高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時）酸、堿、鹽在水溶液中的電離課件 新人教版必修1.ppt

第二節(jié) 離子反應(yīng),第1課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離,自主閱讀,自主檢測,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?叫做電解質(zhì)。如酸、堿、鹽等。 2.非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,叫做非電解質(zhì)。如酒精、蔗糖等。,自主閱讀,自主檢測,二、電解質(zhì)的電離 1.概念 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。 2.表示方法電離方程式 3.從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽,自主閱讀,自主檢測,1.下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是( ) A.NaOH B.H2SO4 C.酒精 D.NaCl 解析:酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(NaCl)是電解質(zhì),酒精不是電解質(zhì)。 答案:C,自主閱讀,自主檢測,2.下列電離方程式書寫正確的是( ),情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,電解質(zhì)與非電解質(zhì) 下圖所示為氯化鈉的導(dǎo)電示意圖: 討論探究 (1)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電,則NaCl與HCl都不是電解質(zhì)嗎?電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么? (2)CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎?,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,探究提示:(1)NaCl晶體中Na+與Cl-不能自由移動,液態(tài)HCl未發(fā)生電離,故二者均不導(dǎo)電,但NaCl溶于水或熔融時、HCl溶于水時均能導(dǎo)電,所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。 電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或處于熔融狀態(tài)。 (2)不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物,而CO2的水溶液之所以導(dǎo)電,是因為它與水反應(yīng)生成了H2CO3,因H2CO3的電離才使溶液導(dǎo)電,所以H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì)。同理,氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果,氨氣也是非電解質(zhì)。,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)常見的電解質(zhì): 酸,如H2SO4、H2CO3等; 堿,如NaOH、NH3·H2O等; 鹽,如NaCl、BaSO4、NaHSO4等; 金屬氧化物,如MgO、CuO等; H2O。 (2)常見的非電解質(zhì): 酒精、蔗糖、部分非氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物均是非電解質(zhì)。,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,例題掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì):銅 稀硫酸 氯化氫 氨氣 空氣 二氧化碳 金屬汞(俗稱水銀) 氯化鈉 硫酸鋇 氯氣 按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,解析:10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電,但不是它們本身發(fā)生了電離,而是它們與水發(fā)生了反應(yīng),生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3,故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì),不是化合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電。 答案:,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,成功體驗 關(guān)于電解質(zhì)的說法,正確的是( ) A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì) B.溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 C.溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物 D.可溶性鹽類 解析:電解質(zhì)的概念有兩個要點(diǎn):一是化合物,二是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?導(dǎo)電性強(qiáng)弱不是判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù);電解質(zhì)能發(fā)生電離,但電解質(zhì)并不一定全部電離;電解質(zhì)不一定是可溶性鹽類,如CaCO3難溶于水,但它是電解質(zhì)。 答案:B,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),電解質(zhì)的電離 下圖所示為NaCl溶于水的過程示意圖: 討論探究 (1)電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎? (2)電解質(zhì)電離需要通電嗎?試舉例說明。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究提示:(1)不一定。電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離,二者具備其一即可。 (2)不需要。如NaCl在水分子作用或熔融條件下就會解離出Na+和Cl-。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),1.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān),離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 2.電離和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的關(guān)系 電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動的離子,離子帶正負(fù)電荷,在外加電場作用下發(fā)生定向移動,從而導(dǎo)電。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),例題1下列敘述正確的是( ) A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl- B.NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導(dǎo)電 C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 解析:NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,電離出自由移動的Na+和Cl-,而不是電流的作用,A錯誤;NaCl是電解質(zhì),但NaCl晶體中Na+和Cl-不能自由移動,故NaCl晶體不導(dǎo)電,B錯誤;HCl液態(tài)時不導(dǎo)電,但溶于水能電離出H+和Cl-,故C正確;溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān),而非離子數(shù)目,D錯誤。 答案:C,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),例題2下列電離方程式正確的是( ) 解析:電解質(zhì)發(fā)生電離后應(yīng)寫成離子形式,A錯誤;OH-原子團(tuán)不能拆開,B錯誤;電離是電解質(zhì)溶于水時就發(fā)生了,不需要外加電流;兩個H+的表示方法也不對,C錯誤。 答案:D,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),成功體驗 導(dǎo)學(xué)號98980033下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是( ),1 2 3 4 5,1.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( ) A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀 解析:電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,氯化鎂晶體為固態(tài),不導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì);氯化鈉溶液導(dǎo)電,但為混合物,不是電解質(zhì);液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,是電解質(zhì),只有溶于水才導(dǎo)電;熔融氫氧化鉀能導(dǎo)電,也是電解質(zhì)。 答案:D,1 2 3 4 5,2.BaSO4是醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視的藥劑。BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?其本質(zhì)原因是( ) A.存在離子 B.存在自由移動的離子 C.存在電子 D.BaSO4是電解質(zhì) 解析:物質(zhì)導(dǎo)電有兩種類型:依靠自由移動的電子導(dǎo)電,如金屬;依靠自由移動的離子導(dǎo)電,如電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)。 答案:B,1 2 3 4 5,3.下列各組物質(zhì)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項是( ) A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.NaCl、CO2、鐵、空氣 C.蔗糖、CuSO4、氮?dú)?、NaCl溶液 D.KCl、NaNO3、氧氣、石灰水 答案:B,1 2 3 4 5,4.下列說法正確的是( ) A.水導(dǎo)電性很差,所以水是非電解質(zhì) B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離 C.酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì) D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 解析:A項,水是電解質(zhì);C項,部分氧化物也屬于電解質(zhì),如Na2O、CaO;D項,HCl在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。 答案:B,1 2 3 4 5,5.導(dǎo)學(xué)號98980034以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì): Cu NaCl NaHSO4 CO2 H2SO4 酒精 CaCO3 BaSO4 NaOH 請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。 (1)屬于電解質(zhì)的是 。 (2)能電離出H+的是 ,屬于酸的是 。 (3)屬于堿的是 。 (4)難溶的鹽是 。 解析:酸、堿、鹽都是電解質(zhì),故是電解質(zhì),NaHSO4、H2SO4都能電離出H+,但前者是鹽,后者是酸;NaOH是堿;CaCO3和BaSO4是難溶的鹽。 答案:(1) (2) (3) (4),