高中化學(xué) 專題2 第2單元 第2課時 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 蘇教版選修4

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1、第二單元 化學(xué)平衡的移動,化學(xué)平衡狀態(tài),高爐煉鐵的主要反應(yīng)為： Fe2O3+3CO ==2Fe +3CO2 從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們曾認(rèn)為這是由于 CO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應(yīng)進行的完全，當(dāng)時曾耗巨資改建高爐，以延長 CO和Fe2O3的接觸時間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？,你知道嗎？,可逆反應(yīng)的概念及其特點,下列說法是否正確： 1. 氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時生成氫氣和氧氣，H2+ O2 = H2O是可逆反應(yīng)。 2. 硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 3. 氯

2、化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。,1.下列為可逆反應(yīng)的是 （ BC ） 氫氣與氧氣點燃可化合成水，水電解可生成氫氣 和氧氣，因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 B. 在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三 氧化硫的同時，三氧化硫又有分解。 C. 合成氨的反應(yīng)，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總 是達不到百分百。 D. 碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)。,在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進行反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，一段時間后測得NO2、

3、NO、O2的物質(zhì)的量可能是 （ D ） A. 2 mol NO、0.75 mol O2 B. 1 mol NO2、1.2 mol NO C. 2 mol NO D. 0.7 mol O2,,P47頁的交流與討論：,,時間,速率,O,時間,濃度,O,t1,t1,,,,反應(yīng)物,生成物,化學(xué)平衡的概念,化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,4.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,動,動態(tài)平衡： v(正) =v(逆) 0,等,定,變,v(正) v(逆) 0,c(B) 或 n(B) 或 (B) 一定,條件改變平衡改變,逆,化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng),4. 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g

4、) R(g)+S(g) , 在恒溫下已 達平衡狀態(tài)的是 （ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B. P和S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化,B,5.下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A. 1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成 B. 1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂 C. 1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂 D. 1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成,AC,6. 在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量,BC,mA(g) + n B(g) pC(g) +q D(g),平 衡,平 衡,平 衡,不一定,小 結(jié),mA(g) + n B(g) p C(g) +q D(g),不一定,不一定,平 衡,平 衡,小 結(jié),mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g),不一定,不一定,平 衡,平 衡,小 結(jié),不一定,不一定,平 衡,小 結(jié),謝謝！,