高中化學(xué) 1.1.2化學(xué)反應(yīng)的焓變、熱化學(xué)方程式課件 魯科版選修4.ppt

《高中化學(xué) 1.1.2化學(xué)反應(yīng)的焓變、熱化學(xué)方程式課件 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.1.2化學(xué)反應(yīng)的焓變、熱化學(xué)方程式課件 魯科版選修4.ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,高中化學(xué)·選修4·魯科版,,,第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的焓變、熱化 學(xué)方程式,[目標(biāo)導(dǎo)航] 1.理解反應(yīng)熱、焓變的含義及其表示方法。2.了解焓變與反應(yīng)吸熱或放熱的關(guān)系。3.掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫和意義。,一、化學(xué)反應(yīng)的焓變 1．焓：描述物質(zhì)所具有 的物理量，符號(hào)是 。 2．反應(yīng)焓變(ΔH) (1)定義： 總焓與 總焓之差。 (2)表達(dá)式： 。,能量,H,反應(yīng)產(chǎn)物,反應(yīng)物,ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物),(3)與反應(yīng)熱的關(guān)系：對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為 ，則ΔH Qp。 如果ΔH＞0，即反應(yīng)產(chǎn)物的焓 反應(yīng)物的焓，為 熱反 應(yīng)； 如果ΔH＜0，即反應(yīng)產(chǎn)物的焓 反應(yīng)物的焓，為 熱反 應(yīng)。,熱能,＝,大于,吸,小于,放,物質(zhì),焓變,298,放出,,,,,,,,,3．書(shū)寫要求： (1)要在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的 。一般用英文小寫字母g、l、s分別表示物質(zhì) 的 、 和 。水溶液中溶質(zhì)則用 表示。 (2)在ΔH后要注明 ，因?yàn)樵诓煌瑴囟认逻M(jìn)行同一反 應(yīng)，其反應(yīng) 是不同的。如果不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則 表示在 、1.013×105Pa條件下的反應(yīng)熱。,狀態(tài),氣態(tài),液態(tài),固態(tài),溫度,aq,焓變,298 K,(3)ΔH的單位是 或 kJ·mol－1。 (4)在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)表示 ，可以用整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)表示。 (5)若熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值 ；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH改變符號(hào)，但 不變。,J·mol－1,物質(zhì)的量,也加倍,數(shù)值,,,,,【例1】 單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下，下列說(shuō)法正確的是 ( ),,,,,