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1、中考專題復(fù)習(xí) 酸堿鹽的性質(zhì)及其應(yīng)用 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! Na2CO3 Fe HNO3 CaCO3 CO2 CuSO4 Ba(OH)2 BaCl2 AgNO3 CuO HCl H2SO4 Ca(OH)2 Mg Cu Na2SO4 NaOH Fe2O3 一、酸堿鹽的概念 判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？ 哪些屬于堿？哪些是鹽？ 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 鹽 Na2CO3 CaCO3 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2SO4 金屬單質(zhì) Fe Mg Cu 氧化物 C
2、uO CO2 Fe2O3 一、酸堿鹽的概念 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 二、物理性質(zhì)酸 濃硫酸（ H2SO4 ） 濃鹽酸（ HCl ） 1、無(wú)色粘稠油狀液體 2、溶于水時(shí)放出大量的熱 3、吸水性 1、無(wú)色液體 2、刺激性氣味 3、揮發(fā)性 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 物理性質(zhì)堿 NaOH（俗稱“燒堿、火堿、苛性鈉”） Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰”） 1、白色固體 2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 3、易潮解 1、白色固體 2、微溶于水、溶解度隨溫度的升高而減小 能力有限 努力無(wú)限 F
3、ighting! 聯(lián)系實(shí)際 濃鹽酸、濃硫酸、 NaOH、 Ca(OH)2在保 存時(shí)需要注意什么？ 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 物理性質(zhì)鹽 NaCl（俗稱“食鹽”） Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”） NaHCO3 （俗稱“小蘇打”） CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分） 粗鹽因含 MgCl2、 CaCl2等雜質(zhì)，易潮解 1、白色固體 2、易溶于水 1、 白色固體 2、難溶于水 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 練習(xí)物理性質(zhì) 下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化 的是（ ） A、純凈的食鹽和生石灰 B、純
4、凈的食鹽和石灰石 C、濃鹽酸和濃硫酸 D、碳酸鈉晶體和生石灰 日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（ ） A、調(diào)味用的食鹽 B、消毒用的高錳酸鉀 C、洗滌用的純堿 D、食用的蔗糖 B D 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明同學(xué)不慎將兩瓶 無(wú)色溶液的標(biāo)簽弄掉了，在整理儀器時(shí)他回想起應(yīng) 該是稀鹽酸和石灰水，小明想貼上標(biāo)簽，你能用什 么試劑幫他把兩瓶溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)？ 三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 方法一： 分別取少量于試管中，滴加 無(wú)色酚酞 ，變 紅 的是石灰水，無(wú)變化的是稀鹽酸
5、； 方法二： 分別取少量于試管中，滴加 紫色石蕊 ，變 紅 的是稀鹽酸；變 藍(lán) 的是石灰水； 方法三： 分別取少量加入盛有少量鋅粒的試管中， 有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無(wú)變化的是石灰水； 方法四： 分別取少量加入盛有少量碳酸鈣的試管中， 有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無(wú)變化的是石灰水； 方法五： 分別取少量于試管中，向其中吹氣，變渾 濁的是石灰水，無(wú)變化的是稀鹽酸； 方法六： 分別取少量于試管中，滴加 硫酸銅溶液 ， 有 藍(lán)色沉淀 生成的是石灰水，無(wú)沉淀的是稀鹽酸。 提問(wèn)：在鑒別稀鹽酸和石灰水時(shí)用到了 酸堿的化學(xué)性質(zhì)了嗎？ 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 酸的化學(xué)性質(zhì) 酸
6、與酸堿指示劑 紫色石蕊溶液 無(wú)色酚酞溶液 紅色 不變色 酸氫前金屬 H2 鹽 2HCl + Fe = H2 + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4 注意 鐵參加置換反應(yīng)只生成 +2的亞鐵化合物。 K、 Ca、 Na不參加置換反應(yīng) FeSO4、 FeCl2等 2鐵溶液均為淺綠色 （ 置換反應(yīng) ） 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 酸金屬氧化物
