。該反應的反應物為。該反應的反應

27、物為X X和和Y Y，生成物是，生成物是Z Z和和W W。若。若W W為水，則為水，則X X或或Y Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機物燃燒也能生成不一定為酸或堿，如甲烷等有機物燃燒也能生成水，水，A A選項錯誤；若選項錯誤；若X X為化合物，為化合物，Y Y為單質(zhì)，無法確定為單質(zhì)，無法確定Z Z和和W W的類的類別，該反應不一定為置換反應，別，該反應不一定為置換反應，B B選項錯誤；選項錯誤；Y Y應是反應物，且應是反應物，且參加反應的參加反應的Y Y的質(zhì)量為的質(zhì)量為22g22g18g18g8g8g32g32g，故，故m m的數(shù)值為的數(shù)值為32323 33535，C C選項錯誤；參加反應的選項錯

28、誤；參加反應的X X與與Y Y的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為8g32g8g32g1414，D D選項正確。選項正確。4 42016泰安，8題，2分科學家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是()A參加反應的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)之比為34 B該反應不屬于置換反應 CW物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%D化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變B B由反應的微觀示意圖可知，該反應是碳和氨氣在一定條由反應的微觀示意圖可知，該反應是碳和氨氣在一定條件下反應生成了氮氣和甲烷，反應的方程式是件下反應生成了氮氣和甲烷，反應的方程式是3C3C4NH

29、4NH3 32N2N2 23CH3CH4 4。由方程式可知，參加反應的。由方程式可知，參加反應的X X、Y Y兩物質(zhì)的粒子兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為個數(shù)比為3434，A A正確；該反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應正確；該反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，B B錯誤；錯誤；由圖示可知，由圖示可知，W W為甲烷，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為為甲烷，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%100%75%75%，C C正確；由反應的微觀示意圖可知，化學反應前后原子正確；由反應的微觀示意圖可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變，的種類

30、、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變，D D正確。正確。猜押預測1.從下圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是()A該反應是化合反應B反應前后原子的種類、個數(shù)都不變C甲和乙的質(zhì)量比為114D甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子數(shù)比為111得分要領得分要領 常結合微觀示意圖解釋質(zhì)量守恒定律、書寫化學方程式、判斷反應類型時，解題的關鍵是判定好示意圖中粒子的種類及變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷某一生成物或反應物的化學式及化學方程式中的化學計量數(shù)時，解題的依據(jù)是反應前后原子的種類和個數(shù)不變；結合坐標曲線圖或表格判斷反應物、生成物及某時刻的質(zhì)量關系時，解題的關鍵是抓住物質(zhì)的總質(zhì)量不變。D D根據(jù)反應的微觀示意圖及圖例可知，

31、該反應的化學方程根據(jù)反應的微觀示意圖及圖例可知，該反應的化學方程式為式為COCO2 2CHCH4 4 2CH2CH2 2O O，該反應是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，該反應是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，屬于化合反應，A A正確；化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即反應正確；化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后原子種類和個數(shù)不變，前后原子種類和個數(shù)不變，B B正確；甲和乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比正確；甲和乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為為44164416114114，C C正確；甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子數(shù)比為正確；甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子數(shù)比為112112，D D錯誤。錯誤。命題點命題點2 2 化學方程式化學方程式試題常給

32、定化學方程式考查其表示意義、判斷化學方程式正誤；提供文字素材或微觀圖示寫出所體現(xiàn)的化學方程式。52013泰安，13題，3分關于化學方程式 的描述正確的是()A甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水B1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2OC C在反應中在反應中“”讀作讀作“和和”，該反應可讀作：甲烷和氧，該反應可讀作：甲烷和氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水，氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水，A A項讀法錯誤。該項讀法錯誤。該

33、反應不能讀作，反應不能讀作，1 1個甲烷和個甲烷和2 2個氧氣在點燃條件下，生成個氧氣在點燃條件下，生成1 1個二個二氧化碳和氧化碳和2 2個水；從微觀上，個水；從微觀上，1 1個個CH4CH4分子和分子和2 2個個O2O2分子在點燃分子在點燃條件下，生成條件下，生成1 1個個CO2CO2分子和分子和2 2個個H2OH2O分子，分子，B B項讀法錯誤、項讀法錯誤、C C項項讀法正確。該反應可讀作：每讀法正確。該反應可讀作：每1616份質(zhì)量的甲烷和份質(zhì)量的甲烷和6464份質(zhì)量的份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成氧氣在點燃條件下恰好反應生成4444份質(zhì)量的二氧化碳和份質(zhì)量的二氧化碳和3636份份

