高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第4講 氧化還原反應(yīng)課件.ppt

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化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二章,第4講 氧化還原反應(yīng),,1．氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng),元素化合價,電子,2．氧化還原反應(yīng)的基本概念,失去,升高,得到,降低,失去,得到,氧化,還原,得到,失去,得到,失去,3．氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系,,KMnO4、Cl2,NaCl,NaOH、H2O,H2O,(5)在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。 (6)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱只與其得電子的難易有關(guān)，而與其得電子的多少無關(guān)；還原劑的還原性強(qiáng)弱只與其失電子的難易有關(guān)，而與其失電子的多少無關(guān)。,【答案】B,2．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素( ) A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化也可能被還原 D．以上都不是 【答案】C,3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( ) ①碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀 ②銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰?③石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡 ④氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】C,【答案】C,1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并且轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等 2．氧化還原反應(yīng)的表示方法 (1)雙線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的電子轉(zhuǎn)移(或化合價升降)的情況，一條箭頭由氧化劑指向________產(chǎn)物，另一條箭頭由還原劑指向________產(chǎn)物。即：,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,,還原,氧化,失,升高,氧化,得,降低,還原,(2)單線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中原子或離子的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭由失電子的元素指向得電子的元素，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。即： 3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目＝化合價升高(或降低)的原子個數(shù)×元素化合價反應(yīng)前后的變化值。一定要注意是化合價發(fā)生變化元素的原子個數(shù)，而不是該元素的所有原子個數(shù)。,,5．在一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3＋NO===N2＋H2O(未配平)，該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)比為( ) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶1 D．5∶6 【答案】A,6．用單線橋法表示反應(yīng)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。,7．下列反應(yīng)可用于檢查駕駛員是否酒后駕車。試在橫線上填寫所缺物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(不必配平)：_K2Cr2O7(橙紅色)＋_CH3CH2OH＋_H2SO4→_Cr2(SO4)3(藍(lán)綠色)＋_________＋_K2SO4＋_H2O (1)上述反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________；反應(yīng)中鉻元素的化合價從________價變?yōu)開_______價。 (2)若反應(yīng)生成1.0 mol Cr3＋，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是________。 【答案】(1)K2Cr2O7 CH3COOH ＋6 ＋3 (2)3NA,這里乙醇被酸性重鉻酸鉀氧化生成乙酸，橙紅色的重鉻酸鉀被還原為藍(lán)綠色的硫酸鉻，從而在檢測儀上顯示顏色變化，達(dá)到檢測駕駛員是否酒駕的目的。,3．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷 氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；氧化劑還原劑 還原性：還原劑還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑 4．根據(jù)電化學(xué)原理判斷 (1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的電極，其還原性：負(fù)極正極。 (2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。,6．其他判斷依據(jù) 另外，反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度、氧化還原反應(yīng)的程度、反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)等其他條件也會影響氧化劑的氧化性或還原劑的還原性。,【答案】A,【答案】B,【答案】H＋、Na＋、Mg2＋ S2－、I－ Fe2＋、S,二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算 1．氧化還原反應(yīng)方程式的配平 (1)配平的依據(jù),(2)配平的技巧 ①正向配平：先從氧化劑、還原劑開始配平。適用范圍：元素的化合價變化單一而且完全變化。 ②逆向配平：先從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始配平。適用范圍：元素的化合價變化不單一或不完全變化。 ③雙向配平：從氧化劑、氧化產(chǎn)物或還原劑、還原產(chǎn)物開始配平。 ④整體標(biāo)價：一種物質(zhì)中有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化，應(yīng)按該物質(zhì)的組成求出化合價的變化數(shù)。,⑤缺項(xiàng)配平： a．可能缺的項(xiàng)：一般是反應(yīng)介質(zhì)，通常是酸、堿或水，它們參與反應(yīng)，但其中元素化合價不變。 b．確定方法：先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，后根據(jù)電荷守恒和原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及所缺微粒。 ⑥有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平。,2．氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原則進(jìn)行計(jì)算的。電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的最基本方法。,配平方程式：Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2——Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O 【解析】先根據(jù)得失電子守恒(或化合價升降總數(shù)相等)用最小公倍數(shù)法配出基本系數(shù)(變價物質(zhì))，然后根據(jù)原子守恒再用觀察法配平其他物質(zhì)(未變價物質(zhì))的系數(shù)。 Fe：＋3→＋6,3×2； Cl：0→－1,1×2×3。 則有：2Fe(NO3)3＋NaOH＋3Cl2——2Na2FeO4＋NaNO3＋6NaCl＋H2O。 再用觀察法配平：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O。 【答案】2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O,三、氧化還原反應(yīng)的主要規(guī)律 1．“質(zhì)量守恒、電子守恒”規(guī)律 (1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。 (2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。 2．“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為： 價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中， 歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。,,【答案】C,物質(zhì)氧化性、還原性的實(shí)驗(yàn)探究,有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)考查 氧化還原反應(yīng)是高考中的必考內(nèi)容。近幾年高考中相關(guān)的設(shè)計(jì)更加靈活多變，角度也更加新穎。結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，在選擇題中分析判斷物質(zhì)的氧化性、還原性以及性質(zhì)的強(qiáng)弱比較和計(jì)算題目不斷出現(xiàn)。 非選擇題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離提純、計(jì)算等內(nèi)容，以探究性的方式考查氧化還原反應(yīng)。這種題目不僅能夠考查考生對氧化還原反應(yīng)知識的掌握，還能夠考查學(xué)生的發(fā)散思維能力以及實(shí)驗(yàn)操作能力。,,,考查要點(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)探究題為載體，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及氧化性和還原性。 思路指導(dǎo)：要設(shè)計(jì)出正確的實(shí)驗(yàn)方案，首先得明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，清楚各個實(shí)驗(yàn)步驟及原理。在實(shí)驗(yàn)中注意把握溶液的酸性環(huán)境的設(shè)置。在選用試劑時要考慮不要對檢驗(yàn)的離子產(chǎn)生干擾，在語言敘述時要關(guān)注試劑的用量(少量、適量、過量)的把握，表達(dá)時要寫清三個要點(diǎn)：操作－現(xiàn)象－結(jié)論。,