高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 9.分子間作用力和氫鍵課件 蘇教版選修3 .ppt
分子間作用力,復(fù)習(xí):?jiǎn)栴}與思考,你知道嗎?,(2)水從液體變?yōu)闅怏w時(shí)為什么要吸收能量?變化過程化學(xué)鍵是否被破壞,為什么?,(1)水電解生成氫氣和氧氣,水受熱汽化成水蒸氣。兩種變化中,哪種是物理變化?哪種是化學(xué)變化?為什么?,分子間作用力:,1.定義:許多事實(shí)證明,分子間存在著將分子聚集在一起的作用力,這種作用力稱為“分子間作用力”。 2.影響:分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。,3.規(guī)律:一般來說,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。(分子間作用力規(guī)律),例如,鹵素單質(zhì),隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增大,它們的熔、沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。各類有機(jī)物亦然。,但是,有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全符合,如NH3 、H2O和HF的沸點(diǎn)就反常(如圖l11)。,NH3 、H2O和HF的沸點(diǎn)比同周期其他氫化物都高,這種反?,F(xiàn)象,是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用,使它們只能在較高的溫度下才能汽化。這種相互作用,叫做氫鍵。,氫鍵比化學(xué)鍵弱,但比分子間作用力強(qiáng),所以,也可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。,分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵,消耗較多能量。,水在液態(tài)時(shí),除以單個(gè)水分子存在,還含有幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合而形成的(H2O)n。(如圖l12)。,氫鍵,共價(jià)鍵,在固態(tài)水(冰)中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體。由于冰的結(jié)構(gòu)中有空隙,造成體積膨脹、密度減小至低于液態(tài)水的密度,所以冰會(huì)浮在水面上。,氫鹵酸中的氫氟酸HF,以氫鍵結(jié)合成(HF)n,在水溶液中難電離,故氫氟酸HF為弱酸,思考,氨為什么容易液化?,氨分子間存在氫鍵,能形成 氫鍵的元素 N 、 O 、 F,分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別,結(jié)論:化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力,