高考化學(xué)一輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第五章 第1講 原子結(jié)構(gòu)課件 新人教版.ppt

,第1講 原子結(jié)構(gòu),考點(diǎn)突破題型透析,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,考點(diǎn)二 元素、核素、同位素,尋找10e、18e微粒的方法,考綱要求,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,考點(diǎn)三 核外電子排布規(guī)律,備選素材,考 綱 要 求,1.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 2.了解元素、核素和同位素的含義。 3.了解原子核外電子排布。,考點(diǎn)一 原子構(gòu)成,知識(shí)梳理 思維深化,1構(gòu)成原子的微粒及作用,元素,原子,化學(xué),2微粒之間的關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)_； (2)質(zhì)量數(shù)(A)_ (Z)_ (N)； (3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_； (4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 原子構(gòu)成,核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),陽(yáng)離子所帶電荷數(shù),陰離子所帶的電荷數(shù),1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 ( ) (2)2H核外電子數(shù)為2 ( ) (4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1 ( ) (5)H3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) ( ) 提示：(1)× (2)× (3) (4) (5)× (6),知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 原子構(gòu)成,提示：,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 原子構(gòu)成,A離子半徑XY BX、Y、Z均屬于短周期元素 C化合物XYZ的溶液具有漂白性 DY屬于A族元素,題組設(shè)計(jì) 思維建模,解析,答案,題組一 粒子中某些微粒關(guān)系的判斷,C,由題意知，X應(yīng)在Y的下一周期，由于Z的質(zhì)子數(shù)比Y少9，故Y不可能為F，由此可推測(cè)，X為K，Y為Cl，Z為O。三者構(gòu)成的KClO具有強(qiáng)氧化性，故其溶液具有漂白性，C項(xiàng)正確；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑反而小，故A項(xiàng)錯(cuò)；K不屬于短周期元素，B項(xiàng)錯(cuò)；Cl為A族元素，D項(xiàng)錯(cuò)。,2(2015·滄州高三測(cè)試)已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是( ) Aabmn Babmn Cabmn Dabmn,本題考查電子排布相同的離子之間電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)間的關(guān)系，Xm核外電子數(shù)為(am)，Yn核外電子數(shù)為(bn)，二者核外電子排布相同，則ambn，即abmn。,解析,答案,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 粒子中某些微粒關(guān)系的判斷,A,規(guī)避3個(gè)易失分點(diǎn) (1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽(yáng)離子中；(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H；(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 粒子中某些微粒關(guān)系的判斷,3(雙選)元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是( ) BA可以表示這種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 CA一定小于X元素的相對(duì)原子質(zhì)量 DA可表示X元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量,答案,題組二 物質(zhì)中某種微粒量的計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,CD,4已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是( ),解析,答案,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 物質(zhì)中某種微粒量的計(jì)算,D,求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板,題組設(shè)計(jì) 思維建模,考點(diǎn)二 元素、核素、同位素,知識(shí)梳理 思維深化,1“三素”的比較。,2幾種重要的核素。 3.相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系 易忽視相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)的概念上的區(qū)別和在化學(xué)計(jì)算中的 不同之處。 (1)相對(duì)原子質(zhì)量分為核素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì) 量。 核素的相對(duì)原子質(zhì)量：某種核素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì) 量的1/12的比值。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)二 元素、核素、同位素,氫彈,(2)質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)是一個(gè)原子中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。由于質(zhì)子和中子的 相對(duì)質(zhì)量都近似為1，所以一種核素的質(zhì)量數(shù)就是該核素的近似相 對(duì)原子質(zhì)量。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)二 元素、核素、同位素,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)二 元素、核素、同位素,2目前在元素周期表中已知發(fā)現(xiàn)112種元素，是不是意味著發(fā)現(xiàn)了112種原子？ 提示：有的元素具有多種同位素，所以原子數(shù)肯定多于112種。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)二 元素、核素、同位素,3若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，二者性質(zhì)相同 嗎？,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)二 元素、核素、同位素,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 以同位素為核心的概念辨析,答案,A,2放射性原子在人類(lèi)生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類(lèi)的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C的羥酸衍生物在特定條件下通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。