專(zhuān)題二化學(xué)計(jì)量 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

專(zhuān)題二 化學(xué)計(jì)量 物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無(wú)關(guān)的組合是( )相對(duì)原子質(zhì)量;摩爾質(zhì)量(g/mol);原子半徑;中和熱(kJ/mol);物質(zhì)的量;化學(xué)反應(yīng)速率mol/(L·s);氣體摩爾體積(L/mol);溶解度;燃燒熱(kJ/mol);溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A. B. C. D.2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )A.電解精煉銅過(guò)程中,電路中每通過(guò)NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解銅32 g B.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4數(shù)目為2 NAC.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA D.1 mol C20H42的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為61 NA3、.在4時(shí)向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液下列說(shuō)法中正確的是( )A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L B.所得溶液的體積為22.5 LC.根據(jù)題干數(shù)據(jù),該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得 D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6 mL氯氣通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L四氯化碳中共價(jià)鍵數(shù)目為4 NAC.1L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3 NA個(gè)離子D.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),每形成NA個(gè)NN鍵的同時(shí),就有6 NA個(gè)NH鍵形成5、某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如下表: 鹽酸/mL505050混合物質(zhì)量/g9.215.727.6標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L 2.243.363.36下列分析推理不正確的是( )A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.加入9.2 g混合物時(shí)鹽酸過(guò)量 D.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)6、現(xiàn)有6 g含有雜質(zhì)的亞硫酸鈉固體,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下1.12 L氣體,并測(cè)得該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為60,則固體中所含的雜質(zhì)可能是( )A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Na2SO47、離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽(yáng)離子的核間距離及離子所帶電荷數(shù)，即晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是()AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaOCCaOBaOKClNaCl DCaOBaONaClKCl8、將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )9、現(xiàn)有鋁和過(guò)氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A34 B932 C916 D9810、向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，溶液中Fe2的濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為()A41 B31 C21 D1111、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是()A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)13、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B氫鍵；氫鍵、分子間的作用力；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵14、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線(xiàn)型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵15、下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是()ACaCl2和NaHCO3BNa2O和Na2O2 CCO2和CS2 DHCl和NaOH16、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素17、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ218、下列說(shuō)法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵 B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)19、一定條件下,4 g A和14 g B的混合氣體體積為448 mL,相同狀況下,8 g A和17 g B的混合氣體體積為672 mL,AB可能是下列各組中的( )A.乙烯和乙炔 B.乙炔和苯 C.甲烷和甲醇 D.環(huán)己烷和1丁烯20、用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_(kāi)；SiO2晶體類(lèi)型為_(kāi)。（3）Al3+與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是_。（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。21、A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑在短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為21，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。(1)A、B、E元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用離子符號(hào)表示)；元素B、C、E形成的常見(jiàn)單質(zhì)，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是_(填名稱(chēng))。(2)由D、F元素可以構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物W，取32 g W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6 kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)設(shè)計(jì)新型燃料電池是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入富含B2單質(zhì)的氣體和少量DB2，另一電極通入W氣體，電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3。電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO向_極移動(dòng)。(4)將DB氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在氧氣流中不斷用電火花點(diǎn)燃，得到的產(chǎn)物通入足量的Na2O2中，充分反應(yīng)后Na2O2增重_g。22A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量XY)；D形成的分子為單原子分子?；卮饐?wèn)題：(1)D元素的名稱(chēng)為_(kāi)，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) _。(2)寫(xiě)出液態(tài)化合物Y的一種用途_。(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_，使用這種氣球存在的隱患是_。(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(5)由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5 mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8 kJ熱量。查資料可知：2Y(l)2X(l)C2(g)H196.4 kJ· mol1寫(xiě)出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。23、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體。Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；YW的電子式為_(kāi)；X在周期表中的位置為_(kāi)。(2)U元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是(填序號(hào))_。原子晶體離子晶體 分子晶體金屬晶體(3)U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物。U、V的氫化物中沸點(diǎn)較低的是(寫(xiě)化學(xué)式)_；V、W的氫化物分子中結(jié)合H能力較強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)_，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明_。(4)ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體VW，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)_。(5)已知通常狀況下1 g Z在W2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。24、A、B、C、D、E五種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成化合物X，X可以使溴水褪色。A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Y，Y晶體中無(wú)分子，也無(wú)A、C的離子。A、B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物M，D、B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物N，化合物M和化合物N的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且焰色反應(yīng)均呈黃色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素C的氣態(tài)氫化物是 分子（填寫(xiě)“極性”或“非極性”）。（2）B2D2的電子式是 。（3）X可以使溴水褪色，該反應(yīng)的離子方程式是 。（4）化合物M與化合物N的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式是 。（5）右圖是BE晶體的一個(gè)“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。下列說(shuō)法正確的是 。A與B+距離相等且最近的E-共有6個(gè)B一個(gè)BE晶胞中含有1個(gè)B+和1個(gè)E-C與B+距離相等且最近的B+有8個(gè)D與B+距離相等且最近的E-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)是正八面體 （6）將原子序數(shù)介于B、C兩元素之間的單質(zhì)、單質(zhì)B與水反應(yīng)所得的溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。專(zhuān)題二 化學(xué)計(jì)量 物質(zhì)結(jié)構(gòu)1-5 ADCDD 6-10 CDCCA 11-15 BABBC 16-20 CCAAC21、（1） 2Al2OH2H2O=2AlO23H2（2）16 原子晶體 （3）HCl （4）CO2 （5）25%22、(1)S2>O2>Na硅>硫黃>氧氣 (2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1(3)CH48e4CO=5CO22H2O負(fù)極 (4)2.823、(1)氖(2)一定濃度的H2O2溶液作消毒劑(或其他合理答案) (3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2易燃、易爆(4)HHSO=H2OSO2 (5)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H621.2 kJ· mol1N2H44e4OH=N24H2O24、(1)NNMg22第三周期第A族(3分) (2)(2分)(3)CH4NH3(2分)NH3H2ONHOH(或NH3H3O=NHH2O)(2分)(4)3SO22H2O3Ba22NO=3BaSO42NO4H(2分)(5)S(s)O2(g)=SO2(g)；H32a kJ·mol1(2分)25、(1)非極性（2分）（2）Na+SS2-Na+（2分）(3)SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-（3分）(4)Na2O2+S2-+2H2O=2Na+S+4OH-（3分）(5)AD（2分）(6)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（3分）