高中化學(xué) 3.2金屬晶體與離子晶體課件 魯科版選修3 .ppt

第二節(jié) 金屬晶體與離子晶體,晶體的特性有：(1)規(guī)則的_；(2)固定_；(3)_；(4)能發(fā)生X射線衍射。其中利用_ _是區(qū)分晶體和非晶體最可靠、最科學(xué)的方法。 晶體類型有：(1)_晶體；(2)_晶體；(3)_晶體；(4)_晶體。 晶體內(nèi)微粒的堆積方式：(1)等徑圓球的密堆積簡(jiǎn)單立方堆積，配位數(shù)為_，空間利用率為_；A2型密堆積，配位數(shù)為_，空間利用率為_；A3型最密堆積，配位數(shù)為_，空間利用率為_；A1型最密堆,1,幾何外形,熔點(diǎn),各向異性,能否發(fā),生X射線衍射,2,離子,分子,原子,金屬,3,6,52%,8,68%,12,74%,積即“_方式，配位數(shù)為_?？臻g利用率為_。 (2)非等徑圓球的密堆積主要是離子晶體，在離子晶體中陰、陽(yáng)離子半徑不等；一般看成是大球(如NaCl中的Cl)先按一定方式做_，小球(如NaCl中Na)再填空在大球所形成的_中。NaCl晶體中Cl先按_型最密堆積，Na填在Cl所構(gòu)成的_中；ZnS晶體中S2按_方式進(jìn)行最密堆積，Zn2填在S2所構(gòu)成的 _中。,ABCABCABC,12,74%,等徑圓球的密堆積,空隙,A1,空隙,A1,空隙,晶體結(jié)構(gòu)中最小的_稱為晶胞。如某晶體的晶 胞為： ，則該晶體的化學(xué)式 為_或_。,4,重復(fù)單元,XY3Z,ZXY3,理解金屬晶體和離子晶體中微粒間的堆積方式，并能從化學(xué)鍵和堆積方式兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)金屬晶體的延展性、離子晶體熔、沸點(diǎn)和硬度等性質(zhì)的特點(diǎn)。 學(xué)會(huì)從晶胞這個(gè)結(jié)構(gòu)單元的角度來認(rèn)識(shí)晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)并且學(xué)會(huì)利用這種方法研究其他晶體。 通過對(duì)微觀結(jié)構(gòu)的研究、討論，體會(huì)感悟微觀世界的精巧。,1,2,3,概念：金屬晶體是金屬原子通過_形成的一類晶體。金屬晶體常溫下除_外都是固體。 構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子、_電子。 晶體內(nèi)微粒間的作用力：_。 金屬晶體的結(jié)構(gòu)形式 由于金屬鍵沒有飽和性和方向性，從而導(dǎo)致金屬晶體最常見的結(jié)構(gòu)形式具有堆積密度大、原子配位數(shù)高、能充分利用空間等特點(diǎn)。,1.,2,3,4,金屬鍵,Hg,自由,金屬鍵,金屬晶體的原子空間堆積有的采用最密堆積形式，如：面心立方最密堆積A1、六方最密堆積A3、體心立方密堆積A2等。 (1)面心立方最密堆積A1型最密堆積 面心立方晶胞，即立方體的八個(gè)頂角和六個(gè)面的中心各有一個(gè)原子，配位數(shù)為12，這種堆積方式的空間利用率比體心立方密堆積高。 (2)體心立方密堆積A2型密堆積,如右圖所示為體心立方晶胞，即立方體的八個(gè)頂角和體心各有一個(gè)原子，配位數(shù)為8。 (3)六方最密堆積A3型最密堆積,六方晶胞，配位數(shù)為12，這種堆積方式的空間利用率也比體心立方密堆積高。,金屬的晶體結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) (1)金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。這是由于自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生_移動(dòng)，形成電流，使金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性；而自由電子在運(yùn)動(dòng)過程中通過碰撞進(jìn)行能量_，使金屬晶體具有良好的導(dǎo)熱性。,5,定向,傳遞,(2)金屬晶體具有良好的延展性。這是由于自由電子在金屬晶體內(nèi)可以自由運(yùn)動(dòng)，當(dāng)金屬受到外力作用被拉成細(xì)絲或壓成薄片時(shí)，雖然各層之間發(fā)生了相對(duì)滑動(dòng)，但自由電子跟金屬陽(yáng)離子之間的較強(qiáng)的相互作用沒有改變，因而不致發(fā)生_。 (3)金屬的熔點(diǎn)、硬度等取決于金屬晶體內(nèi)部作用力的強(qiáng) 弱。一般來說，金屬原子的_越多，原子半徑 _，金屬晶體內(nèi)部作用力越強(qiáng)，因而晶體熔點(diǎn)越高， 硬度_。,斷裂,價(jià)電子數(shù),越小,越大,(4)金屬晶體中原子的堆積方式也會(huì)影響金屬的性質(zhì)，如具有最密堆積結(jié)構(gòu)的金屬的延展性往往比其他結(jié)構(gòu)的延展性_。 合金 (1)概念：合金是由_與另一種金屬或幾種金屬(非金屬)融合而成的，具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。 (2)性質(zhì)：合金不是純金屬，但具有金屬特性。與單組分金屬相比，合金的某些性質(zhì)更優(yōu)越。如不銹鋼能夠耐 _、_的腐蝕，硬鋁具有較大的_，合金的_一般比它的組分金屬低，_和_比它的組分金屬 _，應(yīng)用比純金屬?gòu)V泛得多。,6,一種金屬,酸,堿,硬度,熔點(diǎn),硬度,強(qiáng)度,大,好,離子晶體的概念：由_和_通過_鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列而形成的晶體。 構(gòu)成離子晶體的微粒是：_、_。 構(gòu)成離子晶體的微粒之間的作用力：_。 離子晶體的結(jié)構(gòu),1.,陰離子,離子,2,陽(yáng)離子,陰離子,3,離子鍵,4,6,6,4,4,12,4,陽(yáng)離子,8,8,6,6,11,(3)ZnS型離子晶體中，陰離子和陽(yáng)離子的排列類似NaCl型，但相互穿插的位置不同，使陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)不是6，而是4。常見的ZnS型離子晶體有硫化鋅、碘化銀、氧化鈹?shù)木w等。 晶格能 (1)含義 將1 mol離子晶體中陰、陽(yáng)離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收的能量。 晶格能越大，表示離子鍵越強(qiáng)，離子晶體越穩(wěn)定。 (2)大小,5.,正比,反比,與晶體的_有關(guān)。 離子晶體的特性 (1)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)_。晶格能越大，熔點(diǎn)_。 (2)一般_溶于水，而難溶于非極性溶劑。 (3)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，_狀態(tài)或_導(dǎo)電。,結(jié)構(gòu)型式,6,較高,越高,熔融,水溶液,易,(1)固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體嗎？ (2)金屬的延展性與金屬鍵有什么關(guān)系？ 提示 (1)不一定。如石墨在固態(tài)時(shí)也導(dǎo)電，但不是金屬。 (2)金屬晶體由金屬原子堆積而成，當(dāng)金屬受外力時(shí)，層與層之間可以發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但金屬鍵仍然存在，所以金屬鍵不會(huì)斷裂，故金屬具有良好的延展性。,【慎思1】,金屬晶體三維空間模型常見的三種結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 提示,【慎思2】,注意：金屬釙(Po)為簡(jiǎn)單立方密堆積，配位數(shù)為6，空間利用率為52%。,離子晶體特性與結(jié)構(gòu)有哪些聯(lián)系呢？ 提示 (1)離子晶體具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，難揮發(fā)。離子晶體中，陰、陽(yáng)離子間有強(qiáng)烈的相互作用(離子鍵)，要克服離子間的相互作用力使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。 一般來說，陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)：Al2O3MgO；NaClCsCl等。 (2)離子晶體硬而脆。離子晶體中，陰陽(yáng)離子間有較強(qiáng)的離子鍵，離子鍵表現(xiàn)出較強(qiáng)的硬度，當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎。,【慎思3】,(3)離子晶體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電。離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，離子不能自由移動(dòng)，因此離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)升高溫度時(shí)，陰、陽(yáng)離子獲得足夠能量，克服了離子間的相互作用，成了自由移動(dòng)的離子，在外界電場(chǎng)作用下，離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。離子化合物溶于水時(shí)，陰、陽(yáng)離子受到水分子作用變成了自由移動(dòng)的離子(或水合離子)，在外界電場(chǎng)作用下，陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。 (4)大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如汽油、煤油)中。