九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（第2課時(shí)）課件 新人教版.ppt

課題4 化學(xué)式與化合價(jià),開(kāi)始學(xué)習(xí),請(qǐng)同學(xué)們寫出下列物質(zhì)的元素符號(hào)： 氫、碳、氧、硫、鋇、錳、氯、鐵。,那么，水、雙氧水、二氧化錳、五氧化磷、高錳酸鉀等化合物該用什么符號(hào)來(lái)表示呢？,思考,一、什么是化學(xué)式,注意：每種純凈物的組成是固定不變的。 所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個(gè),這種用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。,二、化學(xué)式的意義：,回憶：H、5O 所表示的意義？ 以H2O為例，它表示了幾種意義？閱讀P79頁(yè)。,1、表示這種物質(zhì),2、表示水由氫元素和氧元素組成,3、表示一個(gè)水分子,4、表示一個(gè)水分子中含一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子,H2O,思考：一個(gè)H2O中分子含有一個(gè)H分子和一個(gè)O原子。這句話是否正確，為什么？,討論： H、2H、 H2、2H2O各具有什么意義？,三、化學(xué)式的寫法,1、單質(zhì)的寫法： 稀有氣體和金屬是由原子直接構(gòu)成,及常溫下為固態(tài)的大多數(shù)非金屬,單質(zhì)直接由元素符號(hào)來(lái)表示 .如：He，Ne, Fe，Cu，S，P 2、化合物的寫法 （1）這種物質(zhì)由那些元素組成 （2）化學(xué)式時(shí)元素排列順序的規(guī)定 “金左，非 右” “氧在后” 。 （3）化學(xué)元素式中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少（4）表示原子數(shù)的“小寫數(shù)字”的書寫部位,四、化學(xué)式的讀法: 一般從右向左讀作“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù) (1) 氧化物：如HgO、SO2 、Fe3O4，讀作“氧化某”，.有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵 “幾氧化幾某” 。 (2) 金屬與非金屬組成 的化合物如：如NaCl 、 KCl 、 ZnS 讀作“某化某” 如ZnS讀作硫化鋅。,(3) 其它如: P2O5 讀作五氧化二磷， BaCl2讀作氯化鋇 ，H2O2讀作過(guò)氧化氫 (雙氧水) ，KMnO4 讀作高錳酸鉀 ， KClO3讀作氯酸鉀,五、化合價(jià)-化合物均有固定的組成,注意點(diǎn)： 1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià) (1)氧元素通常顯-2價(jià),氫元素通常顯-1價(jià) (2)金屬元素顯正價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià)- “金正, 非負(fù)” (3)一些元素在不同的物質(zhì)里有不同的化合價(jià) 2、在化合物里正負(fù)化合物的代數(shù)和為0 3、單質(zhì)分子里,元素的化合價(jià)為0,元素的化合價(jià)是元素的原子在形成 化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種化學(xué)性質(zhì),順口溜： 一價(jià)鈉鉀銀氫；二價(jià)鎂鈣鋅鋇； 三鋁四硅記在心； 單質(zhì)都為0； 永遠(yuǎn)也不變。,一二銅，二三鐵， 二四碳，二四六硫要記全。 負(fù)價(jià)氯一硫二最常見(jiàn)。,說(shuō)明： 按諧音記： 那家銀清 沒(méi)蓋新被,在氯化物 和硫化物中 氯和硫分別 顯負(fù)一價(jià)和 負(fù)二價(jià)。,原子團(tuán)（ 根 ）： 常見(jiàn)原子團(tuán) OH、 NO3、NH4、SO4、 CO3 化合價(jià)分別為 1、 -1、 +1、 -2、 -2價(jià)。,例1、說(shuō)明下列化學(xué)元素用語(yǔ)各表示的意義 (1) H (2) 2H (3)H2 (4) 2H2 (5) H2O (6)2H2O (7) Mg (8) Mg2+ (9) 2Mg2+,思考：標(biāo)的化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別?,課堂練習(xí)：,試一試 標(biāo)出下列物質(zhì)中劃線 元素的化合價(jià),O2 H2O NaCl H2S,0 -2 +1 -2,KClO3 H2SO4 KMnO4,+5 +6 +7,Ca(OH)2,+2,練一練： 標(biāo)出下列劃線元素的化合價(jià),Na 2O BaCO3 AlO3 H2SO4 Cu(OH)2 KNO3 NH4NO3 Fe2(SO4)3,+1 +4 +3,+6 +2 +5 -3 +5 +3,課題4 化學(xué)式與化合價(jià),國(guó)華紀(jì)念中學(xué) 余風(fēng)達(dá),開(kāi)始學(xué)習(xí),課時(shí)2,（一）、根據(jù)化學(xué)式確定元素的化合價(jià)：,1、標(biāo)出化學(xué)式中各元素的化合價(jià),例1、標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)： 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉,ZnCl2 Zn NaOH,+2,-1,0,+1,-2,+1,注意：化合價(jià)標(biāo)在相應(yīng)元素符號(hào)的正上方,課堂練習(xí)：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià): (1)MgO (2)K20 (3) H20 (4)Ca(OH)2,+2 -2,+1-2,+1-2,+2 -2+1,六、化合價(jià)的運(yùn)用：,（二）確定物質(zhì)中某元素的化合價(jià),例2、試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià),【思路】,先寫出化學(xué)式,KClO3,設(shè)未知數(shù),解：設(shè)KClO3中Cl的化合價(jià)為X,列等式(正負(fù)總價(jià)和為0),+1+X+(-2)×3=0,解答,X=+5 答：氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5,+ 5,六、化合價(jià)的運(yùn)用：,（三）、根據(jù)化合價(jià)確定元素的化學(xué)式：,例3、已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為+3和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式,【思路】,(1)先寫元素符號(hào)(正前負(fù)后),(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)(正上),(3)把化合價(jià)數(shù)值化為最簡(jiǎn),(4)把化簡(jiǎn)后的數(shù)字交叉寫出 （求最小公倍數(shù)）,P O,P O,+ 3 -2,P O,P2O 3,P O,P O,+ 5 -2,P O,+ 5 -2,P2O5,省略,+ 3 -2,+ 3 -2,P2O3,P2O 5,+ 5 -2,1、說(shuō)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià) H2S S H2SO3 H2SO4 2、試確定下列化合物中原子團(tuán)的化合價(jià) KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4,-2,0,+4,+6,-1,-1,-2,-2,-3,想一想,原子團(tuán)的化合價(jià)都是負(fù)價(jià)嗎？