下面有關(guān)14C的敘述中正確的是( ) A14C與14N含有相同的中子數(shù) B14C與C60是同分異構(gòu)體 C14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D14C與12C互為同位素,答案,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 以同位素為核心的概念辨析,D,3(雙選)無(wú)放射性的同位素稱(chēng)之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說(shuō)法正確的是( ) A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為18 B2H酸性比1H的酸性更強(qiáng) C16O與18O的化學(xué)性質(zhì)相同 D13C與15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2,答案,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 以同位素為核心的概念辨析,AC,理解元素、同位素、核素概念時(shí)的3個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) (1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素。 (2)有多少種核素就有多少種原子。 (3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一個(gè)位置。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,416O中的“16”表示的含義是( ) 氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量 氧元素的一種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù) A B C D,答案,題組二 相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析,題組設(shè)計(jì) 思維建模,B,5某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子,用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類(lèi)數(shù)，6328818189，顯然其是第六周期從左到右的第9種元素，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A、B項(xiàng)均正確；核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確。,解析,答案,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析,D,高考真題 明確考向,題組二 相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析,(1) (2) (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8) (9)×,答案,高考真題 明確考向,題組二 相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析,2(2013·高考上海卷)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是( ) ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232 BTh元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同,Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種同位素，因此無(wú)法確定Th的質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；不知230Th與232Th的豐度，無(wú)法確定Th的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；化學(xué)變化過(guò)程中原子種類(lèi)不變，而232Th轉(zhuǎn)化為233U原子種類(lèi)發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；230Th與232Th互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)相同，D正確。,解析,答案,高考真題 明確考向,D,題組二 相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析,3(2013·高考海南卷)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B1H與D互稱(chēng)同位素 CH2O與D2O互稱(chēng)同素異形體,同位素是同種元素不同種原子間互稱(chēng)，B正確；同素異形體是同種元素組成的不同物質(zhì)，C錯(cuò)誤。,解析,答案,高考真題 明確考向,C,題組二 相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析,考點(diǎn)三 核外電子排布規(guī)律,知識(shí)梳理 思維深化,1核外電子排布規(guī)律。,2原子結(jié)構(gòu)示意圖。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 核外電子排布規(guī)律,(1)應(yīng)用核外電子排布規(guī)律的注意事項(xiàng)。 核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為2×3218個(gè)；而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子。 (2)利用稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)推斷元素的周期序數(shù)。 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期主族的金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 核外電子排布規(guī)律,根據(jù)四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空： (1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是_，屬于陰離子結(jié)構(gòu)的離子是_(填序號(hào))。 (2)C項(xiàng)表示的微粒符號(hào)是_。 (3)D項(xiàng)表示的微粒與O2反應(yīng)的產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)。 提示：(1)B A (2)Na (3)Al2O3,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 核外電子排布規(guī)律,1(2015·青島模擬)下列說(shuō)法正確的是 ( ) A原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素 B原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 D某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期,A項(xiàng)，金屬Al、Sn、Bi等最外層電子數(shù)等于或大于3；B項(xiàng)，H原子最外層只有一個(gè)電子，是非金屬；C項(xiàng)，最外層電子數(shù)不能大于8，除第二周期元素原子的次外層電子數(shù)為2外，以后的其他周期原子的次外層電子數(shù)為8或18，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，第四周 期的K、Ca2的電子層結(jié)構(gòu)為 ，最外層電子數(shù)與次外層的相同。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 核外電子排布的規(guī)律,解析,答案,C,2核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是( ) A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21) B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 D元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù)),若a2，則X為N，若a3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。,解析,答案,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 核外電子排布的規(guī)律,D,3現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：,題組二 核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用,題組設(shè)計(jì) 思維建模,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。 (1)T、X的元素符號(hào)為_(kāi)、_，Y、Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)、_，Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。 (2)寫(xiě)出T與Y形成的化合物有_ (寫(xiě)化學(xué)式)。 (3)X單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式和電子式分別為_(kāi)、_。 (4)X的氫化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。,解析,答案,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用,(1)O N (2)Na2O Na2O2,4有A、B、C、D四種元素，常溫下A的單質(zhì)是暗紅色液體，B、C、D的原子序數(shù)都小于18。D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子數(shù)的2倍。C、D元素原子最外層上的電子數(shù)相同，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的1/2。 (1)各元素的符號(hào)是：A_，B_，C_， D_。 (2)A、D兩元素相比，非金屬性強(qiáng)的是_，請(qǐng)列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明你的結(jié)論：_。 (3)由上述元素組成的兩種氧化物間可生成一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，其反應(yīng)方程式是_。 (4)由上述元素組成的一種單質(zhì)和兩種氧化物間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，其反應(yīng)方程式是_。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用,解析,答案,常溫下A的單質(zhì)是暗紅色液體，則A是溴；D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子數(shù)的2倍，則B是氫；由C、D的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知D的原子序數(shù)比C的原子序數(shù)大8，則C是氧，D是硫。,(1)Br H O S (2)Br HBr比H2S穩(wěn)定(或Br2能與H2S反應(yīng)生成S，或其他合理答案) (3)SO3H2O=H2SO4(或H2O2SO2=H2SO4) (4)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,短周期常見(jiàn)原子的12個(gè)核外電子排布規(guī)律 (1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na；(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg；(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si；(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P；(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；(10)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li；(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用,1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×” (1)(2014·江蘇化學(xué)，2C)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 。( ) (2)(2013·江蘇高考，2C)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 。( ) (3)(2012·江蘇高考，2B)F的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 ( ),高考真題 明確考向,題組二 核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用,(4)(2012·天津高考，3D)短周期第 A族和 A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿(mǎn)足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)。 ( ) (5)(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷)LiCl中各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ( ),(1)× (2)× (3) (4) (5)×,答案,高考真題 明確考向,題組二 核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用,2(2014·高考全國(guó)卷，節(jié)選)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題： (1)A在周期表中的位置是_，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_。 (2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯_色。,短周期元素中最外層電子數(shù)與周期數(shù)相同的為H、Be、Al，A為非金屬元素，故A為氫；A在F中燃燒的產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，故F為氯；B的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的兩倍，故B可能為氦或碳，而B(niǎo)能在D中燃燒生成BD2，故B為碳、D為氧；D2與E具有相同電子數(shù)，故E為鈉。綜上所述，A為氫，B為碳、D為氧、E為鈉、F為氯。,解析,答案,高考真題 明確考向,題組二 核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用,3(1)(2013·高考海南卷)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問(wèn)題：X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)、_、_。 (2)(2013·高考安徽卷)W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。W位于元素周期表第_周期第_族。,高考真題 明確考向,題組二 核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用,(4)(2012·高考上海卷)10Be和9Be_。 a是同一種原子 b具有相同的中子數(shù) c具有相同的化學(xué)性質(zhì) d具有恒定的豐度,(1)根據(jù)題意推知X為H，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)(電子層數(shù))的三倍，Y為O，則Z為Na。 (2)原子序數(shù)281414，為Si。 (3)該元素為鈉元素。 (4)二者互為同位素。,解析,答案,高考真題 明確考向,(1)H O Na (2)三 A (4)cd,題組二 核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用,110電子微粒(請(qǐng)注意箭頭方向),尋找10e、18e微粒的方法,若10電子的粒子滿(mǎn)足關(guān)系 的一定 是：,尋找10e、18e微粒的方法,218電子微粒(注意箭頭方向),尋找10e、18e微粒的方法,3質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子,尋找10e、18e微粒的方法,點(diǎn)擊圖片免費(fèi)觀看視頻微課,尋找10e、18e微粒的方法,【典例】 A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知： (1)C的電子式是_。 (2)分別寫(xiě)出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式 _、_。 (3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子的分子式 _。 (4)除A、B外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子_。,解析,答案,尋找10e、18e微粒的方法,