電離平衡教學(xué)設(shè)計(jì).ppt

復(fù)習(xí)課 第三章 電離平衡 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：加深對(duì)電離、水解、溶液的 PH、中和滴定 等概念的理解。 能力目標(biāo)：提高水解離子放程式的書(shū)寫(xiě)、有關(guān) PH和中和滴定 等簡(jiǎn)單計(jì)算的能力。 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用本章知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單問(wèn)題 的能力。 教學(xué)重點(diǎn)：使學(xué)生對(duì)本章的基本要概念和原理和知識(shí) 系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。 教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)概念和原理的綜合應(yīng)用。 教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)討論、合作學(xué)習(xí)。 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 中和滴定 鹽 水解平衡 滴定實(shí)驗(yàn) 滴定計(jì)算 誤差分析 平衡特征 平衡移動(dòng) 平衡表示 平衡應(yīng)用 弱酸 弱堿 電離平衡 水的電離 溶液 PH計(jì)算 二、概念辨析 強(qiáng)弱電解質(zhì)比較 一、知識(shí)結(jié)構(gòu) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 化學(xué)鍵類(lèi)型 電離程度 電離過(guò)程 電解質(zhì)存在形 式 電離表示 實(shí)例 離子鍵或極性鍵 極性鍵 完全電離 部分電離 不可逆 ,不存在電離平衡 可逆過(guò)程 ,存在電離平衡 水合離子 分子和水合離子 AnBm=nAm+mBn- AnBm nAm+mBn- Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- H2CO3 H+HCO3- 電離平衡 水解平衡 實(shí)例 研究對(duì)象 變化實(shí)質(zhì) 能量變化 離子方程式書(shū)寫(xiě) 微粒濃度比較 平衡 移動(dòng) 升高溫度 加水稀釋 )()( )()( 3 3 OHcCO OCHc HcCO O HCHc )c( Hc( C H C O O H ) )c( O H)C O Oc( C H)c( N a 3 OH2COOCH 3 + OHCOOHCH 3 + + COOHCH 3 COOCH 3 H C O O HCH 30.1mol/L C O O N aCH 30.1mol/L 弱電解質(zhì) (弱酸、弱堿、水 ) 強(qiáng)電解質(zhì) (弱酸鹽、弱堿鹽 ) 弱酸或弱堿分子在水分 子作用下部分發(fā)生電離 弱酸或弱堿離子使水 的電離平衡發(fā)生移動(dòng) 電離過(guò)程吸熱 正反應(yīng)吸熱 促進(jìn)電離 促進(jìn)水解 促進(jìn)電離，離子濃度 減小 促進(jìn)水解，離子濃度 減小 練習(xí) 1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電 ,但屬于非電解質(zhì)的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 2.室溫下 ,某溶液中水電離產(chǎn)生的 c(H+)等于 10-10molL-1 該溶液中溶質(zhì)不可能是 ( ) A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.NaOH 3.在一定濃度的 Na2S溶液中 ,下列關(guān)系不正確的是 ( ) )()()()(. )(2)()()(. )()()()()(. )(2)(2)(2)(. 2 2 2 2 2 HScOHcScNacD SHcHScHcOHcC ScHScOHcHcNacB SHcHScScNacA D B B 三、 PH和酸堿中和滴定的計(jì)算 1.計(jì)算溶液 PH的方法 (2). 強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液稀釋 :明確稀釋對(duì)象 pHHcHc )()( 稀釋后 pHHcOHcOHc )()()( 稀釋后 )()( OHcHcK W )(lg HcpH 強(qiáng)酸：稀釋前 強(qiáng)堿：稀釋前 2.中和滴定計(jì)算 B AA A B B V Vc v vc c(OH-) c(H+) PH 堿溶液 酸溶液 (1) 練習(xí) 1.將 PH=的稀硫酸加到 PH=10的氫氧化鈉溶液 中 ,若反應(yīng)后溶液的 PH=5則所加稀硫酸與氫氧化 鈉溶液的體積比為 ；若反應(yīng)后溶液的 PH=9 則兩者的體積比又為 。 2.PH=10的氫氧化鈉溶液與 PH=12的氫氧化鈉溶 液以體積比利時(shí) 1:4混合 ,求混合后溶液的 PH?(已 知 Lg2=0.3) 11/100 9/100 11.9 四、中和滴定基本操作和誤差分析 )( )()()( 待測(cè)液 標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液 V Vcc 1.操作 洗滌 查漏 蒸餾水洗 溶液潤(rùn)洗 灌液 排氣泡 調(diào)整液面并記錄 取待測(cè)液并加入指示劑 滴定 記錄數(shù)據(jù) 重復(fù)操作 23次 計(jì)算 .誤差分析 練習(xí) 1.進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)下列操作可引起實(shí)驗(yàn) 結(jié)果偏低的是 ( ) A.滴定前仰視 ,滴定后俯視 B.盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡 ,終 了無(wú)氣泡 (或前無(wú)氣泡后有氣泡 ) C.滴定過(guò)程中 ,將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外 D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液潤(rùn)洗 A 思考 某二元酸 (化學(xué)式用 H2A表示 )在水中的電離方程式是 : HAHAH 2 HA 2AH 回答下列問(wèn)題 : (1)Na2A溶液顯 (填“酸性”“中性”“堿性” )， 理由是（用離子方程式表示） 。 (2)若 0.1molL-1NaHA溶液的 PH=2，則 0.1molL-1H2A溶 液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11molL-1(填寫(xiě) “ ”“=”或“ <”)。理由 : (3) 0.1molL-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順 序是 。 堿性 OHA 2 OHHA < H2A第一步電離產(chǎn)生的 H+將對(duì) HA-電離出 H+存在抑制作用 )()()()()( 2 OHcAcHcHAcNac