34、質(zhì)量的水，則質(zhì)量的水，則D D讀法錯誤。讀法錯誤。6 62015泰安，19題，2分如圖表示了初中化學中一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系(部分反應條件已省略)，下列說法錯誤的是()A圈中發(fā)生的反應可能都是分解反應B利用反應可用來檢驗二氧化碳氣體C圈中的化學反應說明氧氣具有可燃性D利用反應可制得燒堿C C 過氧化氫可以分解產(chǎn)生水和氧氣，而水在通電的條件過氧化氫可以分解產(chǎn)生水和氧氣，而水在通電的條件下反應生成氧氣，這兩個反應都是分解反應，故下反應生成氧氣，這兩個反應都是分解反應，故A A說法正確；二說法正確；二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣，常用此方法來檢氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣，常

35、用此方法來檢驗二氧化碳，故驗二氧化碳，故B B說法正確；氧氣能夠支持燃燒，但不能燃燒，說法正確；氧氣能夠支持燃燒，但不能燃燒，故故C C說法錯誤；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，常用來制說法錯誤；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，常用來制取燒堿，故取燒堿，故D D說法正確。說法正確。7 72016泰安，11題，2分某同學設計了以下四個實驗方案，理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟上合理的是()C C銅不與稀鹽酸反應，該方案在理論上是錯誤的，銅不與稀鹽酸反應，該方案在理論上是錯誤的，A A錯誤；錯誤；水通電分解生成氫氣和氧氣，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，該方水通電分解生成氫氣和氧氣，鎂與氧氣反應生成氧化鎂

36、，該方案理論上正確，但水通電分解制取氧氣成本較高，經(jīng)濟上不合案理論上正確，但水通電分解制取氧氣成本較高，經(jīng)濟上不合理，理，B B錯誤；碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣錯誤；碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，該方案理論上正確，操作較為簡便，經(jīng)濟上鈉和碳酸鈣沉淀，該方案理論上正確，操作較為簡便，經(jīng)濟上也合理，也合理，C C正確；氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀正確；氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鈉不與氫氧化鎂反應，該方案在理論

37、上是錯誤的，和氯化鈉，鈉不與氫氧化鎂反應，該方案在理論上是錯誤的，D D錯誤。錯誤。猜押預測猜押預測 2.化學方程式是重要的化學語言，下列化學方程式書寫正確的是()AMgO2=MgO2BCu2HCl=CuCl2H2CNaOHKCl=NaClKOHD3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O D DA A項反應不以客觀事實為基礎，項反應不以客觀事實為基礎，A A不正確；不正確；B B金屬活動性順金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面，不與酸反應，序表中，銅排在氫的后面，不與酸反應，B B不正確；離子交換后不正確；離子交換后沒沉淀、水或氣體生成，故反應不能發(fā)生，沒沉淀、水或氣體生成，故反應不能

38、發(fā)生，C C不正確。不正確。命題點命題點3 3 化學方程式的計算化學方程式的計算結合質(zhì)量守恒定律、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以表格或圖像等形式出現(xiàn)的綜合計算。8 82012泰安，32題，6分小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質(zhì)為氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入加入10.0%10.0%氯化氯化鈣溶液的質(zhì)量鈣溶液的質(zhì)量(g)(g)55.5 120.0 150

39、.0白色固體的白色固體的質(zhì)量質(zhì)量(g)(g)5.0 10.0 10.0(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結果精確到0.1%)(2)在下圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關系圖(圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質(zhì)量)。(1)(1)由實驗數(shù)據(jù)可知，由實驗數(shù)據(jù)可知，11.0g11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應最多生成分反應最多生成10.0g10.0g碳酸鈣。碳酸鈣。解：設要生成解：設要生成10.0g10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為x x。Na2CO3Na2CO3CaCl2=CaCO3CaCl2=CaCO32NaCl2NaC

