高二化學《物質(zhì)的量在化學實驗中的應用》(課件).ppt

第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用,第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用,明確目標，高效學習！,第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用,明確目標，高效學習！,考點1：物質(zhì)的量濃度,考點1：物質(zhì)的量濃度,1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,考點1：物質(zhì)的量濃度,1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 單位： （mol/L）,考點1：物質(zhì)的量濃度,1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 單位： （mol/L） 計算公式： CB=nB/V,2、注意事項：,2、注意事項： 要用溶液的體積，單位為：L,2、注意事項： 要用溶液的體積，單位為：L 帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時，溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的物質(zhì)。,2、注意事項： 要用溶液的體積，單位為：L 帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時，溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的物質(zhì)。 同一溶液，無論取出多少，濃度均不變。,4氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)的量濃度的計算,(1) 用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _ (2) 用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _,例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分數(shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%， 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g.,(3) 用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為 _ (4) 用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_.,(1) 用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _ (2) 用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _,例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分數(shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%， 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g.,(3) 用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為 _ (4) 用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_.,(1) 用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _ (2) 用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _,例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分數(shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%， 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g.,(3) 用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為 _ (4) 用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_.,(1) 用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _ (2) 用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _,例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分數(shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%， 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g.,(3) 用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為 _ (4) 用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_.,(1) 用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _ (2) 用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _,例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分數(shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%， 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g.,(3) 用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為 _ (4) 用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_.,練習1. 使用膽礬配制0.1 mol/L的CuSO4溶液, 正確的是 ( ) A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后, 稱取16g溶解在 1L水中 B. 稱取膽礬25g,溶解在1L水里 C. 將25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L D. 將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L,練習1. 使用膽礬配制0.1 mol/L的CuSO4溶液, 正確的是 ( ) A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后, 稱取16g溶解在 1L水中 B. 稱取膽礬25g,溶解在1L水里 C. 將25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L D. 將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L,C,練習2在4時向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液下列說法中正確的是 ( ) A該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L B所得溶液的體積為22.5 L C根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法 求得 D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未 知而無法求得,練習2在4時向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液下列說法中正確的是 ( ) A該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L B所得溶液的體積為22.5 L C根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法 求得 D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未 知而無法求得,C,練習320時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中不正確的是 ( ) A. 25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol/L C. 20時，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液 D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時，溶液密度一定大于1.174 g/cm3,B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為,練習320時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中不正確的是 ( ) A. 25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol/L C. 20時，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液 D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時，溶液密度一定大于1.174 g/cm3,B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為,D,考點2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,考點2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1、主要儀器：,考點2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1、主要儀器： 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質(zhì)使用）,考點2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1、主要儀器： 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質(zhì)使用）,2、主要實驗步驟：,考點2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1、主要儀器： 