高中化學 1.1 化學反應的熱效應(第二課時)同課異構課件 魯科版選修4.ppt
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,第1章 化學反應與能量轉化,第1節(jié) 化學反應的熱效應,第2課時,------物質(zhì)所具有的能量,焓,思考:焓這個物理量的大小可能與什么因素有關?,溫度,壓強,物質(zhì)的量等,焓變---,理想狀態(tài):等壓焓變且能量變化全部變?yōu)闊崃繒r,△H,△H = Qp 恒壓下的化學反應熱,化學反應的焓變,Qp= △H 恒壓下的化學反應熱,△H = H(生成物)- H(反應物),△H 0 吸熱反應 △H 0 放熱反應,分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k) =-285.8kJ/mol 反應放熱還是吸熱?,1.反應物的總焓高于生成物的總焓,2.生成物比反應物更穩(wěn)定,△H = H(生成物)- H(反應物),分析:1.C( S,金剛石) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-395.41kJ/mol 2.C( S,石墨) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-393.51kJ/mol,◇這兩個反應都是 (放或吸)熱反應,◇從數(shù)據(jù)分析,石墨和金剛石誰更穩(wěn)定,放,,放熱反應: 吸熱反應:,ΔH<0或 ΔH為“-”,ΔH>0 或ΔH為“+”,放熱,△H<0,ΔH=生成物能量-反應物能量,吸熱,△H>0,燃燒熱 什么是燃燒熱?是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢?,在101 kPa時,1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。,⑴燃燒熱通??捎蓪嶒灉y得。 ⑵在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時,要注意以下幾點: ①研究條件:101 kPa ②反應程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 ③燃燒物的物質(zhì)的量:1 mol ④研究內(nèi)容:放出的熱量。(ΔH0,單位kJ/mol) ⑤在未有特別說明的情況下,外界壓強一般指101 kPa所謂完全燃燒也是完全氧化,它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉變成對應的穩(wěn)定物,燃燒熱: 25℃、101KPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,單位是KJ/mol。,注:一般規(guī)定: C生成的穩(wěn)定化合物為CO2(g) H生成的穩(wěn)定化合物為H2O(l),如:C CO2(g)、H H2O(l)、S SO2(g) [練習1]分析以下幾個熱化學方程式,哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的?為什么? A.C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH=-110.5 kJ/mol B.C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol,,,,解析: A項 C(s)燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CO2(g),故其反應熱不能叫燃燒熱;B項符合燃燒熱的定義;C項H2雖然轉變成了穩(wěn)定的氧化物H2O(l),但由于其反應熱表示的是2 mol H2 完全燃燒時的熱量變化,故不能叫燃燒熱;D項參加燃燒的H2雖然是1 mol,但其生成H2O(g),而不是H2O(l),故它的反應熱也不為H2的燃燒熱。,你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎?,285.8kJ/mol,1mol,H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol,由于計算燃燒熱時,可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標準來計算的,所以熱化學方程式的化學計量系數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)。,熱化學方程式,△H=-241.8kJ/mol,△H=-285.8kJ/mol,表示化學反應中物質(zhì)的變化和反應的焓變,★必須標明溫度(熱力學) 和 物質(zhì)狀態(tài),★焓變數(shù)值大小與化學計量數(shù)相關,2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g);,△H=-483.6kJ/mol,[例題2] 同溫、同壓下,比較Q1與Q2數(shù)值的大?。?S(g)+O2(g)==SO2(g) Q1 S(s)+O2(g)==SO2(g) Q2,Q1Q2,[例題1] 1克甲烷在空氣中燃燒,恢復常溫下測得放出熱量55.625kJ,試寫出熱化學方程式。,[自我檢測] 3mol CH4燃燒時,生成液態(tài)水和CO2 同時 放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。 2. 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒,放 出141.3KJ熱量,寫出該熱化學方程式。,1. CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液) △H = - 890.3KJ /mol 2. CO(氣)+ 1/2 O2(氣)=CO2(氣) △H = - 282.6KJ /mol,焓 H ---- 焓變△H,反應熱Q,熱化學方程式,,,表示,,總焓變大,吸熱反應,總焓變小,放熱反應,△H 0,△H 0,- 配套講稿:
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