7、 鹽 + H2O （ 復(fù)分解反應(yīng) ） H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 注意 復(fù)分解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)原則是： “首尾相接是產(chǎn)物，反應(yīng)前后價(jià)不變” 鹽酸應(yīng)用：除銹 CuSO4、 CuCl2等 2銅溶液均為藍(lán)色 Fe2(SO4)3、 FeCl3等 3鐵溶液均為黃色 6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 酸堿 鹽 + H2O （ 復(fù)分解反應(yīng) ） HCl
8、+ NaOH = NaCl + H2O 注意： 若酸和堿恰好完全反應(yīng)，剩余溶液 PH 7 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 酸鹽 （ 復(fù)分解反應(yīng) ） 新鹽 + 新酸 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 注意： 白色沉淀 AgCl、 BaSO4的特性：不溶于酸 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性） 1、酸 能 與酸堿指示劑作用 2、酸 +金屬 鹽 +氫氣 3、酸 +金屬氧化物 鹽 +水 4、酸
9、+堿 鹽 + 水 5、 酸 +鹽 新酸 +新鹽 酸的化學(xué)性質(zhì) 注意：這里的酸一般指鹽酸、稀硫酸 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 堿與酸堿指示劑 紫色石蕊溶液 無(wú)色酚酞溶液 變藍(lán) 變紅 有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于 水，它們不能使紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液變色。 堿非金屬氧化物 鹽 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 NaOH +
10、SO2 = Na2SO3 + H2O 檢驗(yàn) CO2 除去 SO2、 CO2 堿的化學(xué)性質(zhì) 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 堿 酸 （ 復(fù)分解反應(yīng)、中 和反應(yīng) ） 堿 鹽 （ 復(fù)分解反應(yīng) ） 鹽 + H2O 新堿 + 新鹽 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 1
11、、 堿 能 與酸堿指示劑作用 2、 堿 +非金屬氧化物 鹽 +水 3、 堿 +酸 鹽 +水 4、 堿 +鹽 新堿 +新鹽 堿的化學(xué)性質(zhì) 三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性） 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶 液已經(jīng)部分 變質(zhì) ,實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種 不同物質(zhì)類 別 的試劑 . 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 方案三 步驟一 取樣 2ml于 試管中 取樣 2ml于 試管中 取樣 2ml于 試管中 步驟二 (選用試劑并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式 ) 稀硫酸或稀鹽酸 氫氧化鈣或氫氧 化鋇溶液 氯化鋇或
12、硝酸鋇溶液 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 鹽的化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng) 例： Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 與酸反應(yīng) 例： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 與可溶性堿反應(yīng) 例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽 例： NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性） 1、 鹽 +金屬 新鹽 +新金屬
13、2、 鹽 +酸 新鹽 +新酸 3、 鹽 +堿 新堿 +新鹽 4、 鹽 +鹽 兩種新鹽 鹽的化學(xué)性質(zhì) 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 八大沉淀 .八大反應(yīng) 1、 AgCl BaSO4 ; BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3 ; Cu(OH)2 Fe(OH)3 ; 2、酸 +金屬 鹽 +金屬 4、 堿 +非金屬氧化物 3、 酸 +堿 酸 +金屬氧化物 酸 +鹽 堿 +鹽 鹽 +鹽 能力有限 努力無(wú)限 Fighting!