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質(zhì)使用）,2、主要實驗步驟： 計算 稱量 溶解并稀釋 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻,1容量瓶 (1)構(gòu)造(如圖)：容量瓶上標有_、_和_ (2)規(guī)格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事項 使用前要_ 只用于配制溶液，不能儲存溶液,1容量瓶 (1)構(gòu)造(如圖)：容量瓶上標有_、_和_ (2)規(guī)格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事項 使用前要_ 只用于配制溶液，不能儲存溶液,刻度,1容量瓶 (1)構(gòu)造(如圖)：容量瓶上標有_、_和_ (2)規(guī)格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事項 使用前要_ 只用于配制溶液，不能儲存溶液,刻度,溫度,1容量瓶 (1)構(gòu)造(如圖)：容量瓶上標有_、_和_ (2)規(guī)格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事項 使用前要_ 只用于配制溶液，不能儲存溶液,刻度,溫度,容積,1容量瓶 (1)構(gòu)造(如圖)：容量瓶上標有_、_和_ (2)規(guī)格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事項 使用前要_ 只用于配制溶液，不能儲存溶液,刻度,溫度,容積,100 mL,1容量瓶 (1)構(gòu)造(如圖)：容量瓶上標有_、_和_ (2)規(guī)格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事項 使用前要_ 只用于配制溶液，不能儲存溶液,刻度,溫度,容積,100 mL,250 mL,1容量瓶 (1)構(gòu)造(如圖)：容量瓶上標有_、_和_ (2)規(guī)格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事項 使用前要_ 只用于配制溶液，不能儲存溶液,刻度,溫度,容積,100 mL,250 mL,500 mL,1容量瓶 (1)構(gòu)造(如圖)：容量瓶上標有_、_和_ (2)規(guī)格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事項 使用前要_ 只用于配制溶液，不能儲存溶液,刻度,溫度,容積,100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,1容量瓶 (1)構(gòu)造(如圖)：容量瓶上標有_、_和_ (2)規(guī)格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事項 使用前要_ 只用于配制溶液，不能儲存溶液,刻度,溫度,容積,100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,檢查是否漏水,2配制過程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例 (1)計算：需取NaCl固體的質(zhì)量為_ g. (2)稱量：用_稱量NaCl固體 (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中， 用適量_溶解,2配制過程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例 (1)計算：需取NaCl固體的質(zhì)量為_ g. (2)稱量：用_稱量NaCl固體 (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中， 用適量_溶解,5.9,2配制過程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例 (1)計算：需取NaCl固體的質(zhì)量為_ g. (2)稱量：用_稱量NaCl固體 (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中， 用適量_溶解,天平,5.9,2配制過程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例 (1)計算：需取NaCl固體的質(zhì)量為_ g. (2)稱量：用_稱量NaCl固體 (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中， 用適量_溶解,蒸餾水,天平,5.9,(4)移液：待燒杯中的溶液_后，用玻璃棒引流將溶液注入_mL容量瓶. (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液_，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12cm時，改用_，滴加蒸餾水至_ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻,(4)移液：待燒杯中的溶液_后，用玻璃棒引流將溶液注入_mL容量瓶. (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液_，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12cm時，改用_，滴加蒸餾水至_ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻,冷卻至室溫,(4)移液：待燒杯中的溶液_后，用玻璃棒引流將溶液注入_mL容量瓶. (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液_，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12cm時，改用_，滴加蒸餾水至_ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻,冷卻至室溫,100,(4)移液：待燒杯中的溶液_后，用玻璃棒引流將溶液注入_mL容量瓶. (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液_，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12cm時，改用_，滴加蒸餾水至_ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻,冷卻至室溫,100,23,(4)移液：待燒杯中的溶液_后，用玻璃棒引流將溶液注入_mL容量瓶. (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液_，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12cm時，改用_，滴加蒸餾水至_ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻,冷卻至室溫,100,23,全部注入容量瓶,(4)移液：待燒杯中的溶液_后，用玻璃棒引流將溶液注入_mL容量瓶. (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液_，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12cm時，改用_，滴加蒸餾水至_ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻,冷卻至室溫,100,23,全部注入容量瓶,膠頭滴管,(4)移液：待燒杯中的溶液_后，用玻璃棒引流將溶液注入_mL容量瓶. (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液_，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12cm時，改用_，滴加蒸餾水至_ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻,冷卻至室溫,100,23,全部注入容量瓶,膠頭滴管,凹液面與刻度線相切,配制流程圖如下圖所示：,1、配制100mL 0.20 mol/L KCl溶液時, 某學生準確稱量的1.5g KCl固體放入燒杯中, 加入約30mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解, 將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中, 然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水, 直到液面接近刻度12cm處, 改用膠頭滴管加蒸餾水, 使溶液凹液面最低點恰好與刻度相切, 把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。該學生操作中的錯誤是:_.,1、配制100mL 0.20 mol/L KCl溶液時, 某學生準確稱量的1.5g KCl固體放入燒杯中, 加入約30mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解, 將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中, 然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水, 直到液面接近刻度12cm處, 改用膠頭滴管加蒸餾水, 使溶液凹液面最低點恰好與刻度相切, 把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。該學生操作中的錯誤是:_.,把溶液由燒杯直接倒入容量瓶中，未用蒸餾水洗滌燒杯23次。,2配制100mL 1 mol/L NaOH溶液,下列操作中錯誤的是 ( ) A. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙, 然后 將NaOH放在紙片上進行稱量 B. 把稱得的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒 杯中, 溶解, 冷卻, 再把溶液移入容量瓶中 C. 用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次, 洗滌液也移入容量瓶中 D. 沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水, 直到 溶液凹液面恰好與標線相切,AD,2配制100mL 1 mol/L NaOH溶液,下列操作中錯誤的是 ( ) A. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙, 然后 將NaOH放在紙片上進行稱量 B. 把稱得的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒 杯中, 溶解, 冷卻, 再把溶液移入容量瓶中 C. 