40、l106106 100100 x x 10.0g10.0g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%96.4%。(2)(2)9.2013泰安，32題，8分小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，為此設計并進行了如下實驗。實驗1：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。實驗2：另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實

41、驗數(shù)據(jù)見下圖。第一組第一組第二組第二組第三組第三組稀鹽酸的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量/g/g204060生成氣體的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量/g/g2.2m5.5解：解：(2)(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知，第三組實驗中鹽酸有剩余，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知，第三組實驗中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應完全，完全反應生成氣體的質(zhì)量為碳酸鈉反應完全，完全反應生成氣體的質(zhì)量為5.5g5.5g。設生成設生成5.5g5.5g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x x，生，生成氯化鈉的質(zhì)量為成氯化鈉的質(zhì)量為y y。Na2CO3Na2CO32HCl=2NaCl2HCl=2NaClCO2CO2H2OH2O

42、106106 117117 44 44x x y y 5.5g 5.5g混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是試分析計算：(1)實驗1中，第二組數(shù)據(jù)m為_4.4_g。(2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結果精確至0.1%)(3)(3)設氯化鈉與硝酸銀反應，生成設氯化鈉與硝酸銀反應，生成57.4g57.4g沉淀需要氯化鈉的質(zhì)沉淀需要氯化鈉的質(zhì)量為量為z z。NaClNaClAgNOAgNO3 3=AgCl=AgClNaNONaNO3 358585 5 143.5143.5z z 57.4g57.4g所以原混合液中氯化鈉的質(zhì)量為所以原混合

43、液中氯化鈉的質(zhì)量為23.4g23.4g14.625g14.625g8.775g8.775g混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是答：答：(2)(2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是26.5%26.5%；(3)(3)混合液中混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是17.6%17.6%。10102016泰安，31題，8分某?；瘜W興趣小組在參加社會實踐活動時，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學進行了以下實驗：取廢水300g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉

44、溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖，請分析計算：(1)實驗中生成氫氧化銅的質(zhì)量為_g；(2)300g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量；(3)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)解：解：(2)(2)設設300g300g廢水中廢水中CuSOCuSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，與，與CuSOCuSO4 4反應的反應的NaOHNaOH溶溶液的質(zhì)量為液的質(zhì)量為y y。CuSOCuSO4 42NaOH=Cu(OH)2NaOH=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4160160 8080 9898x x y y20%20%4.9g4.9g (3)(3)設設300g300g

45、該廢水中該廢水中H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為z z。H H2 2SOSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O9898 8080z (80gz (80g20g)20g)20%20%該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為300g(14.7g)300g(14.7g)100%100%4.9%4.9%答：答：(2)300g(2)300g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量為該廢水中硫酸銅的質(zhì)量為8g8g；(3)(3)該廢水中硫酸該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%4.9%。11112017泰安，31題，7分現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，

46、其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì))，為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表：編號編號第第1 1次次第第2 2次次第第3 3次次所取固體樣品的質(zhì)量所取固體樣品的質(zhì)量/g/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g/g100100150反應后生成沉淀的質(zhì)量反應后生成沉淀的質(zhì)量/g/g101010完成下列計算(計算結果精確到0.1%)：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(3)恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。得分要領得分要領 認真分析圖像中的橫縱坐標所表示的意義以及圖像起點、轉(zhuǎn)折點的含義是解題的關鍵。根

47、據(jù)化學方程式計算過程中，步驟一定要完整，單位不能漏掉，文字說明一定要有，這些都是解題過程中易疏漏的地方。解：由圖表數(shù)據(jù)分析可知，第解：由圖表數(shù)據(jù)分析可知，第2 2次是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全次是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應生成反應生成10g10g碳酸鈣。碳酸鈣。設設12g12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x x，參加反應的氯化鈣的質(zhì)量為，參加反應的氯化鈣的質(zhì)量為y y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為生成的氯化鈉的質(zhì)量為z z。NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl 106 111 106 111 100 117 100 117 x y 10g z x y 10g z (1)(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(2)(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(3)(3)恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 答：答：(1)(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為11.7%11.7%；(2)(2)加入氯化鈣溶加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%11.1%；(3)(3)恰好完全反應時，反應后所得恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為12.8%12.8%。