當(dāng)把離子晶體放在水中時(shí)，極性水分子對(duì)離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引作用，使晶體中的離子克服了離子間的作用而電離，變成在水中自由移動(dòng)的離子。,(5)離子晶體判斷技巧 離子晶體的一些特殊物理性質(zhì)可用于確定晶體類型。如在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體一般是離子晶體。 對(duì)于離子晶體的熔、沸點(diǎn)，要注意“一般地說”和“較高”等字詞?！耙话愕卣f”說明離子晶體的熔、沸點(diǎn)還有些特例；“較高”是與其他晶體類型比較的結(jié)果。,為什么同樣是AB型離子化合物其晶體結(jié)構(gòu)存在著較大的差異？,【慎思4】,定義：金屬晶體是指金屬原子通過金屬鍵形成的晶體。 金屬鍵：金屬晶體中金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用。 金屬鍵的特征：由于自由電子為整個(gè)金屬所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性。 金屬原子的外層電子數(shù)比較少，容易失去電子變成金屬離子和電子，金屬離子間存在反性電荷的維系帶負(fù)電荷的自由移動(dòng)的電子(運(yùn)動(dòng)的電子使體系更穩(wěn)定)，這些電子,1,2,不是專屬于某幾個(gè)特定的金屬離子這就是金屬晶體形成的原因。 特別提醒：盡管每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)都是隨機(jī)的，但是大量的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)統(tǒng)計(jì)的結(jié)果是均勻地分布在整個(gè)晶體中，每個(gè)金屬離子都均等的享用所有價(jià)電子，但都不可能獨(dú)占，這就是金屬鍵的核心思想。,金屬晶體的結(jié)構(gòu)型式 (1)特點(diǎn)：最常見的結(jié)構(gòu)型式具有堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間等特點(diǎn)。 (2)分類：Ca、Al、Cu、Ag、Au等金屬晶體屬于A1型最密堆積，Mg、Zn等金屬晶體屬于A3型最密堆積，A2型密堆積又稱為體心立方密堆積，Li、Na、K、Fe等金屬晶體屬于A2型密堆積。A1型配位數(shù)為12，A2型配位數(shù)為8，A3型配位數(shù)為12。,3,特別提醒：(1)對(duì)金屬晶體的認(rèn)識(shí)要抓住金屬晶體中存在微粒和微粒間的相互作用，并能由此來分析金屬晶體的特性。 (2)熟悉常見三種結(jié)構(gòu)模式中的配位數(shù)、晶胞中所含有的原子數(shù)、晶胞名稱及是否是密堆積等。,金屬鍵和原子的堆積方式與金屬晶體的物理性質(zhì)的關(guān)系 (1)導(dǎo)電性：金屬受熱后，金屬晶體中離子的振動(dòng)加劇，阻礙著自由電子的運(yùn)動(dòng)。所以溫度升高導(dǎo)電性下降。 (2)延展性：金屬的堆積方式和金屬鍵共同決定金屬晶體是否具有良好的延展性。 注意金屬的延展性是有限度的：同時(shí)有少數(shù)金屬，如銻、鋨、錳等性質(zhì)較脆，沒有延展性。 特別提醒：金屬之最：(1)導(dǎo)電和導(dǎo)熱性最好的金屬是銀 (2)延性最好的金屬是鉑 (3)展性最好的金屬是金 (4)密度最小的金屬是鋰，最大的金屬是鋨 (5)熔點(diǎn)最低的金屬是汞，最高的是鎢 (6)硬度最大的金屬是鉻,4,合金 (1)理解概念時(shí)一定緊緊抓住兩點(diǎn)：一是至少有一種是金屬；二是合金一般是將各組分熔合成均勻的液體，再經(jīng)冷凝而制得的。 (2)合金的熔點(diǎn)比其成分中各金屬的熔點(diǎn)都要低，而不是介于兩種成分金屬的熔點(diǎn)之間。 (3)具有比各成分金屬更好的硬度、強(qiáng)度和機(jī)械加工性能。例如：金屬鋁很軟，但如果將鋁與銅、鎂按一定的比例混合，經(jīng)高溫熔融后冷卻可以得到硬鋁，硬度大大提高。 (4)合金的不同類型是通過半徑的不同和失電子能力的不同進(jìn)行劃分的。合金是在純金屬中引入其他元素，使化學(xué)鍵及晶體結(jié)構(gòu)上發(fā)生變化，從而影響到性質(zhì)。,5,判斷下列說法錯(cuò)誤的是 ( )。 A鎂的硬度大于鋁 B鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣 C鎂的硬度大于鉀 D鉀與鎂晶體中原子堆積方式不同，鎂的延展性比鉀的 強(qiáng),【例1】,解析 鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)AlMg，原子半徑AlMg, 硬度AlMg，A項(xiàng)不正確。鎂、鈣價(jià)電子數(shù)相同，但半徑CaMg，所以金屬鍵MgCa，熔、沸點(diǎn)MgCa，B項(xiàng)不正確。用以上比較方法可推出：價(jià)電子數(shù)MgK，原子半徑MgK，硬度MgK，C項(xiàng)正確。鎂晶體中原子堆積方式屬于最密堆積，比鉀晶體中空間利用率高，延展性比鉀的好，D項(xiàng)正確。 