14、 歸 納 提 高 1、 八大沉淀中 不與稀酸反應(yīng)的 為 、 ； 與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的 為 、 ； 與稀酸反應(yīng)的難溶性的 堿 、 、 、 。 2、 不與任何物質(zhì) 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 的 、 、 、 。 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 3、 生成鹽和水 反應(yīng)類型 （共 3種）： 、 、 。 4、 過(guò)量 Fe投入 AgNO3、 Cu(NO3)2 溶液中，得到固體 ； Fe、 Cu 投入 大量 AgNO3溶液中，得到固體
15、 為 ， 若 Fe有 剩余 ，濾液 中溶質(zhì)為 ________。 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的 寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由： 鐵和稀硫酸 銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 用途 硫酸 鹽酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氯化 鈉 碳酸鈉 碳酸氫 鈉 碳酸鈣 金屬除 銹 制氫氣 濃硫
16、酸 可做干 燥劑 金屬 除銹 胃液 有鹽 酸 去油污 其固體可 做某些氣 體的干燥 劑 造紙 紡織 中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 農(nóng)藥 食用 防腐 化工 原料 玻 璃 肥 皂 紙 張 發(fā)酵 粉 治療 胃酸 過(guò)多 建 筑 材 料 補(bǔ) 鈣 劑 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 氣體的干燥： NOTICE：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體； 堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。 干燥劑 氣體 酸性：濃硫酸 酸性： CO2、 SO2、 HCl 堿性： CaO、 NaOH固體 堿性： NH3 中性： H2、 O2、 C
17、H4、 CO、 N2 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 練習(xí)用途 按下列要求，從燒堿 鹽酸 熟石灰 固體二氧化碳 硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)， 填 在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號(hào)）： （ 1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的 物質(zhì)是； （ 2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液 的是； （ 3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)， 又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是； （ 4）可用作致冷劑的是。 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 現(xiàn)象 方法 被鑒別物質(zhì) 試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體 滴加石蕊試液 加 Zn,、 Fe
18、等金屬 酸 試液變紅 滴加酚酞試液 堿 白色沉淀 滴加硝酸銀溶液 ,稀硝酸 含 Cl-物質(zhì) 白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液 ,稀硝酸 含 SO42-的物質(zhì) 白色沉淀 滴加鹽酸 (硝酸 )，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水 含 CO32-的物 質(zhì) 紅褐色不溶物 觀察顏色 Fe(OH)3 藍(lán)色不溶物 觀察顏色 Cu(OH)2 黃色溶液 觀察顏色 FeCl3溶液 藍(lán)色溶液 觀察顏色 CuSO4溶液 專題 1 常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別方法 “我會(huì)歸納” 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 銨根離子 滴加氫氧化鈉溶液，
19、現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象： 試紙變藍(lán) 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 鑒別的要求： 鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué) 方法對(duì)它的組成成分加以確認(rèn) 證實(shí) 如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)是酸堿鹽溶液， 則對(duì)陰陽(yáng)離子都要加以鑒別 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 只給你酚酞請(qǐng)鑒別出 NaOH、 H2SO4、 NaCl三種無(wú)色溶液？ 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 無(wú)色酚酞 A B C 裝入 C試管內(nèi)的 液體是 NaOH A B 裝入 A試管內(nèi)的 液體是 NaCl 裝入 B試管內(nèi)的 液體是 H2SO4 能力有限 努力無(wú)限 F
20、ighting! 專題 物質(zhì)的相互反應(yīng) 物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的 規(guī)律，不能憑感覺(jué)，按一定的規(guī)律兩兩 反應(yīng)既不能遺漏，也不能重復(fù) 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 實(shí)驗(yàn)室要用 Fe、 CuO、 H2SO4為原料制取 Cu, 你能想出兩種辦法嗎？ Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O 方法二 ： 方法一： Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 專題 物質(zhì)的制法 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 物質(zhì)的制法的要求 物質(zhì)的制法中，首先要
