高中化學 3.1.2 認識晶體（第2課時）課件 魯科版選修3.ppt

第3章 物質的聚集狀態(tài)與物質性質,第1節(jié) 認識晶體,第2課時,第2課時,1.什么是晶體？ 2.晶體的特性？ 3.晶體的分類？,晶體：內部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構成的固體物質。,復習,2.晶體的特性,（1）具有規(guī)則的幾何外形。,（2）自范性：在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。,（3）各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質。,（4）對稱性：晶體的外形和內部結構都具有特有的對稱性。,（5）有固定的熔點而非晶態(tài)沒有。,3.晶體的種類,根據(jù)內部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。,三、晶體結構的基本單元-晶胞,1.晶胞,(1)晶胞：晶體結構中最小的重復單元。 (2)晶胞一定是一個平行六面體，其三條邊的長度不一定相等晶胞的形狀和大小由具體晶體的結構所決定，晶胞不能是八面體或六方柱體等其他形狀。 (3)整個晶體就是晶胞按其周期性在三維空間重復排列而成的。這種排列必須是晶胞的并置堆砌。所謂并置堆砌是指平行六面體之間沒有任何空隙，同時，相鄰的八個平行六面體均能共頂點相連接。同一晶體所劃出來的同類晶胞大小和形狀完全相同,2. 常見三種密堆積的晶胞,六方晶胞-A3型,面心立方堆積,體心立方晶胞-A2型,3確定晶體組成的方法均攤法 均攤法：指每個圖形平均擁有的粒子數(shù)目。 長方體形(正方體)晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻。 a處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子對 晶胞的貢獻為 b處于棱上的離子。同時為4個晶胞其有，每個離子對 晶胞的貢獻為 c處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子對 晶胞的貢獻為 d處于體內的離子，則完全屬于該晶胞，對晶胞的貢 獻為l。 非長方體形(正方體)晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體 情況而定。如石墨晶胞每一層內碳原子排成六邊形， 其頂點(1個碳原子)對六邊形的貢獻為l3。,頂點：,棱邊：,面心：,體心：,3.晶胞中微粒數(shù)的計算,(1)六方晶胞：在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有，在體內的微粒全屬于該晶胞。 微粒數(shù)為：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6,長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻： 頂 -1/8 棱-1/4 面-1/2 心-1,（2）面心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有。 微粒數(shù)為：8×1/8 + 6×1/2 = 4,(3)體心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。 微粒數(shù)為：8×1/8 + 1 = 2,A,B,練習1：根據(jù)離子晶體的晶胞結構，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）,化學式：,AB,練習2：根據(jù)離子晶體的晶胞結構，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）,A,B,化學式：,A2B,A,B,化學式：,練習3：根據(jù)離子晶體的晶胞結構，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）,AB,B,化學式：,A,練習4：根據(jù)離子晶體的晶胞結構，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）,C,ABC3,練習5：下圖為高溫超導領域的一種化合物鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元。 1）在該物質的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有 個 2）該晶體結構單元中，氧、鈦、鈣離子的個數(shù)比是 。,6,311,O：12×1/43,Ti: 8 ×1/81,Ca：1,現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為_；乙晶體的化學式為_；丙晶體的化學式為_；丁晶體的化學式為_。,1:1,XY2Z,EF,C2D,