高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡圖象分析課件.ppt

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常見化學(xué)平衡圖像問題的處理思路,化學(xué)平衡,常見的幾類平衡圖象,一、濃度 - 時間圖（ c-t 圖） 二、速率 - 時間圖（ v-t 圖） 三、綜合圖,一、濃度 - 時間圖（ c-t 圖）：,方法：首先判斷反應(yīng)物、生成物，再確定計量數(shù)。,1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,例1：,5A 3B+2C,A的轉(zhuǎn)化率=0.25/0.4 ×100%=62.5%,二、速率-時間圖（ v-t 圖）,例2、一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后，四次改變條件（每次只改變一個條件），對v正、v逆的影響如圖所示。則改變的這四個條件依次為：,,,t,,,,,V正,V逆,,,t1,t2,t3,v,,,,,V逆,V正,,,,V逆,V正,,,,t4,V正=V逆,V正=V逆,加壓,升溫,,減反應(yīng)物濃度,加壓,升溫,,加入催化劑,v(正)、v(逆)同時突變 v(正)、v(逆)之一漸變,——溫度、壓強(qiáng)、催化劑的影響。 ——一種成份濃度的影響。,三、綜合圖,例3 ?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),?T1 ———T2 正反應(yīng)_____熱,?P1_____P2 m+n_____p+q,＞,＜,吸,,“先拐先平”,↓,↑,例4、如圖所示，圖中a曲線表示A(g) +2B(g) 3C(g)+ D(s)的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）,C%,t,,,a,b,A. 增大A的濃度 B. 縮小容器的體積 C. 加入催化劑 D. 升高溫度,同：,相同的平衡狀態(tài),異：,達(dá)平衡的時間不同,三、綜合圖,BC,例5:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n p+q,正反應(yīng) 熱,,吸,P2P1,T1T2,,,↓,↑,三、綜合圖,?例6:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),?正反應(yīng) 熱m+n p+q,?正反應(yīng) 熱m+n p+q,放,＞,放,＜,“定一議二”,,,等壓線,等溫線,三、綜合圖,?例7：對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) △H0，有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示 A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%,A、D,,,等壓線,等溫線,三、綜合圖,?正反應(yīng)___熱,,,P,A%,,,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),●,,平衡點,,平衡移動,●,平衡點,,平衡移動,三、綜合圖,m+n p+q,,吸,v逆,v正,T1,,,T2,,,T,C%,,,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),舊平衡,新平衡,平衡點,,平衡移動,三、綜合圖,?正反應(yīng)___熱,?正反應(yīng)___熱,吸,放,下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O2 2NO2 △H＜0，NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點是 。,,,,,,,A,B,C,E,D,C點,T,NO轉(zhuǎn)化率,v正 v逆時：,消耗NO，一段時間后達(dá)到平衡,