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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 專題2.2 離子反應(yīng)(含解析)新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 專題2.2 離子反應(yīng)(含解析)新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 專題2.2 離子反應(yīng)(含解析)新人教版必修11【江蘇省揚(yáng)州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )ABaSO4 BC2H5OH CCu DCO2【答案】A考點(diǎn):考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的判斷2【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】下列說法正確的是:( )ACu能導(dǎo)電,所以Cu是電解質(zhì);BNaCl溶液導(dǎo)電,所以NaCl溶液是電解質(zhì);CSO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì);D熔融狀態(tài)的Na2O導(dǎo)電,所以Na2O是電解質(zhì)?!敬鸢浮緿【解析】試題分析:電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,CU是單質(zhì)不是化合物,A錯(cuò)誤;NaCl溶液導(dǎo)電,所以NaCl是電解質(zhì);B錯(cuò)誤;SO2溶于水能導(dǎo)電,是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸能夠電離出離子而導(dǎo)電,所以SO2是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;熔融狀態(tài)的Na2O導(dǎo)電,所以Na2O是電解質(zhì),D正確。3【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是ANaHCO3=Na+H+CO32- BNaHSO4=Na+H+SO42-CMgCl2=Mg2+2Cl- DBa(OH)2=Ba2+2OH-【答案】A【解析】試題分析:NaHCO3=Na+HCO3-;A錯(cuò)誤;NaHSO4=Na+H+SO42-,B正確;MgCl2=Mg2+2Cl-;C正確;Ba(OH)2=Ba2+2OH-,D正確。考點(diǎn):考查電離方程式的書寫。4【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( ) ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】試題分析:A.HCO3-在酸性溶液中生成二氧化碳,不能大量共存,錯(cuò)誤;B.Cu2+是藍(lán)色溶液,錯(cuò)誤;C.能大量共存,正確;D.Fe3+是黃色溶液,錯(cuò)誤;答案選C考點(diǎn):離子共存5【福建“四地六?!甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl的是( )AKClO3溶液BKCl溶液 C氯氣(Cl2)DNaCl固體【答案】B考點(diǎn):考查物質(zhì)的存在形式的判斷6【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】下列敘述正確的是()A液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl是非電解質(zhì)BNH3的水溶液能夠?qū)щ?,所以NH3是電解質(zhì)C液態(tài)Cl2不導(dǎo)電,所以Cl2是非電解質(zhì)DBaSO4溶于水的部分能夠電離,所以BaSO4是電解質(zhì)【答案】D【解析】試題分析:HCl的水溶液導(dǎo)電,故HCl是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;氨氣的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樯尚挛镔|(zhì)一水合氨導(dǎo)電,不是氨氣導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;硫酸鋇雖然難溶于水,但溶于水的部分能夠完全電離,故硫酸鋇是電解質(zhì),D正確;答案選D.考點(diǎn):電解質(zhì)的定義7【xx學(xué)年許昌市五校聯(lián)考上學(xué)期第一次聯(lián)試】下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( ) ACu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O CCa2+ + CO32- = CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3 DH+ +OH- = H2O2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O【答案】D考點(diǎn):考查化學(xué)方程式的書寫。8【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】下列各組離子或分子在溶液中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是 ()選項(xiàng)離子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K)<c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生【答案】C【解析】試題解析:該組離子之間不反應(yīng),能共存,但c(K+)c(Cl-)不滿足電荷守恒,故A錯(cuò)誤;SO32-與Fe3+不能共存,故B錯(cuò)誤;逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生,一定含Mg2+,該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,故C正確;滴加NaOH濃溶液與CH3COOH優(yōu)先發(fā)生酸堿中和,不符合要求,故D錯(cuò)誤。考點(diǎn):離子共存9【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )AFe與稀硫酸的反應(yīng):2Fe6H+=2Fe3+3H2B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO2H+=CO2H2OC氫氧化鋇與稀硫酸混合:OH-H+=H2OD氨水與鹽酸混合:NH3H2OH+=NHH2O 【答案】D【解析】試題分析:A、Fe與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣,錯(cuò)誤;B、碳酸根是難溶物質(zhì),不能寫成離子形式,錯(cuò)誤;C、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)除生成水外,還有硫酸鋇的沉淀生成,錯(cuò)誤;D、一水合氨是弱堿,與強(qiáng)酸反應(yīng)生成銨根離子和水,正確,答案選D。考點(diǎn):考查離子方程式的書寫10【嘉興一中xx學(xué)年第一學(xué)期10月月考】下列說法正確的是( )ANH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)BBaSO4其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但BaSO4是電解質(zhì)C液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)DFe2(SO4)3、(NH4)2Fe(SO4)2、Fe(NO3)3三種鹽,在水中可以電離出相同的金屬陽離子【答案】B考點(diǎn):考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷,電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的判斷11【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列各組離子,能在水溶液中大量共存的是( )ABa2+、H+、NO、OH- BMg2+、H+、Cl-、SOCNa+、Ca2+、CO、SO DCa2+、Ag+、OH-、HCO【答案】B【解析】試題分析:A、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水,不能大量共存,錯(cuò)誤;B、四種離子都不反應(yīng),可以大量共存,正確;C、碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,錯(cuò)誤;D、鈣離子與氫氧根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,錯(cuò)誤,答案選B??