（濰坊專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題7 綜合計(jì)算題課件 新人教

第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題 7 7 綜合計(jì)算題綜合計(jì)算題分類分類突破突破類型類型1 含雜質(zhì)計(jì)算型含雜質(zhì)計(jì)算型【例1】2017哈爾濱中考某鋼鐵廠實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定赤鐵礦Fe2O3的含量，將礦石粉碎(其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_；(2)樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_64%_；(3)根據(jù)已知條件列式求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式_ ；(4)若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_25%_；(5)該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產(chǎn)生鐵，則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵的質(zhì)量為_896t_?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】1.解題方法：根據(jù)含雜質(zhì)的物質(zhì)計(jì)算出相關(guān)純凈物的質(zhì)量，然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。2.解題步驟：第一步：將含有雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。第二步：將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。第三步：將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物質(zhì)時(shí)，要先把不純的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，要注意“純度”與“雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的區(qū)別?！凹兌取笔侵冈谝欢ㄙ|(zhì)量的不純物質(zhì)中純凈物(主要成分)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而“雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是指不純物質(zhì)中的雜質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12016泰州中考工業(yè)用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏(主要成分為硫酸鈣)。簡(jiǎn)易流程如下圖，主要的反應(yīng)為：2CaCO32SO2O2=2CaSO42X。(1)流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是_提高SO2的吸收率_。反應(yīng)中X的化學(xué)式為_CO2_，硫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化為_46_。(2)減少二氧化硫的排放，主要為了_B_(填序號(hào))。A減緩溫室效應(yīng)B減少酸雨形成 C防止破壞臭氧層(3)按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫，至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿。求廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.2016聊城中考為測(cè)定一標(biāo)簽破損(如圖)的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)做如圖實(shí)驗(yàn)：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當(dāng)加入50g鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g(鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出)。老年補(bǔ)鈣片主要成分：碳酸鈣、維生素D、淀粉功效：預(yù)防骨質(zhì)疏松規(guī)格：60片/瓶，2g/片碳酸鈣含量：使用方法：咀嚼，每日兩片(1)反應(yīng)中生成_4.4_g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_50%_；(2)試計(jì)算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型類型2 表格數(shù)據(jù)分析型表格數(shù)據(jù)分析型【例2】2017寧波中考實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)(所得溶液均為不飽和溶液)。四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。請(qǐng)分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量稀鹽酸質(zhì)量/g/g100.0 100.0 100.0 100.0混合物質(zhì)量混合物質(zhì)量/g/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量所得溶液質(zhì)量/g/g101.9 103.8 105.0a剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g/g00mn(1)反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第_一和二_組。(2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。(3)表中a的值為_105.5_。(4)求表中m的值?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】分析表格中數(shù)據(jù)一、二組可以得出每3.0g混合物完全反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生1.1g二氧化碳?xì)怏w，則9.0g混合物完全反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生3.3g氣體，而三組中只減少了3g，說明三組中的稀鹽酸不足、混合物中碳酸鈣有剩余，即100g鹽酸完全反應(yīng)能產(chǎn)生4.0g氣體，所以一組和二組中的鹽酸有剩余；(2)根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合3.0g混合物產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可求出3.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量之比；(3)表中a的值105.0g3.0g混合物中氯化鈣的質(zhì)量；(4)三組中稀鹽酸和混合物的質(zhì)量之和減去所得溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與剩余碳酸鈣的質(zhì)量之和，據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式可計(jì)算出剩余固體的質(zhì)量。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)解答表格型計(jì)算應(yīng)用題的關(guān)鍵是先通過對(duì)比、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可。3.2017臨朐二模為測(cè)定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分鐘測(cè)燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測(cè)得數(shù)據(jù)如表：押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練加入稀硫酸加入稀硫酸后后1010分鐘分鐘加入稀硫酸加入稀硫酸后后2020分鐘分鐘加入稀硫酸加入稀硫酸后后3030分鐘分鐘加入稀硫酸加入稀硫酸后后4040分鐘分鐘加入稀硫酸加入稀硫酸后后5050分鐘分鐘232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為_0.4_g。(2)計(jì)算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。42017徐州中考徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解)，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的稀鹽酸的用量用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g笫四次加入10g剩余固體剩余固體的質(zhì)量的質(zhì)量3.0g2.0g1.0g0.6g請(qǐng)計(jì)算：(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_3.4_g。(2)10g稀鹽酸能與_1.0_g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。(3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)。類型類型3 綜合實(shí)物圖型綜合實(shí)物圖型【例3】2017孝感中考某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會(huì)造成污染。化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：試計(jì)算：(1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_6_g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。(溫馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng))【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】(1)生成沉淀的質(zhì)量是混合后溶液減少的質(zhì)量即50g50g94g6g；(2)根據(jù)亞硫酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算亞硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)此題為結(jié)合實(shí)物圖類計(jì)算應(yīng)用題，解答此題的關(guān)鍵是先分析實(shí)物圖中的數(shù)據(jù)代表的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，減少的量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可。5.2017赤峰中考為了測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過程和有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示：計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量是_2.87_g。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練(2)該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(化學(xué)方程式：NaCl AgNO3=AgClNaNO3)(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可求出生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為130g30g157.13g2.87g。(2)求生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，還需知道溶液質(zhì)量(生理鹽水質(zhì)量)和溶質(zhì)質(zhì)量?jī)蓚€(gè)數(shù)據(jù)。溶液質(zhì)量題中已經(jīng)給出，故需要求的是溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量。根據(jù)(1)中求出的沉淀質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算，即可求得NaCl的質(zhì)量，進(jìn)而帶入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.2017陜西中考化學(xué)興趣小組按下圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)根據(jù)題中信息_不能_(填“能”或“不能”)計(jì)算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計(jì)算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)由于加入的氫氧化鈣溶液質(zhì)量未知，且本身過量，所以無法求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)由于生成的碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型類型4 結(jié)合坐標(biāo)曲線型結(jié)合坐標(biāo)曲線型【例4】2017麗水中考BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：(1)P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)名稱是_氯化鎂_；(2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為_23.3_g；(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】(1)由圖可知，P點(diǎn)為曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，該點(diǎn)之后溶液質(zhì)量的增加更多，說明此點(diǎn)為氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的點(diǎn)，即此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂。(2)P點(diǎn)時(shí)氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，由圖知與100g氯化鋇溶液反應(yīng)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為100g，最后形成溶液的質(zhì)量為176.7g，則反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為100g100g176.7g23.3g；(3)根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計(jì)算氯化鋇質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)此題為結(jié)合坐標(biāo)曲線型計(jì)算應(yīng)用題，解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量，然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。找已知量的方法一般有三種：(1)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)；(2)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)(多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量)；(3)起點(diǎn)和拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差。7.2017天水中考將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。在實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練(1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(2)求a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH為7，根據(jù)完全反應(yīng)時(shí)消耗100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸，可計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；(2)恰好完全反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉一部分是樣品中含有的，一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的，計(jì)算時(shí)需將兩者加起來。8.2017諸城模擬小麗同學(xué)在某化工廠參加社會(huì)實(shí)踐，與技術(shù)員一起分析由Na2CO3和NaCl組成的樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。(水的密度為1g/mL，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(1)當(dāng)Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是_100_g。(2)樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)計(jì)算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(1)根據(jù)圖示，不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w時(shí)，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，可知消耗鹽酸的質(zhì)量；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；然后可計(jì)算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)當(dāng)鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。