答案 AB,比較金屬的物理性質(zhì)，就是比較金屬鍵的強(qiáng)弱，主要從兩方面分析：(1)價(jià)電子數(shù)；(2)原子半徑。,金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在 ( )。 金屬原子 金屬離子 自由電子 陰離子 A只有 B只有 C D 解析 金屬晶體內(nèi)存在的作用力是金屬鍵，應(yīng)該從金屬鍵的角度考慮，分析金屬鍵的組成和特征：由自由電子和離子組成，自由電子具有良好導(dǎo)電性，即金屬晶體是金屬離子和自由電子通過金屬鍵形成的。 答案 C,【體驗(yàn)1】,定義：離子晶體是陰陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體。 離子晶體的簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)類型 離子晶體以緊密堆積方式，陰陽(yáng)離子盡可能接近，向空間無限擴(kuò)展，形成晶體。陰陽(yáng)離子的配位數(shù)比較大，故晶體中不存在單個(gè)分子。 組成比為11的離子晶體稱為AB型離子晶體，它是離子晶體中最簡(jiǎn)單的一類。AB型離子晶體最常見結(jié)構(gòu)有NaCl型、CsCl型和ZnS型。,1,2,(1)NaCl型 NaCl型離子晶體中，每個(gè)離子被6個(gè)帶相反電荷的離子包圍，陰離子和陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6。常見的NaCl型離子晶體有堿金屬元素(銫除外)的鹵化物、銀的鹵化物(碘化銀除外)、堿土金,屬元素(鈹除外)的氧化物、硫化物和,NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型,硒化物的晶體等。,(2)CsCl型 CsCl型離子晶體中，每個(gè)離子被8個(gè)帶相反電荷的離子包圍，陰離子和陽(yáng)離子的配位數(shù)都為8。常見的CsCl型離子,晶體有：CsBr、CsI、NH4Cl的晶體等。,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)模型,(3)ZnS型 ZnS型離子晶體中，陰離子和陽(yáng)離子的排列類似NaCl型，但相互穿插的位置不同，使陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)不是6，而是4。常見的ZnS型離子晶,體有硫化鋅、碘化銀、氧化鈹?shù)木w等。 特別提醒：(1)注意氯化鈉晶體的晶胞不是一個(gè)小立方體，而是八個(gè)小立方體構(gòu)成的大立方體。 (2)離子晶體中不存在分子，構(gòu)成微粒為陰、陽(yáng)離子，因此嚴(yán)格意義講沒有分子式，應(yīng)該是化學(xué)式。,ZnS晶體結(jié)構(gòu)模型,晶格能衡量離子鍵的強(qiáng)弱 (1)定義：晶格能是指將1 mol離子晶體中的陰、陽(yáng)離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收的能量。 (2)意義：晶格能的絕對(duì)值越大，說明吸收能量越多，表示離子鍵越強(qiáng)，離子晶體越穩(wěn)定。,3,離子晶體的性質(zhì)及相關(guān)解釋 一般說來，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如Al2O3MgO；NaClCsCl等。 (1)離子晶體導(dǎo)電的前提是先電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 (2)難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)如BaSO4、CaCO3等溶于水，由于濃度極小，故導(dǎo)電性極差。通常情況下，我們說它們的水溶液不導(dǎo)電。,4,(3)大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如汽油、煤油)中。當(dāng)把離子晶體放在水中時(shí)，極性水分子對(duì)離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引作用，使晶體中的離子克服了離子間的作用而電離，變成在水中自由移動(dòng)的離子。 離子晶體的一些特殊物質(zhì)性質(zhì)可用于確定晶體構(gòu)型。如在水溶液中和在熔融狀況下能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體。 對(duì)于離子晶體的熔、沸點(diǎn)，要注意“一般地說”和“較高”等字詞?！耙话愕卣f”說明離子晶體的熔、沸點(diǎn)還有些特例；“較高”是與其他晶型比較的結(jié)果。,離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)過的知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是 ( )。 AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl,【例2】,解析 離子晶體中，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。而離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。Ca2、 O2、Ba2都帶2個(gè)電荷；Na、Cl、K只帶1個(gè)電荷，r(Ca2)BaONaClKCl。 答案 C,比較離子晶體的熔點(diǎn)和硬度大小，就是比較離子晶體晶格能的大小，主要從兩方面分析：(1)離子晶體中陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)；(2)陰、陽(yáng)離子半徑。,如圖所示 ，直線交點(diǎn)處的 圓圈為NaCl晶體中Na或Cl所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。 (1)請(qǐng)將其中代表Na的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。 (2)晶體中，在每個(gè)Na的周圍與它最接近的且距離相等的Na共有_個(gè)。,【體驗(yàn)2】,(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na或Cl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl的個(gè)數(shù)等于_，即(填計(jì)算式)_；Na的個(gè)數(shù)等于_，即(填計(jì)算式)_。 解析 (1)氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是鈉離子和氯離子在三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離的交錯(cuò)排列。選擇立方體的一個(gè)頂點(diǎn)開始代表鈉離子涂黑，交替排列涂黑。見答案圖。 (2)每個(gè)鈉離子距離它最近的鈉離子是分別位于三個(gè)互相垂直的平面內(nèi)，每個(gè)平面內(nèi)4個(gè)，總共12個(gè)。,金屬晶體具有延展性，為什么離子晶體硬而脆不具有延展性？ 金屬晶體中層與層之間發(fā)生滑動(dòng)過程中自由電子能夠維系整個(gè)金屬鍵的存在。 離子晶體中陰、陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合在一起，半徑大的離子采用等徑圓球的緊密堆積，半徑小的離子填充在空隙中。受力時(shí)發(fā)生錯(cuò)位，使正正離子“相切”、負(fù)負(fù)離子“相切”，彼此排斥，離子鍵失去作用，故離子晶體無延展性，如CaCO3可用于雕刻，而不可用于鍛造，即不具有延展性。,金屬無論在固態(tài)還是液態(tài)都可以導(dǎo)電，而離子晶體卻不能導(dǎo)電，它只有溶于水后或者在熔融狀態(tài)下才可以導(dǎo)電。如何來解釋這一事實(shí)？ 物質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)槲镔|(zhì)中具有可自由移動(dòng)的電荷。金屬晶體是由金屬離子和自由電子組成的，在固態(tài)時(shí)，金屬離子不能自由移動(dòng)，但自由電子是分布于整塊金屬晶體可以自由移動(dòng)，因此在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流；在熔融狀態(tài)，除了自由電子外，金屬離子變得也可以自由移動(dòng)，因此可以導(dǎo)電。離子晶體是陽(yáng)離子和陰離子組成的，在固態(tài)時(shí)，陰、陽(yáng)離子只能在各自的位置作輕微的振動(dòng)，不能改變位置，因此不能發(fā)生帶電微粒的定向移動(dòng)，所以固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電；溶于水或者在熔融狀態(tài)，陰、陽(yáng)離子離解成可以自由移動(dòng)的離子，可以傳遞電荷，因此具有導(dǎo)電性。,銀是一種銀白色的金屬，但是在氯化銀的分解實(shí)驗(yàn)中卻觀察到生成黑色的固體粉末，這是為什么？ 答案 對(duì)于這個(gè)問題的思考，應(yīng)首先考慮金屬晶體為什么呈現(xiàn)金屬光澤，它源于金屬晶體的結(jié)構(gòu)：金屬離子緊密堆積、規(guī)則排列且存在自由移動(dòng)的電子。 由于金屬晶體中金屬原子以最緊密堆積狀態(tài)排列，且存在可以自由移動(dòng)的電子，所以，當(dāng)光線照射到金屬晶體表面時(shí)，自由電子可以吸收所有頻率的射光，然后又很快輻射出各種頻率的光，這就使得絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)銀灰色以至銀白色光澤。,【案例】,粉末狀態(tài)的金屬由許許多多微小的晶體組成，微小晶體的晶面取向雜亂，晶格排列不規(guī)則，吸收可見光后輻射不出去，所以金屬粉末常呈暗灰色或黑色。氯化銀分解時(shí)，得到的是粉末狀的銀，所以看上去是灰黑色的。,