键c(diǎn):考查離子大量共存的判斷12【臺州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是( )熔融的NaCl KNO3溶液 Cu 酒精 NaCl晶體 鹽酸A B C D【答案】A考點(diǎn):電解質(zhì)和非電解質(zhì)13【吉林省長春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】下列無色透明溶液,能大量共存的是( ) AK+、Na+、HCO3、OH BCl、MnO4、K+、Na+CSO42、K+、Cl、NO3 DH+、NO3、CO32、Fe2+【答案】C【解析】試題分析:A. HCO3、OH會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;B. MnO4是紫色的。在無色溶液中不能大量存在,錯(cuò)誤;C.SO42、K+、Cl、NO3 不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,正確; D.H+、NO3、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;H+、CO32會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查離子大量共存的知識。14【鹽城中學(xué)xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考】電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是( )A液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)C電解質(zhì)一定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)DAgCl在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以AgCl是電解質(zhì)【答案】D【解析】考點(diǎn):考查電解質(zhì)的基本概念。15【沈陽市東北育才學(xué)校xxxx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系:對下列概念的說法正確的是( )A化合物與電解質(zhì)是重疊關(guān)系 B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C溶液與膠體屬于并列關(guān)系 D置換反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于包含關(guān)系【答案】C【解析】試題分析:A化合物與電解質(zhì)是包含關(guān)系,錯(cuò)誤;B化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系,錯(cuò)誤;C溶液與膠體屬于并列關(guān)系,正確;D置換反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系的知識。16【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】下列說法正確的是( )A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)D常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)【答案】A【解析】試題分析:電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離,A正確;強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中是否完全電離,B錯(cuò)誤;酸、堿和絕大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì),其他化合物是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì),弱酸、弱堿、水等化合物是弱電解質(zhì),D錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念以及包含的物質(zhì)種類。17【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( )A氫氧化鈉與鹽酸,;氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸【答案】D考點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫18【江蘇省揚(yáng)州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測】在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是( )AH、K、CO32、NO3 BOH、Cl、Na、NH4+CMg2、K、Cl、NO3 DCu2、NO3、OH、Cl【答案】C【解析】試題分析:A、H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳、水,不能大量共存,錯(cuò)誤;B、OH與NH4+反應(yīng)生成一水合氨,不能大量共存,錯(cuò)誤;C、四種離子都不反應(yīng),且均為無色離子,可以大量共存,正確;D、銅離子為藍(lán)色離子,且與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅的沉淀,不能大量共存,錯(cuò)誤,答案選C??键c(diǎn):考查離子大量共存的判斷19【xx學(xué)年許昌市五校聯(lián)考上學(xué)期第一次聯(lián)試】下列各組離子一定能大量共存的是 A在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ C在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、Cl-、HSO3- D在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-【答案】B【解析】試題分析:無色溶液中:Fe2+有顏色,A錯(cuò)誤;在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+,能大量共存,B正確;在強(qiáng)堿溶液中HSO3-不能大量共存,C錯(cuò)誤;在pH =1的溶液中,CH3COO-不存在,D錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查離子共存。20【臺州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】下列說法正確的是( )A稀硫酸能夠?qū)щ?,因此稀硫酸是電解質(zhì)B石墨經(jīng)常用作電極,所以石墨是電解質(zhì)C金屬單質(zhì)均能導(dǎo)電,但不是化合物,所以金屬單質(zhì)均屬于非電解質(zhì)D氯化氫是電解質(zhì),溶于水形成鹽酸后能導(dǎo)電,但鹽酸不是電解質(zhì)【答案】D考點(diǎn):電解質(zhì)和非電解質(zhì)21【吉林省長春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】(10分)離子反應(yīng)方程式書寫:(注意寫化學(xué)方程式不給分)(1)用鹽酸中和燒堿,請寫出其反應(yīng)的離子方程式: 。