,不是，如 NH4,+1,+1,3、填空： 下列化學(xué)式如有錯(cuò)誤請(qǐng)改在橫線上： 氧化鈣Ca2O2 _， 氯化鐵 FeCl2 _， 氯化鋅 ZnCl _， 硫化鋁 Al3S2 _， 氫氧化銅CuOH _， 氯化鈉ClNa _，,CaO,FeCl3,ZnCl2,Al2S3,Cu(OH)2,NaCl,1、已知在H3RO4中，氫元素為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，則其中R的化合價(jià)為( ) A、+3 B、+4 C、+5 D、+6 2、下列化合物中，氮元素為+5價(jià)的是( ) A、N0 B、NO2 C、HNO2 D、KNO3 3、元素R的氧化物的化學(xué)式為R2O3，則R元素與OH-組成的物質(zhì)的化學(xué)式為( ) A、ROH B、R(OH)2 C、R(OH)3 D、R(OH)4,C,D,C,六. 化合價(jià)的運(yùn)用,1. 根據(jù)元素化合價(jià)推出實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式,(1). 排列元素 符號(hào)-正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后,(2). 確定原子個(gè)數(shù)-求兩種元素正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù),(3). 寫出化學(xué)式-把原子個(gè)數(shù)寫在各元素 符號(hào)的右下方,(4). 檢查化學(xué)式-依據(jù): 化合價(jià)代數(shù)和為0,例.寫出氧化鋁的化學(xué)式,2. 根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià),求 MnO2， FeO，F(xiàn)e2O3， NH4NO3中 Mn , Fe , N 三種元素的 化合價(jià),依據(jù) :化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,結(jié)論：1.同種元素 在不同的化合物里有不同的化合價(jià) 2.同一化合物里同種元素 也可能有不同的化合價(jià),課題4 化學(xué)式與化合價(jià),國(guó)華紀(jì)念中學(xué) 余風(fēng)達(dá),開(kāi)始學(xué)習(xí),課時(shí)3 相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算,八、相對(duì)分子質(zhì)量,思考：原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？ 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和,就是相對(duì)分子質(zhì)量 (符號(hào)為Mr),相對(duì)分子的運(yùn)用： 1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 例1、 求 O2、 H2O、 KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量 練習(xí)1、求Fe3O4、CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)用,2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比 例2、MnO2中錳元素和氧元素的質(zhì)量比等于 練習(xí)2： 1、 H2O2、 Cu(OH)2中各元素的質(zhì)量比？ 2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比？,相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)用,3.求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù),練習(xí)3、計(jì)算化肥硝酸銨中(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例3、H2O2中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)用,4、一定量的某物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量 元素的質(zhì)量=某物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例4、求18gH2O中氫元素的質(zhì)量？ 練習(xí)4、某農(nóng)田里的作物需N施含35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素（ CO(NH2)2 ），則需要多少kg,課堂練習(xí)1. 說(shuō)明下列化學(xué)元素用語(yǔ)各表示 (1)H (2)2H (3)H2 (4)2H2 (5)H2O (6)2H2O (7)Mg2+ (8)2Mg2+的意義,2、18gH2O所含氧元素與多少gCO2中所含氧元素的質(zhì)量相同( ) A、18g B、22g C、44g D、88g,B,3、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化學(xué)式為C21H23NO5,它由 種元素組成 ,每個(gè)海洛因中共有_個(gè)原子,C.H.O.N共4種,共有50,4、已知 SO3、SO2、O2三種物質(zhì)的質(zhì)量比5:4:2為則其分子個(gè)數(shù)比為_(kāi),1:1:1,5.某化合物的化學(xué)式為HnROm,其中R的化合價(jià)為( ) A 、+(m-n） B 、+(2m-n) C 、+(n-m) D、+(2n-m),B,例7、關(guān)于S 和.S2-的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A 具有相同的核電荷數(shù) B 電層數(shù)相同 C 最外層電子數(shù)不相同 D 核外電子數(shù)相同,D,例8、燃放爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為l:1，該污染物是( ） A、 H2S B、CO C、S02 D、N02 例9、甲醛（化學(xué)式為CH2O）是室內(nèi)裝潢時(shí)的主要污染物之一，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成 B. 甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成 C甲醛分子是由 碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成 D. 甲醛是由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素 組成,C,A,4、綜合應(yīng)用：某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n-1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則該化合物中R 元素的化合價(jià)為_(kāi)，R 元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi) (O-16 H-1),+(3n-2),M-33n+16,【解法 】：,解：(1)設(shè)R的化合價(jià)為x (+1) ·n+x+(-2) ·(2n-1)=0 x=+(3n-2) (2)M1×n16×(2n1) =M33n+16,