九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 常見的鹽—復(fù)分解反應(yīng)的條件課件 （新版）新人教版.ppt

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常見的鹽—— 復(fù)分解反應(yīng)的條件,酸、堿、鹽、氧化物,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。,,︸,AB+CD=AD+CB,酸,堿,鹽,鹽,,,,,復(fù)分解反應(yīng)包括：,酸+堿——鹽+水 酸+鹽——新酸+新鹽 堿+鹽——新堿+新鹽 鹽+鹽——新鹽+新鹽,酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？,觀察下列實(shí)驗(yàn)藥品，能否按照酸、堿、鹽進(jìn)行分類,請(qǐng)大家按酸堿鹽把藥品歸類擺放,比一比：看誰能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并請(qǐng)說出你判斷它是否反應(yīng)的依據(jù)是什么。,,NaOH,,,,,H2SO4,Na2CO3,KNO3,CuSO4,,Na2CO3,,,,,H2SO4,NaOH,KNO3,CuSO4,,,,,,,H2SO4,NaOH,KNO3,CuSO4,Na2CO3,,,,,,H2SO4,NaOH,CuSO4,Na2CO3,KNO3,－,↑,－,－,－,－,－,－,－,－,－,－,－,－,－,↑,↓,↓,↓,↓,同時(shí)把式子(1)～(10) 交換成分寫出化學(xué)式,完成實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象,√,√,√,√,H2SO4 + KNO3 ——,K2SO4 + HNO3,×,H+、SO42－,K+、NO3－,,,,,H+、NO3－,K+、SO42－,,反應(yīng)前,反應(yīng)后,,,溶液中離子種類沒有改變,H+、SO42－,Na+、CO3 2 －,,,,Na+、SO42－,,反應(yīng)前,反應(yīng)后,,,溶液中離子種類發(fā)生改變,H2SO4 ＋ Na2CO3——,Na2SO4+ + H2O,——,√,怎樣才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一,或有氣體（↑）,或有水（H2O）,有沉淀（↓）,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生,生成物中,,練習(xí)： 1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 2．Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3— 7．Fe（OH）3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O,