(2)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3),請寫出其反應(yīng)的離子方程式: 。(3)用足量的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,請寫出其反應(yīng)的離子方程式: 。(4)用鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng),請寫出其反應(yīng)的離子方程式: 。(5)用醋酸可以溶解碳酸鈣,請寫出其反應(yīng)的離子方程式: ?!敬鸢浮?1) H+OH- = H2O(2分) (2) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2分)(3) CO2 + Ca2+2OH-= CaCO3+H2O(2分)(4)2Al+3Hg2+= 2Al3+3Hg(2分)(5)CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- +CO2+H2O(2分)考點(diǎn):考查離子方程式書寫的知識。22【沈陽市東北育才學(xué)校xxxx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液使SO42-恰好沉淀完全,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。(2)在一定條件下,RO4n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:RO4n- +8I- +8H+= R- +4I2 +4H2O中R元素的化合價(jià)為 .(3)常溫常壓下,將CO與CH4的混合氣體10L與25L氧氣混合,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),則剩余氣體為24L(恢復(fù)為常溫常壓),則原來混合氣體中CO與CH4的體積比為 。(4)以物質(zhì)的量之比為1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g,與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n(SO2)= mol(用含a的代數(shù)式表示)。【答案】(1)HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O;(2)(2分)+7; (3)(3分)3:2; (4)(3分)3a/442 mol【解析】試題分析:(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液使SO42-恰好沉淀完全時(shí)二者的物質(zhì)的量的比是1:1,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O;(2)在一定條件下,RO4n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:RO4n- +8I- +8H+= R- +4I2 +4H2O根據(jù)電荷守恒可得:-n-8+8=-1,所以n=1,根據(jù)在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得:2×4-1=+7價(jià)。因此中R元素的化合價(jià)為+7價(jià);(3)CO、CH4燃燒的化學(xué)方程式是:2CO+O22CO2;CH4+2O2CO2+2H2O若10L完全是CO,完全燃燒只消耗氧氣5L,小于25L;若完全是CH4, 完全燃燒消耗氧氣10L,也比25L少,可見氧氣過量。在常溫下水是液態(tài)。假設(shè)原混合氣體中含有CO與CH4的體積分別是x、y,則x+y=10;x/3+2y=10L+25L24L。解得x=6L,y=4L,所以原來混合氣體中CO與CH4的體積比為6:4=3:2;(4)假設(shè)Na2SO3的物質(zhì)的量是x,則K2SO3的物質(zhì)的量是2x。126x+158×2x=a,解得x=a/442mol,所以K2SO3的物質(zhì)的量是2a/442mol.若該混合物a g,與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n(SO2)=x+2x=3a/442mol??键c(diǎn):考查離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的關(guān)系、差量法、守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識。23【鹽城中學(xué)xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考】有以下幾種物質(zhì): 干燥的食鹽晶體 乙醇 水銀 蔗糖 冰醋酸(純醋酸晶體) KNO3溶液 氨水 BaSO4 NH4HCO3。 填空回答(填序號):(1)以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是 ;(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ;(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 ;(4)以上物質(zhì)中只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ?!敬鸢浮?(1); (2); (3) (4) 考點(diǎn):考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能導(dǎo)電的物質(zhì)等知識。24【三明一中xxxx學(xué)年度上學(xué)期第一次月考】(1) 在NaNO3中N的化合價(jià)是_價(jià);在NH4Cl中N的化合價(jià)是_價(jià)。 (2)請根據(jù)物質(zhì)的“俗稱”寫出相應(yīng)的化學(xué)式 大理石_、純堿_、燒堿_、銅綠_、膽礬_、 (3) 請根據(jù)物質(zhì)名稱寫出相應(yīng)的化學(xué)式 硝酸_、碳酸氫鈣_、高錳酸鉀_、 硫酸鋇_、硫酸鋁_、 (4) A、B、C、D四個(gè)試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒堿、稀硫酸四種稀溶液中的一種,取四種溶液各少量,依次滴入物質(zhì)X的溶液和稀硝酸,發(fā)生的現(xiàn)象如下表所示:ABCDX白色沉淀白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象稀硝酸沉淀不消失沉淀消失有氣體產(chǎn)生沉淀不消失無現(xiàn)象回答:物質(zhì)X的化學(xué)式是_。物質(zhì)B是_,加入X后反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,加稀硝酸后,沉淀消失的反應(yīng)化學(xué)方程式是_。為進(jìn)一步區(qū)別A和C,可根據(jù)置換反應(yīng)的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn),寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_?!敬鸢浮?1)+5、 -3 (1分) (2)CaCO3、Na2CO3、NaOH、 Cu2(OH)2CO3、CuSO45H2O(25分) (3)HNO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、BaSO4、Al2(SO4)3 (25分) (4)BaCl2 碳酸鈉或Na2CO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag) 考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別25【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】(14分)(1)下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH,圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類,相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號:C2H5OH ACO2 BFe2O3 CFeCl3 DKOH 相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是 (填分類標(biāo)準(zhǔn)代號,下同)都是氧化物的是 。圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是 ,所屬基本反應(yīng)類型的是 反應(yīng)。上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為 。用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱煮沸至液體呈紅褐色,得到的分散系稱為 ,要證明該分散系的實(shí)驗(yàn)的方法是 。(2)分類方法應(yīng)用比較廣泛,屬于同一類的物質(zhì)具有相似性,在生活和學(xué)習(xí)中,使用分類的方法 處理問題可以做到舉一反三,還可以做到由此及彼的效果。如:CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物,由CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,可得出SO3與NaOH反應(yīng)的方程式 。NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于非強(qiáng)酸形成的酸式鹽,由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為: 、 ?!敬鸢浮浚ǚ匠淌礁?分,其余每空1分,共14分)(1) CD B D 復(fù)分Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 膠體 丁達(dá)爾效應(yīng) (2)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2ONaHS+HCl=NaCl+H2S NaHS+NaOH =Na2S+H2O考點(diǎn):考查物質(zhì)的分類,化學(xué)方程式的書寫26【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】(8分)在Na濃度為0.5 mol·L1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。 (2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。 (3)通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。陰離子NOCOSiOSOc/mol·L1 (4)判斷K是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_?!敬鸢浮浚?)Ag、Mg2、Ba2 (2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/ mol·L1?0.250.40(4)存在,最小濃度為0.8 mol·L1考點(diǎn):離子共存27【福建“四地六?!甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】(8分)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2 12H2O,相對分子質(zhì)量為474。它是一種常用凈水劑。(1)明礬是電解質(zhì),寫出它在水溶液中的電離方程式 。(2)23.7g明礬中所含的K+和SO42-的物質(zhì)的量之比為 ,水分子的質(zhì)量為 。(3)某明礬中含有1.204×1023個(gè)水分子,則該明礬的質(zhì)量為 ?!敬鸢浮浚靠?分)(1)KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- (2)1:2 10.8g (3)7.9 g【解析】試題分析:(1)明礬是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子、硫酸根離子,電離方程式為KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-;(2)23.7g的明礬的物質(zhì)的量是23.7g/(258+216)g/mol=0.05mol,所以水分子的物質(zhì)的量是12×0.05mol=0.6mol,則水分子的質(zhì)量是0.6mol×18g/mol=10.8g,由明礬的化學(xué)式可知,明礬中所含的K+和SO42-的物質(zhì)的量之比即為個(gè)數(shù)比是1:2;(3)1.204×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是1.204×1023/NA=0.2mol,則明礬的物質(zhì)的量是0.2mol/12,則明礬的質(zhì)量是0.2mol/12×474g/mol=7.9g。28.【江蘇省揚(yáng)州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測】(1)在稀硫酸 液態(tài)HCl NaOH溶液 蔗糖晶體 Na3PO4固體銅絲 液氨 酒精 熔融NaCl 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 ;(填寫序號,下同) 屬于非電解質(zhì)的是 ; 上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是 。(2) 寫出下列物質(zhì)的電離方程式:H2SO4 Ba(OH)2 Na3PO4 【答案】(9分)(1); ; (2) H2SO4=2H+SO42- Ba(OH)2=Ba2+2OH- Na3PO4=3Na+PO43-考點(diǎn):考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的判斷,電離方程式的書寫29【臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】(8分)按圖的裝置連接好儀器,先在燒杯中加入20mL左右的氫氧化鋇溶液,再滴入幾滴酚酞試液,接通電源后,逐漸滴加稀硫酸(1)當(dāng)向燒杯中逐漸滴加稀硫酸時(shí),燒杯中觀察到的現(xiàn)象是_ (2)燈泡的現(xiàn)象是_,原因是_ _。(3)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_【答案】(1)產(chǎn)生白色沉淀,紅色溶液逐漸褪色;(2)燈泡逐漸變暗至完全熄滅,然后開始逐漸變亮, H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)使溶液中自由離子濃度逐漸減小,直到反應(yīng)完全,溶液中幾乎沒有自由離子,再加Ba(OH)2時(shí),溶液中自由離子濃度又開始逐漸增大;(3)Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O考點(diǎn):強(qiáng)弱電解質(zhì)及離子方程式書寫30【啟東中學(xué)xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】(10分)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO、 NH4+ 、CO、K+ 、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。(1)溶液一定存在的離子有 ,可能存在的離子有 。(2)原溶液中c(CO)為 ,c(NH4+) c(SO) (填“、或”)。(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl) c(SO) (填“、或”)?!敬鸢浮?7、(1)SO42-、CO32-、NH4+、Cl- ,Na+、K+;(2)0.05mol/L,c(NH4+)>c(SO);(3)c(Cl-)c(SO42-)【解析】考點(diǎn):考查離子共存,常見離子的檢驗(yàn)等知識。

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本文(2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 專題2.2 離子反應(yīng)(含解析)新人教版必修1.doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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