高中化學(xué) 3.3酸堿中和滴定課件 新人教版選修4.ppt

酸堿中和滴定,2、原理： HCl+NaOH=H2O+NaCl C1V1=C2V2,1、定義：,酸堿中和滴定,用已知濃度的酸（或堿）測(cè)定未知濃度的堿（或酸）濃度的方法叫酸堿中和滴定。 *已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液 *未知濃度的溶液待測(cè)液,c(HCl)VHCl(aq) = c(NaOH)VNaOH(aq) c(NaOH)= =,=0.1400mol/L,課堂練習(xí) 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時(shí)，用去HCl溶液29.00mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,課堂練習(xí) 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時(shí)，用去HCl溶液29.00mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,3、實(shí)驗(yàn)儀器,酸式滴定管 堿式滴定管 鐵架臺(tái) 滴定管夾 錐形瓶,你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？,4、滴定管,滴定管的示數(shù)：0刻度在上， 上下部各有一段無(wú)刻度,滴定管準(zhǔn)確到0.1ml，讀到0.01ml,例1、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（ ） A在量筒的上端 B在滴定管上端 C容量瓶上端 D. 在溫度計(jì)的上端,B,練1：量取25.00mLKMnO4溶液可選用儀器是（ ） A50mL量筒 C50mL酸式滴定管 B100mL量筒 D50mL堿式滴定管,C,練2：50ml滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ） A、 等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30,C,山巔一倒寺連寺(甲基橙3.14.4) 酚酞遇到八道士(酚酞8.2一l0),在酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊變色范圍太寬，石蕊的“紅色紫色”、“紫色藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯，不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好,山紅澗藍(lán)五道壩(石蕊：酸紅堿藍(lán)58),3. 變色范圍,強(qiáng)酸滴 強(qiáng)堿,強(qiáng)堿滴 強(qiáng)酸,酚酞 甲基橙,酚酞 甲基橙,橙色,黃色,無(wú)色,粉紅色,無(wú)色,橙色,紅色,終點(diǎn)顏色變化,紅色,石蕊的“紅色紫色”、“紫色藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯,指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)鍵。,檢驗(yàn)滴定管是否漏水。,用自來(lái)水、蒸餾水逐步將滴定管、錐形瓶洗浄。,分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管。,向滴定管內(nèi)注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液。,將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡。,將滴定管內(nèi)液面調(diào)至“0”或“0”刻度以下，并記錄初始體積。,向錐形瓶中注入一定體積的待測(cè)溶液，并滴加酸堿指示劑。,左手控制滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的變色情況，記錄滴定終止體積。,重復(fù)上述操作23次。,6、實(shí)驗(yàn)步驟,滴定過(guò)程中注意：,左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：搖動(dòng)錐形瓶。,眼睛：,錐形瓶中的顏色變化。,滴定的速度。,滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。,讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切。,練3：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下： 取一支酸式滴定管，用蒸餾水洗凈 加入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)， 用堿式滴定管精確放出一定量待測(cè)NaOH 溶液 置于用待測(cè)NaOH溶液洗滌過(guò)的錐形瓶中， 加入2滴酚酞試劑，開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，邊注視滴定管液面變化，小心滴到溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即停止滴定，記錄液面讀數(shù)，重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml 上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有 （填序號(hào)）, ,7、中和滴定誤差分析方法：,因變量分析法,中和滴定的計(jì)算結(jié)果為：,結(jié)論：c(待)與V(標(biāo))成正比； V(標(biāo))偏大，結(jié)果； V(標(biāo))偏小，結(jié)果；,偏大,偏小,分析基本思路：分析錯(cuò)誤操作對(duì)V(標(biāo))讀數(shù)的影響,一、酸式滴定管 1.未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤(rùn)洗酸式滴定管 （ ） 2.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ） 3.滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ） 4.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏低,滴定前仰視，滴定后俯視。,分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測(cè)偏小。,滴定前俯視，滴定后仰視。,分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測(cè)偏大。,二、錐形瓶 5.錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗 2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（ ） 6.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ ） 7.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（ ）,偏高,無(wú)影響,偏低,三、堿式滴定管 8.堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗 （ ） 9.取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）,偏低,偏低,四、含雜質(zhì) 10.在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（ ） 11.同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（ ）,偏低,偏低,常見具體分析如下： (1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。 (2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。 (3)滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。 (4)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。 (5)滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。 (6)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,(7)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。 (8)滴定過(guò)程中向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水。 (9)滴定過(guò)程中，滴定管漏液。 (10)滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中。 (11)過(guò)早估計(jì)滴定終點(diǎn)。 (12)過(guò)晚估計(jì)滴定終點(diǎn)。 (13)一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。,無(wú)影響,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,無(wú)影響,