中考化學 考點聚焦 第18講 常見的酸和堿課件.ppt

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化學,第18講 常見的酸和堿,1．概念：酸堿指示劑是指跟 起作用而顯示不同____的物質。 2．指示劑在酸、堿溶液中的顏色,酸或堿的溶液,顏色,1．鹽酸和硫酸的物理性質,2.用途：鹽酸可用于制化工產品、除銹、胃液中幫助消化等；硫酸可用于化工原料、生產化肥、農藥、火藥、精煉石油等。 3．濃硫酸的特性 (1)腐蝕性 濃硫酸有強烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸濺到衣服或皮膚上時，應立即 沖洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 (2)吸水性 濃硫酸能吸收某些氣體中的水分，常用作某些氣體的 。 (3)稀釋 由于濃硫酸的密度比水的密度____且溶于水時 ，因此，稀釋濃硫酸時，一定要把 ，并不斷____。,用大量水,干燥劑,大,放出大量的熱,濃硫酸注入水中,攪拌,4．酸的化學性質(H＋的通性),[命題解讀]酸和堿在空氣中的質量變化在遼寧中考中主要以文字敘述形式在選擇題中考查。命題點有：判斷常見的酸(硫酸、鹽酸)、常見的堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)在空氣中質量的變化及發(fā)生變化的本質。 【例1】(2015，邵陽)下列物質露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使質量增加的是( ) A．濃硫酸 B．燒堿 C．濃鹽酸 D．雙氧水 【方法指導】主要抓住濃硫酸的吸水性會使質量增加，屬于物理變化，濃鹽酸具有揮發(fā)性會使溶液的質量減少，屬于物理變化，氫氧化鈉會與空氣中二氧化碳反應使質量增加，屬于化學變化。,B,[對應練習] 1．(2015，丹東)下列物質長期敞口放置在空氣中，質量會增加的是( ) A．濃鹽酸 B．石灰石 C．濃氨水 D．濃硫酸,D,[命題解讀]酸的化學性質是遼寧中考的必考內容，主要以文字敘述結合圖片的形式考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：①酸與酸堿指示劑作用；②酸與活潑金屬的反應；③酸與金屬氧化物的反應；④酸與堿的反應；⑤酸與某些鹽的反應。 【例2】(2015，陜西)下列各組物質用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是( ) A．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．鋁片、鐵片、銀片 【方法指導】理解酸的通性、反應的現象、硫酸的特性是解決此類題的關鍵。,B,[對應練習] 1．(2015，遵義)酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表現出一些共同性質。下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是( ) A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應生成水 C．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀 D．能與鋅反應生成氫氣,C,鋅,過濾,(2)如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列____(填序號)進行試驗。 ①稀鹽酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液 (3)操作Ⅱ是加入某種物質使無色澄清液出現白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是 ； 如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)， 白色固體的化學式是 。 【方法指導】熟記堿的通性，以及氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取保存是解答此類題的關鍵。,②③,CaCO3,Ca(OH)2,[對應練習] 1．(2015，株洲)化學與日常生活、工農業(yè)生產密切相關。下列說法中不正確的是( ) A．用含有碳酸氫鈉的發(fā)酵粉焙制糕點 B．工業(yè)上用熟石灰處理硫酸廠的污水 C．醫(yī)療上用純酒精作消毒劑 D．生活中用含有NaOH的清潔劑去油污 2．(2015，長春)結合NaOH、Ca(OH)2的相關知識，回答下列問題。 (1)可用來改變酸性土壤的固體是 ； (2)從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學性質的 原因是 ； (3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2， 可選用的試劑是 。,C,氫氧化鈣,都含有氫氧根離子,碳酸鈉,(1)加入的適量A溶液是 (填名稱)。若現象a為有氣泡產生，則說明氫氧化鈉已經變質。 (2)若現象b為 ，說明氫氧化鈉沒有變質。 【反思】氫氧化鈉的保存方法是____(填“A”或“B”)。 A．密封保存 B．不需密封保存 【方法指導】氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉，檢驗是否變質只需要證明是否有碳酸鈉即可，證明變質的程度需要證明是否含有氫氧化鈉，除去雜質是除去碳酸鈉。,稀鹽酸(稀硫酸、稀硝酸、醋酸等),無氣泡冒出,A,【例5】(2015，咸寧)某學?；瘜W興趣小組的同學們在實驗室發(fā)現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究： 【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【作出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應。 ②可能是 ：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出。 ③還可能是 。 【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是 。 