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1、第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),泰安第三中學(xué) 宋娟,2020/9/16,研修班,2,想一想？ 水電解時(shí)為什么要消耗能量？,第1課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,2020/9/16,研修班,3,H2O,H2O,H2,H2,O2,說明水分子中H、O原子間有很強(qiáng)的相互作用，通電為水分解提供能量,2020/9/16,研修班,4,這種相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵,2020/9/16,研修班,5,強(qiáng)調(diào),首先必須相鄰，不相鄰一般就不強(qiáng)烈； 只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵； (例如破壞1mol氫氯鍵需要431KJ的能量） “相互作用”不能說成“相互吸引”（實(shí)際既包括吸引又包括排斥
2、）; 原子是廣義的原子，它不僅指H、N、Na等原子，還包括Na+、CL-等離子。,2020/9/16,研修班,6,H2O,H2,H2,O2,舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵)， 新的化學(xué)鍵生成(氫氫鍵、氧氧鍵),,2020/9/16,研修班,7,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。,想一想？通過學(xué)習(xí)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了什么新的認(rèn)識(shí)？,2020/9/16,研修班,8,2.化學(xué)鍵的類型,共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）,探究1,畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析HCl的形成過程,2020/9/16,研修班,9,分析氯化氫的形成過程,,原子之間通過共用電子的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。,通過
3、共用電子對(duì),2,,通過共用電子對(duì),+,2020/9/16,研修班,10,自主學(xué)習(xí),1、共價(jià)鍵的成鍵原因是什么？ 微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2、形成共價(jià)鍵的微粒是什么？ 原 子 3、共價(jià)鍵是怎樣使原子結(jié)合到一塊的（成鍵本質(zhì)）? 原子間通過共用電子對(duì)相互作用 4、哪些元素的原子之間可能形成共價(jià)鍵（成鍵條件） ？ 同種或不同種的非金屬元素,2020/9/16,研修班,11,,,,氯化鈉的形成,探究2,2020/9/16,研修班,12,,氯化鈉的形成過程,,,,靜電作用,Na+,Cl-,陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。,,,2020/9/16,研修班,13,
4、2020/9/16,研修班,14,,4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件） ？,1.離子鍵的形成原因是什么？,3.陰陽離子是怎樣結(jié)合形成離子鍵的（成鍵本質(zhì))?,2.形成離子鍵的微粒是什么？,答： 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,答：是陰、陽離子。,答：陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。,答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。,第A族、 第A族的金屬,鹵素（VA）及O、S等,如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等,自主學(xué)習(xí),2020/9/16,研修班,15,1、非金屬原子間易形成共價(jià)鍵,2、活潑金屬原子與活潑非金屬原子間易形成離子鍵(A、A與A 、 A元素化合),結(jié)論：,【比較異同點(diǎn)】,2020/9/16,研修班,16,共 價(jià) 鍵,離 子 鍵,成鍵微粒,原 子,陰、陽離子,微 粒 間的作用,成鍵元素范圍,成鍵原因,原子間通過共用電子對(duì)相互作用,陰、陽離子間靜電作用,同種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（A、A）元素與 活潑非金屬(A、A)元素,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,歸納,2020/9/16,研修班,17,,,祝你成功！,
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