第一章化學(xué)反應(yīng)與能量本章測試 有詳細(xì)解析 (人教選修4)

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1、同步檢測一 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 （時(shí)間：90分鐘 滿分：100分） 一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分) 1、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1?，F(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)； ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)； ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)； ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2

2、O(l)， 其中放出的熱量為57.3 kJ的是 (　　) A．①和② B．③ C．④ D．以上都不對 2、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 (　　) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量 B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E

3、2 C．101 kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 3、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)＋270 kJ，下列說法正確的是 (　　) A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收270 kJ熱量 B．1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反

4、應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量 D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270 kJ熱量 4、已知下列幾種烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如下： 烷烴 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 燃燒熱(kJ·mol－1) 890 1 560 2 220 2 880 據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是 (　　) A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540

5、kJ·mol－1 B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1 C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1 D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1 5、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

6、 (　　) A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變 B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān) C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 6、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是 (　　) ①液態(tài)水汽化?、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻? ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④ 7、已知化學(xué)反應(yīng)的熱

7、效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是 (　　) A．A―→F　ΔH=-ΔH6 B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 8、已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝

8、－395.41 kJ/mol 據(jù)此判斷，下列說法中正確的是 (　　) A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量低 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量高 C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量低 D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量高 9、已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=

9、==H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是 (　　) A．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3＜ΔH1 B．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3＞ΔH1 C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ 10、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH2 ②S(s)

10、＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 11、化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是指拆開(或形成)1 mol某化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，

11、現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P為198 kJ/mol，P—O為360 kJ/mol，氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ/mol，則P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反應(yīng)熱ΔH為 (　　) A．+1 638 kJ/mol B．－1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol 12、“西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為： 2H2(

12、g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol 當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍 (　　) A．1.3 B．1.6 C．3.1 D．0.8 13、完全燃燒一定

13、質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是( ) (A)0.2Q (B)0.1Q (C)5Q (D)10Q 14、已知膽礬溶于水使溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液釋放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O CuSO4（固）+5H2O – Q2kJ，則Q1 、Q2的關(guān)系為

14、 （ ） A. Q1 Q2 C. Q1 =Q2 D.無法確定 15、在烴分子中去掉兩個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需要117kJ/mol~125kJ/mol的熱量，但1，3—環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，ΔH =-23.4kJ/mol，以上事實(shí)表明 （ ） A. 1,3—環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B.苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng) C

15、.1,3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D.苯比1,3—環(huán)己二烯穩(wěn)定 16、下列措施中不能提高固體燃料利用率的是（ ） A．粉碎固體燃燒，增大反應(yīng)接觸面積 B．鼓入足量空氣，使燃料與氧氣充分接觸 C．使煤潔凈（氣化和液化），減少污染物的排放 D．鼓入大量空氣（遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量），使燃料完全燃燒 二、非選擇題(本題包括6個(gè)大題，共52分) 17、(8分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。 請認(rèn)真觀察下圖

16、，請回答問題。 (1)圖中所示反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 (2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為________。 18、(10分)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量： 物質(zhì) 炭粉(C) 一氧化碳(CO) 氫氣(H2) 甲烷(CH4) 乙醇(C2H5OH) 狀態(tài) 固體 氣體 氣體

17、 氣體 液體 熱量(kJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 1 367 (1)從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。 (2)寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式 _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。 (4)礦

18、物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、________等。 19、(6分)比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系： (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ΔH1______ΔH2(填＞＜或“＝”，下同)； (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ΔH1______ΔH2； (3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 4Fe(

19、s)＋3O2(g)===2Fe2O2(s)　ΔH2 ΔH1______ΔH2。 20、(12分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)順序：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U型管內(nèi)加入少量紅墨水溶液(或品紅)打開T型管螺旋夾，使U型管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。 試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________

20、________________________________________________。 (2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是 ________________________________________________________________________。 (3)該實(shí)驗(yàn)的原理是 ________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

21、_____。 (4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： ________________________________________________________________________。 (5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系： ________________________________________________________________________ (6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？　　　　　(填“能”或“否”)。 21、(10分)利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①用量筒量取5