為了得出較嚴密的結論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：,Ca(OH)2,Ca(OH)2和CaCO3,Ca(OH)2微溶于水,含有Ca(OH)2,稀鹽酸,有氣泡產生,由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想____是正確的。 【拓展反思】通過上述實驗的探究，同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，合理的是____。 a．密封保存 b．使用前臨時配制 c．禁止使用該試劑 【方法指導】理解氫氧化鈣變質的原理，以及氫氧化鈣和碳酸鈣性質不同的證明方法是解決此類題的關鍵。,③,ab,一、有關氫氧化鈉變質的探究 1．變質原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 2．成分分析 (1)沒有變質：NaOH； (2)部分變質：NaOH和Na2CO3； (3)全部變質：Na2CO3。 3．檢驗步驟及現象 (1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產生，說明氫氧化鈉沒有變質；若有氣泡產生，說明部分變質或全部變質。 (2)另取少量樣品于試管中，滴入足量的氯化鈣，產生白色沉淀，過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質；若溶液不變色，說明氫氧化鈉全部變質。 二、有關氫氧化鈣變質的探究 1．變質原理：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。,2．成分分析 (1)沒有變質：Ca(OH)2； (2)部分變質：Ca(OH)2和CaCO3； (3)全部變質：CaCO3。 3．檢驗步驟及現象 (1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產生，說明沒有變質；若有氣泡產生，說明部分變質或全部變質。 (2)另取少量樣品于試管中加水溶解，過濾，向濾液中滴入無色酚酞，向濾渣中加入稀鹽酸，若無色酚酞變紅色，濾渣中產生氣泡，說明部分變質；若無色酚酞不變紅，濾渣中產生氣泡，說明全部變質。,D,A,3．(2015，齊齊哈爾)某學習小組測定實驗室里一瓶NaOH溶液是否變質，以及變質程度，進行了下列實驗，實驗方案正確的是( ) A．取少量樣品，加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質 B．取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質 C．取少量樣品，加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質 D．取少量樣品，加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質,C,4．(2015，龍東)實驗室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到 小木棍沾有濃硫酸部位變黑。 (2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是 濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱。 (3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 (4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶 質質量分數為20%的稀硫酸。 ①配制該溶液的步驟：計算、____、溶解(混勻)、裝瓶貼標簽； ②濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質是 ，a的作用是 。,大量的水沖洗,量筒,濃硫酸,攪拌散熱、降溫,5．(2015，株洲)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。 (1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應生成的 鹽的化學式 。 (2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式 。,CH3COOK,2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑,6．(2015，銅仁)酸、堿、鹽在生活、生產中應用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉具有強烈的__腐蝕性__，實驗時最好戴防護眼鏡。為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如下圖，請你根據要求完成下列問題： (1)小麗同學發(fā)現，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞。依據反應③說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質。如果該溶液變質， 則發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2)要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質，選擇下列試劑不能達到目的的是____。 A．稀HCl B．酚酞試液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2,CO2＋NaOH＝Na2CO3＋H2O,B,(3)為了驗證反應④，小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出 。 (4)依據反應②，KOH能與下列物質反應的是____。 A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3 發(fā)生反應的化學方程式為： 2KOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋K2SO4。 (5)硫酸銨[(NH4)2SO4]、磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]、亞硝酸鈉(NaNO2)、硝酸鉀(KNO3)等屬于鹽， 其中又屬于復合肥的是 。,OH－,C,硝酸鉀(KNO3),