21、考慮化學(xué)反應(yīng) 的規(guī)律，又要考慮成本 環(huán)保 安全 等因素 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 專題 除雜質(zhì)的要求 要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過(guò)量 不增，即不增加新的雜質(zhì) 不變，不改變?cè)镔|(zhì) 易分，即把雜質(zhì)變成沉淀 氣體和水 竅門(mén) 所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故” 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 專題 推斷題 推斷題關(guān)鍵： 1、抓住 “ 題眼 ” ，找突破口，（即有關(guān) 物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解 性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等） 2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì) 3、順推、逆推，得出結(jié)論 4、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論 能力有限 努力無(wú)限
22、 Fighting! Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固體： CuSO4溶液： Fe Cl2溶液： Fe Cl3溶液： 紅色 黑色 銀白色 紅棕色 藍(lán)色 紅褐色 白色 藍(lán)色 淺綠色 黃色 學(xué) 會(huì) 比 較 1 物質(zhì)顏色： 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 學(xué) 會(huì) 比 較 2 1. CaO Ca(OH)2 2. NaOH Na2CO3 3. Fe
23、Cl3 FeCl2 4. Fe(OH)3 Fe (OH)2 5. Fe O Fe2O3 Fe3O4 6 .NH3 NH4+ 生石灰 熟石灰 燒堿、火堿 純堿 氯化鐵 氯化亞鐵 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 氨氣 銨根離子 物質(zhì)名稱 能力有
24、限 努力無(wú)限 Fighting! 專題 6 共存問(wèn)題 解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，一般指不 生成沉淀、氣體和水 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 (1)生成沉淀： Ba2+與 SO42 /CO32- Ag+與 Cl /CO32- CO32 與 Ca2+ /Ba2+ OH 與 Cu2+/ Fe3 / Al3+ / Mg2+ (2)生成氣體： H+與 CO32 /HCO3 NH4 與 OH (3)生成水： H +OH =H2O 離子共存 能力有限 努力無(wú)限 Fightin
25、g! 1 .金屬活動(dòng)順序表 . K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 兩 個(gè) “ 表 ” 2 . 酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽不溶為 AgCl 硫酸鹽不溶為 BaSO4，碳酸鹽大多為不溶 堿中只溶 K Na Ba Ca 和 NH4 一 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫 三 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái) 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 拓展練習(xí) 能力有限 努力無(wú)限 Fight
26、ing! 能力有限 努力無(wú)限 思路：一般從雜質(zhì)的性質(zhì)入手，即看它具有哪 些與主要成分不同的性質(zhì)，然后通過(guò)物理或 化學(xué)的方法將其除去。把雜質(zhì)變?yōu)榕c主物質(zhì) 不同狀態(tài)的物質(zhì)（水 ），便于分離 原則：優(yōu)先選用易于操作的方法 不能引入新的雜質(zhì) 不能大量消耗主要成分 物質(zhì)提純的思路和原則 六、混合物的分離和物質(zhì)的提純 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 六、混合物的分離和物質(zhì)的提純 1.堿吸收法：即用堿溶液除去中性氣體中的酸性氣體， 如： O2中混有 HCl、 CO2。 2.干燥法：一般是用干燥劑（濃硫酸、氫氧化鈉固體）
27、 如：吸收水蒸氣 3.氧化法：如用灼熱的 CuO， 4.其他：如用紅熱的銅網(wǎng)除去 O2等。 氣體的提純（除雜）方法 除去 CO、 H2 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 1.過(guò)濾法：用于分離可溶物與不溶物的混合物。 Na2CO3中混有 CaCO3 2.沉淀法：即將雜質(zhì)變?yōu)槌恋矶ァ? KCl中混有 K2SO4 3.氣化法：即將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w而除去。 NaCl 混有 Na2CO3 4.置換法： 5.分解法： 6.蒸發(fā)法： 7.結(jié)晶法
28、： 固體的除雜方法 六、混合物的分離和物質(zhì)的提純 如 FeSO4混有 CuSO4 如 CaO混有 CaCO3 分離 NaCl晶體中混有的少量硝酸鉀 分離硝酸鉀晶體中混有的少量 NaCl 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 （ 2010天津 15） 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A.除去 N2中的少量 O2：通過(guò)灼熱的 CuO粉末， 收集氣體 B.除去 CaO中的少量 CaCO3：加入足量稀鹽酸， 充分反應(yīng) C.除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入適量 NaOH溶液，過(guò)濾 D.除去 Cu(NO3)2溶液中的少量 AgNO3：加入 足量銅粉
29、，充分反應(yīng)后過(guò)濾 D 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 （ 2010蘭州 24） 物 質(zhì) 所含雜質(zhì) 除 去 雜 質(zhì) 的 方 法 A KOH溶液 （ K2CO3） 適量 Ca(OH)2溶液、過(guò)濾 B N2氣體 （ O2） 將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng) C CuO （ Cu） 稀硫酸溶液、過(guò)濾 D KNO3 （ NaCl） 熱水、降溫結(jié)晶、過(guò)濾 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試 劑及操作方法不正確的一組是 C 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 （ 2010 河南 8） 下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是
