2019-2020年高三第一次診斷性測試 化學試題.doc

2019-2020年高三第一次診斷性測試 化學試題說明：1試卷由兩部分構(gòu)成；第I卷為選擇題，請將答案用2B鉛筆涂在答題卡上；第II卷為非選擇題，請將答案寫在第II卷上。2試卷滿分為100分，考試限定用時為90分鐘。3不能使用計算器?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題。每小題2分，每小題只有一個選項符合題意，共計20分）1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是A煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害C以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因D高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”2下列物質(zhì)中，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是AI2BCO2CBaCO3DC6H12O6（葡萄糖）3下列敘述正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶4下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是A明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿DZn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料5下列敘述錯誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕6下列反應的離子方程式書寫正確的是A過氧化鈉固體與水反應：2O2-2+2H2O=4OH+O2BNaOH溶液中通入過量二氧化硫：2OH+SO2=SO2-3+H2OC用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OD將2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等體積混合： 2Al3+7OH=Al（OH）3+Al（OH）47下列有關說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NAB1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子C1mol NaHSO4固體中含陰陽離子數(shù)為3NAD將1mol NO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA8在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是A容器內(nèi)密度不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2molZ9金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關 的說法中正確的是A原子中均含有22個中子B為同一核素C互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行D分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體10一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應式為CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是A檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正極上發(fā)生的反應是：O2+4e+2H2O=4OH二、選擇題（本題包括10小題。每小題3分，每小題只有一個選項符合題意，共計30分）11根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，做出如下推理，其中與事實不符的是A磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族B磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強C磷單質(zhì)不如氮氣和硫單質(zhì)活潑D磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定12有Fe2+、NO3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8mol e-D若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+e=Fe3+13下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是A用圖1所示裝置除去Cl2中含有少量HClB用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層14在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應H=QkJ·mol-1。反應達平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 下列說法正確的是Am>nB溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少CQ<0D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動15下列敘述正確的是A鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強16Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列說法不正確的是A稀釋溶液，增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，此平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體，減小17下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間因果關系的判斷，完成正確的是選項陳述I陳述II判斷A鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應I對，II對，無B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩纪噬f明次氯酸的氧化性比氯氣強I對，II對，無C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I對，II對，無D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應I對，II對，有18向25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是A在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)C在C點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D在D點，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)19如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200mL，濃度為0.6mol·L-1，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是ABCD20向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為A0.02molB0.08molC0.10molD0.16mol第II卷（非選擇題共50分）21（3分）下列有關實驗的敘述中，合理的是A用堿式滴定管量取25.00mL溴水B不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉C測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較D圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上E使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高F配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸22（12分）有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗采用下列步驟進行：準確稱量mg樣品（在23g范圍內(nèi)）：向樣品中加入l0mL 6 moL·L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全；趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全：過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重。試回答下列問題： （1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是 ； （2）加入氯水后，反應的離子方程式為 ； （3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為 ； （4）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號）。AH2O2 B碘水 CNaClO （5）步驟中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。 （6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 （請把結(jié)果約到最簡）。23（9分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或-種+1價陽離子Y：B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。試回答下列問題： （1）B在周期表中的位置為 。 （2）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式 ，其中所含的化學鍵類型為 。 （3）寫出Y水解的離子方程式 。 （4）在101 kPa時，lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為 。24（12分）已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）：請回答下列問題： （1）B的化學式為_：F與Cu反應的離子方程式為 ； （2）C可與過量的Cl2反應生成HCI和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應生成NH3和HClO，則C與過量Cl2反應的化學方程式為 ； （3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。該反應的化學平衡常數(shù)為K= L·mol-1；若保持溫度不變，20 min時再向容器中充入CO、N2各08 mol，平衡將_移動（填“向左”、“向右”或“不”）20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是 （填序號）；a縮小容器體積b增加CO2的量c升高溫度d加入催化劑25（14分）以下是對化學反應變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題： （1）關于能量變化的研究則：2CO（g）+O2（g）=2CO（g）H= kJ·mol-1。 （2）關于反應速率和限度的研究已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)： 則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 （填編號）已知，在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應的反應速率，則v（SO2）= 。右圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是 。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為 （填化學式）沉淀。 （3）關于電化學的研究 全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：。則充電時陽極反應式為 ，用此電池電解1L1 mol·L-1的CuSO4溶液，當轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，溶液的pH= （不考慮溶液體積變化）。