2019-2020年高一化學(xué) 鹵素 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 第一課時(shí) 4.doc
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2019-2020年高一化學(xué) 鹵素 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 第一課時(shí) 4 ●教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。 2.使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解,及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。 3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。 ●教學(xué)重點(diǎn) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 ●教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 ●教學(xué)方法 啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí) ●課時(shí)安排 二課時(shí) ●教學(xué)用具 投影儀 ●教學(xué)過程 第一課時(shí) [引入新課]有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,我們在初中就已經(jīng)很熟悉了,知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí),我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系,那么,化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 [板書]第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一) 一、原理 [講解]我們知道,物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的,物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?;瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系,又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)ν的關(guān)系。 [講解并板書] 2H2 + O2 2H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比: 2 ∶ 1 ∶ 2 擴(kuò)大NA倍: 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物質(zhì)的量之比: 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol [師]由以上分析可知,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比,因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 [板書]化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 [師]有了上述結(jié)論,我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。 [教師]進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí),須按以下步驟進(jìn)行: [板書]1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 3.對應(yīng)計(jì)量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算 [師]下面,我們就按上述步驟來計(jì)算下題。 [投影]例1:完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少? [講解并板書] 2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O 2 1 0.1 mol n(H2SO4) = n(H2SO4)==0.05 mol 答:完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。 [問]請大家口答,上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少? [生]0.1 mol。 [過渡]實(shí)際上,我們在運(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題時(shí),除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外,還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學(xué)過的知識(shí),填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。 [板書]三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 [請一位同學(xué)上黑板來填寫] [學(xué)生板書] [師]請大家根據(jù)上述關(guān)系,口答下列化學(xué)方程式的含義。 [投影] H2+Cl2====2HCl 化學(xué)計(jì)量數(shù)比 粒子數(shù)之比 物質(zhì)的量比 物質(zhì)的質(zhì)量比 氣體體積比 [學(xué)生口答,教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是:1∶1∶2;1∶1∶2;1∶1∶2;2∶71∶73;1∶1∶2] [師]根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系,可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要根據(jù)題意,明確已知條件是什么,求解什么,從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意,不同物質(zhì)使用的單位可以不同,但要相應(yīng),同一物質(zhì)使用的單位必須一致。 [過渡]下面,我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上,來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 [板書]四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 [練習(xí)]在上述例題中,計(jì)算所需H2SO4的質(zhì)量是多少? [學(xué)生活動(dòng),教師巡視] [師]以下是該題的一種解法,供大家參考。 [投影]2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O 2 mol 98 g 0.1 mol m(H2SO4) m(H2SO4)==4.9 g 答:所需H2SO4的質(zhì)量為4.9 g。 [師]下面,請大家根據(jù)自己的理解,用自認(rèn)為簡單的方法計(jì)算下題,要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。 [投影]例2:將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 mol·L-1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算: (1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。 (2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 [學(xué)生計(jì)算,教師巡視,并選出有代表性的解題方法,讓學(xué)生寫于投影膠片上,以備展示] [師]請大家分析比較以下幾種解法。 [投影展示]解法一: 解:(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 g·mol-1 n(MnO2)==0.26 mol 4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4 1 12 mol·L-1×V[HCl(aq)] 0.26 mol V[HCl(aq)]==0.087 L (2)4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 1 1 0.26 mol n(Cl2) n(Cl2)==0.26 mol V(Cl2)=n(Cl2)Vm=0.26 mol×22.4 L·mol-1=5.8 L 答:參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。 解法二: 解:(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 g·mol-1 n(MnO2)==0.26 mol 4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O↑ 4 1 n(HCl) 0.26 mol n(HCl)==1.04 L V[HCl(aq)]==0.087 L (2)4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 1 mol 22.4?L 0.26 mol V(Cl2) V(Cl2)==5.8?L 答:參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。 解法三: 解:4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4 mol 87 g 22.4 L 12 mol·L-1×V[HCl(aq)] 30 g×76.6%V(Cl2) V[HCl(aq)]==0.087 L V(Cl2)==5.8 L 答:參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。 [問]大家認(rèn)為以上哪種解法更簡單呢? [生]第三種解法更簡捷! [師]當(dāng)然,本題的解答過程上還不止以上三種,其中解法一與課本上的相同,這說明:解答同一個(gè)問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋,多想些方法,以促使自己的思維能力能更上一層樓! 下面,請大家用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)來計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。 [附P31五、P42二、4,也可用投影儀展示] P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng),計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 g·L-1)。 答案:2.24 L P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng),其中 A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多 C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多 答案:C [學(xué)生活動(dòng),教師巡視] [問]通過做以上兩題,大家有什么體會(huì)? [生]用物質(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡單! [師]對!這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一,即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,可使計(jì)算簡單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。 [本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律:化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個(gè)問題進(jìn)行了分析,在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。 [作業(yè)]習(xí)題:一、3、4 二、3、4 三、2 ●板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一) 一、原理 2H2 + O2 2H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比: 2 ∶ 1 ∶ 2 擴(kuò)大NA倍: 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物質(zhì)的量之比: 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 二、步驟 1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O 2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 2 1 3.對應(yīng)計(jì)量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4) 4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計(jì)算= n(H2SO4)= =0.05 mol 三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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