30、 （ ） A用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣 B用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋 C用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅 (含鋅 ) D用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸 D 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 (2010玉溪 19) 物質(zhì) 雜質(zhì) (少量 ) 加入試劑及用量 除雜操作方法 A KCl 溶液 CaCl 2 適量 Na 2C03溶液 過(guò)濾，除去濾渣 B Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、過(guò)濾、 洗滌、干燥 C NaOH溶液 Ca(OH) 2 活性炭 吸附、過(guò)濾 D CO CO 2 足量的氧化銅 加熱
31、 除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用 的試劑、方法均正確的是 ( ) B 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 （ 2010肇慶 10） 下列化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的 A Cu+H2SO4 = CuSO4+H2 B Fe+ Zn( NO3)2 = Fe(NO3)2+Zn C CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2 +2NaCl D Na2CO3 +2KNO3= K2CO3+ 2NaNO3 C 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 （ 2010蘭州 23） 下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是 CH4 CO2
32、 HNO3 HCl CaO Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaOH C Cu A B C D A 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 （ 2010廣州 20） 待鑒別溶液 試劑（均為溶液） A HNO3和 KNO3 酚酞 B HCl和 NaCl AgNO3 C AgNO3和 Na2SO4 BaCl2 D Ca(OH)2和 NaOH Na2CO3 用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的是 D 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 （ 2010鄂州 10） 物質(zhì)
33、 方法一 方法二 A CO和 CO2 聞氣味 通過(guò)石灰水 B 硝酸銨和磷礦粉 看顏色 加水溶解 C 食鹽水和醫(yī)用酒精 聞氣味 蒸發(fā)結(jié)晶 D 銅粉和氧化鐵粉 用磁鐵吸 加稀硫酸 下列各組物質(zhì)的兩種鑒別方法，都正確的是 BC 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 （ 2010 赤峰 16） 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 + 有白色沉淀生成 + 有白色沉淀生成 + 有氣泡冒出 某化學(xué)興趣活動(dòng)小組在準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)配制了 Na2SO4、 K2CO3、 BaCl2、稀鹽酸 四種溶液，但沒(méi)有及時(shí)貼標(biāo)簽。乙同 學(xué)在使用時(shí)為區(qū)分四種無(wú)色溶液，將溶
34、液分別編號(hào)為、、、 并進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，由此推斷、、、依次是（ ） A稀鹽酸、 Na2SO4溶液、 K2CO3溶液、 BaCl2溶液 B K2CO3溶液、 BaCl2溶液、稀鹽酸、 Na2SO4溶液 C BaCl2溶液、 K2CO3溶液、 Na2SO4溶液、稀鹽酸 D Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 K2CO3溶液、稀鹽酸 B 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 （ 2010黃石 13） 不用其它試劑，僅僅利用試管和膠頭滴管就可以 區(qū)別下列四種物質(zhì)的溶液： CuSO4; MgCl2; KOH; NaNO3,則正確的鑒別順序是 A.
35、 B. C. D. C 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 （ 2010上海 19） 18 不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互 反應(yīng)，就能將它們鑒別出來(lái)的是 A FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C AgNO3 HCl NaCl HNO3 D BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl D 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 （ 2010貴港 13） 下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是 （
36、） A K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 C KOH Na2SO4 CuSO4 NaCl D KCl AgNO3 KNO3 NaCl B 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 （ 2010宜昌 13） 不需加任何試劑就能鑒別出來(lái)的一組物質(zhì)是 A氯化鈉、硝酸銨、氯化鐵三種固體 B. 氫氣、甲烷、一氧化碳三種氣體 C氯化銨、氫氧化鉀、硝酸鈉三種溶液 D. 酒精、汽油、蒸餾水三種液體 D 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! （ 2010上海 20） 19能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中量的 變化的圖象是 A 能力有限 努力無(wú)限 Fighting! 能力有限 努力無(wú)限 （ 2010荊州 12） 有 H2SO4、 BaCl2、 Na2CO3、 NaNO3四種物質(zhì)的溶 液 ， 要求只用一種試劑將這四種物質(zhì)的溶液逐步 區(qū)別開(kāi)來(lái)。下列試劑中不可能達(dá)到目的的是 （ ） A.石蕊試液 B. NaCl溶液 C.稀鹽酸 D. Ba(OH)2溶液 B
初三化學(xué)《酸堿鹽復(fù)習(xí)》公開(kāi)課課件.ppt