22、0 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。 回答下列問題： (1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)：________________________________________________________________________ ___________________________________________________

23、_____________________。 (2)倒入NaOH溶液的正確操作是E(從下列選出)。 A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E(從下列選出)。 A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng) (4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)　 起始溫 度t1℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0

24、 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝ _________________________________________________________( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________

25、____。 a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 22、（6分）一定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖： （1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B====C+D的說法正確的是________________。 A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變 B.該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng) C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行 D.反應(yīng)物的總質(zhì)量及總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等 （2）若E1＜E2，則

26、生成物的總能量______________（填“＞”“＜”或“＝”）反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)熱ΔH________________0（填“＞”“＜”或“＝”）。 答案與解析 1、解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol水放出熱量為57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中還有BaSO4生成，放出的熱量均不為57.3 kJ；強(qiáng)酸、弱堿在水中電離時(shí)要吸收部分熱量，故③、④放出的熱量小于57.3 kJ。 答案：D 2、解析：A正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)；B錯(cuò)誤，因?yàn)榉肿幼兂稍右茐幕瘜W(xué)鍵，吸收能量，2E1＞E2；C錯(cuò)誤，燃燒熱是1 mol氫氣充分燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量

27、；D錯(cuò)誤。因?yàn)镹aOH固體溶解放熱。 答案：A 3、解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化。由已知得1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol HF(g)放出270 kJ熱量，A、D錯(cuò)。若生成2 mol液態(tài)HF，放出熱量大于270 kJ，故B錯(cuò)。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確。 答案：C 4、解析：戊烷燃燒放熱，ΔH小于零，產(chǎn)物水是液態(tài)，A正確。 答案：A 5、解析　由熱化學(xué)方程式知，ΔH<0，A項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確；熱化學(xué)方程式的ΔH表示已完成反應(yīng)的能量變化，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為電能。 答案　A 6

28、、解析　放熱反應(yīng)⑤，吸熱反應(yīng)②④，液態(tài)水汽化是吸熱過程，濃硫酸稀釋是放熱過程。 答案　D 7、答案　D 8、 解析　將石墨燃燒的熱化學(xué)方程式減去金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式得： C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，由于ΔH>0，所以石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，即石墨吸收能量才能成為金剛石，故石墨的能量比金剛石的能量低。 答案　A 9、 解析　反應(yīng)①中碳未完全燃燒，其放出的熱量小于碳完全燃燒時(shí)放出的熱量，放出熱量越多，ΔH越小，即ΔH3＜ΔH1，A項(xiàng)正確；濃H2SO4稀釋要放熱，故C項(xiàng)反應(yīng)的反應(yīng)熱比57.3 kJ/mol大；D項(xiàng)中醋酸為弱酸，電離吸熱，故

29、D項(xiàng)反應(yīng)生成1 mol水放出熱量小于57.3 kJ。 答案　A 10、解析　由所給熱化學(xué)方程式及ΔH的含義可以判斷ΔH1<ΔH2、ΔH3>ΔH4、ΔH5>ΔH6、ΔH7>ΔH8，故選C。 答案　C 11、 解析　反應(yīng)物的鍵能之和為： 198 kJ/mol×6＋498 kJ/mol×3＝2 682 kJ/mol 生成物的鍵能之和為： 360 kJ/mol×12＝4 320 kJ/mol 因此ΔH＝2 682 kJ/mol－4 320 kJ/mol＝－1 638 kJ/mol 答案　B 12、解析　比較1 mol的管道煤氣與天然氣燃燒放出的熱量關(guān)系則有 ＝≈3.1