用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次, 洗滌液也移入容量瓶中 D. 沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水, 直到 溶液凹液面恰好與標線相切,2、配制時的誤差分析：,根據(jù),(1)誤差分析時，要根據(jù)實驗操作，弄清是 “m”還是“V”引起的誤差，再具體分析； (2)容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣：凹液面最 低處，眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(即 A、B、C三點)成 一水平線 (如圖)； (3)“俯視”、“仰視” 誤差視儀器而定,具體分析判斷的方法,例下列有關一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是A. 要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白 紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較慢 B. 稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕 C. 溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥 D. 定容時蓋上瓶蓋, 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度 線, 再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻 度線,例下列有關一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是A. 要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白 紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較慢 B. 稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕 C. 溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥 D. 定容時蓋上瓶蓋, 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度 線, 再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻 度線,B,3在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 A用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù) B溶解攪拌時有液體飛濺 C定容時俯視容量瓶刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線,3在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 A用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù) B溶解攪拌時有液體飛濺 C定容時俯視容量瓶刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線,C,4用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列說法正確的是A首先稱取NaOH固體8.8 gB定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃 度偏高 C定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面 低于刻度線, 于是又加少量水至刻度線D容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響,4用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列說法正確的是A首先稱取NaOH固體8.8 gB定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃 度偏高 C定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面 低于刻度線, 于是又加少量水至刻度線D容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響,D,不同溶液的密度與水相比較，有的比水大，有的比水小，與水混合時，溶液的密度變化也就不同兩溶液等體積混合時，溶液密度大于水時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)，與溶液密度小于水時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)會出現(xiàn)不同的變化,例已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：,大于,大于,大于,【例1】300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制1 mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ） A. 14 B. 15 C. 21 D. 23,能力思維方法,A,【例1】300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制1 mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ） A. 14 B. 15 C. 21 D. 23,能力思維方法,【例2】100g濃度為18 mol/L密度為g/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/L的硫酸, 則加入水的體積為 ( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/mL,【例2】100g濃度為18 mol/L密度為g/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/L的硫酸, 則加入水的體積為 ( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/mL,A,【例3】標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。,【例3】標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。,1體積水吸收378體積NH3氣(標準狀況)。,【例4】 50 g濃度為c1的濃H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1)與VmL水混合,得濃度為c2的稀H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2)。(以下填“”,“”或“=”) (1)若1=22, 則c1_2c2, V_50mL (2)若c1=2c2, 則1_22, V_50mL,【例4】 50 g濃度為c1的濃H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1)與VmL水混合,得濃度為c2的稀H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2)。(以下填“”,“”或“=”) (1)若1=22, 則c1_2c2, V_50mL (2)若c1=2c2, 則1_22, V_50mL,【例4】 50 g濃度為c1的濃H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1)與VmL水混合,得濃度為c2的稀H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2)。(以下填“”,“”或“=”) (1)若1=22, 則c1_2c2, V_50mL (2)若c1=2c2, 則1_22, V_50mL,=,【例4】 50 g濃度為c1的濃H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1)與VmL水混合,得濃度為c2的稀H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2)。(以下填“”,“”或“=”) (1)若1=22, 則c1_2c2, V_50mL (2)若c1=2c2, 則1_22, V_50mL,=,【例4】 50 g濃度為c1的濃H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1)與VmL水混合,得濃度為c2的稀H2SO4(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2)。(以下填“”,“”或“=”) (1)若1=22, 則c1_2c2, V_50mL (2)若c1=2c2, 則1_22, V_50mL,=,【例5】等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液, 分別與足量AgNO3溶液反應, 生成氯化銀沉淀的質(zhì)量比為_。,【例5】等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液, 分別與足量AgNO3溶液反應, 生成氯化銀沉淀的質(zhì)量比為_。,123,變一 同物質(zhì)的量濃度NaCl、MgCl2、AlCl3溶液, 在其體積比為123時, 與足量AgNO3溶液反應, 生成氯化銀沉淀的質(zhì)量比為 _。,變一 同物質(zhì)的量濃度NaCl、MgCl2、AlCl3溶液, 在其體積比為123時, 與足量AgNO3溶液反應, 生成氯化銀沉淀的質(zhì)量比為 _。,149,變二 同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液,分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液, 恰好使氯離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀, 三溶液濃度之比為_。,變二 同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液,分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液, 恰好使氯離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀, 三溶液濃度之比為_。,632,變?nèi)?同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液, 分別與足量AgNO3溶液反應, 生成AgCl沉淀質(zhì)量比321時, 三溶液體積比為_。,變?nèi)?同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液, 分別與足量AgNO3溶液反應, 生成AgCl沉淀質(zhì)量比321時, 三溶液體積比為_。,931,