30、 答案　C 13、解析 這是一題有關(guān)燃燒熱計(jì)算的問題，本題采用逆向思維法，先推導(dǎo)出生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，此時(shí)有0.1mol的乙醇完全燃燒；由此易知，1mol酒精完全燃燒放熱為10Q。 答案 D 14、解析本題實(shí)質(zhì)考查了蓋斯定律的應(yīng)用能力。分析題意，得到如下關(guān)系： ΔH2=+Q2kJ/mol ΔH1=-Q1kJ/mol ΔH>0 CuSO4·5H2O(s) CuSO4(aq) CuSO4(s) 根據(jù)蓋斯定律，得關(guān)系式：ΔH=ΔH2+ΔH1>0，即有(+ Q2)+(-Q1)>0，即Q1

31、二烯脫氫是放熱反應(yīng)；說明苯的能量低于1,3—環(huán)己二烯，由能量越低越穩(wěn)定知，苯比1,3—環(huán)己二烯穩(wěn)定。A應(yīng)為放熱反應(yīng)，B因題示為給出苯與環(huán)己烷間的能量高低關(guān)系，無法確定。 答案 D 16、解析 提高固體燃料利用率，通?？梢酝ㄟ^增大反應(yīng)接觸面積或增大空氣量來實(shí)現(xiàn)?？諝膺h(yuǎn)遠(yuǎn)過量，會(huì)帶去部分熱量，不利于燃料的充分利用。 答案 D 17、解析：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為：ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1；由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。 (2)由圖可知，在反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

32、　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2 kJ·mol－1；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ·mol－1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8＋167.2) kJ·mol－1＝409 kJ·mol－1；逆過程是吸熱反應(yīng)，活化能高于原反應(yīng)的活化能，應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409 kJ·mol－1。 答案：(1)放熱　需要?。?E1－E2) kJ·mol－1 (2)409 kJ·mol－1 18、解析：(1)從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃

33、料為甲烷(CH4)。(3)從表中各物質(zhì)的化學(xué)式可以看出1 mol乙醇含碳最多，故充分燃燒1 mol 乙醇放出的CO2最多。(4)我國開發(fā)的綠色能源有氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、太陽能等? 答案：(1)甲烷 (2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.6 kJ·mol－1 (3)乙醇 (4)太陽能(或風(fēng)能、地?zé)崮? 19、解析：(1)固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵馐俏鼰徇^程，所以ΔH1＞ΔH2；(2)中水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程，所以ΔH1＜ΔH2；(3)中兩式相減得：4Al(s)＋2Fe3O4(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0(鋁熱反應(yīng)很劇烈，是典

34、型的放熱反應(yīng))，所以ΔH1＜ΔH2。 答案：(1)＞　(2)＜　(3)＜ 20、解析　從提供的儀器和目的來看，意在通過觀察U型管中液面變化指示左邊裝置中發(fā)生反應(yīng)的能量變化。在實(shí)驗(yàn)中利用大試管中氣體膨脹，故實(shí)驗(yàn)要求氣密性良好，否則無法觀察到現(xiàn)象。 答案　(1)U型管中的紅墨水左側(cè)下降，右側(cè)上升 (2)檢查裝置的氣密性 (3)CaO與水反應(yīng)放出的熱量使大試管中的空氣膨脹，引起U型管中紅墨水的液面不再相平 (4)CaO+H2O===Ca(OH)2 (5)CaO和水的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否 21、解析　(1)中和熱測定實(shí)驗(yàn)要求盡可能減少熱量損失，且保證酸和堿能充分

35、反應(yīng)，即要有一種反應(yīng)物過量。 (2)NaOH溶液應(yīng)一次倒入，以減少熱量損失。 (3)溫度計(jì)不能用來攪拌試劑，B項(xiàng)有熱量損失，C項(xiàng)不可避免有液體濺出。 (4)①第2次實(shí)驗(yàn)的溫度差與其它3次相比差別太大，應(yīng)舍去；②ΔH＝－[100 g×4.18×10－3 kJ/(g·℃)×3.4℃]÷0.025 mol＝－56.8 kJ/mol；③測得結(jié)果小于理論值，即在實(shí)驗(yàn)過程中有熱量損失，故a、c、d正確。 答案　(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol (2)C　(3)D (4)①3.4?、冢?6.8 kJ/mol?、踑cd 22、答案：（1）A （2） ＞ ＞ 第11頁（共11頁）